COLÉGIO PEDRO II
U. E. HUMAITÁ II
Aula de Química para o ENEM
3ª Série
Coord: Profª.: Soraya
Professor: Alceu Totti
Data: 31 / 10 / 2012
Aluno: RESOLUÇÃO
Nº: ......... Turma: ......
1ª Questão: Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continham 58 mg
de aspartame. Qual a concentração de aspartame, no suco preparado? Sem fórmula, sem pesos atômicos.
a) 0,29 g/L
d) 290 g/L
b) 2,9 g/L
e) 0,58 g/L e) 0,029 g/L
Resposta: A
2ª Questão: O rótulo de uma água mineral distribuída para o consumo informa que ela contém principalmente
696,35 mg/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3), além de outros componentes. Considerando que a massa
molar de NaHCO3 é 84 g/mol, a concentração de bicarbonato de sódio, nessa água, expressa em mol/L será
aproximadamente:
a) 0,080.
b) 0,008.
c) 8,000.
d) 1,200.
e) 0,120.
Masssa Molecular do NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 3.16 = 84u
Massa Molar do NaHCO3 = 84g/mol
Resposta: B
3ª Questão: Acetato de etila é um solvente usado em vernizes. Um mol de acetato de etila foi misturado com
1 mol de água. Ocorreu a formação gradativa de etanol e de ácido acético. Depois de algum tempo, o sistema
atingiu o equilíbrio e o número de mols de éster (ou de água) medido foi de 0,66; o número de mols de ácido
(ou de álcool) foi de 0,33.
1. Escreva a equação química de produção do acetato de etila
Respostas: Ácido + Base ...... Sal + Água
- Reação de Salificação ou reação de neutralização
Ácido + Base ...... Éster + Água
- Reação de Esterificação. Retorno da reação é Hidrólise.
H3CCOOH + H3CCH2OH ......... H3CCOOCH2CH3 + H2O
Ácido Etanoico Etanol
Etanoato de Etila
Ácido Acético Álcool Etílico
Acetato de Etila
2. Escreva a equação da reação química que ocorreu no equilíbrio citado
Resposta: trata-se da hidrólise(quebra pela ação da água) da esterificação acima.
Éster
+
Água .....
Ácido
+ Álcool
H3CCOOCH2CH3 +
H2O ....... H3CCOOH + H3CCH2OH
Início:
1,00 mol
1,00 mol
0 mol
0 mol
Reação: deduz-se que reagiram 0,33mol de éster e água, formando a mesma quantidade de ácido e álcool.
Equilíbrio:
0,66mol
0,66mol
0,33mol
0,33mol
3. Escreva a expressão da constante de equilíbrio e calcule o valor dessa constante
Resposta: KC = [Ácido].[Álcool] / [Éster].[Água] = (0,33).(0,33)/(0,66).(0,66) = ¼ = 0,25.
4ª Questão: Quando enchemos rapidamente várias bolas de aniversário(bexigas), usando o sopro, ou quando
expiramos profundamente em um exame médico, ficamos tontos em virtude de expelimos grande
quantidade de CO2. Considere a reação genérica seguinte como sendo aquela que ocorre no organismo:
CO2(g) + H2O(l)
1




2

H(aq)
 HCO3(aq) .
a)
Ocorre um deslocamento do equilíbrio da reação para o lado esquerdo quando enchemos os balões,
aumentando o pH do nosso sangue.
b)
Ocorre um deslocamento do equilíbrio da reação para o lado esquerdo quando enchemos os balões,
diminuindo o pH do nosso sangue.
c)
Ocorre um deslocamento do equilíbrio da reação para o lado direito quando enchemos os balões,
diminuindo o pH do nosso sangue.
d)
Ocorre um deslocamento do equilíbrio da reação para o lado direito quando enchemos os balões,
diminuindo o pH do nosso sangue.
