Autor desconhecido.
Propriedades
periódicas e
aperiódicas dos
elementos
Periodicidade
EM_1S_QUI_008
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O nome “Tabela Periódica” é devido à periodicidade, ou seja, à repetição de propriedades de
intervalos em intervalos, como ocorre com as fases
da Lua, que mudam e se repetem mês após mês.
À medida que a Lua viaja
ao redor da Terra ao longo do
mês, ela passa por um ciclo de
fases, durante o qual sua forma
parece variar gradualmente.
Esse fenômeno é bem
compreendido desde a Antiguidade. Acredita-se que
o grego Anaxágoras (± 430
a.C.) já conhecia sua causa,
e Aristóteles (384 – 322 a.C.)
A fase da Lua repreregistrou a explicação correta senta o quanto dessa
do fenômeno: as fases da Lua face iluminada está
resultam do fato de que ela não voltada também para
é um corpo luminoso, e sim um a Terra.
corpo iluminado pela luz do Sol.
A face iluminada da Lua é aquela que está voltada
para o Sol.
Na parte inferior da figura está mostrada a aparência da Lua em
cada fase no hemisfério Norte.
Propriedades
aperiódicas dos elementos
São as propriedades cujos valores só aumentam
ou só diminuem com o número atômico, são propriedades que não se repetem em ciclos ou períodos.
Entre elas podemos citar:
Massa atômica – cresce à medida que o número
atômico aumenta (massa atômica é a massa do átomo
medida em unidades de massa atômica, u).
1
1°
2°
3°
períodos
`
Exemplo
Massa atômica (u)
40
Li – 1s2 2s1 • 2) 1) .........
3
30
10
Ne – 1s2 2s2 2p6: • 2) 8)
↑
menor Z
20
maior Z
10
0
aumenta
2
10
18
Número atômico
Calor específico – decresce à medida que
o número atômico aumenta (calor específico é a
quantidade de calor necessária para elevar em 1°C
a temperatura de 1g do elemento).
Quanto maior for o número atômico, maior será
a força de atração núcleo-elétrons, logo, o tamanho
do átomo diminui.
Concluindo:
Grupos – cresce para baixo.
Períodos – cresce para a esquerda.
Propriedades periódicas
dos elementos químicos
Propriedade Periódica
Propriedades periódicas são as que se repetem
em intervalos regulares, isto é, crescem e decrescem
com o aumento do número atômico.
tamanho do átomo
Raio iônico: quando um átomo perde elétrons,
fica positivo, e temos um cátion. Quando um átomo
recebe elétrons, fica negativo, e temos um ânion.
Qual será a relação entre o tamanho de um átomo
neutro e seu íon?
Vamos analisar:
– Cátion
Raio atômico
(tamanho do átomo)
É a distância que vai do núcleo do átomo até o
último nível de energia.
Variação do raio atômico nas famílias: numa
família, à medida que o número atômico aumenta,
maior é o número de camadas, portanto, maior o
tamanho do átomo.
`
`
Li –
1s2 2s1
• 2) 1)
Na – 1s 2s 2p 3s
11
2
K–
19
2
6
1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
• 2) 8) 8) 1)
Variação do raio atômico nos períodos: nos
períodos, o número de camada é o mesmo.
2) 8) 8) 1)
K+ –
2) 8) 8)
19
menor número de camadas
Conclusão: Raioátomo neutro > Raiocátion
aumenta
• 2) 8) 1)
K–
19
Exemplo
3
Exemplo
– Ânion
`
Exemplo
C – 2) 8) 7)
17
C –– 2) 8) 8)
17
A entrada de 1 elétron no átomo de cloro diminui a força
de atração nuclear.
Conclusão: Raio ânion > Raio átomo neutro
2
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Número Atômico (Z)
Eletropositividade
A eletropositividade de um elemento mede a
sua tendência de perder elétrons em uma ligação
química, estando relacionada ao caráter metálico (os
metais têm tendência a perder elétrons).
Quanto maior a facilidade do átomo em perder
elétrons maior será a sua eletropositividade e mais
acentuado será o seu caráter metálico.
Variação da eletropositividade nas famílias
`
Exemplo
Li –
1s2 2s1
3
K – 1s 2s 2p 3s 3p 4s
19
2
2
6
2
aumenta
• 2) 1)
6
1
• 2) 8) 8) 1)
Variação da eletropositividade nos períodos
`
Exemplo
Li – 1s2 2s1
3
• 2) 1) ..... 9F - 1s2 2s2 2p5
↑
quer doar
• 2) 7)
Os gases nobres possuem eletropositividade
e caráter metálico nulo.
Eletronegatividade
A eletronegatividade de um elemento mede a
sua tendência de atrair elétrons para si numa ligação
química.
A eletronegatividade é inversamente proporcional ao raio atômico.
Variação da eletronegatividade nas famílias.
`
Exemplo
F – 1s2 2s2 2p5
quer receber
C – 1s 2s 2p 3s 3p
17
aumenta
Concluindo:
Grupos – cresce de cima para baixo.
