Aluno(a)
No
Turma
Matéria
1a
Série
Ensino Médio
Química
Data
Professor
/
/ 06
Robson
LISTA DE RECUPERAÇÃO PARALELA – UNIDADE II
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
1A
O
1
2
H
1,0
3
2A
3A
4
5
Li
Be
7,0
9,0
11
12
Na
Mg
23,0
24,0
19
Elementos de transição
20
6
21
4B
22
5B
23
6B
24
7B
25
8B
26
27
1B
28
29
2B
30
5A
7
6A
8
7A
9
B
C
N
O
F
12,0
14,0
16,0
19,0
14
15
16
17
Al
Si
P
S
Cl
28,0
31,0
32,0
35,5
32
33
34
35
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
40,0
45,0
48,0
51,0
52,0
55,0
56,0
59,0
59,0
63,5
65,5
70,0
72,5
75,0
79,0
80,0
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
Ne
20,0
Ar
40,0
36
39,0
37
4,0
18
27,0
31
He
10
11,0
13
3B
4A
53
Kr
84,0
54
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
85,5
88,0
89,0
91,0
93,0
96,0
99,0
101,0
103,0
106,0
108,0
112,0
115,0
119,0
122,0
128,0
127,0
131,0
55
56
Cs
Ba
133,0
137,0
87
88
Fr
Ra
223,0
226,0
57–71
Série dos
Lantanídios
89 – 103
Série dos
Actinídios
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
178,5
181,0
184,0
186,0
190,0
192,0
195,0
197,0
200,5
204,0
207,0
209,0
210,0
210,0
222,0
104
105
106
107
104
109
110
111
Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu
261,0
262,0
263,0
264,0
265,0
266,0
Série dos Lantanídios
Símbolo
Massa Atômica
( ) = no de massa do
Isótopo mais estável
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
139,0
140,0
141,0
144,0
147,0
150,0
152,0
157,0
159,0
162,5
165,0
167,0
169,0
173,0
175,0
Série dos Actinídios
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
227,0
232,0
231,0
238,0
237,0
244,0
243,0
247,0
251,0
254,0
257,0
258,0
259,0
260,0
247,0
LRecPar Quim 1ª 4486 (A)
Número Atômico
QUÍMICA
2
01. Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Pergunta-se: Que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que possui
número atômico igual a 35? Justifique sua resposta.
02. P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência.
a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.
b) Qual é o tipo de ligação formada?
03. Sabendo-se que o nitrogênio (N) tem cinco elétrons em sua camada de valência:
a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da
amônia (NH3) indicando cada par eletrônico por dois pontos (:).
b) observando a estrutura esquematizada, que propriedades ácidas ou básicas, pode-se esperar
que a amônia apresente? Justifique.
04. A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis,
a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:
I - hidrogênio e carbono;
II - hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons?
Número atômicos: H = 1; C = 6; P = 15.
05. Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos dos elementos químicos genéricos
(X, Y, Z, T e V), no estado fundamental:
X → 1s2
Y → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2
T → 1s2 2s2 2p6
V → 1s2 2s2 2p5
a) Indique o elemento que representa a maior energia de ionização e o elemento que apresenta
a menor energia de afinidade. Justifique.
b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V-1, Z+2 e T. Justifique.
c) Qual dentre os elementos (X, Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo? Justifique.
d) Dentre os elementos (X, Y, Z, T e V), quais apresentam, para o elétron mais energético, o
LRecPar Quim 1ª 4486 (A)
número quântico secundário igual a 1. Explique.
QUÍMICA
3
06. A(s) questão(ões) a seguir está(ão) relacionada(s) com a representação da classificação periódica abaixo. Nessas questões, os elementos químicos estão genericamente representados por A,
B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z.
1
18
2
13 14 15 16 17
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12
Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos F, G, H, J e K.
• O elemento F forma uma substância simples diatômica, essencial para a respiração.
• G, H e J pertencem ao mesmo período da classificação periódica.
• K e F formam um composto covalente, de P.F. igual a 0 oC e P.E. igual a 100 oC, a 1 atm de
pressão, essencial para os processos vitais.
• G e F formam um composto iônico de fórmula GF.
• O número atômico de H é 34 e o núcleo de J tem um próton a mais.
Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar:
a) F pertence ao grupo 16, e ao 2o período da classificação periódica.
b) G é um metal alcalino-terroso do 4o período da classificação periódica.
c) F e G pertencem ao mesmo grupo da classificação periódica.
d) O número atômico de K é 1.
e) F e J formam um composto iônico de fórmula J2F.
07. Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo 7A.
Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX
b) MX2
d) M2X7
e) M7X2
LRecPar Quim 1ª 4486 (A)
c) M2X
QUÍMICA
4
08. A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.
b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.
d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.
e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos.
