Química
SU M Á R I O
Química 1
MÓDULO 1 Estrutura da matéria - Atomística ................................. 3
Estrutura da matéria: modelos atômicos, Z, A, isótopos e íons
Estrutura da matéria: A eletrosfera
MÓDULO 2 Classificação periódica dos elementos químicos ... 15
Classificação periódica dos elementos: Histórico e descrição
Classificação periódica: Propriedades periódicas dos elementos
Química 2
MÓDULO 1 Teoria Atômico - Molecular Moderna .......................... ?
Fundamentos da Química
MÓDULO 2 Teoria Atômico-Molecular Clássica ............................. ?
(Leis das combinações químicas)
Fundamentos da Química
Química 3
MÓDULO 1 Substâncias Puras e Misturas ........................................ ?
Introdução à Química e às propriedades da matéria
Classificação de uma amostra da matéria:
substâncias puras e misturas
MÓDULO 2 Separação dos Componentes de Misturas ................. ?
Fracionamento (separação) das fases de misturas
heterogêneas e homogêneas
3a Série do Ensino Médio
e Pré-vestibular
Química 1
Módulo 1: Estrutura da matéria - Atomística
A T I V I D A D E III
1. (UEMS) Utilizando a idéia de quantização de energia (fótons)
proposta por Planck, Bohr propôs que os elétrons de um
átomo ocupam certos níveis estáveis de energia. Nesses níveis
de energia, os elétrons não emitem radiação e, portanto, não
perdem energia. Um elétron só passa de um nível de energia
mais baixo (E i ) para um nível superior (Ek) se absorverem do
meio externo uma energia E = Ek – E i . Um átomo de hidrogênio tem níveis de energia dados pela equação:
En = –13,6/n2 elétron-volts (eV), em que n é um número inteiro e n ≥ 1.
Leia as afirmativas abaixo:
I. O primeiro nível fundamental (n = 1) do hidrogênio tem
energia –13,6 eV.
II. O primeiro nível de energia excitado do hidrogênio tem
energia –1,5 eV.
III. O elétron no nível fundamental (n = 1) é excitado até o
terceiro nível excitado (n = 4) se receber uma energia de
12,75 eV.
Das afirmativas acima, a(s) correta(s) é (são):
a) I.
d) I e III.
b) II.
e) II e III.
c) I e II.
2. (UNESP) De acordo com o modelo atômico atual, os prótons
e nêutrons não são mais considerados partículas elementares.
Eles seriam formados de três partículas ainda menores, os
quarks. Admite-se a existência de 6 quarks na natureza, mas só
dois tipos formam os prótons e nêutrons, o quark up (u), de
carga elétrica positiva, igual a 2/3 do valor da carga do elétron,
e o quark down (d), de carga elétrica negativa, igual a 1/3 do
valor de carga do elétron. A partir dessas informações, assinale
a alternativa que apresenta corretamente a composição do
próton e do nêutron.
PRÓTON
NÊUTRON
a)
d, d, d
u, u, u
b)
d, d, u
u, u, d
c)
d, u, u
u, d, d
d)
u, u, u
d, d, d
c)
d, d, d
d, d, d
Ne.
b)
–
c)
F .
O
2–
.
NÚMEROS ATÔMICOS
NÚMEROS DE MASSA
a)
26-26-27
55-56-56
b)
25-25-29
55-59-59
c)
24-24-31
55-62-62
d)
27-27-25
55-53-53
e)
28-28-23
55-50-50
5. (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam
a composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
6. (ITA) com relação às duas configurações eletrônicas de um
mesmo átomo:
I.
1s2, 2s2, 2p6, 3s1.
II. 1s2, 2s2, 2p6, 6s1.
Identifique a alternativa falsa:
a) É necessário fornecer energia para passar de I para II.
b) A passagem de II para I emite radiação eletromagnética.
c) I representa a configuração eletrônica de um átomo de
sódio não excitado.
d) A energia de ionização de II é menor que a de I.
e) I e II representam eletrosferas de elementos diferentes.
3. (USESC) As partículas Ne, F – , Na + , O 2– e Mg 2+ são
isoeletrônicas, isto é, possuem as mesmas configurações
eletrônicas. Dentre elas, a que apresenta maior número de
prótons é:
a)
4. (PUC) Dados três átomos A, B e C, notamos que: A e B são
isótopos; A e C são isótonos; B e C são isóbaros. Sabemos
ainda que:
•
a soma dos números de prótons existentes em A, B e C é
79;
•
a soma dos números de nêutrons existentes em A, B e C é
88;
•
o número de massa de A é 55.
Consequentemente, podemos concluir que os átomos A, B e C
têm respectivamente:
d)
Mg 2+.
e)
+
Na .
7. (ITA) Identifique a(s) afirmativa(s) errada(s) a respeito de um átomo neutro cuja configuração eletrônica é
1s2 2s2 2p5 3s1:
I.
O átomo não está na configuração mais estável.
II. O átomo emite radiações eletromagnéticas ao passar a
1s2 2s2 2p6.
