Nome: ____________________________________ Nº ______ Ano: ______ Turma: ______
Disciplina: ________________ Professor: _______________ Data:_____ /_____ /______
EXERCÍCIOS – 1º EM – EXAME FINAL – 2014
01 - (UNIFICADO RJ) Em uma investigação química, as propriedades e transformações da matéria são
parâmetros de estudos. A linguagem e os conceitos para descrever a união entre os átomos, ou seja, as ligações
químicas, evoluíram de teorias muito simples para outras mais complexas, com base na mecânica ondulatória.
Essas ligações podem ser classificadas em duas categorias gerais como: Ligação Iônica (Eletrovalente) e
Ligação Covalente. A seguir, são listadas quatro substâncias e algumas aplicações:
Al2O3 – óxido de alumínio (alumina – usado como isolante térmico, elétrico, etc.) : ________________
CCl4 – tetracloreto de carbono (líquido incolor – usado como solvente) : ________________
NH3 – amônia (gás incolor – usado em refrigeração) : ________________
LiF – fluoreto de lítio (usado na óptica ultravioleta de termoluminescência) : ________________
Os tipos de ligação química nesses compostos são:
02 - (UFPE) O elemento X forma moléculas diatômicas gasosas estáveis em condições ambiente. Por inalação,
estas moléculas são bastante agressivas aos seres humanos. Este elemento também forma sólidos iônicos
binários com metais alcalinos. Considerando essas características julgue as afirmativas abaixo em verdadeira(V)
e falsa(F).
(
). A ligação química das moléculas diatômicas do elemento X é do tipo covalente.
(
). O elemento X deve possuir mais de 4 elétrons em sua camada de valência.
(
). O elemento X possui afinidade eletrônica muito baixa.
(
). O elemento X possui alta energia de ionização.
(
). A ligação do elemento X com átomos de hidrogênio não é possível.
03 - (UNESP SP) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número
atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As
ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são, respectivamente:
a) covalente polar, covalente apolar
polar.
d) iônica, covalente polar
b)
iônica, iônica
e)
c) covalente polar, covalente
metálica, iônica.
04 - (FPS PE) Considere os átomos X, com número atômico 13, e os átomos Y com número atômico 8. Entre
esses átomos forma-se um composto com a seguinte fórmula:
a)
X3Y2
b) X2Y3
c) XY
d) X4Y3
e) X2Y5
05 - (UNIFOR CE) Considerando o segundo período da tabela periódica, na ordem em que os elementos
aparecem, a ligação química com maior caráter iônico é esperada entre
a) F e O.
b) Li e F.
c) C e N.
d)
Ne e Be.
e) Be e Ba.
1
06 - (PUC Camp SP) Os principais componentes da urina são água, ureia e cloreto de sódio. Numa solução
formada somente por esses componentes, existem moléculas de
a)
água, somente.
d)
cloreto de sódio e ureia, somente.
b) cloreto de sódio, somente.
e)
c) água e ureia, somente.
água, cloreto de sódio e ureia.
07 – Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p3 e 2p5, respectivamente,
formam ligações do tipo __________________ , geometria molecular chamada __________________ , e a
fórmula molecular é ___________________.
08 - (PUC ABC SP) O elemento X forma uma substância simples molecular de fórmula X2 , ocorrendo
compartilhamento de dois pares de elétrons a cada par de átomos.
O elemento Z forma uma substância simples que conduz corrente elétrica no estado líquido e no estado
sólido e seus átomos apresentam apenas um elétron na camada de valência.
O elemento Y forma as substâncias simples grafite e diamante, entre outras formas alotrópicas.
O elemento X forma compostos binários com o elemento Z e com o elemento Y.
a)
b)
c)
d)
e)
Sobre esses compostos é correto afirmar que
o composto Z2 X é iônico e o composto YO2 é molecular.
os compostos Z2X e YO2 são iônicos.
o composto ZX é iônico e o composto Y2O é molecular.
os compostos Z2 X3 e YO são moleculares.
o composto ZX é molecular e o composto YO é iônico.
09 - (ACAFE SC) A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as propriedades
das substâncias.
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.
I. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente.
II. Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica.
III. Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de ebulição alto; formada por ligação covalente.
IV. Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica.
V. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão alto; formada por ligação iônica.
