Construção de curva de calibração por padrão externo para determinação de teor de
cobre em água potável da cidade Brejo do Cruz – Paraíba por Espectrofotometria de
Absorção Molecular
Construction of calibration curve by external standard for determination of copper in
drinking water of the city of Brejo do Cruz - Paraiba by Molecular Absorption
Spectrometry
Construcción de la curva de calibración estándar externo para la determinación de cobre
en el agua potable de la ciudad de Brejo do Cruz - Paraiba mediante espectrometría de
absorción molecular
Franklin Kaic Dutra PEREIRA1, Milena Tarciana FACCIO1, Jonh Anderson Macêdo SANTOS1, Cláudia Laís Araújo
ALMEIDA1, Maria Lidiane Macêdo de ARAÚJO1, Cosme Silva SANTO1 Rayane de Oliveira SILVA1 Francisca Taíse da Siva
ARAÚJO1
1
Curso de Licenciatura em Química, Universidade Federal de Campina Grande, CES, Cuité-PB. E-mail: [email protected].
RESUMO
Espectrofotômetros são instrumentos capazes de registrar dados de absorbância ou transmitância em função do comprimento de onda. Este
registro é chamado de espectro de absorção ou de espectro de transmissão, segundo o dado registrado for de absorbância ou transmitância,
respectivamente. O espectro de absorção é característico para cada espécie química, sendo possível a identificação de uma espécie química por
seu “espectro de absorção”. A característica mais importante dos espectrofotômetros é a seleção de radiações monocromáticas, o que
possibilita inúmeras determinações quantitativas. O presente trabalho teve como objetivo preparar uma curva de calibração por padrão externo
e determinar a concentração de cobre de uma amostra de água potável duma cidade do interior Paraibano, Brejo do Cruz.
PALAVRAS CHAVES: Análise Espectrofotométrica, Absorbância e Transmitância, Análise Quantitativa da [Cu +2] em água de
Brejo do Cruz.
ABSTRACT
Spectrophotometers are instruments capable of recording data in absorbance or transmittance as a function of wavelength. This record is called
an absorption spectrum or the transmission spectrum, the second data is recorded in absorbance or transmittance, respectively. The absorption
spectrum is characteristic for each chemical species, making it possible to identify a chemical species by their "absorption spectrum". The most
important feature of spectrophotometers is the selection of monochromatic radiation, which allows numerous quantitative determinations
governed by Beer's Law. This study aimed to prepare a calibration curve by external standard to determine the concentration of copper in a
sample of drinking water from a city in the interior of Paraíba, of Cross Heath, and ascertain whether it is within the standards of potability in
accordance with Ordinance
PEREIRA, F. K. P.; FACCIO, M. T.; SANTO, J. A. M; ALMEIDA, C. L. A.; ARAÚJO, M. L. M; SILVA, R. O; ARAUJO, F. T. S. Construção de curva de
calibração por padrão externo para determinação de teor de cobre em água potável da cidade Brejo do Cruz – Paraíba por Espectrofotometria de Absorção
Molecular. In: 5º Congresso Norte-Nordeste de Química. Natal – RN – UFRN.
KEYWORDS: Spectrophotometric Analysis, absorbance and transmittance, Quantitative Analysis of [Cu +2] in water of Brejo do Cruz.
Todas as substâncias podem absorver energia radiante,
1 INTRODUÇÃO
mesmo o vidro que parece completamente transparente absorve
Análises químicas são realizadas cotidianamente para
determinação de uma grande variedade de substâncias. Análises
clínicas, nutricionais e controle de qualidade são apenas algumas
das aplicações da química analítica no nosso dia-a-dia. Em
algumas situações, como por exemplo, nas análises preliminares
de doping realizadas em atletas, o analista deseja apenas detectar a
presença de uma determinada substância. Nesses casos, a
determinação é denominada qualitativa. Por outro lado, quando é
necessário estabelecer a quantidade exata da substância a ser
analisada executa-se uma análise quantitativa.