3
a
3 Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
III. O átomo deve receber energia para passar a 1s2 2s2 2p6.
IV. Os orbitais 1s e 2s estão completamente preenchidos.
V.
Na configuração mais estável, o átomo é paramagnético.
8. (UFU-MG) A estrutura eletrônica correta para o enxofre, no
composto Fe2+ S2–, é: (Fe, Z = 26; S, Z = 16)
a)
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2x, 3p2y, 3p2z.
b)
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1x, 3p1y, 3p0z.
c)
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px2, 3p1y, 3p1z.
d)
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px2, 3p2y, 3p2z, 4s1.
e)
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2x .
9. Escreva a distribuição eletrônica dos átomos dos elementos
químicos a seguir, respectivamente:
a) Em subníveis, na ordem energética.
b) Em orbitais.
I. Enxofre (Z = 16).
II. Ferro (Z = 26).
III. Criptônio (Z = 36).
4
a
3 Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
QUÍMICA 1 - MÓDULO 1 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS
O R I E N TA Ç Õ E S DE ESTUDO
ESTRUTURA DA MATÉRIA - ATOMÍSTICA
MODELOS ATÔMICOS
Atividade III - Exercício 01
ELEMENTO QUÍMICO, PARTÍCULAS SUBATÔMICAS, Z, A, E
ÍONS
Atividade III - Exercícios 02, 03 e 05
SEMELHANÇAS ATÔMICAS (ÁTOMOS ISÓTOPOS, ISÓBAROS
E ISÓTONOS)
Atividade III - Exercício 04
ESTUDO DA ELESTROSFERA
Atividade III - Exercícios 06 até 09
5
a
3 Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
QUÍMICA 1 - MÓDULO 1 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS
GABARITOS
QUÍMICA 1 - MÓDULO 1
ATIVIDADE III
01. Alternativa D
02. Alternativa C
03. Alternativa
04. Alternativa A
ZA + ZB + ZC = 79
nA + nB + nC = 88
A=Z+n
A + A + A = 79 + 88
A
B
C
Como B e C são isóbaros, A = A
B
C
55 + A + A = 167
B
B
2A = 112
B
A = 56; A = 56
B
C
Z + Z + Z = 79
A
B
C
05. Alternativa C
06. alternativa E
07. III e V são erradas
08. Alternativa A
A ) 1s22s22p63s23p4
09. I)
1s2 2s2
2p6
3s2
3p4
B)
A)
1s22s22p63s23p64s23d6
1s2 2s2
II)
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
B)
A ) 1s22s22p63s23p64s23d104p6
III)
1s2 2s2
2p6
3s2
B)
6
a
3 Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
3p6
4s2
3d10
4p6
Química 1
Módulo 2: Classificação Peródica dos
Elementos Químicos
A T I V I D A D E III
1.
(FUVEST) Um astronauta foi capturado por habitantes de
um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete
espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura em que cada quadrado
era um tecla.
3. (UNICAMP) Considere as seguintes informações sobre os
elementos químicos X, Y e Z:
a)
b)
c)
Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram:
a) @ e #.
d)
% e &.
b) # e $.
e)
& e v.
c) $ e %.
2.
(FUVEST) Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica
como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: para todos os
jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte
principal é determinado elemento químico. Cada um joga
quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça
somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo
com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida,
o objeto sorteado foi uma “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno
(5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).
4. (UNICAMP) Um elemento metálico X reage com cloro, dando
um composto de fórmula XCl. Um outro elemento Y, também
metálico, reage com cloro, dando um composto de fórmula YCl2.
As massas atômicas relativas de X e Y são próximas.
a) Em que grupo da tabela periódica estariam os elementos
X e Y?
b) Consulte a tabela periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam corresponder a X e a Y.
5. (UFRJ) O gráfico abaixo relaciona valores de eletronegatividade com o número atômico para os elementos hipotéticos
A, B e C.
a)
b)
Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi:
a) Ana.
d) Décio.
b) Bruno.
e) Elza.
c) Célia.
Quais são os elementos X, Y e Z? (Consulte a tabela
Periódica)
A combinação de dois desses elementos pode formar substâncias não-iônicas e gasosas à temperatura e pressão
ambientes. Escreva a fórmula de uma dessas substâncias.
Escreva a fórmula de uma substância iônica e sólida formada pela combinação dos três elementos.
Com base na tabela periódica, identifique o elemento A.
Identifique a substância resultante da ligação de B com C.
6. (VUNESP/UNICID/2012)
Os sais minerais contêm elementos que são nutrientes com
função plástica e reguladora do organismo. É necessário ingerir cálcio e fósforo em quantidades suficientes para a constituição do esqueleto e dos dentes. Outros elementos, como o
iodo e o flúor, apesar de serem necessários apenas em pequenas quantidades, previnem o aparecimento de doenças como
a cárie dentária e o bócio. Uma alimentação pobre em ferro
provoca anemia. O excesso de sódio provocado pela ingestão
exagerada de sal, aumenta o risco de doenças
7
a
3 Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
cardiovasculares e é um dos responsáveis pela hipertensão.
