Colégio Planeta
Prof.: Alexandre
Lista de Química
Aluno(a):
01 - (FPS PE) Uma solução aquosa 0,10 mol L–1 de um ácido
fraco (HA) apresenta uma concentração de H3O+ igual a 1,0  10–
2 mol L–1 em 298 K. Qual é o valor da constante de acidez desse
ácido?
A)
B)
C)
D)
E)
1,1  10–3
1,0  10–2
1,0  10–4
9,0  10–2
1,1  10–6
02 - (Fac. Santa Marcelina SP) A 25 ºC, uma solução aquosa 0,1
mol/L de ácido propanoico apresentou pH = 3. Assim, estima-se
que, nessa temperatura, o valor da constante de ionização K a do
ácido propanoico seja da ordem de
A)
B)
C)
D)
E)
1  10–2.
1  10–3.
1  10–1.
1  10–4.
1  10–5.
03 - (UEM PR) O cianeto de hidrogênio (HCN) é um ácido fraco
em meio aquoso e possui grau de ionização desprezível em
relação ao número de moléculas não ionizadas. Sabendose que,
a 25 ºC, o HCN apresenta Ka = 6,4x10–10, assinale o que for
correto.
Dado:
6,4  2,53 .
01. Duas soluções de concentrações de HCN(aq) iguais a 0,1
mol/L e 1,0 mol/L, ambas a 25 ºC, possuem o mesmo valor
do grau de ionização.
02. Uma solução aquosa de ácido cianídrico a 0,1 mol/L
apresenta grau de ionização igual a 8 x 10–2 %.
04. Se forem adicionadas pequenas quantidades de KCN sólido
a qualquer solução de HCN(aq) a 25 ºC, o valor do Ka
permanece aproximadamente constante.
08. A cada 100.000 moléculas de HCN em solução aquosa a 25
ºC, com concentração 0,01 mol/L, 25 moléculas estarão
ionizadas.
16. Para ácidos fracos em meio aquoso, o Ka é numericamente
igual ao grau de ionização, porém com sinal algébrico
contrário.
04 - (PUC RJ) Sobre os ácidos fracos em solução aquosa, avalie
as duas situações abaixo e faça o que se pede.
Lista
07-A
Data: 08 / 05 / 2015
ENEMais
Turma:
Turno: Vespertino
Os ácidos orgânicos são, na grande maioria, fracos. Entretanto,
existem exceções, como a do ácido tricloro-acético que é um
ácido forte, utilizado em solução aquosa a 50%(v/v) por
dentistas para cauterizar ferimentos na gengiva. Como é um
ácido forte, destrói o tecido lesado e estimula o crescimento de
uma nova porção sadia da gengiva. É também empregado por
dermatologistas para extrair pequenos focos potenciais de
câncer de pele e de manchas escuras decorrentes de idade
avançada.
Considerando-se essas informações sobre as aplicações do
ácido tricloro-acético, é correto afirmar:
A)
O ácido acético é dez vezes mais fraco que o ácido
tricloroacético.
B) A destruição do tecido lesado da gengiva é atribuída à ação
de íons Cl–(aq) presentes na solução de ácido tricloroacético.
C) A solução aquosa a 50% de ácido tricloro-acético possui
concentração hidrogeniônica e pH menores que da solução
a 80% desse ácido, nas mesmas condições.
D) A constante de hidrólise do ânion tricloro-acetato,
CCl3COO–(aq) é maior do que a do ânion acetato,
CH3COO–(aq), quando comparadas nas mesmas
condições.
E) A substituição de três átomos de hidrogênio do carbono
alfa da cadeia carbônica do ácido acético por átomos de
cloro torna o hidrogênio da carboxila do ácido
tricloroacético mais facilmente ionizável.
06 - (UFPA) A acidez é um conceito fundamental em química.
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que
em solução aquosa libera íons H+. Entretanto, substâncias
ácidas diferentes, como o ácido clorídrico (HCl) e o ácido
acético (CH3COOH), possuem graus de acidez diferentes. Uma
solução 0,1 mol L–1 de HCl possui uma concentração de H+
cerca de 75 vezes maior que uma solução 0,1 mol L –1 de
CH3COOH. Essa diferença se deve ao (à)
A)
B)
C)
D)
E)
maior constante de equilíbrio de ionização do CH3COOH.
menor eletronegatividade do cloro em relação ao oxigênio.
maior capacidade do íon acetato em repelir íons H+.
formação de ponte de hidrogênio na solução de HCl.
menor grau de ionização do CH3COOH em solução
aquosa.
