Química
família 2 A = metal alcalino terrosos
família 3 A = Boro
família 4 A = Carbono
Módulo 9
família 5 A = Nitrogênio
família 6 A = Calcogênios
Questões de aplicação
1.
2.
Com o auxílio da tabela periódica pode-se determinar a
localização de qualquer elemento, como são dados como
características dos elementos seu período e sua família
temos elementos X, Y e Z, respectivamente, o oxigênio,
o carbono e o potássio.
família 7 A = Halogênio
família 8 A = Gases nobres
Alternativa correta B.
3.
3x+4 A 7x+10
A=Z+N
Daí temos A = Z + N
A = 37 + 51
7x+10 = 3x+4+ 66
A = 88 (número de massa de X)
3.
Para que elementos pertençam à mesma família e necessário a localização do mesmo numa mesma vertical.
Alternativa correta D.
4.
Metais são bons condutores de corrente elétrica. Alternativa correta E.
4x = 60
5.
B
49
Como o elemento procurado tem que ter número atômico
49, logo, alternativa correta C.
4.
Íon isoeletrônicos corresponde a íons com mesmo número de elétrons, logo os íons 16X­2, 17Y­, 19W+ e o átomo
Z são isoeletrônicos todos com 18 elétrons incluindo
18
o átomo Z. Alternativa correta E.
5.
O elemento A pertence à família 1A e o elemento B à
família 7A; logo o elemento A forma um cátion monovalente 19 A+ e o elemento B forma um ânion monovalente
17 B–.
A alternativa (b) está errada, pois o elemento de número
atômico 36 é um gás nobre.
A alternativa (d) está errada, pois os elementos de números atômicos 13, 15 e 18 são do mesmo período.
A115
49
x = 15
A alternativa (a) está incorreta, pois o elemento de número atômico 4 não tem a última camada completa.
A alternativa (c) está errada, pois elementos que terminam
com o mesmo número de elétrons na última camada
pertencem ao mesmo grupo.
3x+4 B
Como são isótopos, os dois têm mesmo número de
prótons.
Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons temos:
Os átomos isóbaros X e Y pertencem a metal alcalino e
alcalino-terroso do mesmo período logo Y temos Z=38
prótons e mesmo número de massa de X já que são
isóbaros. Alternativa correta D.
7x+10A
Portanto, os dois elementos têm mesmo número de
elétrons sendo assim isoeletrônicos.
Alternativa correta A.
Questão Interdisciplinar
O elemento que é o principal constituinte da latinha de
refrigerante é o Alumínio, que apresenta número atômico
13. A cada jogada, o participante se move na vertical ou
na horizontal. Logo, na primeira jogada Elza tira o número
4. Ao mover-se na vertical pára sobre o elemento potássio (K). Na segunda jogada, tira 6 e avança no mesmo
período até o elemento manganês (Mn). Novamente tira
6 e continua no mesmo período até o elemento Gálio
(Ga). Por fim, tira 1 e sobe no mesmo grupo até atingir
o elemento Alumínio (Al).
Com o auxílio da tabela periódica podemos determinar
a localização de qualquer elemento. Para que elementos
pertençam à mesma família é necessário a localização do
elemento numa mesma vertical. Alternativa correta B.
Questões complementares
1.
Como o elemento I tem 5 elétrons , o elemento II tem 7
elétrons e o elemento III tem 2 elétrons em suas camadas
de valências, logo estes pertencem às famílias 5 A, 7 A
e 2 A. Alternativa correta E.
2.
Com o auxilio da tabela periódica, pode-se determinar a
localização de qualquer elemento através de seu símbolo.
Analisando a que coluna vertical cada um pertence:
Módulo 10
família 1 A = metal alcalino
1.
Questões de aplicação
D
I – Verdadeiro: O ar é uma mistura gasosa formada
essencialmente por nitrogênio e por oxigênio, com
pequenas quantidades de gás carbônico, vapor d’água,
gases nobres, etc.
Questão interdisciplinar
Número de casos que interessam: 3 colunas que fazem
parte do grupo 8B;
II – Verdadeiro: O elemento carbono se apresenta segundo as formas alotrópicas grafite e diamante.
Números de casos possíveis: 32 (todos os elementos do
6º período, incluindo os Lantanídeos).