Resposta: A
Conforme Le Chatelier, a retirada de uma substância do equilíbrio faz com que este recomponha a substância
e no caso desloca o equilíbrio para a esquerda. Como a concentração de H+ diminui, aumenta o pH.
pH = - log [H+] = colog [H+] = log 1/[H+]
5ª Questão: O ácido acetilsalicílico (AAS®) é uma substância com caráter ácido que em água ioniza de
acordo com o equilíbrio:
CH3COOC6H4COOH + H2O ..........H3O+ + CH3COOC6H4COOSabe-se que o efeito desejado de aliviar a dor e diminuir a febre está na sua distribuição pela corrente
sanguínea. Para isto acontecer o AAS deve ser absorvido no intestino e não no estômago onde pode causar
gastrite pelo excesso de acidez.
Indique, entre as bebidas apresentadas a seguir, aquela(s) que, quando, ingerida(s) com o AAS ® favorece(m)
a absorção no intestino.
I) Suco de laranja, pH  3,0 II) Refri pH  4,0
III) Café a pH  5,0 IV) Água pura a pH  7,0
V) Leite de magnésia, H  10,0
Está(ão) Correta(s):
a) apenas I, II e III.
b) apenas I, II e IV. c) apenas III e IV.
d) apenas IV.
Resposta A
Os ácidos produzem H+ que desloca o equilíbrio para a esquerda mantendo o AAS molecular até o intestino
para ser absorvido no sangue.
6ª Questão: A partir dos dados a seguir sobre equilíbrio aquoso:
[H+]. [OH] = 10-14
pH + pOH = 14
a)Concentração
m eio básico
m eio ácido
+
[H ]
-5
[OH]
-7
10
10
10-12
10-9
10-7
10
-2
b) Expressão matemática
m eio básico
m eio ácido
+
[H ]
[OH]
5
7
12
9
7
2
Entre os líquidos da tabela, quais apresentam caráter ácido?
Resposta: Coca-cola e café preprarado.
Em potências com expoente negativo, aquela expressão de maior expoente numérico representa maior
grandeza. Como pH é o expoente numérico da expressão, menor expoente numérico apresentará maior pH.
[H+] = 10 -pH
7ª Questão: A criação de camarão em cativeiro exige, entre outros cuidados, que a água a ser utilizada
apresente pH próximo de 6. Para tornar a água, com pH igual 8,0, adequada à criação de camarão, um criador
poderia.
a) adicionar água de sal.
b) adicionar carbonato de sódio.
c) adicionar a solução aquosa de amônia.
d) borbulhar, por certo tempo, gás carbônico.
e) borbulhar, por certo tempo, oxigênio.
Resposta B
Na2CO3 + 2HOH .... 2Na+ + 2OH- + H2O + CO2
Na hidrólise forma-se OH- que aumentam o pH.
8ª Questão: Determine o pH da solução decimolar de ácido clorídrico com Constante de Ionização(Ki) igual
a 4.10-5 ionsg/L, sendo log 2 = 0,3.
a) pH = 8,3
b) pH = 3,8
c) pH = 7,2
d) pH = 2,7
Alternativa D
Objetivo: calcular o pH através da expressão pH – log [H+] = - log [αM]
1º passo: cálculo do grau de ionização através da constante de ionização
Ki = a2M; isolando o grau de ionização temos α = [Ki/M]1/2 = [(4.10-5)/10-1]1/2 = 2.10-2 = 2%
2º passo: cálculo do pH = – log [H+] = - log [αM]
No equilíbrio acima temos a concentração de H+: [H+] = αM
pH – log [H+] = - log [αM] = - log (2.10-2 . 10-1)
pH = - log (2 . 10-3) = - [log 2 + log 10-3]
pH = - [0,3 – 3] = + 2,7
9ª Questão: O adoçante artificial Aspartame tem fórmula estrutural
Sobre o aspartame, são feitas as seguintes afirmações:
I. apresenta as funções éster e amida;
II. não apresenta isomeria óptica;
III. sua fórmula molecular é C14H13N2O5.
Das afirmações apresentadas,
a)
apenas I é verdadeira.
b)
apenas II e III são verdadeira.
c)
apenas I e II são verdadeira.
d)
I, II e III são verdadeira.
e)
apenas I e III são verdadeira.
Resposta A
I é correta uma vez que o composto apresenta as funções químicas Ácido, Amina, Amida e Éster.