Alguns dos experimentos comumente propostos
baseiam-se na capacidade que algumas substâncias apresentam
comprimentos
de
ondas que
pertencem
ao espectro visível.
A água absorve fortemente na região do infravermelho. A
absorção das radiações ultravioleta, visíveis e infravermelhas
dependem das estruturas das moléculas, e é característica para
cada substância química. Quando a luz atravessa uma substância,
parte da energia é absorvida (absorbância): a energia radiante não
pode produzir nenhum efeito sem ser absorvida. A cor das
substâncias se deve a absorção (transmitância) de certos
comprimentos de ondas da luz branca que incide sobre elas,
deixando
transmitir
aos
nossos
olhos
apenas
aqueles
comprimentos de ondas não absorvidos (Harris, 2005).
2.1 Energia radiante
para formar compostos coloridos. Segundo VOGEL (1981), o
As formas de energia radiante a que estamos
ácido ascórbico (vitamina C), reage com hexacianoferrato de
habituados é a “luz visível”, produzida pelo sol, ou pelo
potássio (K3[Fe(CN)6]) na presença de Fe(III) para formar um
aquecimento do filamento de tungstênio de uma lâmpada
composto colorido, denominado azul da Prússia. A intensidade da
incandescente comum. Ela é designada luz visível, porque
coloração azul da solução depende da concentração de ácido
impressiona a retina do olho humano. Sabe-se, contudo, que
ascórbico presente na amostra. Dessa forma, a medida da
outros animais como as abelhas, por exemplo, percebem outras
intensidade da coloração possibilita a análise quantitativa desse
radiações além daquela. Outras modalidades de energia radiante,
composto em uma determinada amostra. Esse procedimento foi
contudo, fazem parte do nosso cotidiano: os raios X empregados
adaptado por Nóbrega e Lopes em um sistema de injeção em fluxo
na medicina, as microondas dos fornos domésticos, as ondas de
com detecção espectrofotométrica (KAMOGAWA, 2008).
rádio, os raios infravermelhos, radiações eletromagnéticas, entre
outros (Friori, 2013).
2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Na Tabela 1 são apresentados os intervalos de
comprimento de onda que caracterizam os diferentes tipos de
A espectrofotometria é o método de análises óptico mais
radiações eletromagnéticas. Observa-se ainda que, mesmo o que
O
se denomina “luz visível”, pode ser decomposta em uma série de
espectrofotômetro é um instrumento que permite comparar a
radiações, correspondentes a intervalos de comprimento de onda,
radiação absorvida ou transmitida por uma solução que contém
diferenciadas pela coloração que exibem. Essas cores podem ser
uma quantidade desconhecida de soluto, e uma quantidade
percebidas ao se decompor a luz solar por meio de um prisma.
usado
nas investigações biológicas e
fisico-químicas.
conhecida da mesma substância.
Tabela 1 - Intervalo de comprimento de onda correspondente às várias radiações
Radiação
Luz
Raios X
Intervalo de comprimento de
onda
10-3 - 10 nm
Transiçòes atômicas ou
moleculares envolvidas
Elétrons das camadas K e L
Ultravioleta
10-400 nm
Elétrons de camadas
intermediárias e de valência
violeta
azul
verde
400-465 nm
465-493 nm
493-559 nm
Elétrons de
PEREIRA, F. K. P.; FACCIO, M. T.; SANTO, J. A. M; ALMEIDA, C. L. A.; ARAÚJO, M. L. M; SILVA, R. O; ARAUJO, F. T. S. Construção de curva de
calibração por padrão externo para determinação de teor de cobre em água potável da cidade Brejo do Cruz – Paraíba por Espectrofotometria de Absorção
Molecular. In: 5º Congresso Norte-Nordeste de Química. Natal – RN – UFRN.
