TC de Revisão de química
1) A figura abaixo mostra o experimento de
Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e
partículas α.
d) incineração da mistura e a separação
posterior das cinzas por centrifugação.
e) flotação após adição de água, porque a
serragem de madeira é menos densa que a
água.
3) Sobre os procedimentos químicos da
destilação de uma solução aquosa de sal de
cozinha e suas aplicações, assinale a
alternativa correta.
Supondo que esse experimento fosse
realizado com átomos que tivessem a
estrutura proposta pelo modelo de Thomson,
pode-se afirmar que
a) as partículas α atravessariam a lâmina de
ouro, sendo observados poucos desvios.
b) o anteparo apresentaria manchas
luminosas dispersas de forma homogênea.
c) os átomos da folha de ouro impediriam
totalmente a passagem das partículas α.
d) os núcleos e elétrons dos átomos da
lâmina de ouro absorveriam as partículas.
e) os elétrons repeliam as partículas alfa.
02) Para a separação dos componentes da
mistura de areia com serragem de madeira, a
melhor técnica é a:
a) O sal de cozinha entra em ebulição ao
mesmo tempo da água e é colhido no
erlenmeyer.
b) O condensador possui a função de diminuir
a temperatura dos vapores produzidos pelo
aquecimento e, assim, liquefazer a água.
c) A temperatura de ebulição do sal de cozinha
é menor que a temperatura de ebulição da
água.
a) catação da serragem com pinças especiais.
b) decantação da areia após a adição de óleo
seguida de filtração.
c) centrifugação que separa os grãos de areia
da serragem de madeira.
d) A eficiência do método de destilação é
pequena para separar o sal da água.
e) O sal de cozinha evapora primeiro que a
água, e ao entrar no condensador é
transformado em líquido.
4) Quando colocados no fogo, os sais de sódio
conferem à chama uma coloração amarela
característica. Baseando-se na teoria atômica,
é correto afirmar que:
a) os elétrons dos cátions Na+ são excitados
com absorção de energia e em seguida liberam
a energia absorvida na forma de luz amarela.
b) NaCl não emite luz amarela quando
colocado numa chama, pois ele não é amarelo.
c) a emissão da luz amarela se deve a átomos
de oxigênio.
d) os elétrons dos cátions Na+, ao receberem
energia da chama, saltam de uma camada
mais externa para uma mais interna, emitindo
luz amarela.
e) qualquer sal de outros elementos também
produziria a mesma coloração.
5) O número de nêutrons de um átomo isóbaro
do 21Sc42 e que possui para o último elétron
do subnível mais energético o conjunto de
números quânticos principal, secundário,
magnético e spin: 4, 0, 0, +1/2 (o 1º elétron de
um orbital possui spin –1/2).
a) 22.
b) 21.
c) 20.
a) O elemento de urânio é um ametal
altamente radioativo.
b) O elemento de urânio está situado na
família 18, ou seja, é um gás nobre.
c) possui número de massa igual a 92 e
número de nêutrons igual a 45.
d) É uma ametal situado na família 15 e
período 3, sendo um metal altamente
eletropositivo.
e) É um metal que apresenta a seguinte
distribuição eletrônica: [Rn] 5f3 6d1 7s2, e
está localizado na família 3.
7) A tabela a seguir, com dados relativos à
equação citada, refere-se a duas experiências
realizadas. Então podemos afirmar que:
C
---> CO2
1ª
experiência
X
2ª
experiência
132g
+
O2
12g
32g
36g
Y
a) X é menor que a soma dos valores das
massas dos reagentes da 1ª experiência.
b) X = Y
c) Y é igual ao dobro do valor da massa de
carbono que reage na 2ª experiência.
d) 32/Y = X/132
e) Y = 168
d) 40.
e) 42.
6) A respeito do Urânio (z = 92), podemos
dizer que:
Dados: Numero atômico: Rn(Z=86)
8) As Leis Ponderais relacionam as massas
de substâncias submetidas a reações. A
primeira Lei Ponderal a ser criada foi feita
pelo químico francês Lavoisier, e é a Lei da
conservação das massas.