Todas as afirmações corretas estão em:
a) I - II - III
b)
I - IV - V
c) II - III - IV
d)
III - IV - V
10 - (UEM PR-modif.) Utilizando o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de
valência(geometria), julgue as alternativas em verdadeiro(V) e falso(F):
(
). Amônia(NH3): piramidal.
(
). Trióxido de enxofre(SO3): trigonal plana.
(
). Dióxido de carbonoCO2): angular.
(
). Cloreto de metilaCH3Cl): piramidal.
(
). Ácido cianídrico(HCN): linear.
11 – Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas estruturais das moléculas formadas
pelos seguintes elementos, informando tambem o tipo de geometria e a polaridade:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.
2
FUNÇÕES INORGÂNICAS
1 – Na tabela periódica, os elementos químicos com grande afinidade química por metais e que formam
hidrácidos pela combinação com hidrogênio encontram-se na família:
a) 1A
b) 2A
c) 4A
d) 5A
e) 7A
2 – Dentre as espécies químicas, enumeradas, é classificado como ácido de Arrhenius:
a) Na2CO3
b) KOH
c) Na2O
d) HCl
e) LiH
3 – Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido.
Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:
a) refrigerante.
b) suco de laranja.
c) leite de magnésia.
d) vinagre.
e) limonada
4 – O ácido cianídrico é um gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg/l de
ar é imediatamente mortal. É o gás usado em nos estados americanos do norte que adotam a pena de morte por
câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um
vidro contendo ácido cianídrico, cuja fórmula estrutural e molecular é:
5 – A respeito da substância de fórmula HCl, observa-se que experimentalmente:
I - é um gás incolor, de odor forte e irritante.
II - sofre ionização em água, originando soluções ácidas.
III – está presente no suco gástrico do estômago humano.
IV – aparece no comércio com o nome de ácido muriático, sendo utilizado na limpeza de pisos.
V - a maioria das suas moléculas sofre ionização em solução aquosa
Desse modo, podemos conclui que:
a) ( ) HCl é um ácido fraco.
b) ( ) HCl é um gás não tóxico
c) ( ) a ionização pode ser resumida pela equação:
HCl → H+ + Cld) ( ) HCl é uma substância iônica
e) ( ) o suco gástrico não é ácido.
06 – Construa a fórmula estrutural do ácido HClO4 e pesquise seu nome. Em seguida, por sucessivas
eliminações de átomos de oxigênio da estrutura, escreva a fórmula molecular e o nome dos ácidos formados
07 – Faça a seguinte associação:
1 – ácido muriático
2 – ácido fosfórico
3 – ácido sulfúrico
4 – ácido nítrico
5 – ácido cianídrico
(
(
(
(
(
) desidratante energético.
) fabricação de explosivos.
) câmara de gás.
) limpeza de edifícios.
) aditivo de refrigerantes.
08 – Qual o ácido mais utilizado na fabricação de fertilizantes?
09 – Qual dos compostos a seguir tem grande aplicação na fabricação de explosivos:
a) HCl
b) H2SO4
c) HNO3
d) NaOH
e) NH3
3
10 – Faça a associação:
( 1 ) ácido muriático
( 2 ) ácido do vinagre
( 3 ) presente na bateria de automóvel
( 4 ) fabricação de salitre
( 5 ) gravação de vidros
(
(
(
(
(
) HF
) H2SO4
) HNO3
) HCl
) H3C – COOH
11 – Quando ácidos fortes são dissolvidos em água , o íons sempre formado é o:
a) SO42b) H3O+
c) OHd) CN-
e) Na+
12 – Equacione as ionizações dos seguintes ácidos:
a) ácido iodídrico;
b) ácido sulfúrico;
c) ácido fosfórico;
d) ácido fosforoso;
13 – Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso (H3PO3), apesar de possuírem três hidrogênios
nas suas moléculas, não são triácidos?
14 – Escreva a fórmula do:
a) hidróxido de prata
f) hidróxido cuproso
b) hidróxido de ferro II
g) hidróxido de ferro III
c) hidróxido de alumínio
h) hidróxido de sódio
d) hidróxido de estanho (II)
i) hidróxido ferroso
e) hidróxido de amônio
j) hidróxido cúprico
15 – Classifique as bases do ecercício nº 1, quanto:
* nº de hidroxila (mono, di, tri e tetrabase)
* qto a forca
16 – Os compostos a seguir são, respectivamente:
HNO3
NH4OH
NaOH
a) sal, base, base, sal.
b) ácido, base, base, sal.
e) ácido, sal, ácido, sal.