07 - (PUC RJ) Uma das reações mais comuns é a de
neutralização de um ácido inorgânico forte. Por exemplo, uma
solução aquosa de ácido clorídrico é neutralizada por carbonato
de sódio conforme mostrado na equação abaixo:
Dado: M(Na2CO3) = 106 g/mol
A)
B)
Uma quantidade igual a 0,10 mol de um ácido monoprótico
fraco de fórmula geral HX é dissolvida em água formando
100,0 mL de solução. O valor de pH da solução é igual a 5,0
medido a 25 ºC. Calcule o valor da constante de ionização do
ácido, Ka, em água com dois algarismos significativos.
O ácido sulfídrico, H2S, é um gás que pode ser solubilizado
em água. Escreva as equações de dissociação desse ácido
em água e as expressões para as duas constantes de
ionização desse ácido.
05 - (UEFS BA)
HCl(aq) + Na2CO3(s)  Produtos
Considerando essa reação, seus reagentes e produtos, faça o
que se pede.
A)
Antes de ser dissolvido em água, o ácido clorídrico é um
gás corrosivo.
B) Escreva o tipo de ligação que existe entre os átomos dos
elementos H e Cl no HCl gasoso.
C) Considerando excesso de HCl e a reação completa com o
carbonato de sódio, calcule a quantidade de matéria, em
mol, do produto gasoso produzido a partir de 5,3 g do sal.
D) A água é um produto da reação e se ioniza muito pouco a
ponto de o valor da constante de ionização, a 25 ºC, ser 1 x
10–14.
E) Escreva a expressão da constante de ionização da água
líquida em função das concentrações, em quantidade de
matéria (mol/L), das espécies iônicas.
08 - (UFSC) A efervescência observada em comprimidos
hidrossolúveis de vitamina C (ácido ascórbico) é provocada,
principalmente, pela presença de bicarbonato de sódio. Quando
dissolvido em água, uma fração dos íons bicarbonato reage para
formar ácido carbônico (reação I), que se decompõe rapidamente
para gerar CO2 gasoso (reação II), que é pouco solúvel e liberado
a partir da solução na forma de pequenas bolhas de gás. As
reações são:
Reação I: HCO3– + H2O
Reação II: H2CO3




H2CO3 + OH–
acima,
B)
explique por que o suco de laranja evita esse fenômeno,
justificando quimicamente sua resposta;
apresente duas outras maneiras de retardar esse processo.
11 - (UEG GO) O rim desempenha um papel importante no
corpo do ser humano, funcionando como um filtro eficiente na
formação da urina. Dentre os compostos presentes nesse
líquido, pode-se citar a ureia e o ácido úrico.
Sobre o papel do rim, as etapas de formação da urina e as
moléculas apresentadas no texto, pode-se constatar o seguinte
fenômeno:
H2O + CO2 (g)
Considerando
as
informações
proposição(ões) CORRETA(S).
A)
assinale
a(s)
01. Se o comprimido efervescente for dissolvido em meio ácido,
haverá produção de maiores quantidades de ácido
carbônico.
02. A efervescência será menos efetiva se o comprimido de
vitamina C for dissolvido em água a 35 oC do que a 25 oC, já
que em temperaturas maiores a solubilidade do CO2
aumenta.
04. O ácido carbônico é um ácido forte, que se dissocia
parcialmente em água e apresenta dois hidrogênios
ionizáveis.
08. Na reação I, o íon bicarbonato atua como base conjugada do
ácido carbônico, ao passo que a água atua como ácido
conjugado do íon hidróxido.
16. O íon bicarbonato possui caráter anfótero, pois pode se
comportar como ácido ou base quando em solução aquosa.
32. A dissolução do comprimido efervescente em uma solução
com pH maior que 8,0 favorecerá a dissociação do íon
bicarbonato.
09 - (UFG GO) As soluções indicadoras são usadas para avaliar o
pH do meio através da mudança da coloração. A fenolftaleína, em
meio ácido, apresenta coloração incolor. Já em meio alcalino, sua
coloração é rósea. Suponha que as seguintes soluções e
reagente estejam disponíveis em um laboratório.
A)
a ureia pode ser obtida pelo aquecimento do cianato de
amônio.
B) antes de ser armazenada na bexiga, a urina passa pela
uretra.
C) na formação da urina, a etapa de absorção ocorre nos
túbolos renais.
D) o pH da urina é igual a sete.