Dado a equação abaixo:
Propano + oxigênio ---------gás carbônico +
água
(x + 3)g (6x + 2)g
+ 3)g
(6x - 8)g
(3x
Podemos afirmar que:
a) Estão reagindo 5g de propano com 32g
de oxigênio;
matéria, como uma massa de carga positiva
uniformemente distribuída, com os elétrons
espalhados de modo a minimizar as repulsões
eletrostáticas, pode ser creditado a:
a) Bohr.
b) Dalton.
b) A massa de água produzida é de 33g;
c) Thomson.
c) São obtidos 38g de gás carbônico;
d) Rutherford
d) O oxigênio usado tem massa de 32g;
e) A massa total dos reagentes é de 15g.
9) Um experimento conduzido pela equipe de
Rutherford consistiu no bombardeamento de
finas lâminas de ouro, para estudo de desvios
de partículas alfa. Rutherford pôde observar
que a maioria das partículas alfa atravessava a
fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era
desviada de sua trajetória e outra pequena
parcela era refletida. Rutherford então
idealizou outro modelo atômico, que explicava
os resultados obtidos no experimento. Em
relação ao modelo de Rutherford, marque a
alternativa CORRETA.
11) Os
números quânticos descrevem as
energias dos elétrons nos átomos e são de
enorme relevância quando se trata de
descrever a posição dos elétrons nos átomos.
O último elétron de um átomo neutro
apresenta o seguinte conjunto de números
quânticos
n = 4, l = 1, m = 0 e s = + ½.
Informe o número atômico desse elemento
químico:
a) 27
b) 30
c) 35
d) 40
a) o átomo é constituído por duas regiões
distintas: o núcleo e a eletrosfera.
b) o núcleo atômico é extremamente grande
em relação ao tamanho do átomo.
c) os elétrons estão situados no centro de
uma esfera de carga positiva.
d) os elétrons movimentam-se ao redor do
núcleo em trajetórias circulares, denominados
níveis, com valores determinados de energia.
10) A evolução da Teoria Atômica se deu
através de modelos e conceitos propostos por
diversos cientistas com base em suas
experiências e observações. O conceito de
12) são a carne, o peixe, as aves de granja e
vísceras de animais. Os legumes, as verduras
de folha verde escura e os frutos secos
também contém ferro. Sobre o íon ferro
(Fe2+), marque a alternativa correta. Dados:
Fe (Z = 26)
a) possui na terceira camada 14 elétrons
b) A configuração eletrônica do cátion Fe2+ é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
c) Sua distribuição eletrônica é igual à do
átomo neutro do vanádio 23V
d) Apresenta quatro camadas em sua
eletrosfera.
13) Sobre o paládio, é correto afirmar:
a) É um elemento representativo.
b) Possui características diamagnéticas em
sua configuração eletrônica.
c) Apresenta a configuração eletrônica 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8.
d) Apresenta números quânticos n = 4 e l = 2
para os elétrons do último nível(camada).
14) resistência mecânica e corrosão do ferro.
Sobre o Vanádio marque a alternativa correta.
Dados: 23V
a) apresenta 3 elétrons distribuídos no
subnivel 3d.
16) Todos nós conhecemos a importância da
eletricidade para as nossas vidas, e sabemos
que ela chega até as nossas casas através de
fios. Ou seja, na realidade, o que ocorre é
uma movimentação de partículas negativas
que fazem parte do átomo, chamadas
elétrons. Os elétrons circulam pelos fios.
Graças a descoberta dos elétrons podemos
compreender as ligações químicas e
relacionar a sua configuração em subníveis e
camadas com a posição da tabela periódica.
Temos as seguintes configurações eletrônicas
dos átomos A, B, C, D e E no estado
fundamental.
A - 1s2 2s2
B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
C - 1s2 2s2 2p6
b) é um elemento pertencente à família dos
calcogênios.
D - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c) é um metal de transição externa.
E - 1s2 2s2 2p6 3s2
d) pertence ao grupo dos elementos
representativos.
