Exercício de Revisão 1°Ano - Química
Conteúdos: Estrutura da matéria e ligações químicas
Professora: Cláudia Rafaella
1) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4”?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4 → Z = 52
2) (IME-RJ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos consecutivos e
crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos,
podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a:
A = Z + n → A = 65 + 86 → A = 151
3) Os elementos X e Y são isótopos. Se o número atômico do elemento X é 56 e o número
de nêutrons do elemento Y é 81, qual o número de massa de Y?
A = Z + n → A = 56 + 81 → A = 137
4) Um átomo neutro com número de massa 32 e com 16 nêutrons quantos elétrons possui
na sua camada de valência?
Z = A – n → Z = 32 – 16 → Z = 16 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, logo 6 elétrons
5) O íon monoatômico A2– apresenta configuração eletrônica 3s23p6 para o nível mais externo.
Qual o número atômico do elemento A?
A2–:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 → Z = 16
6) O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de difícil
oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições:
I. Possui 10 elétrons na camada M.
II. Apresenta 4 camadas eletrônicas.
III. O seu subnível mais energético é o subnível 4s.
São corretas:
a) Apenas a afirmação I é correta.
b) Apenas a afirmação II é correta.
c) Apenas a afirmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. I – Verdadeiro: Camada M = 3s2 3p6 3d2 = 10 elétrons; II –
Verdadeiro: C.V = 4s2; III – Falso: 3d2.
7) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 20, combina-se com um elemento
Y, situado na família 5A da tabela periódica. Qual a fórmula do composto formado e o
tipo de ligação que ocorre neste composto?
20X:
1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2: fórmula do composto: X3Y2 e a ligação é do tipo iônica.
8) (Unimep-SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com
um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. Qual o tipo de ligação
e a fórmula resultante desta combinação?
A: Z = A - n = 27 - 14 = 13 →1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 → A3+
B: Z = A - n = 32 - 16 = 16 →1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 → B2Iônica, A2B3
9)
(UEL – PR) Átomos de número atômico 3 e número de massa 7, ao reagirem com átomos de
número atômico 8 e número de massa 16, fazem - no na proporção, em átomos,
respectivamente, de:
a) 1 : 1, formando composto iônico.
b) 1 : 1, formando composto molecular.
c) 1 : 2, formando composto molecular.
d) 2 : 1, formando composto iônico.
e) 3 : 1, formando composto iônico.
A ligação ocorre entre Metal e ametal, logo, trata-se de um composto iônico cuja fórmula será
X+ e Y2- = X2Y.
10) Dados os compostos abaixo, construa para cada um deles sua fórmula eletrônica e
estrutural. Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); N (Z = 7); C (Z = 6); S (Z = 16); Cl (Z = 17).
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
O3
H2O
CO
N2
HClO2
HCl
SO2
11) Usando apenas ligações simples, dupla e tripla, complete as fórmulas estruturais abaixo: Dados:
H (Z = 1); O (Z = 8); N (Z = 7); C (Z = 6).
a) H
O
N
O
b) H
N
N
H
H
H
c) H
O
O
d) H
C
N
H