III – Falso: A substância simples Br2 é líquida nas condições ambiente.
P=
IV – Verdadeiro: Metais em geral são sólidos (mais densos) e alguns não-metais formam substâncias gasosas
(menos densas).
Módulo 11
V – Falso: Metais formam substâncias simples.
Questões de aplicação
2.
Em ordem crescente de massas atômicas. São 7 períodos
e 18 famílias.
1.
3.
Grupo IIA - Metais Alcalino Terrosos, pois suas configurações eletrônicas terminam em ns2.
37 X
⇒ A = Z + n ⇒ A = 37 + 51 = 88;
51 nêutrons
4.
2.
Quadrículo 2: Apresenta maior número de camadas.
Quadrículo 3: Verificar a tabela periódica.
Quadrículo 4: Único elemento no estado gasoso.
b) metal alcalino
E
c) fósforo elemento representativo
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (Calcogênio)
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
17
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (Halogênio)
e) transição externa
4.
Y1-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
W: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (Alcalino)
A. Ge, aumenta de cima para baixo e da direita para a
esquerda.
O, aumenta de baixo para cima e da esquerda para a
direita.
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (Gás Nobre)
19
D
a)halogênio
Questões complementares
16
2-
Observe a figura a seguir:
Quadrículo 1: Está no sétimo período.
C. Para o átomo A: (7x + 10) – (3x + 4) = 66 x = 15
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1
49
5 camadas eletrônicas e 3 elétrons na última camada: 5º
período, grupo 3A ou 13.
3.
1.
a) F > S > Na
b) Podemos observar, de acordo com o gráfico, que a
partir do argônio os potenciais de ionização assumem
valores próximos com o aumento do número
atômico.
Como Y é alcalino terroso, seu número atômico excede
o de X em uma unidade, logo:
88
38Y
50 nêutrons
5.
3
= 0, 09375 = 9, 375%
32
5.
C. Ver a eletronegatividade da tabela periódica.
W1+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2.
C. Os elementos de um mesmo período apresentam
mesmo número de camadas eletrônicas.
3.
D
Questões complementares
1.
G: Gás nobre (Hélio)
Eletronegatividade: aumenta de baixo para cima e da
esquerda para a direita.
J: Alcalino (Lítio)
ensino MÉDIO 1.a SÉRIE
L: Alcalino Terroso (Berílio)
2
2.
C. No mesmo período, os elétrons aumentam dos metais
para os ametais.
3.
E. I – O elemento está no quinto período.
M: Alcalino Terroso (Magnésio)
4.
E
V - Os números quânticos estão errados.
I: Grupo 15 (Família do Nitrogênio)
II: Grupo 17 (Halogênio)
5.
D. Potencial de ionização: aumenta de baixo para cima e
da esquerda para a direita.
4.
D. P, termina no subnível p3.
III: Grupo 2 (Metal Alcalino Terroso)
Metal
A
Metal representativo
Devido à maior estabilidade na disposição dos elétrons,
distribuições do tipo ns2 (n-1)d4 sofrem alteração para ns1
(n-1)d5 e ns2 (n-1)d9 alteram para ns1 (n-1)d10. Na questão temos o segundo caso, que ocorre com elementos
situados no grupo 11 (1B).
Ametal
5.
E. Raio menor, então maior dificuldade de retirar
elétrons.
Questão Interdisciplinar
a) Para espécies isoeletrônicas, cátion de maior carga
(em módulo) é a espécie de menor raio e o ânion
maior carga (em módulo) é a espécie de maior raio.
Isoeletrônicos do argônio apresentam 18 elétrons e
são, em ordem crescente: Ca2+ < K1+ < C 1–
b) Em 1 m3 de água temos 1000 L de água. Logo:
190 g
5.
Questões complementares
1.
E. Cada átomo X perde 2 elétrons para formar o cátion X2+
(12X:1s2 2s2 2p6 3s2). Como cada átomo Y deve ganhar 3
elétrons para formar o ânion Y3–, são necessários átomos
de X e Y na proporção de 3:2.
2.
D. Como os átomos de X e Y combinam-se na proporção
de 2:3 e o cátion é escrito na frente, cada átomo X forma
o cátion X3+ (perdendo 3 elétrons) e cada átomo Y forma o
ânion Y2– (ganhando 2 elétrons). Conclui-se que X possui
3 elétrons na última camada e que Y possui 6 elétrons na
última camada.