É correto afirmar que
15) utilizado nas tintas aplicadas nesses
brinquedos. O chumbo, na sua forma
catiônica possui elevada toxicidade, afetando
principalmente a síntese da hemoglobina nos
organismos. Sabendo-se que o número
atômico (Z) do chumbo é 82 e do xenônio é
54, assinale a alternativa que apresenta a
configuração eletrônica correta para o cátion
bivalente do chumbo.
a) [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2.
a) o átomo que tem mais elétrons na última
camada eletrônica é o D.
b) o átomo C apresenta 3 camadas
eletrônicas ocupadas.
c) o átomo A tem o mesmo número de
camadas eletrônicas que o átomo E.
d) o átomo B tem 3 elétrons na última camada
eletrônica.
e) os átomos A e E têm suas últimas camadas
eletrônicas completas.
b) [Xe] 6s2 4f14 5d10.
c) [Xe] 4f14 5d9 6p1.
d) [Xe] 6s1 4f14 5d10 6p1.
e) [Xe] 6s2 4f14 5d8 6p2.
17) O fenômeno da supercondução de
eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser
objeto da atenção do mundo científico com a
constatação de Bednorz e Müller de que
materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de
comportamento, valendo um prêmio Nobel a
esses dois físicos em 1987. Um dos
elementos químicos mais importantes na
formulação da cerâmica supercondutora é o
ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1,
o número de camadas e o número de elétrons
mais energéticos para o ítrio, serão
respectivamente:
Pela posição desses dois elementos na tabela
periódica, podemos afirmar que:
a) 4 e 1.
a) o chumbo é mais eletronegativo do que o
mercúrio.
Dados: numero atômico: Chumbo (Z=82),
Cloro (Z=17), Ouro (Z=79) e Mercúrio (Hg=80).
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
b) chumbo e mercúrio pertencem ao mesmo
grupo da tabela periódica.
c) chumbo e mercúrio não possuem o mesmo
número de camadas ocupadas.
e) 4 e 3.
18) Um íon é uma molécula ou átomo que
ganhou ou perdeu elétrons num processo
conhecido como ionização. Os íons O2-, F-,
Na+, Mg2+ e Al3+ possuem todos os mesmos
números de elétrons.
O que possui o maior raio iônico é: Dados:
números atômicos (O=8, F=9, Na=11, Mg=12
e Al=13)
a) Al3+
b) Fc) Mg2+
d) Na+
e) O219) O mercúrio e o chumbo são ameaça
constante para o homem. A inalação de
vapores de mercúrio, que atinge os
garimpeiros que empregam o mercúrio para
extrair ouro, provoca vertigens, tremores e
danos aos pulmões e ao sistema nervoso. No
caso do chumbo, que sob forma metálica não
é venenoso, seus compostos, usados durante
muito tempo como pigmentos de tintas, podem
ocasionar infertilidade e envenenamento
(plumbismo), causa provável da morte de
alguns pintores renascentistas.
d) chumbo e mercúrio possuem o mesmo raio
atômico.
e) cloreto de mercúrio II, HgCl2, possui massa
molar maior do que cloreto de chumbo II,
PbCl2.
20) A distribuição eletrônica é a forma como
seus elétrons se distribuem ao redor do
núcleo, distribuição que se reflete em
diferenças de energia. Baseando-se nas
configurações eletrônicas em ordem
crescente de energia dos elementos a seguir,
identifique a alternativa correta.
A - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
C - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
D - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s24d105p66s2 4f2
a) C e D estão no mesmo período da Tabela
Periódica.
b) A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em
períodos diferentes.
c) A, B, C, D são todos metais alcalino-terrosos.
d) C apresenta o maior raio comparado com A.
e) B e D são elementos de transição.
21) Uma das atividades importantes realizadas
pelos químicos é o estudo de propriedades
químicas macroscópicas observadas em
substâncias
simples e compostas. A
constatação de regularidades permite ao
químico elaborar teorias para explicar, ao nível
microscópico, essas propriedades.