559-580 nm
amarelo
580-617 nm
laranja
617-750 nm
vermelho
750 nm-1mm
Infravermelho
1 mm - 1 m
Microondas
1m-1000 m
Ondas de rádio
FONTE: HARRIS, 2005.
Valência
Visível
vibrações moleculares
rotações moleculares
---------
não apresentam níveis de energia rotacional ou vibracional e só
A
interação
da
matéria
com
radiações
de
comprimento de onda entre 450 e 750 nm, denominada luz
podem absorver energia para alterar seu nível de energia
eletrônica (HANKEN, 1995).
visível, se manifesta através das cores das substâncias (Harris,
0.70
2005). Por que motivo então, uma solução de sulfato de cobre
0.60
tem cor azul esverdeada, enquanto que uma solução de
0.50
Quando a luz solar, ou a de uma lâmpada, incide
sobre a solução de sulfato de cobre, radiações de todas as cores
penetram no seu interior, mas, praticamente, apenas as radiações
de comprimento de onda acima de 600 nm são absorvidas
Absorbância
permanganato de potássio é vermelho púrpura?
0.40
0.30
0.20
0.10
(Siebald, 2005). As radiações que não são absorvidas,
correspondentes basicamente às cores: violeta, azul, verde e
0.00
400
450
500
solução que é percebida pelos nossos olhos. A cor que uma
substância exibe corresponde, portanto, à fração da luz visível
que ela não absorve. A absorção
de radiações ultravioletas
550
600
650
700
750
Figura 1 - Espectros de absorção de soluções cuja
cor das mesmas corresponde a cor da linha
FONTE: OLIVEIRA, 2001.
abaixo de 400 nm não é detectada pelo olho humano, e
2.3.1 Uso analítico da absorção ou emissão de
percebemos as radiações infravermelhas como calor (Vogel,
energia radiante
1981).
800
Comprimento de onda (nm)
amarelo, constitui somada, a coloração azul esverdeada da
Os itens discutidos anteriormente servem de base
para compreender os fundamentos de métodos analíticos muito
2.3 Espectros
importantes: a espectrofotometria, fotometria de chama de
Submetendo uma molécula, ou átomo, a radiações
eletromagnéticas,
cujos
comprimentos
de
onda
variam
continuamente, e registrando a fração de energia absorvida,
emissão e espectrometria de absorção atômica. Para isso, temos
que relacionar a absorção de energia radiante com concentração
da espécie responsável por esse processo.
obtém-se um espectro de absorção. Podem ser obtidos também
espectros de emissão, quando se registra a emissão de energia
radiante em função do comprimento de onda (Haken, 1995). Na
Figura 6, são mostrados dois espectros de absorção na região
visível; um para uma solução azul de sulfato de cobre e outro
para a solução vermelha do indicador vermelho de metila.
Pode-se observar que a solução azul absorve
comprimentos de onda correspondentes à cor vermelha, de modo
que as cores não absorvidas combinadas, azul, violeta, verde,
amarelo e alaranjado resultam na cor azul da solução.
Os espectros moleculares se apresentam tipicamente
como os exibidos na Figura 1, ou seja, como bandas contínuas.
Espectros atômicos são muito mais simples que espectros
2.4 Espectrofotometria na região do visível
Voltando ao nosso exemplo da solução de sulfato de
cobre, é intuitivo que, quanto mais azul ela for, maior será sua
concentração nesse sal. Imagine-se agora, que uma espécie
química cuja concentração queremos determinar é colorida, ou
pode produzir um composto colorido por uma reação química. Se
tivermos um meio de expressar numericamente a intensidade da
coloração, estamos a um passo de determinar sua concentração.
Isso poderá ser obtido medindo-se a absorção de energia por essa
espécie, pois já sabemos que se ela é colorida ela está absorvendo
alguma fração da luz visível.
moleculares, exibindo em geral algumas linhas, pois os átomos
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de curva de calibração por padrão externo para determinação de teor de cobre em água potável da cidade Brejo do Cruz – Paraíba por
Espectrofotometria de Absorção Molecular. In: 5º Congresso Norte-Nordeste de Química. Natal – RN – UFRN.
