Gabarito - ITA 29/03/2014
Química
Gaba to S
u ado
/08/ 00
1
b
5
b
9
c
13
c
17
c
2
a
6
d
10
e
14
a
18
b
3
b
7
b
11
c
15
c
19
a
4
d
8
a
12
a
16
a
20
b
ITA Química 29/03
Questões Discursivas
GABARITO:
21)RESOLUÇÃO
+
3/2H2
Al
+
HCl
 AlCl3
m=13,5g
V=?
M=0,25mol/L
Cálculo do número de mol do HCl
27g Al----------------------3mol HCl
13,5g Al-------------------- X
X=1,5mol
Cálculo da concentração molar do HCl
M= n1 /V  M = 1,5 / 0,25  M = 6mol/L
22) RESOLUÇÃO
Na2SO4
V = 100Cm3
M = 0,10molar
- Cálculo da massa do sal hidratado
Na2SO4 . 10 H2O  Na2SO4 + 10 H2O
V = 100cm3
m = 10-1molar
mNa2SO4= 1,42g
322g Na2SO4 . 10 H2O-----------------142g Na2SO4
X----------------------1,42g Na2SO4
X = 3,22g Na2SO4 . 10H2O
a- Cálculo do erro relativo de 1%
3,22 . 1% = 0,03 , logo,
erro relativo ± 0,03
para obter essa massa com bastante precisão deve-se usar uma balança analítica
b- Como a precisão utilizada é de 1% (1cm3 de solução), devemos utilizar para a medição um
balão volumétrico ou uma pipeta, pois em ambos a graduação é feita em uma região de
pequeno diâmetro o que não ocorre na proveta que apresenta diâmetro maior e portanto
diminui a precisão. Por outro lado o balão volumétrico é aferido antes de ser usado enquanto a
proveta não.
c- Deve-se pesar a massa necessária de sal e em seguida o volume de solvente necessário par
completar o volume final da solução.
d- Não, uma vez que o soluto não é volátil. Logo uma variação normal na temperatura não altera
a concentração da solução
Obs: deve-se observar em que temperatura o balão volumétrico fora aferido, pois o uso do mesmo
em uma temperatura muito diferente, causará aumento no erro relativo.
23) Gab:
a) A equação de dissociação do precipitado é:
Fe(OH) 3(s )




Fe3(aq
)  3OH ( aq )
Numa solução de pH = 7, a concentração molar dos íons OH–
concentração de íons ferro será:
Kps = [Fe3+].[OH−]3
4 . 10−38 = [Fe3+].(10−7)3
[Fe3+] = 4 . 10–17 mol/L
b) Cálculo da concentração de ferro, em mg/L:
é de 10–7 mol/L. Desse modo, a
4 .10 17 mol Fe3  56 g Fe3 


3
1 L água
1
m
olF
e



conc. molar
m. molar
–15
= 2,24 . 10
g/L ou 2,24 . 10–12 mg/L
Logo, o lote de água tratada atende à legislação quanto à concentração de ferro.
24) Gab:
a) m = 1,323 gramas.
b) O sal hidratado tem a fórmula CaCl2.2H2O e o sal anidro CaCl2. Como o texto informa que as
concentrações de ambas as soluções em mol L–1 são iguais, e como as substâncias guardam a
mesma proporção estequiométrica de 1 mol substância : 1 mol de íon Ca2+, então ambas
as soluções contêm a mesma concentração de Ca2+ e portanto o resultado da maturação seria
o mesmo.
25) Gab:
a) A zeólita, pois analisando o gráfico, é ela que apresenta maior quantidade de boro adsorvido em
toda a faixa de concentração.
b) OBS: qualquer valor entre 110 e 115 μmol/kg é válido.
Em toneladas de material adsorvente:
35 × 103 = 35.000  mol/tonelada
40 × 103 = 40.000  mol/tonelada
OBS: Aqui está apresentada uma faixa de valores, pois o gráfico não permite uma leitura mais
precisa para a adsorção da zeólita.
c) A equação da reta pra a adsorção de boro pela lama do esgoto será:
Y = 0,125 C + 25
Coeficiente angular possível: entre 0,12 e 0,13.
Coeficiente linear possível: entre 23 e 27.
26) Gab:
a) 8,78g CO2
b) 39,90g da amostra
27) Gab: 27gNO
28) Gab:
Para formação de um mol de sulfeto de chumbo a partir de óxido de chumbo temos um incremento
de massa igual a 31,8g.
∆m = 271,2 - 239,4 = 31,8g/mol
1molPbS2 _______________ 31,8g
x _______________ 0,3965g
x = 0,009mol PbS2
O que equivale a:
y = 0,09 x 271,2 = 2,53g PbS2
Porcentagem de S em PbS2:
65
S% 
 0 , 236  23, 6% de S
271, 2
Ou seja, na amostra temos:
Z = 23,6% x 2,53 = 0,596g de S.
Calculemos agora as quantidades de ZnS (a) e Sb2S3 (b)
a  b  2

96
 32
 97 , 2 a  339 , 6 b  0,596

32
96
e
são as porcentagens de S em ZnS e Sb2S3 respectivamente, o que deve
97 , 4
339 , 6
ser igual a quantidade de S encontrada em H2S que é a mesma em PbS2.
a = 0,72g e b = 1,28g
Então as porcentagens são: ZnS = 36% e Sb2S3 = 64%
As funções
29) Gab: 80%
30) RESOLUÇÃO
2H2 + 1O2  2H2O
Cálculo do número de mols:
nH2 = m  nH2 = 4 mols
mol
nO2 = m  nO2 = 1 mol
mol
- Cálculo do reagente em excesso:
2mol H2 ------------------- 1 mol O2
logo o Hidrogênio está em excesso em 2 mol.
- Cálculo da massa de água formada:
1 mol O2 ---------------------- 2 mol H2O
logo:
nH2O = 36 g