A posição de um elemento no quadro periódico
permite deduzir algumas propriedades de seus
átomos, de sua(s) substância(s) simples e de
substâncias compostas nas quais ele está
presente. Considerando as propriedades
periódicas mais comumente estudadas, julgue
os itens que se seguem.
c) H+(aq) + OH-(aq)  H2 O(l)
d) Na(g)  Na+(g) + 1ee) H+(aq) + 1e-  1/2H2(g)
23) A eletronegatividade e o raio atômico dos
elementos são duas propriedades periódicas, e
portanto importantes para a previsão das
características químicas dos compostos. Os
primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais
alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em
ordem crescente do número atômico. Com o
aumento do número atômico ao longo do grupo,
podemos afirmar que:
a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico
decresce.
a) O potencial de ionização é uma propriedade
exclusiva
dos átomos dos elementos
metálicos.
b) A eletronegatividade é uma propriedade do
grafite e do diamante.
c) Em um mesmo grupo da tabela periódica, os
elementos localizados nos últimos períodos
têm raio menor que aqueles localizados nos
primeiros períodos.
d) Tanto para os elementos representativos
quanto para os de transição, dentro de um
mesmo grupo, as propriedades químicas são
muito distintas.
e) A eletronegatividade e a energia de
ionização são uma propriedade aperiódica.
22) Em qual das transformações a seguir, no
sentido indicado, a energia envolvida mede o
chamado "potencial de ionização"?
a) Cl(g) +1e-  Cl-(g)
b) 2Cl(g)  Cl2(g)
c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico
cresce.
e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio
atômico cresce.
24) O gráfico a seguir mostra a variação do
potencial de ionização (eixo das ordenadas) em
função do número atômico (eixo das abscissas).
Considerando que a escala no eixo das abscissas
não começa necessariamente de zero, os números
atômicos dos elementos A, B e C só podem ser,
respectivamente:
26) Considerando as configurações eletrônicas no
estado fundamental para os elementos químicos
representados por
x = 1s2 , 2s2 , 2p6 ,
y = 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 e
z = 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p3
Analise as afirmativas:
I.
a) A = 1; B = 9; C = 10.
b) A = 11; B = 18; C = 19.
c) A = 10; B = 19; C = 20.
d) A = 12; B = 17; C = 18.
e) A = 2; B = 10; C = 11.
x e y são gases nobres.
II. z é um elemento representativo metálico.
III. O 1º potencial de ionização de y é menor que o
1º potencial de ionização de z.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
25) O efeito fotoelétrico consiste na emissão de
elétrons provenientes de superfícies metálic as,
através da incidência de luz de frequênc ia
apropriada.
Tal fenômeno
é diretamente
influenciado pelo potencial de ionização dos metais,
os quais têm sido largamente utilizados na
confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais
como: fotocélulas de iluminação pública, câmeras
fotográficas, etc. Com base na variação dos
potenciais de ionização dos elementos da Tabela
Periódica, assinale a alternativa que contém o metal
mais susceptível a exibir o efeito fotoelétrico.
a) Fe
d) apenas I e II.
e) I, II e III.
27) A classificação periódica dos elementos é
feita baseada na Tabela Periódica. A tabela
periódica relaciona os elementos em linhas
chamadas períodos e colunas chamadas
grupos ou famílias, em ordem crescente de
seus números atômicos. Com relação à
classificação periódica dos elementos, podese afirmar que:
a) o rubídio (37Rb) é o elemento de menor raio
do 5°período.
b) Hg
c) Cs
d) Mg
e) Ca
b) o silício (14Si) é mais eletronegativo que o
enxofre(16S).
c) o xenônio (54Xe) é o elemento de maior
energia de ionização do 5° período.
d) o chumbo (82Pb) tem o maior raio
comparado com o bário(56Ba).
e) o magnésio (12Mg) é menos reativo que o
alumínio(13Al).
28) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um
íon que apresentam o mesmo número de elétrons
denominam-se espécies isoeletrônicas.
espalhadas ao longo da Praia de Copacabana
produzindo um show de luzes e cores no céu
carioca, abrindo as portas para o novo milênio. (...)