2.4.1 Medida da absorção de energia
3. METODOLOGIA
Se quisermos quantificar a absorção de energia
Para a elaboração da curva de calibração, foi-se
radiante, temos primeiramente que dispor de uma fonte de
utilizado uma solução padrão de Sulfato de Cobre a 0,1 mol.L-1
radiação (A). Trabalhando na região visível do espectro, com
para calibrar o equipamento. O padrão (CuSO4) foi preparado em
espécies que produzem soluções coloridas, uma lâmpada
balão volumétrico de 100,0 mL. Inicialmente, as amostras foram
incandescente de filamento de tungstênio serve perfeitamente aos
diluídas para que as concentrações dos analitos de interesse
nossos propósitos, pois emite radiações de comprimento de onda
estivessem dentro da faixa de linearidade da curva de calibração
entre 400 e 750 nm. De todas essas radiações (comprimentos de
como mostra a Tabela 2.
onda)
temos
de
selecionar
aquele
que
é
absorvido
preferencialmente pela espécie química de interesse, o que se
Tabela 2 - Valor das concentrações de CuSO4 após diluição
da solução 0,1M
consegue por meio de um sistema monocromador (B).
Solução
[CuSO4]diluído
Direcionado, por exemplo, um feixe luminoso sobre a face de um
1
0,2 mol.L-1
prisma, promovendo a decomposição da luz, podemos coletar
2
0,4 mol.L-1
radiações de comprimento de onda definidas, através de
3
0,6 mol.L-1
mecanismos de lentes e espelhos. Essa seleção de comprimento
4
0,8 mol.L-1
de onda pode ser feita com redes de difração ou com um filtro
que nada mais é do que um pedaço de vidro colorido. É claro que
Fonte: Própria da Pesquisa, 2013
Para
esta
análise
instrumental
empregaram-se
os filtros são sistemas selecionadores de comprimento de onda
Espectrofotômetro SP-220 (Biospectro), cubeta de quartzo de 10
bem menos eficiente que grades de difração, pois será
mm de caminho óptico (Equilab), para validar o método
selecionado um intervalo relativamente largo de comprimentos
proposto. Em todos os parâmetros foram utilizadas balanças e
de onda. A radiação selecionada é então direcionada de modo a
vidrarias analíticas.
atravessar a solução contida em um tubo de vidro transparente, a
Realizado as diluições e calibração do equipamento
cubeta (C). A potência do feixe de radiação incidente é diminuída
descrito metodologia acima, foram realizadas as leituras em
ao atravessar a solução contida na cubeta, devido ao processo de
espectrofotômetro a 420 nm, utilizando-se todos os reagentes
absorção. Um sistema detector (D), como uma válvula
anteriores (padrão) como solução-branco para zerar o aparelho.
fotomultiplicadora, é capaz de medir a potência da radiação,
Todos os solventes e reagentes utilizados são de grau analítico ou
indicando o resultado através de um sistema de leitura (E). Esses
adequados
são essencialmente os componentes de um espectrofotômetro
disponíveis
empregado para medidas de absorção na região visível do
utilizadas neste estudo foram preparadas com água deionizada.
aos
métodos
espectrofotométricos,
comercialmente.
Todas
as
desde
soluções
que
aquosas
espectro, esquematizado na Figura 2. Costuma-se designar como
Na metodologia utilizada para elaboração da curva de
colorímetros os equipamentos onde a seleção de comprimento de
calibração e análise das amostras empregou-se uma razão molar
onda é feita por meio de filtros (Kamogawa, 2008).
de 0,1 mol.L-1 de CuSO4. A identificação e quantificação
desconhecida da concentração do metal da alíquota da água foi
realizado por comparação entre absorbância e concentração
obtidos com padrões previamente injetados.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Ao utilizar a técnica analítica instrumental, pôde-se
obter alguns resultados, principalmente o que estava a procura.
