Exercícios de Química
2015- 1ª série
Profª Miriam
Lista- 2
Tabela periódica, Ligações Química, Geometria
Molecular e Polaridade das Moléculas.
1._________________(Unicamp- 2014)
Na tirinha abaixo, o autor explora a questão do
uso apropriado da linguagem na Ciência.
Muitas vezes, palavras de uso comum são
utilizadas na Ciência, e isso pode ter várias
consequências.
As figuras mais adequadas para representar,
respectivamente, uma mistura de compostos
moleculares e uma amostra da substância
nitrogênio são
a) III e II. b) IV e III. c) IV e I. d) V e II. e) V
e I.
3- ___________________(Mackenzie)
A fórmula do composto e o tipo de ligação que
ocorre quando se combinam átomos dos
elementos químicos Ba (Z = 56) e Cl (Z = 17)
são, respectivamente:
a)Ba2 Cl e dativa.
b) BaCl e iônica.
c) Ba2 Cl2 e covalente normal.
d) BaCl2 e iônica.
e) BaCl e covalente normal.
4-__________________(Mackenzie)
a) De acordo com o urso cinza, o urso branco
usa o termo "dissolvendo" de forma
cientificamente inadequada. Imagine que o
urso cinza tivesse respondido: "Eu é que
deveria estar aflito, pois o gelo é que está
dissolvendo!" Nesse caso, estaria o urso cinza
usando o termo "dissolvendo" de forma
cientificamente correta? Justifique.
b)Considerando a última fala do urso branco,
interprete o duplo significado da palavra
"polar" e suas implicações para o efeito cômico
da tirinha.
2- ______________________(Fuvest-2015)
Considere as figuras a seguir, em que cada
esfera representa um átomo.
As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir,
representam, respectivamente:
a) três substâncias moleculares.
b) uma substância composta, um óxido iônico e
uma molécula apolar.
c) uma molécula apolar, uma substância iônica
e uma substância polar.
d) três substâncias apolares.
e) a água, o hidróxido de cálcio e o gás
oxigênio.
5- ______________(Mackenzie)
Das substâncias cujas fórmulas eletrônicas são
dadas a seguir, é correto dizer que:
a) I é uma molécula polar.
b) II possui ligação covalente do tipo sigma p-p.
c) III apresenta ligação covalente polar.
d) II é uma molécula polar com ligação sigma sp.
e) I é uma substância tipicamente iônica e
líquida em condições ambientes.
66. Considere as informações a seguir sobre os
elementos químicos A, B, C, D e E. - O átomo
neutro do elemento A tem 10 elétrons. - A, B- e
C são isoeletrônicos. - D pertence ao 5° período
e ao mesmo grupo de C, da classificação
periódica. - Entre os elementos de transição, E
é o de menor número atômico.
Com base nessas informações, é INCORRETO
afirmar:
a) A é um gás nobre.
b) B é um halogênio.
c) C é um metal alcalino terroso.
d) A configuração eletrônica da camada de
valência de D é 5s2.
e) E pertence ao 4° período da classificação
periódica
7____________________(PUC RJ/2012)
Os átomos de um elemento químico possuem a
seguinte distribuição de elétrons em subníveis
e níveis, em torno do núcleo:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
A localização do elemento (período e grupo) na
tabela periódica é:
b) Observando a estrutura esquemática, que
propriedades, ácidas ou básicas, pode-se
esperar que a amônia apresente? Justifique.
9- _______________________(Vunesp-2009)
Considere os hidretos formados pelos
elementos do segundo período da classificação
periódica e as respectivas geométricas
moleculares indicadas: BeH2(linear), BH3 (trigeometrias), CH4(tetraédrica), NH3 (piramidal),
H2O (angular) e HF (linear). Quais destas
substâncias são mais solúveis em benzeno
(C6 H6)?
a) Amônia, água e ácido fluorídrico.
b) Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia.
c) Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano.
d) Hidreto de boro, metano e fluoreto de
hidrogênio.
e) Metano, amônia e água.