3.
a) O cloro tem capacidade para estabelecer, no máximo, 3 ligações dativas, além da covalente normal,
por possuir 3 pares eletrônicos disponíveis. Cada
par eletrônico da última camada que “sobra” após
o estabelecimento das covalentes normais, permite
uma ligação dativa.
1,0 L
x g1000L
x = 190000g de sais ou 190 kg de sais.
c) Calculando-se a densidade do objeto, verifica-se se
é mais ou menos denso que a água do Mar Morto.
Se o objeto for o material menos denso flutuará.
Sabendo que 1 dm3 corresponde a 1,0 L e que 5,5
kg correspondem a 5500 g, tem-se:
m 5500
=
= 1, 375g / L
V 4000
logo o objeto flutuaria nas águas do Mar Morto.
d=
Módulo 12
C. O elemento X deve realizar 4 ligações covalentes,
logo, deve possuir 4 elétrons em sua última camada,
pertencendo à família 14 (4A).
Fórmula Eletrônica
Fórmula Estrutural Plana
Questões de aplicação
1.
2.
3.
4.
D. Como os átomos de X e Y combinam-se na proporção
de 2:3 e o cátion é escrito na frente, cada átomo X forma
o cátion X3+ (perdendo 3 elétrons) e cada átomo Y forma o
ânion Y2– (ganhando 2 elétrons). Conclui-se que X possui
3 elétrons na última camada e que Y possui 6 elétrons na
última camada.
A. X apresenta 2 elétrons na última camada. No composto,
tem-se 3 átomos de X, logo 6 elétrons perdidos. Esses
elétrons serão recebidos por 2 átomos de Y. Logo, cada
átomo Y receberá 3 elétrons para completar seu octeto.
Y deve pertencer à família 15 (5A).
D. Sendo o composto molecular, tem-se compartilhamento de elétrons. No composto XY3, cada átomo de X
necessita de 3 átomos de Y para completar seu octeto.
Podemos concluir que X precisa fazer 3 ligações covalentes simples e cada átomo de Y precisa fazer 1 ligação
covalente simples. Assim, X apresenta 5 elétrons na última
camada e Y apresenta 7 elétrons na última camada. X pertence à família 15 (5A) e Y pertence à família 17 (7A).
b) Observe que foram necessários dois átomos de
hidrogênio para completar o octeto do oxigênio.
Fórmula Eletrônica
c) Fórmula Eletrônica
e) Fórmula Eletrônica
H2O: Molécula angular (3 átomos por molécula e 2 pares
de elétrons não-ligantes ao redor do átomo de oxigênio).
Duas ligações simples do oxigênio (uma com cada átomo
de hidrogênio).
O2: Molécula linear (2 átomos por molécula).
Fórmula Estrutural
GABARITO COMENTADO
g) Fórmula Eletrônica
Fórmula Estrutural
CO2: Molécula linear (3 átomos por molécula e 0 pares
de elétrons não-ligantes ao redor do átomo de carbono).
Duas ligações duplas do carbono (uma com cada átomo
de oxigênio).
CH4: Molécula Tetraédrica (5 átomos por molécula).
Fórmula Estrutural
f) Fórmula Eletrônica
Fórmula Estrutural
D
NH3: Molécula piramidal (4 átomos por molécula e 1 par
de elétrons não-ligantes ao redor do átomo de nitrogênio).
Três ligações simples do nitrogênio (uma com cada átomo
de hidrogênio).
Fórmula Estrutural
d) Fórmula Eletrônica
Fórmula Estrutural Plana
3
h) Fórmula Eletrônica
Fórmula Estrutural
4.
B. Metais têm como característica boa condutividade
elétrica e térmica, logo se aquecem com mais facilidade
(menor calor específico) e transferem calor para a pele.
5.
Pode-se dizer que uma ligação é polar quando é formada
por elementos com diferentes eletronegatividades ( EN
0). Quando as eletronegatividades apresentarem mesmo
valor, a ligação é dita apolar ( EN = 0).
Ligações polares: HC , NH3, CO2, H2S
ensino MÉDIO 1.a SÉRIE
Ligações apolares: H2, O2, N2, O3.
4