CIANSP - COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE
R u a M o n se n h o r D o m in go s P in h ei r o , 3 5 – C a laf a te -BH -Fo n e: ( 3 1 ) 3 3 3 4 6 9 1 3
76 Anos Educando para a Vida
DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSOR: ALEXANDRE
QUESTÕES RECUPERAÇÃO
ENTREGAR DIA 16/12/15
1 º A NO / 2 0 1 5
ETAPA FINAL
ENSINO MÉDIO
VALOR: 20,0 PONTOS
ALUNO(A):
NOTA:
Questão 01
Na natureza, as substâncias podem ser encontradas em três estados físicos fundamentais: sólido, líquido e
gasoso. No espaço apropriado abaixo, faça um desenho que represente estes três estados físicos para a molécula
de água. Use pequenos círculos para representar estas moléculas.
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASOSO
Questão 02
Analise os dados na tabela abaixo e responda:
Tabela I: Tabela contendo temperatura de fusão e ebulição de algumas substâncias.
Substância
Oxigênio
Fenol
Pentano
Temperatura de Fusão
(ºC)
- 218,4
43,0
-130,0
Temperatura de Ebulição
(ºC)
- 183,0
182,0
36,1
Qual é o estado físico dessas três substâncias à temperatura de 25ºC e pressão de 1,0 atm?
- Oxigênio –
- Fenol –
- Pentano –
Questão 03
Represente graficamente as seguintes mudança de fase:
a) de uma substância pura;
b) de uma mistura.
a)
b)
Questão 04
Sobre a estrutura atômica dos átomos, leia com ATENÇÃO as afirmativas abaixo e marque (V) se verdadeiro e (F)
se falso.
( ) Sendo um átomo eletricamente neutro, podemos afirmar que o número de prótons é igual ao número de
elétrons.
( ) Um átomo pode tanto perder ou ganhar elétrons sem sofrer alterações em seu núcleo, dando origem ao que
chamamos de íons.
( ) Um átomo quando ganha elétrons dá origem a íons positivos denominados cátions; e quando perde elétrons
dá origem a íons negativos denominados ânions.
( ) A massa atômica (A) é a soma do número de prótons (P) mais o número de nêutrons (N), ou seja: A = P + N.
( ) O número de massa é a propriedade que nos informa se um átomo é mais “leve” ou mais “pesado” que outro.
( ) Em qualquer átomo, o número atômico (Z) é igual ao número de prótons (P).
Questão 05
Sobre os modelos atômicos e os cientistas que contribuíram para o desenvolvimento da teoria atômica, leia com
ATENÇÃO as afirmativas abaixo e marque (V) se verdadeiro e (F) se falso.
( ) Segundo os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, átomo seria uma parte da matéria a qual não pudesse mais
ser dividida, ou seja, seria a menor porção da matéria.
( ) Dalton postulou, baseados em evidências experimentais, que o átomo era uma esfera maciça e divisível.
( ) Os resultados dos experimentos de descargas elétricas em gases rarefeitos permitiram a Thomson propor um
modelo atômico constituídos de cargas positivas e negativa, que foi denominado “pudim de passas”.
( ) Experimentos de bombardeamento de uma placa de ouro com partículas alfa, levaram a Rutherford a propor
um modelo atômico em que o átomo era constituído de um núcleo onde concentrava toda a massa do átomo e
uma eletrosfera onde encontrava-se os elétrons.
( ) Observando o experimento de Rutherford, Bohr percebeu algumas incompatibilidades em seu modelo, dentre
elas a que contrariava o princípio da força coulombiana que diz: “ cargas elétrica de mesmo sinal se repelem e de
sinais contrários se atraem”.
( ) No modelo atômico de Bohr, os diversos estados energéticos para os elétrons foram chamados de camadas
ou níveis de energia, e que quanto mais afastado do núcleo maior a sua energia.
Questão 06
Construa o diagrama de Linus Pauling. Não esqueça de indicar as camadas eletrônicas, níveis e subníveis de
energia, lembrando que os subníveis s, p, d e f comportam no máximo 2, 6, 10 e 14 elétrons respectivamente.
Questão 07
Nas espécies abaixo, indique em cada uma o número de massa, atômico, prótons, elétrons e nêutrons.