Partículas de óxidos de MAGNÉSIO e ALUMÍNIO,
resultantes da queima de fogos, flutuaram na
atmosfera podendo ser aspiradas por algumas
pessoas. A inalação dessas substâncias poderia
desencadear acessos de tosse e espirros, além de
reações alérgicas..."
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F -, Na+,
Mg2+ e Al3+, conclui-se que:
Dados: números atômicos(F=9, Na=11, Mg=12 e
Al=13)
("Jornal do Brasil" / 2000)
Dados:
Mg: grupo 2 (IIA), 3º período
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico;
Al: grupo 13 (IIIA), 3º período
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico;
Em relação aos dois elementos químicos
assinalados no texto acima, qual a opção correta:
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico;
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico;
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.
a) O alumínio possui maior raio atômico
b) O magnésio possui maior eletronegatividade
c) O alumínio é um ametal
d) O magnésio possui menor número de prótons
29) O bário é um metal utilizado em velas
para motores, pigmento para papel e fogos de
artifício. A respeito de algumas características
do bário, assinale a opção incorreta:
a) Comparado com os elementos de sua
família apresenta baixa energia de ionização.
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado
sólido.
c) Forma composto iônico quando se liga ao
flúor.
d) Pertence à família dos metais alcalinoterrosos.
e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga
ao oxigênio.
30) "Quando o relógio soou à meia-noite do dia
31/12/1999, ocorreu a explosão de 13.480 bombas
e) O magnésio e o alumínio, na configuração
eletrônica, pertencem ao bloco d.
31) Considerando a posição dos elementos
na tabela periódica e as tendências
apresentadas por suas propriedades
periódicas, pode-se afirmar que
a) um átomo de halogênio do 4° período
apresenta menor energia de ionização do que
um átomo de calcogênio do mesmo período.
b) um metal alcalino terroso do 3° período
apresenta menor raio atômico do que um
metal do 5° período e do mesmo grupo.
c) um átomo de gás nobre do 2° período tem
maior raio atômico do que um átomo de gás
nobre do 6° período.
d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais
eletronegativo do que um átomo de ametal do
grupo 16, no mesmo período.
e) um átomo de metal do grupo 15 é mais
eletropositivo do que um átomo de metal do
grupo 1 , no mesmo período.
32) Os fabricantes e importadores estão
obrigados, por lei, a recolher as baterias
usadas em telefones celulares por conterem
metais pesados como o mercúrio, o chumbo e
o cádmio. Assinale a afirmativa correta:
a) esses três metais são classificados como
elementos de transição.
b) esses metais são sólidos à temperatura
ambiente.
c) os elementos de massa molar elevada são
denominados de metais pesados.
d) a pilha que não contém metais pesados
pode ser descartada no lixo doméstico.
e) a contaminação da água por metais pesados
ocorre devido a sua grande solubilidade neste
solvente.
33) Os garimpeiros separam o ouro da areia e
do cascalho fazendo amálgama com mercúrio.
Recupera o ouro usando um maçarico para
volatilizar o mercúrio, o que contamina o meio
ambiente. A revista Ciência Hoje, de abril de
1990, divulgou a invenção de um “aparelho
simples e barato que pode reduzir a poluição
por mercúrio” nos garimpos. Levando-se em
conta as propriedades físicas do ouro e do
mercúrio, e que possuem, respectivamente, os
seguintes subníveis como os de maiores
energia: 5d9 e 5d10. Pode-se afirmar que:
a) O mercúrio é elemento representativo e o
ouro de transição.
b) Estão em uma mesma
classificação periódica.
família
da
c) Localizam-se, respectivamente, nas famílias
1 ou 1A e 2 ou 2A.
d) São elementos de transição externa.
e) Ambos são elementos representativos
34) Na tabela periódica atual os elementos
encontram-se ordenados pelo seu número
atômico em sequências horizontais que se
chamam períodos, e ao mesmo tempo em
sequências verticais que se chamam grupos
ou famílias. Observe as afirmações abaixo:
I – Em um mesmo período, os elementos
apresentam o mesmo número de níveis.