II é falsa porque apresenta Isomeria Óptica em função de seus dois carbonos assimétricos – carbono 2 e
carbono 5, começando numerar pela esquerda – que confere assimetria espacial formando quatro compostos.
III é falsa porque a fórmula molecular é C14H18N2O5.
10ª Questão: Em geral, soluções aquosas ácidas de sais do cátion Fe+2 são azul-esverdeadas quando recémpreparadas. Se expostas ao ar atmosférico, tornam-se amareladas. As soluções de cátion Co+2, em condições
semelhantes as do cátion Fe+2, não sofrem alteração de cor rósea original. Essas mudanças de coloração em
metais de transição, devem-se, dentre outros fatores, a mudanças em seus estados de oxidação e, no caso dos
íons Fe+2, a alteração é provocada pela ação do oxigênio do ar atmosférico.
São fornecidas abaixo as semi-reações de redução, com os respectivos potenciais-padrão:
2H+ + ½ O2 + 2e-  H2O
Fe+3 + 1e-  Fe+2
Co+3 + 1e-  Co+2
+ 1,23 V
+ 0,77 V
+1,82 V
I. Escreva a equação química completa e equilibrada que representa a oxidação dos íons Ferrosos a íons
Férricos pela ação do Oxigênio.
Resolução:
Oxidação no Ânodo: 2Fe2+
.......... 2Fe3+ + 2e- - 0,77V
Redução no Cátodo: 2H+ + ½ O2 + 2e- ....... H2O
+ 1.23V
2+
+
3+
Equação Geral: 2Fe + 2H + ½ O2.......... 2Fe + H2O + 0,46V
II. Justifique o fato de as soluções de cobalto serem estáveis frente a ação do oxigênio.
Resolução: Diante do elevado potencial de redução do cobalto(+1,82V) não há entre os indicados Ferro e
Oxigênio quem possa oxidá-lo uma vez que seus potenciais de redução são menores. Numa possível oxidação
do cobalto de Co2+ para Co3+ seu potencial de oxidação seria (– 1,82V) e nem como Ferro na redução(+0,77V)
nem com o Oxigênio na redução(+1,23V) daria Variação Positiva que é fundamental para acontecer a reação.
Por este motivo o Cobalto diante destes dois elementos se mantém Co2+.
11ª Questão: Para retardar a corrosão do ferro (EFe3+/Fe0 = - 0,44 V)dos cascos de navios e canalizações
subterrâneas, costuma-se aplicar nos mesmos, blocos de um metal que funciona como “metal de sacrifício”.
Dadas as seguintes semi-reações, com os respectivos potenciais de redução, qual será o melhor “metal de
sacrifício” para o ferro?
a) Ag+ + 1e-  Ag0 E = + 0,80 volts
b) Cu2+ + 2e-  Cu0 E = + 0,34 volts
c) Zn2+ + 2e-  Zn0 E = - 0,76 volts
d) Mg2+ + 2e-  Mg0 E = - 2,37 volts
e) Não existe “metal de sacrifício”.
Resposta C
Resolução: O objetivo é manter o ferro na forma metálica, Fe0. Para tanto queremos que o potencial de
redução do ferro (-0,44V) seja o maior para se manter metálico. Escolheremos um metal cujo potencial de
redução seja menor que o do ferro, o magnésio é que tem um potencial de redução menor (-2,37V).
Num confronto entre ferro e magnésio, o magnésio oxida e o ferro se mantém reduzido a zero, metálico.
Ânodo(oxidação): Mg0
.........
Mg2+ + 2e+ 2,37V
3+
0
Cátodo(redução) : Fe + 3e
........
Fe
- 0,44V
Equação Global: 3Mg0 + 2Fe3+ ......
3Mg2+ + 2Fe0 + 1,93V
12ª Questão: Por que não é recomendado ingerir bebidas destiladas? Comente com equações químicas,
estruturas químicas e nomes de substâncias envolvidas no processo. Trate das bebidas etílicas.
I.
Escreva a fórmula estrutural e os dois nomes do álcool presente nas bebidas etílicas:
As bebidas destiladas não são recomendadas porque apresentam alta concentração de álcool que durante
as 24 horas em que fica no organismo se oxida produzindo substâncias nocivas aldeído e ácido.