12 - (UNIRG TO) Um analista preparou uma solução de NaOH e
outra de HCl, ambas na concentração de 0,100 mol/L. Ao
misturar 10 mL da solução de HCl com 90 mL da solução de
NaOH, o pH da solução final foi, aproximadamente, igual a:
Dados: log 2 = 0,3
A)
B)
C)
D)
13,0.
10,0.
4,0.
1,0.
13 - (PUC RS) Analise a tabela incompleta a seguir, sobre
valores típicos de pH e de concentração de íons H + e OH– em
alguns líquidos.
Pela análise da tabela, é correto afirmar que
A)
Considerando-se o exposto, responda:
A)
Ao misturar 50 mL da solução A com 50 mL da solução B,
qual o valor do pH e qual a cor da solução na presença do
indicador? Considere: log 5 = 0,7.
B) Calcule o volume que deve ser retirado do frasco de ácido
sulfúrico para preparar 1,0 L de uma solução de H 2SO4 na
concentração de 5,0x10–3 mol/L.
C) Calcule o pH da solução de H2SO4 preparada na
concentração 5,0x10–3 mol/L.
10 - (UFU MG) Na preparação de saladas de frutas, percebe-se
que bananas e maçãs escurecem mais rapidamente, exceto se
adicionado suco de laranja. A enzima responsável por esse
escurecimento é a polifenol-oxidase, que oxida os fenóis dos
frutos a quinonas, em presença de oxigênio. Essas quinonas
reagem espontaneamente entre si para formarem polímeros de
cor castanha. O pH de melhor atuação da enzima é próximo de
6,0.
Sobre o escurecimento das frutas,
a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, e o
leite é menos ácido do que o café.
B) dentre os líquidos apresentados, o mais ácido é a água da
chuva e o mais alcalino é o leite.
C) o café tem pH 5, sendo menos ácido do que o sangue
humano.
D) o leite é mais ácido do que a água da chuva, e o café é
mais ácido do que o suco de maçã.
E) a soma dos pHs da água da chuva e da água do mar é
inferior à soma dos pHs do café e do sangue humano.
14 - (IFSC)
Segundo pesquisas odontológicas, o consumo
frequente de bebidas ácidas pode causar a erosão ácida dos
dentes, principalmente se a bebida apresentar pH inferior a 5,5,
considerado crítico pelos dentistas. Bebidas lácteas, sucos e
refrigerantes entram na lista destas bebidas. Os iogurtes
possuem pH em torno de 4, alguns sucos apresentam pH em
torno de 3 e os refrigerantes à base de cola têm pH em torno de
2,5.
Disponível em: http://revista.uepb.edu.br/index.php/
pboci/article/viewFile/755/401. Acesso: 12 set. 2012.
Com base nas informações do enunciado acima, assinale a
alternativa CORRETA.
A)
Com base apenas no pH destas bebidas, é mais indicado
beber refrigerante do que suco, visto que sua acidez é
menor.
B) Segundo essas informações, pode-se concluir que a acidez é
maior nas bebidas lácteas do que nos sucos de frutas.
C) Entre as bebidas citadas acima, os refrigerantes à base de
cola apresentam a maior concentração de íons H+ em
solução.
D) Conforme as pesquisas, é adequado consumir bebidas com
concentração de íons H+ superior a 10–6 mol/L.
E) Os dentistas recomendam que sejam evitadas bebidas com
valores baixos de acidez.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 15
Medusas
Pessoas acidentalmente atingidas por espécies
venenosas de medusas, como as vespas-do-mar, apresentam
ferimentos iguais aos provocados por açoites algumas morrem de
choque anafilático. Esses "ataques" nada têm a ver com fome ou
agressividade: a maioria das medusas é tão cega e desajeitada
que não conseguem desviar-se de seus nadadores.
Além de coletarem alimentos, algumas espécies criam
algas sob suas campânulas. Na convivência simbiótica que se
estabelece, elas fornecem o alimento e, em troca, recebem
proteção das zooxantelas, ao mesmo tempo que lhes
proporcionam as melhores condições de crescimento possíveis:
durante o dia, a águaviva Mastigias, por exemplo, nada perto da
superfície aquática para ajudar na fotossíntese das algas; à noite,
ela desce para zonas mais profundas, onde a concentração de
amônia é maior, e "aduba" suas protegidas.
(Revista Geo, n. 25, p. 59)
15 - (PUC Camp SP) Na superfície aquática ocorre um equilíbrio
químico envolvendo o CO2 (g), representado a seguir:
CO2 (g) + H2O (l)


HCO 3 (aq) + H+ (aq)
TEXTO: 3 - Comum à questão: 17
Em sistemas biológicos, muitas reações envolvem a
transferência de prótons, de forma que suas velocidades são
afetadas pelo pH. Assim, a manutenção do pH em uma faixa
estreita de valores é muito importante nesses sistemas. O
sangue humano, por exemplo, apresenta pH normal na faixa de
7,35 a 7,45.