Questão 08
Faça a distribuição eletrônica das espécies abaixo.
a) 12 Mg 2+
Questão 09
Têm-se os seguintes átomos:
a) Quais deles são isótopos?
b) Quais deles são isóbaros?
c) Quais deles são isótonos?
b)
17
Cl -
Questão 10
A configuração eletrônica do átomo de um elemento do grupo 2A da classificação periódica é representada por:
1s2 x sy. Assim sendo, X e Y valem respectivamente:
a) 1 e 1
b) 1 e 2
c) 2 e 2
d) 2 e 1
Questão 11
Observe o esquema abaixo e responda o que se pede:
a) A letra E é um elemento representativo?
b) Qual é a estrutura da última camada de G?
c) Qual é a configuração eletrônica de F?
d) Que elementos são A e B?
e) A que família pertencem D e G?
f) Quantas camadas possui o átomo D?
g) A que família pertence o elemento F?
h) Qual a estrutura da última camada de C?
Questão 12
Para a espécie química abaixo, marque a afirmativa correta com relação à sua massa atômica, o número de
prótons e elétrons.
a) 27, 13, 10
b) 13, 27, 16
c) 27, 13, 13
d) 13, 27, 10
Questão 13
Para a espécie química abaixo, marque a afirmativa correta com relação à sua massa atômica, o número atômico,
número de elétrons e número de neutrons.
a) 32,16,13,16
b) 32,16,18,16
c) 16,32,18,16
d) 32,16,16,16
Questão 14
Um átomo neutro “X” possui 27 prótons e seu número de nêutrons tem seis unidades a mais que seu número de
prótons. Qual a massa atômica deste átomo?
a) 60
b) 33
c) 45
d) 57
Questão 15
Analisando as moléculas ácido sulfúrico (H2SO4) e do ácido fosfórico (H3PO4), quantos átomos de Hidrogênio,
Enxofre, Fósforo e Oxigênio estão presentes respectivamente nas duas moléculas?
a) 2, 3, 1, 8
b) 5, 3, 1, 4
c) 3, 1, 1, 8
d) 5, 1, 1, 8
Para responder às questões 16, 17 e 18, leia com ATENÇÃO o texto.
O esquema abaixo ilustra uma representação de moléculas a nível atômico de um sistema antes e depois de uma
reação química. A representação dos átomos é feita por bolinhas claras e escuras. Bolinhas de cores iguais
representam átomos iguais e de cores diferentes representam átomos diferentes. As moléculas são gasosas e
separadas por uma chave no sistema que será aberta. As moléculas irão se misturar e reagirão formando novas
substâncias.
Questão 16
Quantos átomos e moléculas possui, respectivamente, o sistema antes e depois da reação química?
a) 18, 9 e 18, 6
b) 9, 2 e 6, 2
c) 18, 2 e 18, 2
d) 9, 9 e 6, 6
Questão 17
Admitindo que bolinhas claras representam o átomo (X) e bolinhas escuras representam o átomo (Y), escreva uma
equação que represente fielmente o sistema antes e depois da reação e marque a alternativa correta.
a) X2 + Y2 → XY2 + X2Y
c) 4 X2 + 5 Y2 → 2 XY2 + 4 X2Y
b) 4 X2 + 5 Y2 → 4 XY2 + 2 X2Y
d) 5 X2 + 4 Y2 → 2 XY2 + 4 X2Y
Questão 18
Com relação às novas substâncias formadas, trata-se de uma:
a) Mistura
c) Substância pura
b) Substância pura simples
d) Substância pura composta
Para responder às questões 19 e 20, faça a distribuição eletrônica da espécie abaixo, e marque o que se pede:
Questão 19
Marque a alternativa que representa o número de elétrons na camada de valência.
a) 2
b) 5
C) 8
d) 10
Questão 20
Marque a alternativa que representa a distribuição eletrônica do último nível de energia, última camada, quando o
átomo está neutro.