Períodos – cresce da esquerda para a direita.
2
2
aumenta
• 2) 7)
7
6
2
5
• 2) 8) 7)
Variação da eletronegatividade nos períodos.
`
Exemplo
Li – 1s2 2s1
3
• 2) 1) ....... 9F – 1s2 2s2 2p5 • 2) 7)
quer doar
quer receber
aumenta
eletropositividade
Concluindo:
Grupos – cresce de baixo para cima.
Períodos – cresce da esquerda para a direita.
eletronegatividade
EM_1S_QUI_008
caráter metálico
3
Variação do P.I. nas famílias
`
Exemplo
He – 1s2
• 2)
Ne – 1s2 2s2 2p6
• 2) 8)
2
10
Os gases nobres possuem eletronegatividade
nula.
aumenta
Variação do P.I. nos períodos.
`
Exemplo
Li – 1s2 2s1
3
• 2) 1) .....
10
Ne – 1s2 2s2 2p6
• 2) 8)
aumenta
Reatividade química dos não-metais: cresce
de acordo com a eletronegatividade do elemento
químico.
reatividade química dos não-metais
Reatividade química dos metais: cresce de
acordo com a eletropositividade do elemento
químico.
Esta energia está relacionada com o raio atômico, pois, quanto maior o raio atômico, menor
a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons
externos, e assim, menor a energia necessária
para arrancá-los.
Do mesmo modo, quanto menor o raio atômico,
maior atração o núcleo exerce sobre os elétrons
externos, e assim, maior a energia necessária para
arrancá-los.
Concluindo:
Grupos – cresce de baixo para cima.
Períodos – cresce da esquerda para a direita.
reatividade química dos metais
potencial de ionização
É a energia necessária para retirar um elétron
de um átomo isolado, no estado gasoso.
X(g) + Energia X+(g) + e –
4
Os gases nobres possuem o máximo P.I.
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Potencial de ionização (P.I.)
ou Energia de ionização (E.I.)
Os valores das energias de ionização têm
sempre a seguinte ordem: E.I.1< E.I.2 < E.I.3 <...
<E.I.n
Os gases nobres possuem afinidade eletrônica
ou eletroafinidade nula.
Afinidade eletrônica
ou eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo isolado,
no estado gasoso, recebe um elétron.
X(g) + e – X–(g) + Energia.
Variação da afinidade eletrônica nas famílias
`
Exemplo
F–
7
1s2 2s2 2p5
• 2) 7)
C – 1s 2s 2p 3s 3p
17
2
2
6
2
aumenta
Outras propriedades
Ponto de fusão, densidade e volume atômico
não apresentam regularidade na sua periodicidade
e são propriedades de substância (simples, no caso) e
não de elemento.
• 2) 8) 7)
5
Variação da afinidade eletrônica nos perío-
ponto de fusão
dos
`
Exemplo
Li – 1s2 2s1
3
• 2) 1) ......... 9F - 1s2 2s2 2p5
quer doar
• 2) 7)
quer receber
densidade
aumenta
Concluindo:
Grupos: cresce de baixo para cima.
Períodos: cresce da esquerda para a direita.
volume atômico
eletroafinididade
EM_1S_QUI_008
As estações do ano são fenômenos periódicos porque se repetem ano após ano.
5
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Em Química Geral e Inorgânica o entendimento da Tabela Periódica é primordial para a
compreensão de tópicos que estão interligados,
por exemplo, estrutura atômica, eletrosfera, ligações químicas, número de oxidação, funções,
entre outros.
Os alunos que dominam os conteúdos da
matéria têm uma importante aliada de fácil entendimento, basta que saiba utilizar todas as
informações que ela possui, a Tabela Periódica.
1.
Dados os elementos 26Fe, 31Ga e 20Ca, qual deles, em função da posição na tabela, apresenta o maior tamanho?
`
Solução:
Ca. Os três elementos apresentam mesmo número de
camadas, mas como o 20Ca possui menor Z, a força de
atração núcleo-elétrons será menor, logo, terá maior raio
atômico.
20
2.
Dados os elementos 11Na, 55Cs, 16S e 52Te, responda,
justificando:
a) Qual o elemento mais eletropositivo?
b) Qual o elemento mais eletronegativo?
`
Solução:
Cs, por ter 1 elétron na última camada e maior raio
atômico.
55
S, por ter 6 elétrons na última camada e menor raio
16
atômico.
3.
Considere os seguintes átomos neutros: 18Ar, 17C , 11Na
e 2He:
a) Qual possui maior potencial de ionização? Justifique.
b) Coloque-os em ordem crescente dos potenciais de
ionização.
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6
A Química é uma ciência tão incorporada
ao nosso dia-a-dia que dificilmente poderíamos
imaginar um aspecto qualquer da vida moderna
completamente dissociado dela.
