QUÍMICA GERAL
P R O F. PAU LO VA L I M
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TABELA PERIÓDICA
Gás Nobre para catalisar sua reação, vamos disponibilizar alguns exercícios com
gabarito ao final de cada capítulo de estudo. Eles não fazem parte dos exercícios resolvidos que serão liberados semanalmente.
Ao final de cada aula é interessante sempre resolver os exercícios para ajudar na
fixação e a relembrar os conceitos mais importantes!
Essas listas não fazem parte do KIT, é um presentinho meu para
vocês! hehe!
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Tabela Periódica
Questão 01 - (UERJ/2014)
O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”.
Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal.
O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:
a)
b)
c)
d)
Ac
La
Lu
Sc
Questão 02 - (UERJ/2014)
Cientistas podem ter encontrado o bóson de Higgs, a “partícula de Deus”
Os cientistas ainda precisam confirmar que a partícula que encontraram se trata, de fato, do bóson de Higgs. Ela
ganhou o apelido de “partícula de Deus” por ser considerada crucial para compreender a formação do universo, já que
pode explicar como as partículas ganham massa. Sem isso, nenhuma matéria, como as estrelas, os planetas e até os seres
humanos, existiria.
Adaptado de g .globo.com, 04/07/20 2.
O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da ordem de 126 vezes maior
que a do próton, sendo, portanto, mais pesada do que a maioria dos elementos químicos naturais.
O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de metade da massa desse bóson é:
a)
b)
c)
d)
Cu
I
Mo
Pb
Questão 03 - (FUVEST SP/2013)
Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes.
!
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo.
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Números
atômi cos
con sec utivos
Mesmo estado
Re atividades físico à
semelhantes
a)
Pt, Au, Hg
b)
Cl, Br,I
c)
Li, Na, K
d)
Ne, Ar, Kr
H , He, Li
2
O , F , Ne
2 2
O , F , Ne
2 2
Mg, Ca, Sr
e)
Pt, Au, Hg
Li, Na, K
temperatura
ambiente
Cl , Br , I
2 2 2
Ne, Ar, Kr
Pt, Au, Hg
Cl , Br , I
2 2 2
Ne, Ar, Kr
Questão 04 - (PUC RJ/2013)
Cristais de NaF e MgF2 dissolvidos em água se dissociam nos íons F–, Na+ e Mg2+.
Uma característica desses íons é que eles possuem em comum:
a)
b)
c)
d)
e)
o mesmo número de prótons no núcleo.
a localização no mesmo período da tabela periódica dos elementos.
o mesmo número de elétrons na eletrosfera.
a localização no mesmo grupo da tabela periódica dos elementos.
o mesmo número de nêutrons no núcleo dos seus isótopos mais estáveis.
Questão 05 - (PUC RJ/2013)
A esparfloxacina é uma substância pertencente à classe das fluoroquinolonas, que possui atividade biológica comprovada.
!
Analise a estrutura e indique qual o elemento que possue a maior eletroafinidade:
a)
b)
c)
d)
e)
Carbono.
Hidrogênio.
Nitrogênio.
Oxigênio.
Flúor.
Questão 06 - (UCS RS/2013)
Os elementos químicos considerados essenciais aos organismos vivos são aqueles cuja falta causa algum tipo de
disfunção e cuja adição restaura a saúde do organismo. Dos elementos que precisamos em grandes quantidades, sete são
metais (Na, K, Mg, Ca, Fe, Cu e Zn) e outros sete são não metais (H, C, N, O, P, S e Cl).
Considerando os elementos químicos citados acima, assinale a alternativa correta.
23
a)
b)
c)
C, N, O, P, S e Cl são elementos representativos que possuem seu elétron de valência em orbital d.
Fe, Cu e Zn são elementos de transição interna pertencentes ao quarto período da tabela periódica.
Na e K, metais alcalinos, Mg e Ca, metais alcalinos terrosos, pertencem ao grupo dos elementos representati-
d)
e)
O elemento H apresenta número atômico e número de massa iguais a 2.
Todos os elementos listados acima, por serem essenciais, são representativos.
vos.
Questão 07 - (UDESC SC/2013)
Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na tabela periódica:
a)
b)
c)
d)
e)
apresentam o subnível d completo.
tendem a ganhar elétrons, quando participam de ligações químicas.
são encontrados na natureza somente em estado sólido.
são denominados metais de transição.
aumentam o raio atômico de acordo com o número da coluna.