Etanol ou Ácool Etílico
II.
Escreva a fórmula estrutural e os dois nomes da substância produzida na oxidação parcial do álcool das
bebidas etílicas:
Etanal ou Acetaldeido
III.
Qual o resultado final da oxidação do álcool das bebidas etílicas ao final das 24 horas no corpo?
Escreva a fórmula estrutural e os dois nomes da substância produzida:
Ácido Etanóico ou Ácido Acético
IV.
Escreva a fórmula estrutural e os dois nomes do álcool de apenas um átomo de carbono na molécula
que é proibida ingestão.
Metanol ou Álcool Metílico
V.
Qual o resultado final da oxidação do álcool de apenas um carbono na molécula. Escreva a fórmula
estrutural e os dois nomes da substância produzida na primeira etapa da oxidação e na etapa final da oxidação,
ao chegar ao rim tendo passado pelo fígado e indo para a bexiga:
Metanal
Formaldeido
Ácido Metanóico
Ácido Fórmico
13ª Questão: 8% da massa corporal em quilogramas são litros de sangue. Um motorista de 75kg ao beber uma
latinha de 320 mL de cerveja com 5% de etanol, absorve no sangue 10% do álcool bebido – o resto arrastando
por pontes de hidrogênio a água dos órgãos internos sai na urina. Na tabela do bafômetro a concentração é
indicada por g/dL que quer dizer grama por decilitro.
Sabendo que 1L = 10dL = 100cL = 1000mL e sabendo que a densidade do álcool etílico é 0,8g/mL determine
a concentração etílica no sangue deste motorista irresponsável, em g/L e em g/mL?
Objetivo do cálculo será encontrar a relação do etanol dissolvido no sangue, soluto, e o total de sangue, que é
a solução.
1º passo: cálculo do soluto etanol dissolvido no sangue
2º passo: cálculo do volume da solução, o sangue.
Obs: Consideramos uma solução muito diluída, o volume de etanol no sangue é relevado, o volume da solução
é apenas do sangue, o solvente desta solução.
3º passo: cálculo da concentração do álcool no sangue.
Concentração = soluto/solução = [1,28g]/[6L] . [1L]/[10dL] = 0,021g/dL
14ª Questão: O propofol (Diprivan®) é um anestésico geral intravenoso que ganhou notoriedade nos últimos
meses após uma quantidade letal ter sido encontrada no corpo do cantor Michael Jackson. Michael tinha
problemas para dormir e utilizava sedativos com frequência. O propofol (ver figura abaixo) pode provocar
parada cardíaca se for utilizado de forma abusiva.
a) Circule os átomos que indicam a função química e indique sua Função Química
Função Fenol
b) Dê o a nomenclatura IUPAC para o propofol.
1 – Hidroxi – 2,6 – Di isopropil Benzeno
c) Determine o número de moléculas do propofol contidas num comprimido de 10mg.
Fórmula Molecular: C12H18O
Massa Molecular = 12.12 + 18.1 + 16 = 178u
Massa Molar = 178g/mol
1 Mol ................... 178g ................................... 6,02.1023 moléculas
0,010g .................................. n
n = 0,00033.1023 moléculas = 3,3.1019 moléculas
15ª Questão: Moléculas pequenas, sob certas condições, podem associar-se, produzindo moléculas maiores. O
processo de associação chama-se polimerização. A essas moléculas maiores, ou macromóleculas, damos o
nome de polímeros, e às moléculas menores que formam o polímero damos o nome de monômeros.
Há dois tipos de polimerização:
a) por adição: através da quebra das ligações;
b) por condensação: através da eliminação de água ou outros grupos, como, por exemplo, o NH3..
O Polietileno é um alcano de elevada massa molecular obtido pela polimerização do etileno:
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
A Proteína é uma poliamida de elevada massa molecular obtida pela condensação de alfa aminoácidos:
Qual a função química da ligação peptídica nas proteínas?
Resposta: amida.
QUE A FORÇA ESTEJA CONTIGO!
Totti, Alceudispor!
[email protected]
http://alceutotti.blogspot.com