O estudo da Química, assim como de outras áreas do conhecimento, é fundamental
para desenvolver a capacidade de raciocinar
logicamente, observar, redigir com clareza,
experimentar e buscar explicações sobre o que
se vê, e o que se lê, para compreender e refletir
sobre fatos do cotidiano ou sobre questões veiculadas pela imprensa ou pela televisão; enfim,
para analisar criticamente a realidade.
Muitos candidatos ao vestibular nem sempre percebem essa realidade, nem sempre são
capazes de fazer correlações entre os fatos e
os conhecimentos teóricos, sem falar de falhas
mais fundamentais como deficiência de leitura,
que se manifesta na incompreensão das questões, no uso da Tabela Periódica etc.
`
potencial de ionização de z.
Solução:
Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
He, por ser gás nobre e ter menor raio atômico.
2
Na < 17C < 18Ar < 2He.
11
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
1.
1
B
L
Responda ao que se pede utilizando a tabela abaixo, em
que os elementos estão representados por letras que
não correspondem aos seus símbolos reais.
2
C
13 14 15 16 17
3
4
5
6
7
8
G
9 10 11 12
M
N
D
E
H
F
e) I, II e III.
4.
18
I
a) Cs, Na, Fe, S, C
b) Na, Cs, S, Fe, C
J
A
c) C , S, Na, Cs, Fe
a) Entre os elementos representados na família dos
gases nobres, qual apresenta 1.º potencial de ionização maior?
b) Entre os elementos representados no 3.º período,
qual apresenta 1.º potencial de ionização menor?
d) Cs, Na, Fe, C , S
e) C , Fe, Na, S, Cs
5.
c) Entre os elementos representados, qual o que apresenta 1.ª afinidade eletrônica maior?
e) Entre os elementos representados, qual o que libera maior quantidade de energia pela entrada de
um elétron?
c) E1 < E2 < E3
EM_1S_QUI_008
3.
d) E1 > E2 E3
e) a ordenação dos valores dos Ei depende da natureza do elemento M.
Para os elementos do 2.º período, responda:
b) qual possui maior afinidade eletrônica?
E3
b) E1 E2 > E3
f) Entre os elementos representados, qual o que possui átomos de maior tamanho?
a) qual possui 1.º potencial de ionização maior?
(ITA) Nas expressões abaixo o E representa a energia
necessária para produzir as respectivas ionizações, onde
M representa o mesmo elemento.
E1
M(g) e(g) + M+(g);
+
++
M (g) e(g) + M (g);
E2
++
+++
M (g) e(g) + M (g);
Qual das afirmações abaixo é correta:
a) E1 E2 E3
d) Entre os elementos representados no 4.º período,
qual exige menor quantidade de energia para perder o 1.º elétron?
2.
(ITA) Ordenando as eletronegatividades dos elementos
cloro, ferro, sódio, enxofre e césio em ordem crescente,
obtemos a seguinte sequência das eletronegatividades:
6.
(Cescem) A equação química: Ag(g)
ta:
c) qual o de maior raio atômico?
a) a ionização da prata.
d) qual a 1.ª energia de ionização menor?
b) a afinidade eletrônica da prata.
(UFSM) Considere as configurações eletrônicas no
estado fundamental para os elementos químicos representados por:
c) a eletrólise da prata.
x = 1s2, 2s2, 2p6
y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
Analise as afirmativas:
I. x e y são gases nobres.
e) a vaporização da prata.
Ag+(g) + e– represen-
d) a redução da prata.
7.
(ITA) A energia de ionização do cloro representa a energia posta em jogo na reação de equação abaixo:
a) C
2(l )
+2e
b) C
(g)
C
II. z é um elemento representativo metálico.
c) C
(g)
III. O 1.º potencial de ionização de y é menor que o 1.º
d) 2 C
+e
+
(g)
C - (g)
+
(g)
+e
C
+2e
–
(g)
C
2
(g)
7
C
2(g)
–
(g)
+C
a) A
+
(g)
8. (Cescem) Em qual das transformações abaixo, no
sentido indicado, é envolvida energia correspondente
à afinidade eletrônica?
a) X
X1+
b) Z1-
Z
c) Z
Z1-
d) X1+
X2+
e) Y2+
Y1+
a) A
Elemento
Configuração eletrônica
A
1s2 2s2 2p6 3s2
B
1s2 2s2 2p6 3s1
C
1s2 2s2 2p6
D
1s2 2s2 2p5
E
1s2 2s2 2p3
b) B
c) C
d) D
e) E
13. (PUC) Observando a tabela periódica, assinale a opção
correspondente ao aumento da primeira energia de
ionização para o conjunto de elementos dados.
a) Na < Mg < Ar < C < Cs.
b) Mg < Ar < C < Cs < Na.
c) Ar < C < Na < Mg < Cs.
b) o de maior raio atômico.
d) C < Mg < Na < Cs < Ar.
e) Cs < Na < Mg < C < Ar.
14. (Cesgranrio) Um átomo de elemento X tem número de
massa 200 e apresenta 120 nêutrons.
c) o de maior potencial de ionização.
d) o gás nobre.
