TABELA PERIÓDICA
01. O fenômeno da supercondução de eletricidade,
descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do
mundo científico com a constatação de Bednorz e
Muller de que materiais cerâmicos podem exibir esse
tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a
esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos
mais importantes na formulação da cerâmica
supercondutora é o ÍTRIO:
2
2
6
2
6
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
a)
b)
c)
d)
e)
10
6
2
4p 5s 4d
1
O número de camadas e o número de elétrons mais
energéticos para o ítrio serão respectivamente:
4 e 1.
5 e 1.
4 e 2.
5 e 3.
4 e 3.
02. O bromo, único halogênios que nas condições
ambiente se encontra no estado líquido, formado por
80
átomos representados por 35Br , apresenta:
a) 25 elétrons na camada de valência.
b) 2 elétrons na camada de valência.
c) 7 elétrons na camada de valência.
d) 35 partículas nucleares.
e) 45 partículas nucleares.
03. Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e
já atendem às normas internacionais de qualidade. O
grande salto de qualidade aconteceu no processo de
confecção dos parafusos e pinos de titânio que
compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio,
essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias,
aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da
mandíbula e do maxilar. Considerando que o número
atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica
será:
2
2
6
2
3
a) 1s 2s 2p 3s 3p .
2
2
6
2
5
b) 1s 2s 2p 3s 3p .
2
2
6
2
6
2
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s .
2
2
6
2
6
2
2
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .
2
2
6
2
6
2
10
6
e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p .
04. Um átomo cuja configuração eletrônica, no estado
2
2
6
2
6
2
fundamental, é 1s 2s 2p 3s 3p 4s tem como
número atômico:
a) 10.
b) 20.
c) 18.
d) 2.
e) 8.
05. Considere as afirmações abaixo:
I.
II.
III.
IV.
O elemento químico de número atômico 30 tem 3
elétrons de valência.
Na configuração eletrônica do elemento químico com
“Z” igual a 26, há 6 elétrons no subnível “d”.
3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos
elétrons de valência do elemento químico de número
atômico 35.
Na configuração eletrônica do elemento químico de
número atômico igual a 21, há 4 níveis de energia.
Estão corretas somente as afirmações:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
06. Qual o número atômico do elemento que apresenta o
4
subnível mais energético “5d ”?
a) 74.
b) 78.
c) 80.
d) 81.
e) 83.
07. Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui
componente importante do aço para produzir um tipo
de liga que melhora consideravelmente a tenacidade,
as resistências mecânicas e à corrosão do ferro.
Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração
eletrônica do vanádio?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
08. O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante
na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do
ácido clorídrico no estômago. Com relação ao
elemento químico cloro (Z = 17), o número de elétrons
no subnível “p” é:
a) 8.
b) 12.
c) 11.
d) 10.
e) 6.
09. O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando
se deseja um material de difícil oxidação. Sobre esse
elemento, são feitas as seguintes proposições:
I.
Possui 12 elétrons na camada M.
II.
Apresenta 4 camadas eletrônicas.
III.
Apresenta 8 elétrons no subnível “s”.
IV.
O seu subnível mais energético é o subnível 4s.
São corretas:
a) II, III e IV.
b) II e IV.
c) III e IV.
d) II e III.
e) todas.
10.
Alguns elementos apresentam, no seu estado
fundamental e no seu nível mais energético, a
x
distribuição eletrônica np . Dentre os elementos
abaixo, o que apresenta o maior valor de “x” é:
a) 13Al.
b) 14Si.
c) 34Se.
d) 15P.
e) 35Br.
11. Para um elemento químico representativo (grupos A), o
número de elétrons na camada de valência é o número
do grupo. O número de camadas eletrônicas é o
número do período. O elemento químico com
2
2
6
2
6
2
10
3
configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
está situado na tabela periódica no grupo:
a) 3A e período 4.
b) 3B e período 3.
c) 5A e período 4.
d) 5B e período 5.
e) 4A e período 4.
12. A configuração eletrônica do átomo de um elemento do
grupo 2A da classificação periódica foi representada
2
y
por 1s xs . Assim sendo “x” e “y” valem,
respectivamente:
a) 1 e zero.
b) 1 e 1.
c) 1 e 2.