Tem-se então uma forma de expressar numericamente a relação
da concentração de uma espécie colorida e absorção de luz. Na
Tabela 2 são mostrados os valores de absorbância e de %
Figura 2 - Esquema simplificado de um sistema medidor de
absorção de energia radiante por uma solução (para identificação
das partes ver texto)
FONTE: Própria, 2013.
transmitância para diferentes concentrações de cobre. As medidas
foram efetuadas no comprimento de onda de 750 nm, pois é nessa
PEREIRA, F. K. P.; FACCIO, M. T.; SANTO, J. A. M; ALMEIDA, C. L. A.; ARAÚJO, M. L. M; SILVA, R. O; ARAUJO, F. T. S. Construção de curva de
calibração por padrão externo para determinação de teor de cobre em água potável da cidade Brejo do Cruz – Paraíba por Espectrofotometria de
Absorção Molecular. In: 5º Congresso Norte-Nordeste de Química. Natal – RN – UFRN.
região que ocorre a máxima absorção de radiação pela solução
considerada.
Tabela 3. Valores de Transmitância (%T) e da Absorbância de solução de cobre de diferentes concentrações, exceto da amostra de
concentração desconhecida
Solução
Concentração molar de Cu
2+
% Transmitância
Absorbância
1
0,000
--
0,000
2
0,200
93,7
0,214
3
0,400
90,7
0,319
4
0,600
89,0
0,430
5
0,800
86,4
0,266
6
X
?
?
FONTE: Própria da Pesquisa, 2013.
Analisando num espectrofotômetro a amostra de concentração desconhecida, encontra-se um valor quantitativo para a
absorbância e a % Transmitância, no qual está representado na Tabela 3, a concentração, a qual se busca nesta trabalho, será encontrada de
acordo com uma Regressão Linear.
Tabela 4. Valores de Transmitância (%T) e da Absorbância de solução de cobre de diferentes concentrações.
Solução
Concentração molar de Cu2+
% Transmitância
Absorbância
1
0,000
--
0,000
2
0,200
93,7
0,214
3
0,400
90,7
0,319
4
0,600
89,0
0,430
5
0,800
86,4
0,566
6
X
79,7
0,640
FONTE: Própria da Pesquisa, 2013.
Qual seria o valor da concentração da solução 6?
Examinando-se os valores de absorbância, é fácil perceber que
2+,
deve estar entre 0,400 0,300 M Cu , mas qual o valor exato?
Através
interpolação
matemática,
usando
os
dados
de
absorbância, pode-se deduzir que é 0,223 M. Desse exemplo
pode-se inferir que, dispôs-se de alguns dados que relacionem
concentrações conhecidas e suas respectivas medições de
absorção
de
luz,
pode-se
determinar
permite calcular concentrações graficamente, conforme indicado
na Figura 3 (Alcantara, 2012).
Com os valores encontrados da absorbância e da %
transmitância, descritos na Tabela 3, pode-se calcular a Média, e
o Desvio-padrão das soluções conhecidas e da solução
desconhecida, que consta na tabela 4, para ajudar a encontrar a
concentração do Cu+2 da alíquota.
concentrações
desconhecidas, se medirmos a absorção de luz dessa solução
problema. Em segundo lugar, a absorbância é o parâmetro mais
indicado para essa finalidade, porque apresenta uma relação
linear com a concentração, e não logarítmica como ocorre com a
transmitância. O conjunto de soluções de números 1 a 6 constitui
o que se denomina curva de calibração ou curva padrão, e é o
nosso referencial indispensável para determinar a concentração
de qualquer solução, desde que se conheça sua absorbância. Ela
pode ser representada em um gráfico de coordenadas cartesianas
Tabela 5. Valores de Transmitância (%T) e da Absorbância de
solução de cobre de diferentes concentrações.
