Lista de Exercícios – Soluções
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO
ADAPTADOS DE LIVROS E APOSTILAS CITADOS ABAIXO.
OBSERVAÇÃO: Considerar as massas molares dos elementos nos dados fornecidos na
última página.
1 – Encontre o número de milimols do soluto em:
a) 2,00 L de KMnO4 3,25 x 103 mol L-1. Resp. 6,5 mmol.
b) 750 mL de KSCN 0,0555 mol L-1. Resp. 41,6 mmol.
c) 250 mL de uma solução que contém 5,41 ppm de CuSO4. Resp. 8,47 x 10-3 mmol.
d) 3,5000 L de KCl 0,3330 mol L-1. Resp. 1165,6 mmol.
2 – Qual a massa em miligramas do soluto em:
a) 26,0 mL de sucrose (342 g/mol) 0,250 mol L-1? Resp. 2,22 x 103 mg.
b) 2,92 L de H2O2 4,76 x 103 mol L-1? Resp. 472,8 mg.
c) 656 mL de uma solução que contém 4,96 ppm de Pb(NO3)2?
d) 6,75 mL de KNO3 0,0619 mol L-1?
3 – A água do mar contém em média 1,08 x 103 ppm de Na e 270 ppm de sulfato.
Sabendo que a densidade da água do mar é, em média, 1,02 g/mL, calcule:
a) as concentrações molares de Na e Sulfato. Resp. [Na+] = 4,79 x 10-2 mol/L ; [SO42-]
= 2,87 x 10-3 mol/L.
b) pNa e pSO4. Resp. pNa = 1,320 ; pSO4 = 2,543.
4 – Suponha que você tenha uma garrafa de uma determinada solução aquosa e que
no rótulo esteja escrito “53,4% (±0,4)% pp de NaOH – densidade = 1,52 (±0,01) g/mL”.
Quantos mililitros de NaOH 53,4% pp são necessários para o preparo de 2,000 L de
NaOH 0,169 M?
Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)
Lista de Exercícios – Soluções
5 – Uma solução de Fe(NO3)3 (241,86 g/mol) a 6,42% (p/p) tem uma densidade de
1,059 g/mL. Calcule:
a) a concentração molar analítica de nitrato de ferro(III) nessa solução. Resp. 0,281
mol/L.
b) a concentração molar do nitrato nessa solução. Resp. 0,844 mol/L.
c) a massa, em gramas, de nitrato de ferro(III) contida em cada litro dessa solução.
Resp. 68,0 g/L.
6 – Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,76 g de KCl . MgCl2 . 6H2O (277,85
g/mol) em água suficiente para perfazer 2,000 L. Calcule:
a) a) a concentração molar analítica do KCl . MgCl2 nessa solução. Resp. 1,037 x 10-2
mol L-1.
b) a concentração molar de Mg2-. Resp. 1,037 x 10-2 mol L-1.
c) a concentração molar de Cl-. Resp. 3,11 x 10-2 mol L-1.
d) o porcentual em peso/volume de KCl . MgCl2 . 6H2O. Resp. 0,288% (m/v).
e) o número de milimols de Cl- em 25,0 mL dessa solução. Resp. 0,777 mmol Cl-.
f) ppm de K+. Resp. 405 ppm.
g) pMg para a solução. Resp. 1,984.
h) pCl para a solução. Resp. 1,507.
7 – Calcular a concentração molar de etanol em uma solução aquosa que contém 2,30
g de C2H5OH (46,07 g/mol) em 3,50 L de solução. Resp. 5,01 g.
8 – Que massa de La(IO3)3 (663,6 g/mol) sólido é formada quando 50,0 mL de La3+
0,250 mol L-1 são misturados com 75,0 mL de IO3- 0,302 mol L-1? Resp. 0,0143 mol L-1.
9 – Qual é a molaridade do K+ em uma solução que contém 63,3 ppm de K3Fe(CN)6
(329,3 g/mol)? Resp. 5,77 x 10-4 mol L-1.
Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)
Lista de Exercícios – Soluções
10 – Qual a massa de Ag2CO3 (275,7 g/mol) formada quando 25,0 mL de AgNO3 0,200
mol L-1 são misturados com 50,0 mL de Na2CO3 0,0800 mol L-1?
Na2CO3(aq) + 2AgNO3(aq) → Ag2CO3(s) + 2NaNO3(aq)
Resp. 0,689 g de Ag2CO3
11 – Exatamente 0,2220 g de Na2CO3 puro foram dissolvidos em 100,0 mL de HCl
0,0731 mol L-1.
a) Que massa em gramas de CO2 foi liberada? Resp. 0,09218 g de CO2.
b) Qual é a concentração molar do reagente presente em excesso (HCl ou Na2CO3)?
Resp. 0,0312 mol/L de HCl de CO2.