Uma alimentação saudável deve envolver, não só a ingestão
de carboidratos, proteínas e gorduras, mas também vitaminas e sais minerais.
Considerando-se os sais minerias mencionados, pode-se afirmar que, em seu estado mais estável, o elemento
a) ferro tem menor densidade do que o fósforo.
b) iodo tem menor raio atômico do que o flúor.
c) iodo tem menor ponto de fusão do que o flúor.
d) ferro tem maior energia de ionização do que o cálcio.
e) sódio tem maior afinidade eletrônica do que o fósforo.
7. (UFRJ)
EUA BUSCAM SAÍDA ECOLÓGICA
PARA LIXO DA INFORMÁTICA
‘‘WASHINGTON – O Governo americano e a indústria
de informática juntaram esforços para projetar um “computador verde”, totalmente reciclável e com baixo consumo de
energia. Com esse projeto os EUA vão tentar resolver um dos
seus maiores problemas ambientais, que são os dez milhões
de computadores que vão anualmente para o lixo. Esses equipamentos, que a evolução tecnológica torna rapidamente obsoletos, têm componentes tóxicos como o chumbo para a proteção eletromagnética, o arsênico dos circuitos integrados, o
cádmio, o mercúrio, o fósforo, o boro e plásticos não
recicláveis.’’
(O Globo)
O texto refere-se ao problema ecológico causado pela presença de alguns elementos químicos nos computadores, tais como
o chumbo, o cádmio, o mercúrio, o fósforo e o boro.
a) Classifique cada um desses cinco elementos como metal,
ametal ou semimetal.
b) Dois desses elementos estão localizados no mesmo grupo da tabela periódica. Qual entre os dois apresenta menor raio atômico? Justifique sua resposta.
8. (UFRJ) A comparação entre os raios de íons isoeletrônicos
nos fornece uma boa indicação da força de atração do núcleo
atômico sobre os elétrons.
Nota: Consulte a tabela periódica
a)
b)
Dentre os íons O –2 , F –, Mg+2 e Al+, identifique o que
não é isoeletrônico em relação aos outros três.
Justifique sua resposta.
Entre os íons isoeletrônicos do item anterior, qual o de
maior raio iônico? Justifique sua resposta.
9. (ITA) Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada
relativa aos raios de átomos e de íons?
a)
raio do Na+ < raio do Na.
b)
raio do Na+ < raio do F –.
c)
raio do Mg2+ < raio do O2–.
d)
raio do F – < raio do O2–.
e)
raio do F – < raio do Mg 2+.
8
a
3 Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
10. (FUND. CARLOS CHAGAS) A qual das configurações eletrônicas indicadas abaixo, referentes a átomos e íons,
corresponderá um maior gasto de energia para a retirada de 1
elétron?
a)
(íon com carga +2)
1s 2
b)
(íon com carga +2)
1s 2 2s 2 2p 6 3s 6
c)
(íon com carga +1)
1s 2
d)
(íon com carga +1)
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
e)
(átomo neutro)
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
11. (UERJ) As esferas da figura ao lado
representam os íons formadores de
um cristal de cloreto de sódio.
Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é representado pela esfera de maior raio e que a
distância entre os núcleos dos íons X e Y vale 10√3 unidades
de comprimento. O símbolo do elemento formador do íon de
menor tamanho e a menor distância na mesma unidade de
comprimento, entre o núcleo de um cátion e o núcleo de um
ânion, são:
a)
Cl , √3.
c)
Cl , 5.
b)
Na, √3.
d)
Na, 5.
QUÍMICA 1 - MÓDULO 2 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS
O R I E N TA Ç Õ E S DE ESTUDO
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
• Classificação periódica dos elementos
Atividade III - Exerícios 01 até 05
ANOTAÇÕES:
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
• PROPRIEDADES PERIÓDICAS
....................................................................................................................
Atividade III - Exerícios 06 até 11
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
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....................................................................................................................
9
a
3 Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
QUÍMICA 1 - MÓDULO 2 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS
GABARITOS
QUÍMICA 1 - MÓDULO 2
ATIVIDADE III
01. Alternativa D
02. Alternativa E
03. a) X: oxigênio, O.
Y: carbono, C.
Z: potássio, K.
b) CO2 (poderia ser o CO).
c) K2CO3.
04. a) X: 1A ou 1; Y: 2A ou 2.
b) Li e Be; Na e Mg; K e Ca etc.
05. a) O elemento A é o oxigênio (nº atômico 8; eletronegatividade 3,5).
b) CaCl2.
06. Alternativa D
07. a) Metais: chumbo, cádmio e mercúrio; ametal: fósforo e semi-metal: boro.
b) O cádmio tem menor raio atômico que o mercúrio.
08. a) Al+
b) O2–, pois em íons isoeletrônicos, quanto menor o número atômico,
maior o raio, pois apresenta o mesmo número de elétrons da eletrosfera, sendo atraídos por um menor número de prótons do núcleo.
09. Alternativa E
10. Alternativa A
11. Alternativa D
10
a
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