17 - (ESCS DF) Considerando essas informações e, ainda, que
a autoprotólise da água seja um processo endotérmico, a
temperatura do sangue no corpo humano seja igual a 37 ºC e a
constante de autoprotólise da água, a 25 ºC, seja igual a 1,0 
10–14, relativas a uma amostra de sangue com pH igual a 7,4,
medido a 25 ºC, julgue as afirmações abaixo e, a seguir,
assinale a opção correta.
I. O pOH, a 25 ºC, é igual a 6,6.
II. O plasma sanguíneo contém mais íons OH- que íons H+.
III. Na temperatura do sangue no corpo humano, a constante
de autoprotólise da água é superior a 1,0  10–14.
É correto o que se afirma
A)
B)
C)
D)
E)
apenas nos itens I e II.
apenas nos itens II e III.
nos itens I, II e III.
apenas no item I.
apenas no item II.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 18
O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS),
ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de
questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também
sobre o atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas
é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância
tão simples – uma vitamina B injetável – para atender os
pacientes que, segundo exames, foram intoxicados com
cianeto?
Em lagos de grande altitude, comparados com aqueles ao nível
do mar,
A)
B)
diminui [H+].
diminui [OH –].
C) aumenta [HCO 3 ].
D) diminui o pH.
E) aumenta a dissolução do CO2 (g).
TEXTO: 2 - Comum à questão: 16
O cardiologista John Kheir, do Hospital Infantil de Boston
(EUA), liderou um estudo em que coelhos com a traqueia
bloqueada sobreviveram por até 15 minutos sem respiração
natural, apenas por meio de injeção de oxigênio na corrente
sanguínea. A técnica poderá prevenir parada cardíaca e danos
cerebrais induzidos pela privação de oxigênio, além de evitar a
paralisia cerebral quando há comprometimento de oxigenação
fetal.
(Revista Quanta, ano 2, n. 6, agosto e setembro de 2012. p. 19)
16 - (PUC Camp SP) Coelhos com respiração natural possuem
pH do sangue igual a 7,4.
(Revista Brasileira de Anestesiologia, v. 53, n. 1,
Janeiro-Fevereiro, 2003. p. 25-31).
Esse valor mostra que o sangue dos coelhos é
A)
B)
C)
D)
E)
ácido, porque possui [H+] = [OH–].
ácido, porque possui [H+] < [OH–].
neutro, porque possui [H+] =[OH–].
básico, porque possui [H+] >[OH–].
básico, porque possui [H+] <[OH–].
O gás cianídrico liberado na queima da espuma,
utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a
maior parte das vítimas, segundo perícia.
“É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony
Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do
Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da
Universidade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o
país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido
entre médicos e socorristas, como acontece em outras partes
do mundo.
A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é
usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O
gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos
campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de
diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o
acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que
investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no
isolamento acústico da boate.
Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto
bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o
oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após
a exposição, a hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão
rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é
algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as
faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a
matéria é opcional”.
(noticias.uol.com.br. Adaptado.)
Informações adicionais:
• O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado
gasoso.
• A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:
19 - (Unifacs BA) De acordo com o aumento da acidez dos
oceanos revelada nos estudos da Universidade de Columbia,
nos Estados Unidos, referida no texto, e considerando-se que o
pH da água do mar atual é cerca de 8,4, é correto afirmar:
01. A concentração hidrogeniônica da água do mar é igual a
8,4molL–1.
02. A neutralização de 1,0 litro de água do mar ocorre ao se
adicionarem 5,6mol de íons OH–(aq).
03. As
rochas
marinhas
carbonatadas
permanecem
inalteradas e resistentes ao aumento da acidez dos
oceanos.
04. A diminuição de pH das águas dos oceanos comprova que
a absorção de CO2(g), lançado na atmosfera pela
atividade humana, tem sido menor nas últimas décadas.
05. A diminuição da alcalinidade das águas dos mares pelo
aumento da velocidade de dissolução de CO2(g) afeta o
equilíbrio de ecossistemas marinhos que necessitam de
carbonato de cálcio para desenvolver o próprio organismo.
TEXTO: 6 - Comum à questão: 20
O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel
em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria
orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de
alimentos.
(anvisa.gov.br/alimentos/informes/33_251007.htm Acesso em: 03.05.2013.)