Solução
% Transmitância
Absorbância
-0,000
1
93,7
0,214
2
90,7
0,319
3
89,0
0,430
4
86,4
0,566
5
79,7
0,640
6
73,25
0,3655
Média
5,2957
0,2359
Desvio-Padrão
FONTE: Própria da Pesquisa, 2013.
como uma reta, o que já era indicado pela Lei de Beer, que
PEREIRA, F. K. P.; FACCIO, M. T.; SANTO, J. A. M; ALMEIDA, C. L. A.; ARAÚJO, M. L. M; SILVA, R. O; ARAUJO, F. T. S. Construção de curva de
calibração por padrão externo para determinação de teor de cobre em água potável da cidade Brejo do Cruz – Paraíba por Espectrofotometria de
Absorção Molecular. In: 5º Congresso Norte-Nordeste de Química. Natal – RN – UFRN.
Para calcular a concentração da alíquota desconhecida,
utiliza-se de um cálculo, que vai de acordo com a Lei de Beer.
a equação e o valor da absorbância descoberta na análise no
espectrofotômetro:
Neste cálculo, usa-se uma propriedade estatística que chama-se
y = 0,575x + 0,175
regressão linear, que segundo Regazzi (2003), é um método para
x= 0,331 mol. L-1
se estimar a condicional (valor esperado) de uma variável y,
Por fim, após fazer todos os passos, encontrou-se o
dados os valores de algumas outras variáveis x. A regressão, em
valor quantitativo ao qual buscava-se, um valor exato, no qual
geral, trata da questão de se estimar um valor condicional
esperava-se, que é igual a 0,48 mol.L-1, já que a concentração é
esperado.
dada pela quantidade da matéria dividida pelo volume.
Para o cálculo da concentração de Cu da amostra
desconhecida, plotou-se um gráfico linear, como mostra a Figura
5 CONCLUSÃO
3 abaixo, pode-se observar que o prepara da diluição das soluções
Com base nos resultados obtidos, pôde-se concluir que
com concentrações conhecidas, estavam de acordo com os
a curva de calibração está de forma linear com os pontos obtidos
cálculos, concluindo que houve exatidão no procedimento, já que
das concentrações das soluções analisadas, e que a margem de
o desvio-padrão resultou em números esperados. O mais
erro foi pequena considerando as concentrações, e o desvio-
importante deste gráfico, é a equação, que ele nos fornece, pois é
padrão,
a partir desta equação de 2º grau que podemos calcular a
apresentou-se num valor muito próximo de 1, aproximadamente
concentração. O gráfico disponibiliza também o valor de R² que é
0,999. Contudo, é imprescindível ressaltar que para se obter uma
o valor do coeficiente angular.
curva de calibração perfeita, com menor margem de erro
considerando
também,
que o
coeficiente linear
possível, deve-se estar atento a todos os procedimentos
experimentas, tais como, a diluição das soluções, no qual
acredita-se que se apresentar pontos desprezados, que estejam
muito fora da reta, ocorre-se devido ao acréscimo, ou recuo de
água destilada.
Esse experimento pode ser adotado em cursos de
análise instrumental e possibilita uma discussão mais ampla sobre
espectrofotometria de absorção molecular, considerando-se a
fonte de radiação e o tratamento de dados.
5 REFERÊNCIAS
Gráfico 1 - Curva de calibração por padrão externo dos valores
de absorbância versus concentração de Cu+2 das substâncias
conhecidas
FONTE: Própria da Pesquisa, 2013
Assim, com construção do gráfico, chegou a seguinte
equação 2 e ao coeficiente angular (α), respectivamente:
y = 0,575x + 0,175 (eq. 2), e
α
R² = 0,9886
sendo y a absorbância e x a concentração, e α o coeficiente
angular, que quanto mais próximo a 1, as soluções estavam bem
preparadas, assim para calcular a concentração da amostra usa-se
[1] ALCANTARA, Petrus Jr. Espectroscopia Molecular.