12 – Descreva a preparação de 2,00 L de BaCl2 0,108 mol L-1, a partir do BaCl2 . 2H2O
(244,3 g/mol). Resp. Dissolvem-se 52,8 g de BaCl2 . 2H2O em água e dilui-se para 2,00
L.
13 – Descreva a preparação de 500 mL de uma solução de Cl- 0,0740 mol L-1, preparada
a partir de BaCl2 . 2H2O (244,3 g/mol) sólido. Resp. Dissolvem-se 4,52 g de BaCl2 .
2H2O em água e dilui-se para 0,500 L ou 500 mL.
14 – Calcular a concentração molar de HNO3 (63,0 g/mol) em uma solução com uma
densidade de 1,42 g/mL e 70,5% em HNO3 (m/m). Resp. 16 mol L-1.
15 – Descreva a preparação de 100 mL de HCl 3,0 mol L-1 a partir da solução
concentrada, com uma densidade de 1,18 g/mL e 37% (m/m) em HCl (36,5 g/mol).
Resp. Diluir 25 mL do reagente concentrado para 100 mL.
Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)
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16 – Descreva a preparação de (a) 500 mL de etanol (C2H5OH, 46,1 g/mol) a 4,75%
(m/v). Resp. Dissolver 23,8 g de EtOH em água e diluir a 500 mL.
b) 500 g de etanol aquoso a 4,75% (m/m). Resp. Misturar 23,8 g de EtOH com 476,2 g
de água.
c) 500 mL de etanol aquoso a 4,75% (m/m). Resp. Dissolver 23,8 mL de EtOH e diluir a
500 mL.
(Prova de 2011 / 1º semestre) Um estudante transferiu 5,0 mL de uma solução 50%
m/v de NaOH para um balão de 250 mL e completou o volume com água. Qual é a
molaridade da solução diluída?
DADOS MASSAS MOLARES (g/mol): Na = 23 ; O = 16 ; H = 1,0.
(Prova de 2011 / 1º semestre) Qual é o volume (em mL) necessário para fazer 100 mL
de uma solução de ácido acético (H3C2O2H) 5,0 mol/L a partir de uma solução de ácido
P.A. (D = 1,05 g/mL, pureza = 95%, MM = 60 g/mol)?
(Prova de 2011 / 1º semestre) O formol é uma solução 40% m/m de metanal, HCHO e
possui uma densidade de 0,92 g/mL. Qual é a molaridade dessa solução?
(Prova de 2011 / 1º semestre) Um indivíduo, ao tomar uma garrafa de água, diluiu seu
suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 2, de 50 mL para 500 mL.
Diga qual é o pH da solução resultante, logo após a ingestão de água.
(Prova de 2011 / 1º semestre) Um analista transferiu 5,0 mL de uma solução aquosa
rotulada como 35% de HClO4 e densidade 1,251 g/mL para um balão de 100 mL. Qual é
a concentração molar da solução diluída?
DADOS MASSAS MOLARES (g/mol): H = 1,0 ; Cl = 35,5 ; O = 16.
Professor Frank Pereira de Andrade
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(Prova de 2011 / 1º semestre) Um estudante transferiu 5,0 mL de uma solução P.A.
de HNO3 (MM = 63 g/mol) para um balão de 250 mL. Sabendo que a solução P.A.
possui densidade 1,51 g/mL e 70 % m/m de pureza, faça o que se pede:
a) Qual é a concentração m/v da solução diluída?
b) Qual é a concentração comum (g/L) da solução P.A.?
c) Qual é a concentração molar da solução diluída?
(Prova de 2011 / 1º semestre) Qual é o volume (em mL) de ácido sulfúrico P.A. (D =
1,84 g/mL ; pureza = 98% ; MM = 98 g/mol), devem ser utilizados para fazer 250 mL de
uma solução 0,25 mol/L? Resposta com uma casa decimal
(Prova de 2011 / 1º semestre) a) Um farmacêutico preparou uma solução dissolvendo
2,345 g de NaNO3 em água suficiente para preparar 200 mL de solução. Que
concentração molar e que concentração % m v-1 de nitrato de sódio deveria ser escrita
no rótulo?
b) Se o farmacêutico cometeu um engano e usou um balão volumétrico de 250 mL ao
invés do balão de 200 mL, que concentração molar e que concentração % m v -1 de
nitrato de sódio ele efetivamente preparou?
DADOS MASSAS MOLARES (g/mol): Na = 23 ; N = 14 ; O = 16.
Referências
1. Harris, D. C. Análise Química Quantitativa. 6ª ed. LTC – Livros Técnicos e Científicos
Editora, Rio de Janeiro, 2005.
2. Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R. Fundamentos de Química
Analítica. 8ª ed. Pioneira Thomson Learning, São Paulo, 2006.
3. Atkins, P.; Jones, L.; Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio
Ambiente. 3ª ed. Bookman, Porto Alegre, 2006.
Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)