PROGRAMA DE QUÍMICA DO PROCESSO SELETIVO CESUPA 2015/I
CONTEÚDOS
COMPETÊNCIAS
1. Estrutura da matéria:
Representação e comunicação
átomos moléculas e íons.
•Descrever as transformações químicas em
2. Classificação periódica linguagens discursivas.
•Compreender os códigos e símbolos próprios
dos elementos químicos.
da Química atual.
3.
Propriedades
dos •Traduzir a linguagem discursiva em linguagem
materiais metálicos e não simbólica da Química e vice-versa. Utilizar a
metálicos e os modelos de representação simbólica das transformações
ligação química.
químicas e reconhecer suas modificações ao
longo do tempo.
4.
Funções
químicas •Traduzir a linguagem discursiva em outras
inorgânicas.
linguagens usadas em Química: gráficos,
tabelas e relações matemáticas.
5.
Reações
químicas
•Identificar fontes de informação e formas de
inorgânicas.
obter
informações
relevantes
para
o
conhecimento da Química (livro, computador,
6. Energia nuclear.
jornais, manuais etc).
7. Cálculo Estequiométrico.
Investigação e compreensão
•Compreender e utilizar conceitos químicos
dentro de uma visão macroscópica (lógico9. Termoquímica.
empírica).
•Compreender os fatos químicos dentro de uma
10. Cinética das reações
visão macroscópica (lógico-formal).
químicas.
•Compreender dados quantitativos, estimativa
11. Equilíbrio Químico e e medidas, compreender relações proporcionais
Equilíbrio Iônico.
presentes na Química (raciocínio proporcional).
8. Soluções.
HABILIDADES
. Identificar as propriedades físicas e as propriedades químicas de substâncias
puras e impuras.
. Conhecer os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, RutherfordBohr e o modelo orbital.
. Descrever prótons, elétrons e nêutrons e a estrutura geral dos átomos.
. Definir isótopos, isóbaros e isótonos e calcular o número de massa e o
número de nêutrons de átomos, baseado nessas definições; calcular a massa
atômica de um elemento a partir da abundância isotópica.
. Demonstrar conhecimentos sobre os gases nobres e compreender a Teoria do
Octeto e a natureza das ligações iônicas e covalentes.
. Conhecer os modelos de ligações químicas intramoleculares e
intermoleculares, interpretar a polaridade das ligações químicas e das
moléculas e relacionar suas influências no comportamento físico e químico em
materiais covalentes, iônicos e metálicos.
. Identificar e resolver problemas sobre as formas e geometria das moléculas
(linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica regular).
. Reconhecer e representar as fórmulas eletrônicas, iônicas, moleculares e
estruturais e aplicar as regras de nomenclatura IUPAC e a usual das
substâncias classificadas como ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos.
. Demonstrar conhecimento sobre as características gerais de reações químicas
classificadas como síntese, análise, simples troca, dupla troca, neutralização e
oxi-redução.
. Prever os produtos de reações de neutralização e identificar os agentes
oxidantes e redutores nas reações redox.
. Aplicar o método das tentativas na determinação dos coeficientes
estequiométricos de equações químicas.
. Demonstrar domínio das operações matemáticas inerentes às aplicações das
leis da Química.
•Reconhecer tendências e relações a partir de
dados experimentais ou outros (classificação,
seriação e correspondência em Química).
13. Funções químicas
•Selecionar e utilizar idéias e procedimentos
orgânicas.
científicos (leis, teorias, modelos) para a
resolução
de
problemas
qualitativos
e
14.
Nomenclatura
de quantitativos em Química, identificando e
compostos orgânicos.
acompanhando as variáveis relevantes.
•Reconhecer ou propor a investigação de um
problema relacionado à Química, selecionando
15. Reações de compostos
procedimentos experimentais pertinentes.
orgânicos.
•Desenvolver conexões hipotético-lógicas que
previsões
acerca
das
16.
Intermediários
de possibilitem
transformações químicas.
reações orgânicas.
12. Eletroquímica.
17. Isomeria espacial ou
Contextualização sócio-cultural
estereoisomeria.
•Reconhecer aspectos químicos relevantes na
interação individual e coletiva do ser humano
com o ambiente.
•Reconhecer o papel da Química no sistema
produtivo, industrial e rural.
•Reconhecer
as
relações
entre
o
desenvolvimento científico e tecnológico da
Química e aspectos sócio-político-culturais.
•Reconhecer os limites éticos e morais que
podem estar envolvidos no desenvolvimento da
Química e da tecnologia.
. Distinguir as emissões radioativas e aplicar as leis do decaimento radioativo.
. Reconhecer os processos de fissão e fusão nuclear como formas de obtenção
de energia.
. Aplicar conhecimentos sobre os fenômenos radioativos em situações do
cotidiano.
. Escrever e interpretar as configurações eletrônicas de átomos e íons segundo
o diagrama de Linus Pauling e estabelecer suas relações com a tabela
periódica.
. Compreender a organização periódica atual e interpretar as propriedades
periódicas: raio atômico, raio iônico, energia de ionização, afinidade eletrônica
e eletronegatividade,
. Entender o significado das grandezas químicas: quantidade de matéria,
massa molar e volume molar.
. Construir conceitos para a compreensão dos fenômenos químicos e físicoquímicos naturais ou provocados.