* qto a solubilidade em água
AlCl3
c) base, sal, base, sal.
d) sal, base, ácido, sal.
4
17 – A dissolução de uma certa substância em água é representada pela equação
M(OH)3(s) + nH2O(l)
M3+(aq) + 3 OH- (aq)
Que pode representar a dissolução de:
a) amônia.
b ) hidróxido de cálcio.
c ) hidróxido de sódio
d) hidróxido de alumínio
e) brometo de hidrogênio
18 – Equacione a dissociação iônica de:
a) NaOH
b) Ca(OH)2
c) Al(OH)3
19 – Para acondicionar líquidos de propriedades ácidas e líquidos de propriedades básicas é
conveniente a utilização de recipientesfeitos respectivamente de:
a) vidro e polietileno
d) polietileno e alumínio
b) alumínio e latão
e) latão e alumínio
c) latão e vidro
20 – Estabeleça a relação correta entre as bases dadas a seguir:
I – NaOH
III – Ca(OH)2
II - Mg(OH)2
IV - NH4OH
E os usos e ocorrências de cada uma:
a) antiácido estomacal.
c) Fabricação de sabão.
b) Ajax, Fúria etc.
d) Utilizada pelos pedreiros.
21 – Faça a seguinte associação:
(a) Ca(OH)2
(c) NaOH
(b) Mg(OH)2
(d) NH3
( ) fabricação de sabão
( ) fabricação de ácido nítrico
( ) preparo da argamassa(alvenaria)
( ) antiácido estomacal
22 – Considere os seguintes materiais:
( I ) solução de soda cáustica
( II ) produtos de limpeza(Ajax, Fúria)
( III ) vinagre
( IV ) água de bateria de automóvel
( V ) leite de magnésia
Relacione com os componentes principais desses materiais:
( ) H2SO4
( ) NH4OH
( ) H3COOH
(
) NaOH
(
) Mg(OH)2
23 – Identifique entre as fórmulas a seguir quais são ácidos , bases e sais:
a) Ca(OH)2
f) Na2S
b) CaSO4
g) H2SO4
c) CaS
h) NaCl
d) HCl
i) H3PO4
e) Mg(OH)2
j) Cu(OH)2
5
24 – Paredes pintadas com cal extinta (apagada), com o tempo, ficam recobertas por película de
carbonato de cálcio devido à reação da cal extinta com o gás carbônico do ar. A equação que
representa essa reação é:

a) CaO + CO2
CaCO3
b) Ca(OH)2 + CaO  CaCO3 + H2O
c) Ca(HCO3)2
 CaCO3 + CO2 + H2O
d) Ca(HCO3)2 + CaO  2 CaCO3 + H2O
e) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
25 – Assinale o item que contém apenas bases:
a) H‚S, NaCØ, KOH
b) HBiO, H‚O, CaBr‚
d) HCØ, NH„OH, BaS
e) NaOH, LiOH, Ca (OH)‚
c) HNO‚, Ba (OH)‚, KCØ
26 – Assinale o item que contem apenas sais.