Reforço - Química - Martins - 1° Ano - Nível 0 - 20-06-2011
TABELA PERIÓDICA
d) 2 e 1.
e) 2 e 2.
a)
b)
c)
d)
e)
13. O período e o grupo em que situa um elemento de
2
2
6
2
3
configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p são,
respectivamente:
a) 1, IIB.
b) 3, VA.
c) 2, IIIA.
d) 6, IIIA.
e) 3, IIB.
21. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na
primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons
na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o
período em que se encontra esse elemento são,
respectivamente:
a) família dos halogênios e sétimo período.
b) família do carbono e quarto período.
c) família dos halogênios e quarto período.
d) família dos calcogênios e quarto período.
e) família dos calcogênios e quarto período.
14. Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja
configuração eletrônica, na ordem crescente de
2
3
energia, finda em 4s 3d se encontra:
a) grupo 3B e 2º período.
b) grupo 4A e 2º período.
c) grupo 4A e 5º período.
d) grupo 5B e 4º período.
e) grupo 5A e 3º período.
22. Um elemento X tem o mesmo número de massa do
40
41
e o mesmo número de nêutrons do 19K . Este
20Ca
elemento está localizado na família:
a) IA.
b) IIA.
c) VIA.
d) VIIA.
e) zero.
15. O período e o grupo em que se situa um elemento de
configuração eletrônica a seguir são, respectivamente,
2
2
6
2
3
1s 2s 2p 3s 3p .
a) 1, 2B (família 12).
b) 3, 5A (família 15).
c) 2, 3A (família 13).
d) 6, 3A (família 13).
e) 3, 2B (família 12).
16. O subnível mais energético do átomo de um elemento
3
químico é 4p . Portanto, seu número atômico e sua
posição na tabela periódica serão:
a) 23, 4A, 4º período.
b) 33, 5A, 5º período.
c) 33, 4A, 5º período.
d) 28, 4A, 4º período.
e) 33, 5A, 4º período.
17. O subnível de maior energia do átomo de certo
5
elemento químico é 4d . Esse elemento é um metal:
a) representativo do 4º período da tabela periódica.
b) representativo do 5º período da tabela periódica.
c) de transição do 5º período da tabela periódica.
d) de transição do 4º período da tabela periódica.
e) de transição do grupo 5B da tabela periódica.
18.
a)
b)
c)
d)
e)
Nos metais de transição interna, o elétron de
diferenciação (o mais energético) se localiza no:
subnível “s”, da última camada.
subnível “p”, da penúltima camada.
subnível “f”, da antepenúltima camada.
subnível “d”, da antepenúltima camada.
subnível “g”, da penúltima camada.
19. Na classificação periódica, considerando-se uma
seqüência de elementos de transição, dispostos em
ordem crescente de números atômicos, pode-se
concluir que os elétrons vão sendo acrescentados
sucessivamente na:
a) última camada eletrônica.
b) penúltima camada eletrônica.
c) antepenúltima camada eletrônica.
d) última ou penúltima camada eletrônica.
e) penúltima ou antepenúltima camada eletrônica.
20.
Na classificação
configuração:
2
2
6
2
6
periódica,
os
elementos
Estão, respectivamente, nos grupos:
IVA e IVB.
IVA e IIB.
IVB e IIA.
IIA e IIB.
IIB e IIA.
23. Responda à questão com base na análise das
afirmativas abaixo.
I.
II.
III.
IV.
Em um mesmo período, os elementos apresentam o
mesmo número de níveis.
Os elementos do grupo 2 (2A) apresentam, na última
2
camada, a configuração geral ns .
Quando o subnível mais energético é do tipo “s” ou “p”,
o elemento é de transição.
Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o
mesmo número de camadas.
Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação
periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
24. O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é
133
isótopo do 55Cs . Em relação à tabela periódica, o
césio pertence à família dos:
a) alcalinos.
b) alcalinos-terrosos.
c) calcogênios.
d) gases nobres.
e) halogênios.
de
2
A: 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s
2
2
6
2
6
10
2
B: 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 3d , 4s
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