4º
Q24
Esta prova contém
M
10
B
05/11/2009
questões.
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Boa prova!
1) No equilíbrio 2 NOCl(g) = 2 NO(g) + Cl2(g) o valor da constante Kc é 4,7.10-4 mol/L. Com o aumento
da concentração de NO:
a) o valor de Kc aumenta.
b) o valor de Kc diminui.
c) o equilíbrio se desloca para o sentido da formação dos produtos.
d) não há deslocamento de equilíbrio.
e) o valor de Kc não se altera.
2) Um ácido carboxílico RCOOH dissocia-se em solução aquosa segundo a reação abaixo:
RCOOH(aq) = H+(aq) + RCOO-(aq)
Se uma solução 0,1 mol/L desse ácido é 10% dissociada, qual o valor do pH da solução?
a) pH=1
b) pH=2
c) pH=7
d) pH=12
e) pH=13
3) Em relação às soluções de cada um dos sais: NH4Cl, KNO3, CuSO4, fez-se a seguinte afirmação
constituída de três partes:
I. apresentam pH menor do que 7.
II. porque esses sais derivam de ácidos fortes.
III. porque esses sais derivam de bases fracas.
a) As três partes da afirmação estão corretas.
b) Somente a parte II está certa.
c) As três partes estão erradas.
d) Somente a parte I está certa.
e) Somente a parte I está errada.
4) No iodeto de potássio, iodeto de hidrogênio e no iodo, as ligações entre os átomos são do tipo:
a) iônica, covalente apolar e covalente polar
b) covalente polar, covalente polar e covalente apolar
c) iônica, iônica e covalente apolar
d) covalente polar, covalente polar e iônica
e) iônica, covalente polar e covalente apolar
5) Fazendo-se a mononitração do ácido benzenossulfônico, a substituição ocorrerá em:
a) orto
b) orto e para
c) para
d) 1,2
e) meta
6) Considerando os solventes I. água; II. etanol; III. benzeno; IV. tetracloreto de carbono, podemos
concluir que o iodo se dissolve melhor em:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
7) Na proteção contra a corrosão, em um tanque de níque, são usadas placas de um certo metal,
chamado de metal de sacrifício. Esse metal deve ser periodicamente substituido. Presta-se para esse fim
o metal:
Dados os potenciais padrão de redução (E°red a 25°C)
Cu2+ + 2e–
Cu(s)
Eº = + 0,34V
Pb2+ + 2e–
Pb(s)
Eº = – 0,13V
Sn2++ 2e‾
Sn(s)
Eº = – 0,14V
Ni2+ + 2e–
Ni(s)
Eº = – 0,23V
Fe2+ + 2e–
Fe(s)
Eº = – 0,44V
a) Cu
b) Pb
c) Sn
d) Ni
e) Fe
8) Sobre a eletrólise ígnea do brometo de cálcio, pode-se afirmar que:
a) os íons cálcio irão para o ânodo
b) há depósito de cálcio metálico, pois o cálcio perde elétrons.
c) os elétrons vão para o pólo positivo.
d) os íons bromo irão para o ânodo.
e) o bromo será formado no pólo negativo.
9) Na eletrólise de uma solução aquosa de carbonato de ferro (II) forma-se:
a) hidrogênio e ferro
b) hidrogênio e oxigênio
c) ferro no cátodo
d) hidrogênio no ânodo
e) oxigênio no cátodo
10) Uma solução aquosa diluída de ácido acético foi eletrolisada com eletrodos de platina. Com o
decorrer do tempo observa-se que:
a) forma-se oxigênio no cátodo
b) forma-se hidrogênio no ânodo
c) forma-se oxigênio no ânodo
d) o hidrogênio sofre oxidação
e) o pH aumenta.