a) H‚S, NaCØ, KOH
b) HBr, H‚O, CaBr‚
d) HCØ, NH„OH, BaS
c) NaCØ, CaCØ‚, BaS
e) NaOH, LiOH, Ca (OH)‚
27 – Assinale o item que contem apenas ácidos
a) H‚S, NaCØ, KOH
b) HBr, HCØ, H‚SO„
d) HCØ, NH„OH, BaS
c) NaCØ, Ba (OH)‚, BaS
e) NaOH, LiOH, Ca (OH)‚
28 – Dê o nome do sal formado
a) NaCl
b) Pb(NO3)2
c) BaCl2
d) Bi2(SO4)3
29 – O sulfito de sódio possui fórmula:
a) NaHSO4
b) Na2S2O3
c) Na2SO4
d) Na2SO3
30 – Escreva a fórmula do:
a) óxido de prata
d) óxido cuproso
b) óxido de ferro II
e) óxido de ferro II
c) óxido de alumínio
f) óxido estânico
e) NaHSO3
31 - Equacione e dê os nomes dos sais formados nas seguintes reações de neutralização total:
a) NaOH
+ H3PO4 
b) Cu(OH)
+
H2SO4

6
c) Ca(OH)2
+ H2Cr2O7

d) Al(OH)3
+ H2CO3

32- Escreva a fórmula dos seguintes compostos:
a) Carbonato de ferro II
f) Cloreto cuproso
b) Sulfato de cromo III
g) Sulfato de cálcio
c) Nitrato de Níquel II
h) Cromato de bismuto
d) Bicarbonato de sódio
i) Ferrocianeto de amônio
e) Carbonato de cálcio
j) Fosfato de sódio
33 – Dê o nome dos seguintes sais:
a) Ca3(PO4)2
Ba(NO3)2
b) (NH4)2SO4
K2MnO4
c) Al2(SO4)3
KClO
d) NaNO3
K3PO4
e) AlPO4
(NH4)2CO3
34 – Faça a seguinte associação
(1) sal-gema
(2) mármore
(3) salitre do chile
(4) fosforita
(5) fluorita
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
35 – Considerando a equação química:
Cl2O7
+ 2 NaOH
Ca3(PO4)3
CaF2
NaCl
CaCO3
NaNO3
2 NaClO4
+
H2O
Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
a) óxido, base, sal e óxido.
d) óxido, base, óxido e ácido
b) sal, base, sal e hidreto.
e) base, ácido, óxido e óxido.
c) ácido, sal, óxido e hidreto.
36 – Dentre os óxidos abaixo, o único que, ao reagir com base ou hidróxido, produz um sal é:
a) CaO
b) K2O
c) FeO
d) CO2
e) MgO
37 – Os átomos dos metais alcalino-terrosos(M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência.
È de se prever que os óxidos (O2-) e o cloretos (Cl-)desses metais tenham fórmulas mínimas:
a) MO e MCl2.
b) MO e MCl.
c) MO2 e MCl
d) MO2 e MCl4
e) M2O e MCl2.
7
38 – Complete a reação de neutralização de uma base e um ácido, produzindo sal e água, dando o
nome do sal formado.
a) NaOH
+ H2SO3
b) Mg(OH)2
+ H3PO4
c) Ca(OH)2
+ HCl
d) KOH
+
HMnO4




39 – (UFV–MG) Cloreto de potássio, fosfato de cálcio, nitrato de sódio e sulfato de amônio são
utlizados como fertilizantes na agricultura. As fórmulas correspondentes a esses sais são,
respectivamente:
a) PCl3 – CaPO4 – NaNO3 – (NH4)2SO4
d) PCl – Ca3(PO4)2 – NaNO3 – (NH4)2SO4
b) KCl – Ca3(PO4)2 – NaNO2 – (NH4)2SO4
e) KCl – Ca3(PO4)2 – NaNO3 – (NH4)2SO4
c) KCl – Ca2(PO4)3 – NaNO2 – (NH4)2(SO4)3
40 - O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos
químicos diferentes é:
a) H2S
b) H3PO2
c) HCN
d) H2SO3
e) HNO3
41 – Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem decrescrescente de força ácida para
esses compostos é: (deixar o cálculo da força)
a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4.
b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3.
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4.
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4.
e) HMnO4, HClO3, H2SO3, H3BO3.
42 – Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: (definir diácidos)
a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3.
b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3. c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3.
d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3.
e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2
43 – Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se,
respectivamente de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. As bases em
questão podem ser:
a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3
b) Al(OH)3 e NaOH
c) KOH e Ba(OH)2
d) Cu(OH)2 e Mg(OH)2
e) NaOH e Mg(OH)2
8
44 – A base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol, igual ao
número de cátions obtidos na ionização total do ácido fosforoso, é: (escrever a fórmula do ácido
fosforoso)
a) Mg(OH)2.
b) NaOH.
c) NH4OH.
d) Al(OH)3.
e) Pb(OH)4.
45 – Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de solução
alcoólica de fenolftaleína sobre o balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a
fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração rosa. Esse aluno, observando a
coloração, concluiu que:
a) o sapólio deve ser um meio ácido.
b) o sapólio de deve ser um meio alcalino.
c) o sapólio deve ser um meio neutro.
d) o sapólio tem características de um sal.
e) a fenolftaleína removeu o sapólio do local.