10. (UERJ) As fotocélulas são dispositivos largamente
empregados para acender lâmpadas, abrir portas,
tocar campainhas etc. O seu mecanismo baseia-se no
chamado “efeito fotoelétrico”, que é facilitado quando se
usam metais com energia de ionização baixa. Os metais
que podem ser empregados para esse fim são: sódio,
potássio, rubídio e césio.
De acordo com o texto acima, cite o metal mais eficiente
para a fabricação das fotocélulas, indicando o nome da
família a que ele pertence, de acordo com a Tabela de
Classificação Periódica.
(Cescem) Os dois testes (11 e 12) seguintes são
respondidos com o esquema a seguir. Os elementos
são representados por símbolos arbitrários.
1
8
6
7
D
E
B
8
d) D
12. Dos elementos relacionados, aquele que apresenta o
maior caráter metálico é:
Identifique nominalmente:
a) os elementos químicos simbolizados de A até E.
A
c) C
e) E
9. (UFF) Dão-se as configurações eletrônicas dos seguintes átomos neutros:
2
b) B
C
11. Dos elementos relacionados, aquele que necessita menos energia para formar um íon com carga +1 é:
O elemento X apresenta eletronegatividade igual a:
a) 1,7.
b) 1,9.
c) 2,4.
d) 1,8.
e) 2,2.
15. (Unirio) “Exames químicos realizados por arqueólogos e
um médico-legista comprovaram que o Rei Dom João
VI, pai de Dom Pedro I, morreu envenenado com arsênio.
As análises das víceras do monarca permitiram detectar
uma quantidade de veneno quase quatro vezes maior do
que a necessária para matá-lo, ou seja, Dom João VI não
morreu de complicações digestivas como se pensava, ele
foi assassinado”. (Adaptado da Revista Veja.)
O arsênio, o chumbo e o mercúrio encabeçam a lista das
substâncias mais tóxicas e venenosas para o organismo
humano.
a) Dentre os elementos citados, indique o que contém
maior número de prótons.
b) De acordo com a tabela de classificação periódica,
qual dos dois elementos químicos devem apresentar maior raio atômico, mercúrio ou arsênio?
EM_1S_QUI_008
e) C
16. (Imes) Onde está localizado, na tabela periódica, o
elemento de número atômico 31?
a) Na família do carbono.
a) metal alcalino.
b) Na coluna 5A.
b) metal alcalino-terroso.
c) No 3º período.
c) metal de transição interna.
d) No grupo 13.
d) metal de transição externa.
e) Na família dos calcogênios.
e) ametal.
17. (Unimep) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à
família dos calcogênios. Qual o seu número atômico?
a) 16
22. (EEM) Um certo átomo do elemento E, genérico,
apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5.
Qual o número atômico dos elementos que antecedem
e sucedem o elemento E na mesma família do sistema
periódico?
b) 17
a) 16 e 52.
c) 33
b) 34 e 36.
d) 34
c) 17 e 53.
e) 53
d) 15 e 51.
18. (Osec-SP) Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons,
apresenta X elétrons no nível mais externo e está
localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o
valor de X e Y, respectivamente?
e) 52 e 54.
23. (Unip) Considere os elementos 18A, 15B, 13C, 12D e 11E. Qual o
elemento que apresenta o maior potencial de ionização?
a) A
a) 6, 16
b) B
b) 7, 17
c) C
c) 5, 15
d) D
d) 6, 17
e) E
e) 7, 16
19. (Mackenzie) Considere um elemento R, cujo subnível
mais energético é o 4p3. Em qual período e coluna da
tabela periódica esse elemento está localizado?
a) 4º, coluna 3A.
b) 4º, coluna 4A.
c) 4º, coluna 5A.
d) 5º, coluna 6A.
e) 5º, coluna 5A.
20. (EEM-SP adap.) O átomo do elemento químico X, localizado na família dos calcogênios e no 4º período do
sistema periódico, tem 45 nêutrons. Assinale o número
de massa de X?:
EM_1S_QUI_008
21. (UESC) Considere o elemento 25X. De acordo com a
estrutura eletrônica, como ele pode ser classificado.
24. (FEI) Em relação aos átomos dos elementos químicos
A, 22B, 32C e 58D, no estado fundamental, são feitas
20
as afirmações:
I. C e D estão no mesmo período da tabela periódica.
II. A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em
períodos diferentes.
III. A, B, C e D são metais alcalino-terrosos.
IV. B e D são elementos de transição.
V. C é mais eletropositivo que A.
Quantas afirmações estão corretas?
a) 1
b) 2
a) 34
c) 3
b) 45
d) 4
c) 79
e) 5
d) 80
e) 81
25. (Osec-SP) Um dos isótopos do elemento químico A,
localizado na coluna 2A do 4.º período da classificação
9
periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons.