a) 4s2 4p5
b) 4s2 4p6
c) 4s2 3d10 4p5
d) 4s2 3d10 4p6
Questão 21
Na relação abaixo identifique qual dos materiais não é um objeto:
a) Plástico
b) Copo de vidro
c) Portão de alumínio
d) Cadeira de madeira
Questão 22
A figura que melhor representa a evaporação da água à temperatura ambiente é:
a)
b)
c)
d)
Questão 23
O processo pelo qual um suco de manga se transforma em sorvete é denominado:
a) Ebulição
b) Solidificação
c) Condensação
d) Fusão
e) Sublimação
Questão 24
O aquecimento global tem apresentado mudanças climáticas em algumas partes do planeta. As geleiras
apresentam mais dificuldades em congelar-se no inverno e o descongelamento é mais rápido no verão. As
mudanças de estados físicos descritas no processo são:
a) Solidificação e evaporação
b) Fusão e ebulição
c)Solidificação e fusão
d) Sublimação e fusão
Questão 25
Qual o valor da massa de uma solução que possui volume de 60 mL e densidade 0, 5 g/mL?
a) 30,0 g
b) 120 g
c) 3,00 g
d) 0,30 g
O gráfico abaixo, temperatura (ºc) por tempo (min), representa a mudança de fase de uma substância pura, por
aproximadamente 90 minutos. Após analisar o gráfico, responda as questões 26 e 27.
Questão 26
Qual é a faixa de temperatura que a substância permanece sólida?
a) 10 a 30
b) 10 a 20
c) 20 a 30
d) 40 a 50
Questão 27
Qual a faixa de tempo, durante o aquecimento, a substância permanece líquida?
a) 30 a 50
b) 10 a 70
c) 20 a 50
d) 50 a 80
Questão 28
Entre os sistemas descritos abaixo, qual forma uma mistura homogênea?
a) Água e óleo
b) Azeite e areia
c) Gasolina e álcool
d) Sal e areia
Questão 29
O que caracteriza uma mistura heterogênea.
a) São misturas que formam apenas uma fase;
b) São misturas que apresentam duas ou mais fases;
c) São misturas de duas ou mais substâncias puras onde se observa apenas uma fase no sistema;
d) São misturas de uma mesma substâncias.
Questão 30
Considere os sistemas abaixo e responda quais deles correspondem a sistemas homogêneos?
I – água e óleo
II – areia e álcool
III – água e sal de cozinha
IV – água e álcool
V – gás carbônico e oxigênio
Questão 31
Assinale a alternativa onde encontramos uma substância pura, uma mistura homogênea e uma mistura
heterogênea:
a) açúcar, água doce, suco de frutas
b) leite, suco de laranja, feijoada
c) água destilada, água potável, água e gelo
d) vinagre, vinho, álcool
e) geléia, água potável, suco de frutas
Questão 32
O papel de filtro pode ser utilizado para separar os componentes de um sistema:
a) homogêneo, gás-gás
b) heterogêneo, líquido-líquido
c) homogêneo, sólido-líquido
d) heterogêneo, sólido-líquido
e) homogêneo, sólido-sólido
Questão 33
Um átomo de um determinado elemento químico possui a seguinte configuração eletrônica por camadas: 2, 8, 8,
2. Este átomo:
a) pertence ao grupo dos gases nobres.
b) pode receber dois elétrons e ficar estável.
c) pode formar cátion bivalente.
d) pode formar ânion monovalente e ficar estável.
e) pode ser um ametal gasoso.
Questão 34
Um professor decidiu decorar seu laboratório com um "relógio de Química" no qual, no lugar das horas,
estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a
figura.
Indique a fórmula mínima e o tipo de ligação do composto eletricamente neutro que é formado quando o relógio do
professor marca:
a) nove horas;
b) sete horas e cinco minutos.
Questão 35
No Laboratório de Química, um professor disponibilizou as seguintes substâncias:
I.
O3
V.
Ca(OH)2
II.
NaI
VI.
HCN
III.
KNO3
VII.
CO2
IV.
NH3
VIII.
Li2O
Os compostos formados somente por ligações iônicas são
a) I e VII.
b) II e VIII.
c) III e V.
d) IV e VI.
e) IV e V.
Questão 36
Sobre a evolução do modelo atômico, afirma-se:
I. De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons emitem energia quando saltam de um estado energético para
outro mais interno.