46 – Assinale a alternativa que indica uma das substâncias ativas contidas no medicamento Aziran,
usado para neutralizar a hiperacidez estomacal: (escrever a fórmula do item assinalado)
a) hidróxido de sódio (soda cáustica)
b) ácido clorídrico
c) ácido sulfúrico
d) hidróxido de alumínio
e) ácido cítrico
47 – É muito perigoso deixar uma piscina sem tratamento por mais de um mês. A água torna-se um
foco de doenças, inclusive para quem não entrar nela. A dengue, por exemplo, é transmitida por um
mosquito que se reproduz em águas paradas. Entre os compostos químicos empregados para
manutenção de piscinas, encontramos o hipoclorito de cálcio, o sulfato de alumínio e o carbonato de
sódio. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos compostos citados.
a) CaCℓO, Aℓ2(SO4)3 , NaCO3.
b) CaCℓO, Aℓ3(SO4)2 , Na2CO3.
c) CaCℓO, Aℓ2(SO4)3 , Na2CO3.
d) Ca(CℓO)2 , Aℓ2(SO4)3 , Na2CO3.
e) Ca(CℓO)2 , Aℓ2(SO4)3 , NaCO3.
48 – A seguir são dadas informações a respeito de compostos pertencentes à função química óxidos.
Baseado nessas informações dê o nome ou escreva a sua fórmula, conforme solicitado:
a) o óxido de cálcio (______) é fabricado a partir de um sal, o calcáreo (CaCO3), e é usado na
produção de cal hidratada, cuja fórmula é Ca(OH)2. Tem aplicação na agricultura para diminuir a acidez
do solo.
b) O CO2, é um óxido de nome ______________________, também chamado
_____________________, é eliminado
na respiração dos seres vivos.Como não é combustível nem alimenta a combustão, é usado em alguns
tipos de extintores de incêndio.Está presente nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas.
c) O monóxido de carbono de fórmula __________ é um gás incolor e tóxico, que se forma com a
queima da
gasolina, óleo e outros combustíveis. Se inalado, esse gás combina-se com a
hemoglobina do sangue, e prejudica o
transporte de oxigênio no organismo, podendo causar morte por asfixia.
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49 – O ácido que dá origem ao sulfito férrico é utilizado como alvejante e conservante de alimentos.
A reação de neutralização que produz este sal é proveniente dos seguintes reagentes:
a) Ácido sulfídrico e óxido de ferro III
b) Ácido sulfídrico e hidróxido de ferro III
c) Ácido sulfúrico e hidróxido de ferro III
d) Ácido sulfuroso e hidróxido de ferro III
e) Ácido sulfuroso e óxido de ferro III
Escreva a equação correspondente à alternativa assinalada na questão 49
______________________________________________________________________________
50 – Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão
ou azia.
Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom
ingerir uma colher de
leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a
reação é:
a) Mg(OH)2 + 2 HClO →
Mg(ClO)2 + 2 H2O.
b) Mg(OH)2 + 2 HCl
→ MgCl2 + 2 H2O.
c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2 H2O.
d) Mn(OH)2 + 2 HClO2
→ Mn(ClO2)2 + 2 H2O.
e) Mn(OH)2 + 2 HCl
→
MnCl2 + 2 H2O.
51 – Um técnico recebeu 12 frascos contendo as substâncias químicas apresentadas na tabela a seguir:
Al(OH)3 , HCN , NH4OH , Ag2O , MgCl2 , HNO2 , CaSO4 , Mg(OH)2 , H3PO4 , NaOH ,
HCl , MgO , K2S , LiF , CaO , Fe2O3
Para organizar essas substâncias, ajude o técnico seguindo as seguintes etapas:
1ª etapa: separe os compostos de acordo com as respectivas funções inorgânicas nas prateleiras:
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
2º etapa: denomine os compostos apresentados nos rótulos cujas fórmulas são:
Frasco 1
Ag2O
Frasco 2
NH4OH
Frasco 3
CaSO4
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CÁLCULOS QUÍMICOS
1 – Determine as massas molares das seguintes substâncias:
benzeno C6H6
álcool etílico C2H5OH
ácido carbônico H2CO3
CH3COONa
NaHSO4
gás mostarda ClC2H4SC2H4Cl
CaCO 3
Fe4[Fe(CN)6]3
2 – Determine a massa em gramas de:
a) 0,16 mol de átomos de Ba (MA = 56)
c) 2,6 mols de O 2
b) 1,2.1023 átomos enxofre
d) 2,8.1023 moléculas de H2O
3 – (FGV-SP) Para atrair machos para acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos
secretam compostos químicos chamados feromônios. Aproximadamente 10 -12 g de tal
composto de fórmula C19H38O devem estar presentes para que seja eficaz. Quantas
moléculas isso representa?