• A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual
a 1,3  103 g/mol.
18 - (UFTM MG) O cianeto de hidrogênio em solução aquosa é
um ácido muito fraco. O hidróxido de potássio é uma base muito
forte. O produto iônico da água, Kw, a 25 ºC, é igual a 1  10–14.
Logo, as soluções aquosas de cianeto de potássio, nessa
temperatura, apresentam
A)
B)
C)
D)
E)
>1
e, portanto, são básicas.
[H+] > 1  10–7 e, portanto, são ácidas.
[H+] < 1  10–7 e, portanto, são básicas.
[H+] < 1  10–7 e, portanto, são ácidas.
[H+] = 1  10–7 e, portanto, são neutras.
[H+]
10–7
TEXTO: 5 - Comum à questão: 19
Os oceanos da Terra estão ficando mais ácidos a uma
taxa que parece não ter precedentes nos últimos 300 milhões de
anos. Uma notícia nada agradável para a vida marinha e para a
economia humana que depende dela. Estudos realizados pela
Universidade de Columbia, nos Estados Unidos, consideraram
que a rapidez das alterações químicas nos oceanos atuais é
única. A causa é o dióxido de carbono, CO2(g), substância
química que a humanidade lança em quantidades cada vez
maiores na atmosfera, ao queimar combustíveis fósseis. Cerca de
metade de CO2(g) emitido no Planeta acaba sendo absorvido
pelos oceanos e, ao reagir com a água, produz a diminuição da
alcalinidade do mar.
A mudança na alcalinidade da água do mar é suficiente para
que haja diminuição da quantidade de íons carbonato disponíveis
na água. Criaturas tão diferentes, como corais, ostras, algas e
estrelas do mar, têm dificuldade para construir seu próprio
organismo e podem até perder parte dele. O ritmo atual de
acidificação é dez vezes mais veloz. Se as emissões de CO 2
continuarem como estão, uma mudança, como a do Eoceno —
período geológico da Era Terciária —, um fenômeno que há 56
milhões de anos levou 5000 anos para se consumar, extinguindo
organismos marinhos, ocorrerá até o fim do século. (LOPES,
2012).
LOPES, Reinaldo José. Mar fica ácido em ritmo sem precedente.
Disponível em: <http://acervo.folha.com.br/fsp / 2012/03/02/15/5748900>.
Acesso em: 20 nov. 2012.
Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de
sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus
equipamentos.
Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a
25ºC, e que pode representar risco de queimadura ou sensação
de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.
20 - (FATEC SP) Considerando o pH, a 25ºC, da solução
mencionada no texto, temos meio
Dado:
Produto iônico da água,
Kw = 1,0  10–14, a 25ºC.
A)
B)
C)
D)
E)
básico, onde a [OH– ] = 10–13 mol/L.
básico, onde a [OH– ] = 10–1 mol/L.
neutro, onde a [H+] = [OH–] = 10–7 mol/L.
ácido, onde a [H+] = 10–13 mol/L.
ácido, onde a [H+] = 10–1 mol/L.
GABARITO
1) Gab: A
2) Gab: E
3) Gab: 12
4) Gab:
a)
b)
Ka = 1,0 x 10–9

H2S  H+ + HS–
HS–


H+ + S2–
Ka1 = [H+][HS–] / [H2S]
Ka2 = [H+][S2–] / [HS–]
5) Gab: E
6) Gab: E
7) Gab:
a)
H-Cl, a ligação é covalente polar.
b)
5,3 g de Na2CO3(s) correspondem a 0,05 mol. Essa reação produz 1 mol de
CO2 por 1 mol de Na2CO3(s). Assim, se tem, com reação completa, 0,05
mol de CO2.
c)
KW = [H+][OH–]
8) Gab: 25
9) Gab:
a)
pH = 1,3 e a solução final apresentará coloração incolor.
b)
Aproximadamente 0,27 mL
c)
pH = 2,0
10) Gab:
a)
O suco de laranja possui ácido ascórbico que libera íons H+, aumentando a
acidez do meio e diminuindo o pH, o que evita a oxidação dos fenóis.
b)
O processo pode ser retardado pela imersão das frutas em água
(diminuindo o contato com o oxigênio do ar) ou colocando as frutas na
geladeira (diminuindo a ação enzimática pela redução da temperatura).
11) Gab: A
12) Gab: A
13) Gab: A
14) Gab: C
15) Gab: A
16) Gab: E
17) Gab: C
18) Gab: C
19) Gab: 05
20) Gab: B