II. Após a descoberta da radioatividade, Rutherford propôs que o átomo é maciço, esférico, descontínuo e formado
por um fluido com carga positiva, no qual estão dispersos os elétrons.
III. Thomson realizou experimentos com tubos catódicos que permitiram concluir que o átomo é formado por duas
regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
IV. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis denominadas
átomos.
São corretas apenas as proposições
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
Questão 37
Acertar os coeficientes da equação a seguir com os menores números inteiros possíveis:
H2SO4+......AI(OH)3
......

......Al2(SO4)3+......H2O
Questão 38
Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.
Espécie química monoatômica
Prótons
Nêutrons
elétrons
I
12
12
12
II
12
13
10
III
20
20
20
IV
20
21
20
V
17
18
18
e) II e IV.
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:
a) III e IV são de mesmo elemento químico.
b) V é cátion.
c) III é ânion.
d) II é eletricamente neutro.
e) I e II não são isótopos.
Questão 39
As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no gráfico.
a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização entre o primeiro e o quinto elétron.
b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior do que a do quinto.
Questão 40
Uma questão sempre intrigou os filósofos e os cientistas: a constituição elementar da matéria. Certamente você já
ouviu falar que a fórmula da água é H2O. Essa fórmula representa a substância cujas moléculas são formadas por
2 átomos do elemento químico hidrogênio e 1 átomo do elemento químico oxigênio. A fórmula O 3 representa a
substância cujas moléculas são formadas por 3 átomos do elemento oxigênio.
No modelo a seguir, átomos estão representados por figuras geométricas. Nele, figuras iguais representam
átomos de um mesmo elemento químico.
Com base nos dados fornecidos, pode-se afirmar que no modelo representado existem:
Questão 41
A tabela a seguir relaciona algumas substâncias químicas e suas aplicações frequentes no cotidiano.
Substâncias
Aplicações
NaOH
Fabricação de sabão a partir de óleos ou gorduras. É conhecido como soda cáustica.
CaO
Indústrias de vidro, de alimentos, na tinturaria e na fabricação de fosfatos e superfosfatos
usados como adubos (fertilizantes). É também utilizado na produção de refrigerantes do tipo
“cola”.
Preparação da argamassa na construção civil e diminuição da acidez do solo na agricultura.
NaHCO3
Fabricação de fermentos químicos, antiácidos e extintores de incêndio.
H3PO4
Estas substâncias, ordenadas de cima para baixo, pertencem, respectivamente, às funções:
a) base, sal, ácido e óxido.
b) sal, base, ácido e óxido.
c) base, óxido, ácido e sal.
d) ácido, base, sal e óxido.
e) base, ácido, óxido e sal.
Questão 42
Dadas as equações:
I. CuC 2  H2SO4  CuSO4  2HC
II. CuSO4  2NaOH  Cu  OH2  Na2SO4

III. Cu  OH2  CuO  H2O
A classificação da reação equacionada e a função química do composto assinalado em negrito são:
a) em I, dupla troca e ácido.
b) em II, dupla troca e base.
c) em III, síntese e óxido.
d) em I, simples troca e sal.
e) em III, análise e sal.
Questão 43
O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e suas aplicações frequentes no cotidiano.
As fórmulas que representam as espécies citadas nesse quadro são, de cima para baixo, respectivamente,
a) H3PO4, CaO2, NaF2 e AℓOH.
b) H3PO3, CaO, NaF e Aℓ(OH)2.
c) H2PO2, CaO2, NaF2 e Aℓ(OH).
d) H3PO4, CaO, NaF e Aℓ(OH)3.
Questão 44
A fórmula molecular do dióxido de carbono é:
a) CO2.
b) CO.
c) H2CO3.
d) CO3.
e) NO2.
Questão 45
Por muito tempo, na maioria das escolas, as aulas de Química eram ministradas apenas sob forma de
transmissão de conteúdos. Nos dias atuais, muitos professores utilizam a experimentação para enriquecerem
suas aulas. Uma professora realizou junto com seus alunos as experiências da figura 1:
A seguir, os alunos fizeram as seguintes afirmações:
I. A solução de água e açúcar é considerada uma solução eletrolítica.
II. A solução de água e sal permite a passagem de corrente elétrica.
III. As substâncias moleculares como HCℓ, NaCℓ e C12H22O11, quando dissolvidas em água, sofrem ionização.
IV. Água e ácido sulfúrico, quando puros, praticamente não conduzem corrente elétrica, porém uma solução de
H2SO4 em água é uma boa condutora de eletricidade.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras.
b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
c) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.
d) Apenas as afirmações III e IV são verdadeiras.
e)Todas as afirmações são verdadeiras.