Qual o seu número de massa?
a) 20
b) neônio, flúor, oxigênio, lítio.
c) sódio, neônio, carbono, lítio.
b) 24
d) flúor, potássio, carbono, berílio.
c) 30
e) potássio, sódio, nitrogênio, neônio.
d) 36
3. Considere os átomos dos seguintes elementos.
1. (UFRN) As bases da atual classificação periódica foram
estabelecidas em 1869 por Mendeleyev, um químico
russo. Na época, nem todos os elementos eram conhecidos; o mérito de Mendeleyev foi deixar espaços em
branco, como o ocupado pelo elemento X, na figura a
seguir, prevendo a existência e, ainda mais importante, as
propriedades químicas (posteriormente confirmadas) de
alguns elementos ainda desconhecidos naquela época.
Atualmente o elemento X é muito utilizado na tecnologia
eletrônica.
Embora a classificação de Mendeleyev tenha sofrido
algumas modificações, é possível prever propriedades
dos elementos químicos a partir da sua posição na tabela
periódica atual.
Por exemplo, com base na posição do elemento X na
tabela periódica representada a seguir,
b) bola de pingue-pongue.
c) bola de gude.
Para representar, com bolas, os átomos, a melhor
sequência seria:
a) 1-b, 2-a, 3-c.
b) 1-b, 2-c, 3-a.
c) 1-c, 2-a, 3-b.
d) 1-c, 2-c, 3-a.
e) 1-c, 2-c, 3-b.
4. (Cescem) Um átomo neutro com um núcleo constituído
por dois prótons e um nêutron teria como característica:
C
a) grande eletronegatividade.
Si
b) baixa energia de ionização.
6
Ga
átomo de 3Li6
átomo de 9F18
átomo de 11Na23
Considere as seguintes bolas:
a) bola de tênis.
X
As
Se
Br
Kr
Sn
Pb
foram feita as seguintes afirmativas sobre esse
elemento:
I. A configuração eletrônica da sua camada de valência é 2s2 2p2.
II. Seu caráter metálico é mais acentuado que o do
silício.
III. Seu núcleo contém um próton a mais que o núcleo do
gálio.
IV. Sua eletronegatividade é menor que a do gálio e
maior que a do arsênio.
V. Sua energia de ionização é maior que a do criptônio.
Quais as afirmativas verdadeiras sobre esse elemento
X?
2. (PUC) A alternativa que apresenta os elementos em
ordem crescente de seus potenciais de ionização é:
c) pequena reatividade química.
d) número de massa e número atômico iguais.
e) número de massa menor que o número atômico.
5. (UFF) Considere a tabela abaixo, onde estão apresentados valores de energia de ionização (E.I.).
Elemento
Valores de E.I. em kJ.mol–1
1.ª E.I.
2.ª E.I.
Na
11
491,5
4526,3
Mg
731,6
1438,6
12
a) Por que a 1.ª E.I. do Na é menor do que a 1.ª E.I.
do Mg?
b) Por que a 2.ª E.I. do Na é maior do que a 2.ª E.I. do
Mg?
6. (UFRJ) Desde o primeiro trabalho de Mendeleyev, publicado em 1869, foram propostas mais de quinhentas
formas para apresentar uma classificação periódica dos
elementos químicos. A figura a seguir apresenta um
EM_1S_QUI_008
e) 112
10
a) hélio, carbono, berílio, sódio.
trecho de uma dessas propostas, na qual a disposição
dos elementos é baseada na ordem de preenchimento dos
orbitais atômicos. Na figura, alguns elementos foram
propositadamente omitidos.
Linhas
1
H
He
2
Li
Be
?
?
?
?
3
B
C
4
F
?
a) Identifique os elementos químicos da quarta linha
da figura apresentada.
b) Identifique o elemento químico de maior potencial
de ionização dentre todos os da terceira linha da
figura apresentada.
7.
(Fuvest) Considere os íons isoeletrônicos: Li+, H–, B3+ e
Be2+. Coloque-os em ordem crescente de raio iônico,
justificando a resposta.
8.
(Unicamp) Mendeleyev, observando a periodicidade
de propriedades macroscópicas dos elementos químicos e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela
periódica. O mesmo raciocínio pode ser aplicado às
propriedades microscópicas. Na tabela a seguir, os
raios iônicos dos íons dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos, estão faltando os dados referentes ao Na1+ e
ao Sr2+. Baseando-se nos valores dos raios iônicos em
picômetro da tabela, calcule, aproximadamente, os raios
iônicos desses cátions.
Observação: 1 picômetro (pm) = 1 . 10-12 metros.
Cátion
Li1+
Na1+
K1+
Rb1+
Cs1+
Raio iônico
60
___
133
148
160
Cátion
Raio iônico
Be2+
31
Mg2+
65
Ca2+
99
Sr2+
___
Ba2+
135
9.
(UFRN) A figura abaixo representa parte da tabela periódica. As posições sombreadas estão ocupadas pelos
elementos químicos do conjunto I = {A, E, M, Q, X, Z},
não necessariamente nessa ordem.