. Compreender os processos de dissociação iônica e de ionização e relacionar
com a condutividade elétrica das substâncias.
. Compreender a lei da conservação da massa e calcular a quantidade de
matéria em processos naturais e industriais.
. Identificar as condições atmosféricas em que a chuva ácida se forma e seus
efeitos nocivos ao meio ambiente.
. Compreender a origem e as propriedades das substâncias químicas que
formam a chuva ácida.
. Conhecer o processo de formação do “efeito estufa” e seus impactos sobre o
meio ambiente e os seres vivos.
. Conhecer a causa da formação do “buraco na camada de ozônio” e seus
efeitos sobre o meio ambiente.
. Compreender a importância da água nos processos naturais e industriais.
. Demonstrar conhecimentos sobre Cálculo Estequiométrico: pureza de
reagente, rendimento de reação, reagente em excesso e reagente limitante.
. Conhecer os tipos de solução e descrever por meio de linguagem química
adequada, solução, soluto, solvente, propriedades coligativas e fases de um
sistema.
. Reconhecer processos de dissolução e interpretar curvas de solubilidade de
compostos inorgânicos.
. Resolver problemas numéricos com as unidades de concentração mais
comuns: concentração comum (g/L), porcentagem (m/m, m/v e v/v), ppm,
quantidade de matéria por volume, fração molar e molalidade.
. Estabelecer relações qualitativas sobre o efeito da temperatura na
solubilidade.
. Determinar o efeito do soluto sobre a pressão de vapor do solvente.
. Calcular a elevação ebulioscópica e o abaixamento crioscópico provocado por
um soluto num solvente.
. Determinar a massa molecular de um soluto a partir das propriedades
coligativas.
. Compreender, a nível molecular, a elevação ebulioscópica e o abaixamento
crioscópico.
. Caracterizar os efeitos de solutos iônicos sobre as propriedades coligativas.
. Compreender, a nível molecular, o fenômeno da osmose e utilizar a pressão
osmótica nos cálculos de concentração e de determinação da massa molecular
do soluto.
. Reconhecer a diferença entre solução homogênea, suspensão e colóide ou
dispersão coliodal.
. Caracterizar colóides hidrofóbicos e hidrofílicos.
. Compreender a ação de um surfactante.
. Aplicar o princípio da conservação de energia em diferentes transformações
físico – químicas.
. Reconhecer reações endotérmicas e exotérmicas relacionando-as com a
variação de entalpia.
. Determinar o poder calorífico de combustíveis.
. Compreender e quantificar a variação de calor envolvido nos processos
químicos e resolver problemas aplicando a Lei de Hess.
. Escrever a equação de velocidade de uma transformação química em função
da quantidade dos materiais envolvidos e interpretar matemática e
graficamente os fatores que nela influenciam.
. Interpretar gráficos de energia de ativação.
. Representar por meio da linguagem simbólica da Química o fenômeno da
combustão, identificando e quantificando os reagentes e produtos obtidos, bem
como analisar as perturbações ambientais decorrentes dessas transformações.
. Conhecer a influência de catalisadores e inibidores em transformações
químicas.
. Identificar os equilíbrios químicos homogêneo e heterogêneo e suas
perturbações numa transformação química bem como determinar os valores
das constantes de equilíbrio Kc e Kp e dos graus de equilíbrio.
. Relacionar a força de um eletrólito com seu grau de ionização e as constantes
de acidez e basicidade, e resolver problemas envolvendo Ka, Kb e Kw.
. Distinguir soluções ácida, básica e neutra em função da escala de pH e
resolver problemas envolvendo pH e pOH.
. Conhecer as transformações químicas que ocorrem nas células
eletroquímicas: constituição das células, funcionamento e cálculos pertinentes.
. Conhecer as transformações químicas que ocorrem consumindo energia
elétrica: eletrólise – tipos, leis, mecanismos, cálculos pertinentes e aplicações.
. Reconhecer as propriedades fundamentais do átomo de carbono.
. Demonstrar conhecimentos sobre as propriedades físicas e químicas de
compostos orgânicos, bem como, sobre os fatores que influenciam tais
propriedades.
. Reconhecer e representar álcoois, éteres, aldeídos, fenóis, haletos, ácidos
carboxílicos, derivados nitrogenados (aminas, amidas e nitrocompostos),
cetonas, ésteres e hidrocarbonetos, bem como aplicar as regras de
nomenclatura IUPAC e a usual para as funções citadas contendo até 10 átomos
de carbono, incluindo funções mistas.
. Descrever as transformações químicas em linguagem discursiva e/ou
simbólica das obtenções de novos materiais partindo-se de alcanos, alcenos,
alcinos, compostos aromáticos, aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres, álcoois,
cetonas, derivados halogenados e nitrogenados (aminas, amidas e
nitrocompostos).
. Reconhecer os processos de isomerização, alquilação e craqueamento na
indústria petroquímica.
. Demonstrar conhecimentos sobre a formação e os tipos de intermediários de
reações químicas.
. Compreender as relevâncias das isomerias óptica e geométrica inerentes às
propriedades intrínsecas de medicamentos e de outros materiais, e reconhecer
as nomenclaturas cis/trans e E/Z para os isômeros geométricos.
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