II – Os elementos do grupo 2 ou (2A)
apresentam, na última camada, a configuração
geral ns2.
III – Quando o subnível mais energético é tipo
s ou p, o elemento é de transição.
IV – Em um mesmo grupo, os elementos
apresentam o mesmo número de camadas.
Conclui-se que, com relação à estrutura da
classificação periódica dos elementos, estão
corretas as afirmativas:
a) I e II.
b ) I e III
c ) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
35) Para melhorar a tenacidade, a resistência,
à corrosão e também a resistência mecânica,
costuma-se colocar vanádio como constituinte
do aço.
O vanádio (Z = 23) é um metal de transição,
pois:
a) é gasoso à
ambientes.
temperatura
b) sua camada de valência
representada por ns2 np3.
e
pressão
pode
37) Imagine que a tabela periódica seja o mapa
de um continente, e que os elementos
químicos constituam as diferentes regiões
desse território.
ser
c) apresenta o elétron mais energético no
subnível “d”.
d) apresenta estado gasoso a temperatura
ambiente (25ºC)
e) na classificação periódica, situa-se no 3º
período.
36) De todos os materiais recicláveis os metais
são, sem dúvida, um dos mais vantajosos e
lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas
vezes sem perder suas propriedades”. Os
metais recicláveis podem ser divididos em dois
grupos: Metais ferrosos e metais não ferrosos.
Os metais não ferrosos, no entanto, são mais
rentáveis e sua reciclagem é mais destacada.
A grande estrela dos metais não ferrosos é o
alumínio (Al: Z = 13).
A respeito desse “mapa”, são feitas as
seguintes afirmações:
I. Os metais constituem a maior parte do
território desse continente.
II. As substâncias simples gasosas, não
metálicas, são encontradas no Nordeste e na
costa leste desse continente.
Sobre o texto e temas relativos, analise as
afirmativas abaixo:
III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma
linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se
regiões cujos elementos químicos apresentam
propriedades químicas semelhantes.
a) Os metais constituem
elementos químicos.
Dessas afirmações,
a minoria dos
b) O alumínio é um elemento químico que se
localiza na família 13 ou 3A.
c) Encontraremos o alumínio no 2º período da
classificação periódica.
a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
d) Podemos afirmar que o alumínio é um
elemento de transição.
e) Outros metais não ferrosos são: cobre (29Cu)
e chumbo (82Pb), que também são metais
representativos da tabela periódica.
e) I, II e III são corretas.
38) Um “hacker” de programas de computador
está
prestes
a
violar
um
arquivo
importantíssimo de uma grande multinacional
de indústria química. Quando ele violar este
arquivo,
uma grande quantidade
de
informações de interesse público poderá ser
divulgada. Ao pressionar uma determinada
tecla do computador, aparece a figura a seguir
e uma mensagem em forma de desafio:
“A senha é composta do símbolo de X, seguido
do número de elétrons do seu átomo neutro,
do símbolo de Y, seguido do seu número
atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu
número de prótons”.
Acontece que o hacker não entende nada de
Química.
Será que você pode ajudá-lo?
b) O estrôncio e o bário são metais alcalino terrosos.
c) O potássio e o bário são metais alcalino terrosos.
d) O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal
de transição.
e) O cobre é metal de transição, e o potássio é
metal alcalino-terroso.
39) Os átomos isóbaros X e Y pertencem a
metal alcalino e alcalino – terroso do mesmo
período da classificação periódica. Sabendo
que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons,
podemos afirmar que os números atômicos e
de massa de Y são, respectivamente:
a) 36 e 87
b) 37 e 87
c) 38 e 87
d) 38 e 88
A senha que o hacker deve digitar é:
a) Ca40C12F15.
b) Ca20C12F31.
c) Ca20C6F15.
d) Ca40C12P15.
e) Ca20C6P15.