10-_____________________(FUVEST)
Em 1986 foi sintetizada uma nova variedade
alotrópica do carbono que apresenta uma
estrutura esférica oca semelhante a de uma
bola de futebol. Sua fórmula molecular é C60 e
os átomos de carbono estão ligados entre si de
modo a formar faces hexagonais e faces
pentagonais, com os carbonos nos seus
vértices. Ao contrário do diamante, esse novo
alótropo, "futeboleno", é macio (bem menos
duro) e solúvel em solventes aromáticos, tais
como benzeno e tolueno.
Correlacione essas propriedades macroscópicas
do diamante e do “futeboleno” com os tipos de
ligação química presentes em cada um desses
alótropos. Especifique, quando for o caso, se a
ligação é do tipo inter ou intramolecular.
a)terceiro período, grupo 9 ou 8B.
b)quarto período, grupo 13 ou 13A.
c)quarto período, grupo 10 ou 7B.
d)quinto período, grupo 13 ou 3A.
e)quinto período, grupo 15 ou 5A.
8- _________________(Unicamp)
Sabe-se que o nitrogênio (N) tem cinco elétrons
em sua camada de valência:
a) Represente, de forma esquemática, a
estrutura eletrônica ( fórmula eletrônica de
Lewis) da amônia (NH3), indicando cada par
eletrônico por dois pontos (:).
11- _______________________(UFRJ)
QUANTA (Gilberto Gil)
"Fragmento infinitésimo
Quase apenas mental
Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal
Mel de urânio, sal de rádio
Qualquer coisa quase ideal"
Com base na Tabela Periódica, escreva a
fórmula do sal formado pelo halogênio mais
eletronegativo e o metal alcalino terroso citado
por Gilberto Gil na letra de Quanta,
indicando o tipo de ligação química do sal
formado.
12- ___________________________(UFSM)
Quanto aos nutrientes de natureza química, a
disponibilidade do fosfato no solo é
influenciada pelo pH. Em solos com pH entre 5
e 8, os ânions H2PO4- e HPO42- predominam. Em
pH muito alto, todos os prótons são removidos,
e o fósforo está na forma de íon fosfato (PO43-).
Em pH baixo, o fósforo está na forma de ácido
não-ionizado H3PO4.
Em relação à estrutura do ácido fosfórico
(H3PO4), analise as seguintes afirmativas:
I. Apresenta 3 ligações iônicas e 4 ligações
covalentes.
II. O átomo de fósforo não obedece à regra do
octeto.
III. Tem uma ligação dativa.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.
13- __________________(UNESP)
. (Unesp) S1, S2 e S3 são três substâncias
distintas. Inicialmente no estado sólido, foram
aquecidas independentemente até a fusão
completa enquanto se determinavam suas
condutividades elétricas. Os resultados das
observações estão resumidos na tabela.
S1, S2 e S3 correspondem, respectivamente, a
compostos
a) metálico, covalente e iônico.
b) metálico, iônico e covalente.
c) covalente, iônico e metálico.
d) iônico, metálico e covalente.
e) iônico, covalente e metálico.
14-_________________________(UERJ)
(Uerj) A tabela abaixo apresenta pares de
elementos químicos e a classificação das suas
ligações interatômicas. Todos os elementos são
representativos e não pertencem à família do
carbono nem ao grupo dos halogênios.