09. Sendo o carbono tetravalente, o oxigênio da família dos calcogênios e o hidrogênio pertencente
ao grupo 1A, então o número de hidrogênios necessários para completar todas as ligações da
fórmula a seguir é:
C
−
C − C
O
a) 3
b) 6
c) 7
d) 1
e) 4
10. Das substâncias cujas fórmulas eletrônicas são dadas a seguir, é correto dizer que:
I
••
•
•C
••
l
•
II
Cl
H
III
••
••
•
l •• K+
C
••
•
l ••
C
••
a) I é uma molécula polar.
b) II possui ligação covalente do tipo sigma p-p.
c) III apresenta ligação covalente polar.
d) II é uma molécula polar com ligação sigma s-p.
e) I é uma substância tipicamente iônica e líquida em condições ambientes.
11. As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir, representam, respectivamente:
1
O
H
3
2
H
Ca2+
O
2-
O
O
a) três substâncias moleculares.
b) uma substância composta, um óxido iônico e uma molécula apolar.
c) uma molécula apolar, uma substância iônica e uma substância polar.
d) três substâncias apolares.
LRecPar Quim 1ª 4486 (A)
e) a água, o hidrogênio de cálcio e o gás oxigênio.
QUÍMICA
5
12. Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:
(Números Atômicos: H = 1; F = 9; Na = 11; K = 19 e I = 53)
a) Nal
b) F2
c) HI
d) Kl
e) KF
13. A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba (Z = 56) e Cl (Z = 17) são, respectivamente:
a) Ba2Cl e dativa.
b) BaCl e iônica.
c) Ba2Cl2 e covalente normal.
d) BaCl2 e iônica.
e) BaCl e covalente normal.
14. Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância de
fórmula.
Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7)
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN
15. A ligação que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se:
a) covalente.
b) metálica.
c) iônica.
d) dupla.
e) dativa.
16. Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a:
a) 4.
b) 5.
c) 6.
e) 8.
LRecPar Quim 1ª 4486 (A)
d) 7.
QUÍMICA
6
17. Tanto os compostos de cálcio como os de magnésio podem ser utilizados no tratamento da osteoporose. Com relação a esses elementos, pode-se afirmar que apresentam semelhanças
quanto ao:
a) número de camadas.
b) número de elétrons na camada de valência.
c) valor de eletropositividade.
d) valor de raios iônicos.
e) valor das propriedades físicas.
18. Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1a coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15a coluna.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3o período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
19. Considere 4 elementos químicos representados por X, A, B e C. Sabe-se que:
• os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
• A, B e C apresentam números atômicos consecutivos, sendo o elemento B um gás nobre.
É correto afirmar que:
a) o composto formado por A e C é molecular e sua fórmula é AC.
b) o composto formado por A e C é iônico e sua fórmula é CA.
c) o composto AX apresenta ligação coordenada, sendo sólido a 20 oC e 1 atm.
d) os elementos A e X apresentam eletronegatividades idênticas, por possuírem o mesmo número de elétrons na última camada.
e) C é um metal alcalino-terroso e forma um composto molecular de fórmula CX2.
20. A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de ionização de quatro elementos
químicos.
ENERGIAS DE IONIZAÇÃO (kJ/mol)
a
a
a
a
Elemento
1
2
3
4
I
496
4563
6913
9541
II
738
1450
7731
10545
III
418
3069
4600
5879
IV
1681
3375
6045
8418
Devem unir-se, entre si, por ligações iônicas átomos:
a) do elemento I.
b) dos elementos I e II.
d) dos elementos III e IV.
e) do elemento IV.
LRecPar Quim 1ª 4486 (A)
c) dos elementos II e III.
QUÍMICA
7
21. A tabela seguinte fornece valores de eletronegatividade de quatro elementos químicos, todos do
terceiro período da tabela periódica.
ELEMENTO
ELETRONEGATIVIDADE
(escala de Pauling)
I
II
III
IV
3,16
0,93
1,31
2,58
Um desses elementos é o cloro e outro é o enxofre, que estão representados, respectivamente,
por:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e IV
e) III e IV
22. O íon positivo estável (M+) de um determinado elemento (M) possui a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: 1s2 2s2 2p6.
Com base nesta informação, é correto afirmar que o elemento (M) pertence ao:
a) terceiro período e ao grupo I A da tabela periódica.
b) primeiro período e ao grupo III A da tabela periódica.
c) primeiro período da tabela periódica e possui número atômico 11.
d) grupo III A da tabela periódica e possui número atômico 10.
e) primeiro período e grupo I A da tabela periódica.
23. Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em telefones celulares por conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a
afirmativa correta:
a) esses três metais são classificados como elementos de transição.
b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente.
c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados.
d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico.
e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste
solvente.
