Física e Química A
Ficha Formativa n.º10
10ºA ,B
2014/2015
1. Considera uma amostra de 0,550g de um gás que ocupa um volume de 258ml,
a uma pressão de 0,98atm e a uma temperatura de 22ºC, e apresenta um
volume molar de 24,7dm3/mol.
1.1.
Calcula a quantidade de gás existente na amostra.
1.2.
Determina a massa molar do referido gás.
2. O ácido acetilsalicílico, C9H8O4, aspirina, é um medicamento utilizado
regularmente por todos nós. Relativamente a esta substância reponde às
questões.
2.1.
Qual é a massa molar do ácido acetilsalicílico?
2.2.
Qual a massa de 0,8mol de aspirina?
2.3.
Qual é a massa de 3,21022 moléculas de aspirina?
2.4.
Quantos átomos de carbono existem em 320g de aspirina?
3. Dissolveram-se 83,25g de cloreto de cálcio (CaCl2) em água até perfazer
500ml de solução. Calcule:
3.1.
a concentração mássica da solução;
3.2.
a concentração molar da solução;
a fração molar do soluto, sabendo que a densidade da solução é
1,2g/cm3;
3.3.
a percentagem em massa, sabendo que a densidade da solução é
1,2g/cm3.
4. Uma amostra de 2,64g de sulfato de amónio, (NH4)2SO4, dissolveu-se em água
desionizada, perfazendo a solução resultante um volume de 500ml.
Determine:
4.1.
A concentração molar da solução.
4.2.
A concentração molar em iões amónio.
Prof. João Pedro Carvalho
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Física e Química A
Ficha Formativa n.º10
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5. O ácido sulfúrico comercial, H2SO4, existente nos laboratórios é uma solução
aquosa, cuja concentração do ácido é 96,7% em massa. A densidade da
solução é 1,845gcm-3.
Para 1,5 litros desta solução aquosa, determine a concentração molar da
solução.
6. A densidade média da água do mar é 1,02gcm-3 e a sua concentração em iões
lítio é de 0,18ppm. Determine a concentração molar de iões lítio.
7. A cânfora, substância de odor intenso, é extraída das raízes, ramos e tronco
da árvore da cânfora e é bastante solúvel em etanol. Dissolveu-se 45,0g de
cânfora (C10H16O) em 500ml de álcool etílico (=0,785g/ml) sem ter ocorrido
variação de volume. Para esta solução alcoólica, determine:
7.1.
A concentração molar da cânfora;
7.2.
A fração molar da cânfora;
7.3.
A percentagem em massa da cânfora.
8. A dissolução de fluoreto de sódio em água canalizada é um processo utilizado
há várias décadas nos Estados Unidos, pois o flúor ajuda a prevenir as cáries.
Imagina que vives numa cidade americana (150 000 habitantes) em que cada
pessoa consome 0,5m3/dia de água. Calcula a massa de fluoreto de sódio que
deve ser dissolvida durante um ano (365 dias) na água (=1,0g/ml) que
abastece aquela cidade para que a concentração em iões fluoreto F- seja
1ppm.
Prof. João Pedro Carvalho
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