Baseando-se nas informações fornecidas,
podemos classificar o elemento químico de
número III como:
a) metal
b) ametal
c) gás nobre
d) semimetal
15- ____________________________ (UFV)
Na revista “Journal of Chemical Education”
(maio de 2000) foi descrita uma experiência
interessante e de fácil execução para a
obtenção da substância iodeto de sódio, a
partir de sódio metálico e iodo. Um tubo de
ensaio pequeno contendo iodo é pendurado
dentro de um tubo maior que contém o sódio
metálico, conforme ilustrado pela figura
adiante. Aquecendo-se o sistema, o sódio
metálico se funde formando sódio líquido (e
também vapor de sódio). O iodo, por sua vez,
se vaporiza e se desloca na direção do fundo do
tubo maior. No encontro das duas substâncias
ocorre vigorosa reação química, com emissão
de luz e calor. O iodeto de sódio sólido se
deposita nas paredes do tubo. a) Escreva a
equação balanceada para a reação química
descrita anteriormente: b) O tipo de ligação
química existente entre os átomos de iodo no I‚
é __________. c) O tipo de ligação química
existente entre os átomos de sódio no cubo de
Na é __________. d) O tipo de ligação química
existente entre os átomos de sódio e iodo no
iodeto de sódio é __________. e) Supondo que
o sódio seja 90% puro e que a massa do
cubinho de sódio seja igual a 2,60g, havendo
iodo em excesso, serão obtidos __________g
de iodeto de sódio. f) Conforme descrito no
item anterior, o iodo estava presente em
excesso. Foram consumidos __________ g de
iodo.
16- ____________________(Unesp)
“Não se fazem mais nobres como antigamente
– pelo menos na Química.”
(Folha de S. Paulo, 17.08.2000).
As descobertas de compostos como o XePtF6,
em 1962, e o HArF, recentemente obtido,
contrariam a crença comum de que elementos
do grupo dos gases nobres da Tabela Periódica
não reagem para formar moléculas.
a) Explique por que os gases nobres têm esta
tendência à baixa reatividade. b) Sabe-se que
os menores elementos deste grupo (He e Ne)
permanecem sendo os únicos gases nobres que
não formam compostos, mesmo com o
elemento mais eletronegativo, o flúor.
Justifique este comportamento.
17________________________(UFLA-2007)
01 H2O : angular e polar
02 CO2: linear e apolar
04 CCl4: trigonal e polar
08 NH3: piramidal e polar
16 CCl4: tetraédrica e apolar
soma= _________
19O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico,
asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás,
utilizado como arma na Primeira Guerra
Mundial, era produzido a partir da reação do
monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2).
Qual é a geometria de cada uma dessas
moléculas, respectivamente?
a) Linear, trigonal plana e tetraédrica.
b) Angular, linear e linear.
(Ufla 2007) Responda os itens a e b
considerando as diferentes características das
ligações iônicas e covalentes e a teoria de
repulsão dos pares eletrônicos.
a) Dado o composto AB‚ e sabendo-se que:
I. As eletronegatividades de A e B são,
respectivamente, 2,55 e 2,58;
II. O composto é apolar;
III. A tem 4 elétrons de valência e B tem 6;
escreva a fórmula eletrônica, a geometria e o
tipo de ligação envolvida.
b) Dadas as representações de Lewis para as
três moléculas a seguir, preveja a geometria de
cada uma.
18-____________________ (UFSC)
Considere a tabela a seguir e selecione a(s)
proposição(ões)
que
relaciona(m)
corretamente a forma geométrica e a
polaridade das substancias citadas:
Fórmula
CO2
H2O
NH3
CCl4
Momento
dipolar
resultante
(µr)
µr=0
µr≠0
µr≠0
µr=0
c) Trigonal plana, angular e linear
d) Tetraédrica, linear, angular.
e) Trigonal plana, linear e linear.
20- __________________(PUC/RS-2000)
Na coluna da esquerda, estão relacionadas
substâncias químicas e, na coluna da direita,
suas características.
1. sulfeto de hidrogênio ( ) substância iônica
2. dióxido de carbono ( ) substância covalente
polar
3. fluoreto de sódio ( ) substância covalente
apolar
4. tetracloreto de carbono
5. sulfato de cobre II Relacionando-se a coluna
da esquerda com a da direita, obtêm-se, de
cima para baixo, os números na seqüência
A) 5 - 4 - 1
B) 3 - 1 - 2
C) 5 - 2 - 4
D) 1 - 5 - 3
E) 4 - 1 - 5