H
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
Cs
55
Fr
87
EM_1S_QUI_008
1
A
E
M
Q
X
Z
Sobre esses elementos, são fornecidas as informações
descritas a seguir:
– Dentre os elementos químicos do conjunto I, o
elemento Z é o mais eletronegativo.
– O núcleo de A contém 1 próton a mais que o núcleo
do frâncio.
– O elemento químico situado imediatamente à direita de
M na tabela periódica é um elemento de transição do 4.º
período.
– Rb+ e X2+ são isoeletrônicos.
– A primeira energia de ionização de E é maior que a
de Q.
Sobre os elementos do conjunto I e com base nas
informações acima, é correto afirmar que:
(01) os elementos desse conjunto pertencem ao
mesmo grupo ou família da classificação periódica;
devem, portanto, apresentar propriedades químicas
semelhantes.
(02) a configuração eletrônica da camada de valência
dos elementos desse conjunto pode ser representada
genericamente por ns2.
(04) o número atômico do elemento A é 88.
(08) o raio atômico dos elementos A, M e Z cresce na
mesma ordem.
(16) a ordem dos elementos desse conjunto segundo
o valor crescente de seus números atômicos é Z, Q,
M, X, E, A.
Soma ( )
10. (Cefet) O terceiro período da classificação dos elementos contém 8 elementos que, representados pelos seus
símbolos e números atômicos, são os seguintes: 11Na;
Mg; 13A ; 14Si; 15P; 16S, 17C e 18Ar.
12
Todos apresentam elétrons distribuídos em três níveis
de energia.
Com base nessas informações, é correto afirmar que,
em relação a tais elementos:
a) a eletronegatividade diminui com a diminuição de
seus raios atômicos.
b) a eletronegatividade aumenta com o aumento de
seus raios atômicos.
c) o potencial de ionização diminui com o aumento de
seus raios atômicos.
d) o potencial de ionização aumenta com o aumento
de seus raios atômicos.
e) nem a eletronegatividade nem o potencial de ionização dependem da variação de seus raios atômicos.
11. (Unificado) Com relação aos átomos da classificação
periódica dos elementos químicos, são feitas as seguintes afirmativas:
11
I. Os átomos de cloro são os mais eletronegativos do
terceiro período da tabela periódica.
a) o raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo.
II. Os átomos do titânio são maiores que os átomos
do cobalto.
b) a afinidade eletrônica do cloro é menor que a do
fósforo.
III. Os átomos do frâncio são mais eletropositivos que
os do lítio.
c) o raio atômico do sódio é menor que o do magnésio.
IV. A configuração eletrônica, por subníveis, em ordem
crescente de energia, para os átomos do ferro é 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
d) a energia de ionização do alumínio é maior que a
do enxofre.
São afirmativas corretas:
a) I e II apenas.
14. O gráfico que melhor representa a variação da Afinidade
Eletrônica (AE), com base na distribuição eletrônica e na
carga nuclear dos átomos, ao longo do 2.° período da
Tabela Períodica é:
b) II e IV apenas.
c) I, II e III apenas.
d) II, III e IV apenas.
KJ.mol–1
AE
e) I, II, III e IV.
12. (ITA) Qual dos gráficos abaixo representa melhor a
variação da energia de ionização (Ei) dos átomos em
função do número atômico (Z)?
b)
He
Ar
Ei
c)
Na
K
He
Li
Ne
Ar
Ne
Na
Ar
K
Na
e)
Ne
He
Ne
Na
e)
K
Z
N
d)
z
B
C
N
z
Ar
O
F
z
F
C
B
N
O
z
15. (UFF) Dois ou mais íons, ou então, um átomo e um
íon que apresentam o mesmo número de elétrons
denominam-se espécies isoeletrônicas.
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F–, Na+, Mg2+
e A 3+, conclui-se que:
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
K
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
Ar
Z
13. Analisando-se a classificação periódica dos elementos
químicos, pode-se afirmar que:
12
N
Li B
F
Be
C
O
Li
Ei
Li
KJ.mol–1
AE Li Be
Be
Z
Na
z
KJ.mol–1
AE
He
O
B
Be
Z
Li
Li
b)
F
C
Li
Be
c)
d) Ei
He
F
KJ.mol–1
AE
Z
Ei
O
C
B
a)
KJ.mol–1
AE
Li
K
Li
N
c) a espécie F– apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie A
+3
apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na apresenta o maior raio iônico.
+
EM_1S_QUI_008
a) Ei
Ne
e) a energia de ionização do sódio é maior que a do
potássio.
H
1312
He
2372
Be
Li
899
520
Mg
Na
496 738
K
Ca
419
590
Rb
Sr
403
519
Cs
Ba
376
503
B
801
C
1086
N
1402
O
1314
F
1681
Ne
2081
Ar
P
Si
CI
AI
1521
S
1012
578 786
1000 1251
Ga
As
Ge
Kr
Br
579 762
947 So
941 1140 1351
Sa
In
Sb
Te
Xe
I
558 709
834
869 1008 1170
Ti
Pb
589 716
Bi
Po
Rn
703 812
1037
Considerando o gráfico e tendo em vista conhecimentos
de propriedades periódicas dos elementos, é correto
afirmar:
(01) os metais de transição não estão representados
no gráfico.