(DADOS : massas molares C = 12 g/mol ; H = 1 g/mol ; O = 16 g/mol )
4 – (UFV-MG) Considere a constante de avogadro igual a 6,02 . 1023 mol-1 .
a) Determine a quantidade de matéria (número de mol) de CO2 existentes em 88 g de gelo
seco (CO2(s) ).
b) Determine o número de moléculas de CO2 nesta amostra.
c) Determine o número de átomos de oxigênio nesta amostra.
5 – (MACK-SP) O número total de átomos existente em 180 g de ácido etanóico (CH3 –
COOH) é:
(DADOS : massas molares C = 12 g/mol ; H = 1 g/mol ; O = 16 g/mol )
11
6 – (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da
molécula de água (H2O) ? (DADOS : massas molares C = 12 g/mol ; H = 1 g/mol ; O = 16 g/mol )
7 – Se a sua assinatura, escrita com a grafite do lápis, pesa 1,2 mg, podemos afirmar que
sua assinatura é formada por:
(Massa atômica do C = 12)
a) 12 átomos de C.
b) 6,0 . 1019 átomos de C.
c) 1,2 . 1022 átomos de C.
d) 6,0 . 1023 átomos de C.
e) 7,2 . 1024 átomos de C.
8 – (ITA-SP) Quantos mols de H2O por litro existem em água pura nas condições ambientes
?(Dados : H = 1 , O = 16 ; densidade da água = 1 g/mL)
9 – (UFSE) 1,8 . 1023 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18 g. A massa
molar de A, em g/mol, vale:
10 - (Fuvest) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a
formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A
equação não balanceada que representa o processo global é:
AØ‚Oƒ + C ë CO‚ + AØ
Para dois mols de AØ‚Oƒ, quantos mols de CO‚ e de AØ, respectivamente, são produzidos nesse
processo?
a) 3 e 2
b) 1 e 4
c) 2 e 3
d) 2 e 1
e) 3 e 4
12 - (UEL - PR) Que quantidade de NaOH, em mols, é necessário para neutralizar 15,0g de
ácido acético?
(Dado: massa molar do ácido acético = 60g/mol)
a) 0,25
b) 0,30
c) 0,35
d) 0,40
e) 0,45
12
13 - (UEL - PR) Considere a reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de
amônio, de acordo com a equação: (NH„)‚ Cr‚O‡(s) ë N‚(g) + 4H‚O(Ø) + Cr‚Oƒ(s)
A quantidade do óxido metálico obtido, em mols, é
a) 1,5
b) 1,0
c) 0,75
d) 0,50
e) 0,25
14 - Para obtermos 50 g de dióxido de carbono pela queima total de um carvão de 85% de
pureza, iremos precisar de:
C + O2 → CO2
a) 3,2 g de carvão.
de carvão.
b) 32 g de carvão.
c) 16 g de carvão.
d) 1,6 g de carvão.
e) 160 g
15 - (PUC RJ)
A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma
mistura de CO e CO2.
Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
a)
b)
c)
d)
e)
0,02
0,05
0,08
0,1
0,15
16 – Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro ( Fe = 56)
17 – Quantas moléculas existem em 220 g de dióxido de carbono (CO2)?
(Massas atômicas: C = 12; O = 16; constante de Avogadro = 6,0 x1023)
13
SERVIÇO DE MECANOGRAFIA – REQUISIÇÃO
( X ) XEROX
DIA/MÊS:
P/ DIA/MÊS: 08/12/2014
TOTAL DE CÓPIAS: 25 ( x ) FRENTE ( x ) VERSO
DISCRIMINAÇÃO: EXERC. EXAME – 1º.EM
SÉRIE/SETOR: 1o.EM-A e B
DISCIPLINA: Química
RESPONSÁVEL/PROFESSOR: Paulo
ORIGINAL RETORNA AO RESPONSÁVEL/PROFESSOR:
CURITIBA, ____/____/_______
AUTORIZO (
) SIM
(
VISTO/SETOR:
) NÃO
14