2) O espetáculo de cores que e visualizado
quando fogos de artifício são detonados devese a presença de elementos químicos
adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor
amarela e devido ao sódio (11Na); a vermelha,
ao estrôncio(38Sr) e ao cálcio(20Ca); a azul, ao
cobre (29Cu); a verde, ao bário(56Ba); e a
violeta, ao potássio(19K).
e) 39 e 88
40) Na produção de cerâmicas e vidros
coloridos
geralmente
são
empregados
compostos de metais de transição. A cor final
do material depende, entre outros fatores, dos
estados de oxidação dos metais presentes,
como exemplificado na tabela:
Metal
de Coloração
Cu2+
Azul
24Cr
Cr3+
Verde
26Fe
Fe 3+
Marromamarelada
29Cu
Sobre os elementos químicos mencionados no
texto, é correto afirmar:
a) O sódio e o cálcio são metais alcalinos.
Estado
oxidação
Sobre estes metais, é INCORRETO afirmar
que:
dentária. Sabendo que A é metal alcalino do 3º
período da classificação periódica, conclui-se
que B pertence à família dos elementos com
elétrons de valência:
a) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.
a) ns1
b) o número de prótons no Fe 3+ é igual a 26.
b) ns2
c) no cátion Fe3+ o número de elétrons é igual
ao número de prótons.
c) ns2 np2
d) ns2 np3
d) a distribuição eletrônica no estado
fundamental em camadas para o Cu2+ é 2, 8,
17.
e) na tabela periódica eles estão no quarto
período.
41) Se a distribuição eletrônica do átomo R é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Então R:
a) Pertence ao subgrupo 13(IIIA).
b) Apresenta último subnível p completo.
c) Pertence à família do nitrogênio.
d) É do grupo B.
e) Está no 3º período da tabela periódica.
42) Dois dos elementos, então representados
pelos espaços em branco, hoje são conhecidos
como gálio (Ga) e germânio (Ge). Mendeleiev
havia previsto, em seu trabalho original, que
tais elementos teriam propriedades químicas
semelhantes, respectivamente, a:
a) estanho (Sn) e índio (In)
b) alumínio (Al) e silício (Si)
e) ns2 np5
44) O gálio, que é utilizado na composição dos
"chips" dos computadores, apresenta-se como
um
elemento
químico
de
notáveis
propriedades. Dentre estas, destaca-se a de
fundir a 30°C e somente experimentar ebulição
a 2403°C, à pressão atmosférica.
Com relação a este elemento, é correto afirmar
que:
Dados: número atômico do gálio (Z=31).
a) sua configuração eletrônica, no estado
fundamental, é [Ne]3d104s24p1 , tendendo a
formar ânions.
b) apresenta, no estado fundamental, três
elétrons desemparelhados, encontrando-se
sempre no estado líquido, independente da
temperatura.
c) seu íon mais estável é representado por
Ga13+, resultando na mesma configuração
eletrônica do elemento neônio.
c) cobre (Cu) e selênio (Se)
d) zinco (Zn) e arsênio (As)
d) apresenta-se no estado sólido, em
temperaturas acima de 30°C e, no estado
líquido, em temperaturas abaixo de 2403°C.
43) Seja AB uma substância comumente
adicionada à água na prevenção da cárie
e) experimenta processo de fusão ao ser
mantido por um longo período de tempo em
contato com a mão de um ser humano normal.
45) Os elementos I, II e III têm as seguintes
configurações eletrônicas em suas camadas
de valência:
I: 3s2 3p3
II: 4s2 4p5
III: 3s2
Com base nestas informações, assinale a
alternativa "errada".
a) O elemento I é um não-metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalino terroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro
período da Tabela Periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo
grupo da Tabela Periódica.
46) Dados os elementos químicos:
G: 1s2
J: 1s2 2s1
L: 1s2 2s2
M: 1s2 2s2 2p6 3s2
Apresentam
semelhantes:
propriedades
químicas
a) G e L, pois são gases nobres.
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível
mais energético.
c) J e G, pois são metais alcalinos
d) L e M, pois são metais alcalinos-terrosos