(02) em uma família, a energia de ionização geralmente
decresce com o aumento do número atômico.
(04) quanto maior for o caráter metálico de um elemento
químico, menor será a sua energia de ionização.
(08) os metais alcalinos apresentam maior energia de
ionização que os halogênios.
(16) um ânion é formado quando um elétron é removido
de um átomo no estado gasoso.
(32) geralmente, o valor da energia de ionização para
a retirada do segundo elétron é menor que a primeira
energia de ionização.
(64) o número da coluna A informa o número de elétrons
na camada de valência de cada elemento químico.
Soma ( )
EM_1S_QUI_008
IESDE Brasil S.A.
IESDE Brasil S.A.
16. O gráfico a seguir apresenta a primeira energia de ionização de diversos elementos dos seis primeiros períodos (a
primeira energia de ionização é a energia necessária para
remover completamente o elétron de menor energia de
um átomo no estado gasoso).
17. Na Grécia Antiga, considerava-se planeta qualquer
astro que se movia no céu em relação às estrelas.
Sendo assim, Sol e Lua também eram incluídos nessa
categoria. Como não havia telescópios, os demais
cinco planetas conhecidos, e que continuam sendo
considerados planetas, eram:
MERCÚRIO – por apresentar o movimento mais
rápido, recebeu o nome do veloz mensageiro dos
deuses que, em grego, se chamava Hermes.
VÊNUS – por ser o mais exuberante, recebeu o nome
da deusa da beleza e do amor, em grego, Afrodite.
MARTE – sua cor vermelha como sangue lhe
rendeu o nome do deus da guerra, que, na Grécia,
era Ares.
JÚPITER – seu tamanho inspirou que recebesse
o nome do pai dos deuses do Olimpo, Zeus, na
mitologia grega.
SATURNO – recebeu o nome do pai de Zeus, o
senhor do tempo, Chronos, em grego, por ser o de
movimento mais lento.
Como não são visíveis a olho nu, somente após a
invenção do telescópio descobriu-se:
URANO – o céu, pai de todos os deuses, foi
descoberto em 1781 pelo inglês William Herschell.
NETUNO – descoberto em 1846 pelo inglês John
Adams, recebeu o nome do deus dos mares que, na
Grécia, se chamava Poseidon.
Sabendo-se que:
13
Mercúrio
4.878km
Terra
12.756km
Saturno
120.536km
Júpiter
142.984km
Netuno
49.528km
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
21. (Osec-SP) Onde está localizado na tabela periódica o
elemento terminado em 3d1?
a) No 4.º período.
Faça uma analogia com a tabela periódica e, levando-se em conta a família dos halogênios, responda:
a) Qual planeta seria mais eletronegativo?
b) Na coluna 2A.
b) Qual planeta teria menor P.I.?
e) Na família do boro.
18. (PUC) Resolva a questão com base na análise das
afirmativas a seguir:
c) Na coluna 5B.
d) No grupo 4.
22. (Unifor) Considere os elementos químicos e as
configurações eletrônicas de seus dois níveis mais
energéticos:
I. 2s2 2p6 3s2 3p5
I. Em um mesmo período, os elementos apresentam
o mesmo número de níveis.
II. 3s2 3p6 3d5 4s1
II. Os elementos da coluna 2A apresentam, na última
camada, a configuração ns2.
IV. 4s2 4p6 5s2 
III. 3s2 3p6 3d10 4s1
III. Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o
elemento é de transição.
Qual deles apresenta número atômico ímpar?
a) III e IV.
IV. Em um mesmo grupo os elementos apresentam o
mesmo número de camadas. 
b) II e III.
Quantas afirmativas estão corretas?
a) Nenhuma.
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
19. (EEM) Um certo átomo X é isóbaro do 20Ca40 e isótono do 19K41. Qual o grupo que esse elemento está
na tabela periódica?
a) 15
c) I e III.
d) I e IV.
e) II e IV.
23. (Unifor) Considere os elementos químicos e as
configurações eletrônicas de seus dois níveis mais
energéticos:
I. 2s2 2p6 3s2 3p5
II. 3s2 3p6 3d5 4s1 
III. 3s2 3p6 3d10 4s1
IV. 4s2 4p6 5s2 
c) 16
Na classificação periódica, quais elementos estão
situados no mesmo período?
a) I e II.
d) 1
b) II e III.
e) 18
c) I e III.
b) 2
14
a) 1
20. (UFF) Os elementos 20Ca, 23V, 28Co, 30Zn e 33As pertencem ao quarto período da tabela periódica. Dentre
eles, quantos apresentam elétrons desemparelhados
em sua configuração eletrônica e podem ser classificados como transição?
d) II e IV.
e) III e IV.