Questão 46
Analise a reação a seguir:
Verificando as Leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores de x, y, z e t.
Questão 47
Calcule o número de mols em:
a) 48 g de S3.
b) 160 g de NH4NO3.
c) 111 g de Ca(OH)2 .
Questão 48
Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de:
a) H2CO3
b) H4P2O7
c) C8H18O4
d) Al2(SO4)3
Questão 49
Cada página de um livro de Química, volume único de 500 páginas, consumiu em média 10 mg de tinta. O número
de átomos de carbono em média, utilizados para a impressão desse livro, supondo que 90 % da massa de tinta
seja constituída pelo elemento carbono, é: Número de Avogadro = 6,0 × 1023 ; C = 12 g/mol
Questão 50
A decomposição do carbonato de cálcio é feita sob altas temperaturas e tem como produto óxido de calcio e gás
carbônico. A reação de decomposição está expressa:
CaCO3(s)
∆
CaO(s)
+
CO2(g). Admitindo
que o quececimento foi feito em recipiente aberto e que 10g de carbonato foram utilizados. Obteve-se que no
produto foi obtido 7,8g de um sólido branco. Determine o volume de gás liberado.
Questão 51
Efetue o balanceamento das equações abaixo.
a)
Fe2(CO3)3 +
b)
Na2O + (NH4)2SO4 →
c)
KMnO4
d)
Al (OH)3 +
e)
→
Cu(OH)2 +
H2SO4
→
K2MnO4 +
H2SO4
→
H4P2O7 →
Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
Na2SO4 +
H2O +
MnO2 +
Al2 (SO4)3 +
O2
H 2O
Cu2P2O7 + H2O
NH3
Questão 52
Ao participar de uma festa, não é recomendável comer e beber em demasia. O indivíduo pode
apresentar sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido
em qualquer circunstância, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, ou bicarbonato de sódio,
que irá reagir com esse ácido. Complete a reação em cada caso a seguir e dê nome ao sal formado e
faça o balanceamento da reação:
a) Mg(OH)2 +
HClO →
b) Mg(OH)2 +
HCl →
c) NaHCO3 +
HClO3 →
d) Mg(OH)2 +
HClO2 →
e) NaHCO3 +
HCl →
f) NaHCO3 +
H2SO4 →
g) Mg(OH)2 +
H3PO4 →
h) NaHCO3 +
HNO3 →
Questão 53
Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes:
I. H2S(aq)
(
) ácido bromídrico
II. HCl (aq)
(
) ácido fluorídrico
III. HCN(aq)
(
) ácido iodídrico
IV. HF(aq)
(
) ácido sulfídrico
V. HI(aq)
(
) ácido cianídrico
VI. HBr(aq)
(
) ácido clorídrico
Questão 54
Escreva a fórmula ou dê o nome dos ácidos.
a) HClO4:
b) HClO3:
c) HClO2:
d) HClO:
e)
ácido sulfúrico
g) HNO3:
f)
ácido sulfuroso
h) HNO2:
i)
ácido fosfórico
j)
ácido fosforoso
k)
ácido hipofosforoso
l) H2CO3:
Questão 55
A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o
dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por indústrias de
veículos e usinas termoelétricas movidas a carvão e a óleo; os óxidos de nitrogênio, por automóveis e
fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso,
sulfídrico e sulfúrico, e o ácido nítrico. Esses elementos se precipitam, então, na forma de chuva, neve,
orvalho ou geada, na chamada chuva ácida. Dentre os efeitos da chuva ácida estão a corrosão de
equipamentos e a degradação das plantas, solos e lagos. O contato com os ácidos é prejudicial,
podendo causar, por exemplo, doenças respiratórias. As fórmulas dos ácidos citados no texto anterior,
respectivamente, são:
a) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3.
b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2.
c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3.
d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3.
e) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3.