Sumário:
-
Correcção do TPC.
-
Principais grupos da tabela periódica e características dos
seus elementos.
Propriedades dos metais alcalinos
- São elementos do grupo 1: possuem 1 electrão de valência;
- Formam iões monopositivos estáveis ( Li+ , Na+ etc..)
- Reagem muito rapidamente com o oxigénio formando os respectivos
óxidos.
(Li2O, Na2O, K2O,…) do tipo X2O, pelo que devem ser guardados em
parafina líquida ou petróleo;
Propriedades dos metais alcalinos ( continuação):
- São moles podendo ser cortados com um canivete;
- Ardem com uma chama de cor característica;
- Reagem violentamente com a água formando hidróxidos do tipo XOH.
Originam soluções alcalinas (daí o seu nome). Estas, adquirem
carmim na presença de fenolftaleína, libertando-se hidrogénio no
decorrer da reacção.
a cor
Propriedades dos metais alcalino-terrosos:
- São elementos do grupo 2, possuem 2 electrões de valência;
- Formam iões dipositivos estáveis (Mg 2+ );
- Reagem com o oxigénio, formando os respectivos óxidos
(BeO, MgO, CaO,…), do tipo XO;
Propriedades dos metais alcalino-terrosos ( continuação):
- Reagem com a água formando hidróxidos do tipo X(OH)2 , originando
soluções alcalinas, que adquirem cor carmim na presença de fenolftaleína;
- São moles e maleáveis;
- Têm brilho metálico, quando recentemente polidos;
- Conduzem bem o calor e a electricidade.
Reactividade dos elementos químicos
A reactividade está relacionada com a tendência que os átomos têm para
ganhar ou perder electrões.
 O átomo de Lítio tem tendência a perder o seu electrão
de valência.
3Li
: 2, 1
O átomo de Néon não tem tendência a perder os seus
electrões de valência.
Qual deles é mais reactivo?
:. O átomo de Lítio é mais reactivo que o átomo
de Néon.
10 Ne
: 2,8
Reactividade do Grupo 1 ( Metais alcalinos)
3Li
3Li
11Na
19K
11Na
37Rb
55Cs
87Fr
19K
Aumento da
Reactividade
Reactividade do Grupo 2( Metais alcalino – terrosos )
4Be
4Be
12Mg
20Ca
38Sr
56Ba
88Ra
20Ca
Aumento da
Reactividade
Reactividade dos metais alcalinos e alcalino-terrosos
Metais alcalinos
e alcalino - terrosos
Reactividade aumenta ao
longo do grupo
Quanto maiores forem os
átomos deste grupo, mais
facilmente perdem os
electrões de valência
Os metais alcalinos são mais reactivos do que os metais alcalinoterrosos, pois, é necessário menos energia para um átomo perder um
electrão do que para perder dois electrões.
Reacção entre metais alcalinos e a
água
Sumário:
Continuação da aula anterior.
Realização de uma actividade experimental.
Grupos e períodos e sua relação com os níveis de energia de um
átomo e os seus electrões de valência.
Propriedades físicas dos metais e não metais.
Propriedades dos halogéneos
- São elementos do grupo 17 : têm 7 electrões de valência;
- Formam iões mononegativos estáveis ( F - ; Cl - , etc)
Reactividade do Grupo 17 ( Halogéneos):
9F
17Cl
35Br
53I
85At
Aumento da
Reactividade
Reactividade dos halogéneos
A reactividade diminui ao longo do
grupo, uma vez que ao longo do
grupo , o tamanho dos átomos
aumenta. Quanto maior for o átomo,
mais dificilmente capta um electrão
devido ao maior afastamento do
núcleo.
Propriedades dos gases raros ou inertes
- São elementos do grupo 18: têm 8
electrões de valência (excepto o hélio que
tem 2);
-Todos são gases, à temperatura ambiente;
- Pelo facto de terem 8 electrões na última
camada (excepto o hélio que tem 2) têm
grande estabilidade, motivo pelo qual não
se combinam com outros átomos;
- São substâncias muito estáveis e raras.
Reactividade dos gases raros
A estabilidade dos gases nobres deve-se
ao facto dos átomos destes elementos
possuírem o último nível de energia
preenchido, com oito ou dois electrões de
valência.
Devido à sua grande estabilidade, estes
elementos são muito pouco reactivos.
Nº do grupo a que
Nº de electrões de valência de um
elemento, na configuração electrónica Permite saber esse
pertence
correspondente ao estado fundamental
Nº de níveis de energia em que se
distribuem os electrões dos átomos de
um
elemento,
na
elemento
Nº do período que
Permite saber
esse
elemento
encontra
configuração
electrónica correspondente ao estado
fundamental.
Elemento
Z
Distribuição
electrónica
Grupo
Período
B
5
13
2º
F
9
2,3
2,7
17
2º
Al
13
2,8,3
13
3º
se
Propriedades físicas dos Metais
-Em geral são sólidos à temperatura ambiente, à
excepção do mercúrio que é líquido.
-Revelam um brilho metálico característico e são:
 de cor acinzentada (excepto o cobre que é vermelho acastanhado).
 maleáveis, isto é, dobram-se sem se partir.
 dúcteis, ou seja, podem reduzir-se a fios.
 bons condutores eléctricos.
 bons condutores térmicos.
Propriedades físicas dos Metais
- Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição.
- De uma forma geral, possuem uma elevada massa volúmica.
- São normalmente mais densos que a água.
Alguns metais:
Sódio ( Na)
Magnésio ( Mg)
Alumínio ( Al)
Ferro ( Fe)
Propriedades físicas dos Não metais
- Podem ser sólidos, líquidos ou, gasosos à temperatura ambiente.
- Não possuem um brilho metálico característico, (excepto o iodo).
- Apresentam cores variadas.
- Quando são sólidos mostram-se muito quebradiços.
- Não são dúcteis nem maleáveis.
- São maus condutores eléctricos, excepto a grafite.
- São maus condutores térmicos.
- Os sólidos apresentam pontos de fusão e de ebulição baixos.
- Têm massas volúmicas muito diferentes entre si.
- Alguns são solúveis em solventes orgânicos.
Alguns não metais:
A
U
M
E
N
T
O
D
O
R
A
I
O
A
T
Ó
M
I
C
O
DIMINUIÇÃO DO RAIO ATÓMICO
Síntese
O raio atómico diminui ao longo do período.
O raio atómico aumenta ao longo do grupo.