Questão 08 - (UEPG PR/2013)
Sobre a classificação periódica do elemento químico com número atômico 56, assinale o que for correto.
01.
02.
04.
08.
Pertence à família 2A.
Se encontra no quarto período.
É um metal alcalino.
Sua distribuição eletrônica por camadas é K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2.
Questão 09 - (UERJ/2013)
Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do
elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a
seguir:
!
Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico:
a)
b)
c)
d)
O
As
Se
Po
Propriedades Periódicas
Questão 10 - (MACK SP/2013)
Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus
estados fundamentais.
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X: 2s2 ; 2p5
Y: 6s1
Z: 4s2 ; 4p5
A partir dessas informações, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
o elemento Y é um metal alcalino-terroso.
os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z.
o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y.
o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y.
X, Y e Z são elementos de transição.
Questão 11 - (UDESC SC/2013)
Assinale a alternativa correta em relação aos seguintes elementos químicos: flúor, iodo, lítio e rubídio.
a)
b)
c)
d)
e)
Flúor é o elemento mais eletronegativo, e iodo apresenta o maior raio atômico.
Rubídio tem a maior energia de ionização, e flúor tem a menor energia de ionização.
Rubídio tem a menor energia de ionização, e iodo apresenta o maior raio atômico.
Lítio e flúor têm os menores raios atômicos, e iodo e flúor têm as menores energias de ionização.
Flúor é o elemento mais eletronegativo, e rubídio apresenta o maior raio atômico.
Questão 12 - (UECE/2013)
Para que sua produtividade seja maior, cada lavoura necessita de diferentes nutrientes, dependendo do tipo de
solo que será cultivado. O quadro a seguir apresenta algumas das principais culturas nacionais e os nutrientes que, conforme o solo utilizado, influenciam no desenvolvimento dos vegetais.
Cultura
Feijão
Milho
Arroz
Nutrientes mais importantes para
a planta conforme o tipo de solo
nitrogênio, fósforo e potássio
nitrogênio e zinco
fósforo, nitrogênio e zinco
Com relação a esses nutrientes, assinale a afirmação correta.
a)
b)
c)
d)
Nitrogênio possui raio atômico entre fósforo e potássio.
Fósforo e potássio estão no mesmo período da tabela periódica.
A relação entre seus raios atômicos é N < P < Zn < K.
Potássio e zinco estão em períodos diferentes.
Questão 13 - (UEG GO/2013)
Um íon A2+ apresenta configuração 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, em que todos esses subníveis estão completos. Com base nestas informações, responda aos itens que seguem.
a)
b)
Calcule o número atômico do elemento químico A.
O raio atômico do íon será maior do que o do elemento A? Explique.
Questão 14 - (UEM PR/2013)
Considere os quatro elementos químicos seguintes e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos.
I.
II.
2s2 2p6 3s2 3p5
3s2 3p6 4s2 3d6
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III.
IV.
3s2 3p6 4s2 3d8
4s2 4p6 5s1
Com base nessas informações, assinale o que for correto.
01. O elemento I é um halogênio.
02. Os elementos II e III pertencem a uma mesma família.
04. O elemento IV possui número atômico 37.
08. O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio.
16. Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do elemento
III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II.
Questão 15 - (UEPG PR/2013)
Considerando os átomos abaixo com seus respectivos números atômicos, assinale o que for correto.
O (Z = 8); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Sr (Z = 38)
01.
02.
04.
08.
16.
Átomos de Mg apresentam maior potencial de ionização do que os átomos de Sr.
Átomos de O são mais eletronegativos do que os átomos de P.
Átomos de P têm maior raio atômico do que os átomos de Mg.
Átomos de Mg e Sr apresentam caráter metálico mais elevado do que os demais.
Átomos de O têm raio atômico menor do que seus ânions O2–.
Questão 16 - (UFG GO/2013)
Os compostos químicos são formados por ligações entre diferentes elementos químicos. Considerando-se somente
os elementos Na, Cl, C, H e O,
a)
cite pelo menos três exemplos de compostos formados por combinações entre os elementos citados que apresentam alta solubilidade e condutividade elétrica em solução aquosa (pode-se usar o mesmo elemento mais de uma vez);
b)
organize-os em ordem decrescente de raio atômico e justifique essa organização.
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