As
Se
Br
Kr
LRecPar Quim 1ª 4486 (A)
24. As bases da atual classificação periódica foram estabelecidas em 1869 por Mendeleev, um químico russo. Na época, nem todos os elementos eram conhecidos; o mérito de Mendeleev foi deixar espaços em branco, como o ocupado pelo elemento X, na figura abaixo, prevendo a existência e, ainda mais importante, as propriedades químicas (posteriormente confirmadas) de alguns
elementos ainda desconhecidos naquela época. Atualmente o elemento X é muito utilizado na
tecnologia eletrônica.
QUÍMICA
8
Embora a classificação de Mendeleev tenha sofrido algumas modificações, é possível prever
propriedades dos elementos químicos a partir da sua posição na tabela periódica atual.
Por exemplo, com base na posição do elemento X na tabela periódica representada parcialmente na figura, é correto afirmar sobre esse elemento.
(
) A configuração eletrônica da sua camada de valência é 2s2 2p2.
(
) Seu caráter metálico é mais acentuado que o do silício.
(
) Seu núcleo contém um próton a mais que o núcleo do gálio.
(
(
) Combina-se com o oxigênio, formando um composto de fórmula mínima XO2.
) Sua eletronegatividade é menor que a do gálio e maior que o do arsênio.
(
) Sua energia de ionização é maior que a do criptônio.
25. A semelhança de comportamento químico, na formação de íons, que se observa em um certo
grupo (família) da tabela periódica deve-se:
a) ao número de camadas.
b) ao número de elétrons da última camada.
c) ao número total de prótons.
d) à mesma estrutura nuclear.
e) ao número de massa dos elementos.
26. Dos grupos de elementos químicos que compõem a tabela periódica, são semi-metais (ou metalóides):
a) Ge, As e Sb.
b) B, Al e Ga.
c) P, Se e Sn.
d) Be, Mg e Ca.
e) Ar, Kr e Xe.
27. Assinale as afirmativas:
I - Os elementos de transição interna têm a distribuição eletrônica (n – 2)f ns e são chamados
actinídeos e lantanídeos.
II - Os elementos representativos têm distribuição eletrônica terminada em s ou p são sempre
bons condutores de eletricidade e calor.
III - Os elementos de transição têm distribuição eletrônica (n – 1)d ns, sendo o ferro um exemplo deles.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas I e III.
d) apenas II e III.
LRecPar Quim 1ª 4486 (A)
e) I, II e III
QUÍMICA
9
28. A tabela periódica organiza mais de 100 elementos conhecidos, fornecendo informações acerca
de suas propriedades. Relacione corretamente as propriedades abaixo com as famílias.
I - Combinam-se com poucos elementos, são encontrados no estado gasoso a 25 oC e 1 atm,
normalmente, na forma monoatômica.
II - Fundem a baixas temperaturas e geram hidrogênio quando em contato com água.
III - Elementos geralmente encontrados, na formação de sais na natureza, como ânions.
A.
B.
C.
D.
Metais alcalinos.
Metais de transição.
Halogênios.
Gases nobres.
a) I(D); II(A); III(C)
b) I(C); II(A); III(B)
c) I(B); II(D); III(A)
d) I(D); II(B); III(C)
e) I(B); II(A); III(C)
29. Localize os seguintes elementos na tabela periódica:
ELEMENTO
COLUNA
PERIÓDO
A
16
3
B
2
3
C
17
2
D
1
4
E
1
2
Dentre os elementos acima relacionados, aquele que apresenta o menor raio atômico é:
a) A
b) B
c) C
d) D
e) E
30. “Quando o relógio soar à meia-noite de hoje, a explosão de 13.480 bombas espalhadas ao longo
da Praia de Copacabana produzirá um show de luzes e cores no céu carioca, abrindo as portas
para o novo milênio. (...) Partículas de óxidos de MAGNÉSIO e ALUMÍNIO, resultantes da queima
de fogos, flutuarão na atmosfera podendo ser aspiradas por algumas pessoas. A inalação dessas
substâncias poderá desencadear acessos de tosse e espirros, além de reações alérgicas...”
Dados:
(“Jornal do Brasil” / 2000)
Mg: grupo 2 (IIA), 3o período.
Al: grupo 13 (IIIA), 3o período.
Em relação aos dois elementos químicos assinalados no texto acima, qual a opção correta:
b) O magnésio possui maior eletronegatividade.
c) O alumínio é um ametal.
d) O magnésio possui menor número de prótons.
e) O magnésio e o alumínio, na configuração eletrônica, pertence ao bloco d.
LRecPar Quim 1ª 4486 (A)
a) O alumínio possui maior raio atômico.