24. (EEM-SP) O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. A que
EM_1S_QUI_008
Planeta
Diâmetro dos
planetas (km)
família e período da classificação periódica pertence
esse elemento?
a) 3.º período, gás nobre.
b) 3.º período, halogênio.
c) 4.º período, metais alcalinos.
d) 4.º período, metais alcalino-terrosos.
e) 3.º período, calcogênios.
25. (FEI) Em relação aos átomos dos elementos químicos
X, 17Y e 18Z no estado fundamental são feitas as afir11
mações:
I. Pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
II. Pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
III. X possui mais eletropositividade e raio atômico que
Y e Z.
IV. X tem menor potencial de ionização que os demais
elementos do período a que pertence.
V. X é alcalino, Y é halogênio e Z é gas nobre.
Quantas afirmações estão corretas?
a) 1
d) I e II.
e) I e III.
28. Analisando as afirmativas:
I. As propriedades físicas e químicas de um elemento
químico são governadas pelo número e pelo arranjo
dos elétrons nas órbitas. Isto é, pelo seu número
atômico.
II. Na classificação periódica, os elementos estão
dispostos em grupos, cada grupo possuindo um
arranjo eletrônico característico. Como consequência, os elementos de um mesmo grupo apresentam
semelhança nas propriedades químicas.
III. Todos os elementos pertencentes aos grupos III, IV,
V, VI, VII e 0 possuem orbitais p ocupados no seu
último nível.
IV. Os elementos de transição têm pelo menos um elétron no orbital d de seu penúltimo nível.
V. No grupo IV da classificação periódica, o caráter
metálico aumenta com o aumento do número atômico.
b) 2
Das afirmativas citadas, conclua que:
a) todas são corretas.
c) 3
b) somente a V é falsa.
d) 4
c) somente a III é falsa.
e) 5
d) são corretas as afirmativas I,II,III e V. A IV é falsa.
26. (Objetivo) Um elemento que tem raio atômico grande e
pequena energia de ionização, provavelmente, é um:
e) são falsas as afirmativas IV e V, as demais estão
corretas.
a) metal.
b) ametal.
c) semi-metal.
d) gás nobre.
e) halogênio.
27. (Vunesp) Quanto menor o raio de um átomo:
I. Maior sua dificuldade para perder elétrons, isto é,
maior sua energia de ionização.
EM_1S_QUI_008
II. Maior sua facilidade para receber elétrons, isto é,
maior sua afinidade eletrônica.
29. (Cesesp) Para que seja usado com o máximo de
eficiência em fotocélula e em aparelhos de televisão,
um elemento deve ter uma energia de ionização
muito baixa e, portanto, ser facilmente ionizado pela
luz. Qual dos elementos abaixo você acha que seria
melhor para esse propósito?
a) K
III. Maior sua tendência de atrair elétrons, isto é, maior
sua eletronegatividade.
b) Li
Quais as afirmações corretas?
a) I.
d) Cs
c) Na
e) Rb
b) II.
c) III.
15
EM_1S_QUI_008
16
6. A
7.
8. C
1.
a) I
9.
b) B
a) A = Magnésio, Mg.
c) H
B = Sódio, Na.
d) L
C = Neônio, Ne.
e) H
D = Flúor, F.
f) A
E = Nitrogênio, N.
b) É o elemento B, isto é, Sódio.
2.
a) Ne (neônio)
c) É o elemento C, isto é, Neônio.
b) F (flúor)
d) É o elemento C, Neônio.
c) Li (lítio)
d) Li (lítio)
EM_QUI_1S_008
B
10. Metal: Césio ou Cs.
Nome da família: Metais alcalinos
3. C
11. A
4. A
12. A
5. C
13. E
1
14. B
12. D
15.
13. E
a) Pb – chumbo – p = 82
14. B
b) Hg – mercúrio.
15. C
16. D
16. 71 (1+ 2 + 4 + 64)
17. D
17.
18. B
19. C
a) Mercúrio seria o mais eletronegativo por ter menor
raio atômico.
20. C
b) Júpiter teria menor P.I. por ter maior raio atômico.
21. D
18. C
22. B
19. E
23. A
20. C
24. A
21. A
25. A
22. C
23. B
24. D
25. D
1. II e III
26. A
2. E
27. E
3. B
28. D
4. C
Maior raio atômico.
29. C
5.
a) Do Na para o Mg, ocorre aumento da carga nuclear, maior atração nuclear pelos elétrons de valência,
logo, maior E.I.
b) Na
Na+ + 1e-
Mg Mg+ + 1eApós a retirada do 1.º elétron, o Na atinge a configuração
eletrônica do gás nobre Ne, portanto, mais estável e
maior E.I para a retirada do 2.º elétron.
6.
a) Na (sódio) e Mg (magnésio).
b) Ne (neônio).
7.
B3+ < Be2+ < Li+ < H– . Quanto maior o número de
prótons, menor o raio.
8. Na1+ = 97 pm e Sr2+ = 117 pm.
10. C
11. E
2
EM_QUI_1S_008
9. 07