Disponível
em
www.universidadefederaldopara.com.br . Acesso em
29/10/2012.
[2] BRASIL, Ministério da Saúde. Portaria n.º 2.914, de
12 de Dezembro de 2011. Dispõe sobre normas de
potabilidade de água para o consumo humano.
Brasília: SVS, 2011;
[3] FIORIO, P. R.; MORAES, E. C.; INPE –
Fundamento
de
Sensoriamento
Remoto.
Disponível
no
site:
http://www.leb.esalq.usp.br/disciplinas/Topo/LEB58
38/Peterson/Fundamentos_energia_pos.pdf,
Acessado dia: 22/01/2013.
[4] HAKEN, H.; WOLF, H. C. Molecular Physics and
Elements of Quantum Chemistry, Springer, Berlin,
1995.
[5] HARRIS, C Daniel. Análise Química Quantitativa.
Fundamentos da Espectrofotometria. 6ed. Rio de
Jabeiro: LTC, 2005. P. 398-423.
PEREIRA, F. K. P.; FACCIO, M. T.; SANTO, J. A. M; ALMEIDA, C. L. A.; ARAÚJO, M. L. M; SILVA, R. O; ARAUJO, F. T. S. Construção de curva de
calibração por padrão externo para determinação de teor de cobre em água potável da cidade Brejo do Cruz – Paraíba por Espectrofotometria de
Absorção Molecular. In: 5º Congresso Norte-Nordeste de Química. Natal – RN – UFRN.
[6] KAMOGAWA, M. Y; GOMES, M. S.; TREVIZAN,
L. C.; NÓBREGA, J. A. Uso de Scanner em
Espectrofotometria de Absorção Molecular:
Aplicação em Experimento Didático enfocando a
Determinação de Ácido Ascórbico. Quim. Nova,
Vol. 31, No. 6, 1577-1581, 2008.
[7] OHLWEILER, O. A.; Fundamentos da Análise
Instrumental. L. T. C., Rio de Janeiro, 2ª edição,
1972.
[8] OLIVERIA, L. F. C. Espectroscopia Molecular.
Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. Nº
4. Maio. 2001.
[9] REGAZZI, A. J. Teste para Verficiar a Igualdade
de Parâmetros e a Identidade de Modelos de
Regressão Não-Linear. Revista CERES. Vol. L, Nº
287, p. 9-26, 2003.
[10] SALDANHA, T. C. B.; ARAÚJO, M. C. U; NETO,
B. B. Análise Multicomponente Simultânea por
Espectrofotometria de Absorção Molecular UVVIS. QUÍMICA NOVA, 22(6). 1999.
[11] SIEBALD, H. G. L.; PINTO, F. G.; ROCHA, S. S.;
CANUTO, M. H.; SILVA, J. B. B. Determinação de
Cobre e Zinco em Cachaça por Espectrometria de
Absorção Atômica com Chama Usando
Calibração por Ajuste de Matriz. Revista Analytica
- Junho/Julho. Nº 17, 2005.
[12] SKOOG, Douglas A; HOLLER, James F; NIEMAN,
Timonthy. Princípios de analise instrumental. 5ed.
Porto Alegre: Bookman, 2002. P. 115-137; 275-297.
[13]
Vogel, A.; Química Analítica Qualitativa,
Editora Mestre Jou: São Paulo, 1981.
PEREIRA, F. K. P.; FACCIO, M. T.; SANTO, J. A. M; ALMEIDA, C. L. A.; ARAÚJO, M. L. M; SILVA, R. O; ARAUJO, F. T. S. Construção de curva de
calibração por padrão externo para determinação de teor de cobre em água potável da cidade Brejo do Cruz – Paraíba por Espectrofotometria de
Absorção Molecular. In: 5º Congresso Norte-Nordeste de Química. Natal – RN – UFRN.