Disciplina
Ano/Série Bim/Tri
MAT.
Professor
COMPLEMENTAR
QUÍMICA
1°ANO
4°BIM
P1
TATHIANA
NOME:__________________________________________________
Gráfico trabalhado em sala para exemplificar
01. Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem.
a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente,
a 60°C, 120g de B?
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0°C, com 100g de água,
uma solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)?
02. O gráfico a seguir mostra as curvas de solubilidade em água, em função da
temperatura, dos sais KNO3 e MnSO4.
Com base neste gráfico, discuta se as afirmações a e b são verdadeiras ou
falsas.
a) O processo de dissolução dos dois sais é endotérmico (absorve calor).
b) 100 mL de solução saturada a 56°C contêm aproximadamente 10g de KNO 3
03. Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80°C utilizando-se 200g de
água. Posteriormente, esta solução sofre um resfriamento sob agitação até
atingir 40°C. Determine a massa de sal depositada neste processo. A
solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico
abaixo.
04. Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do
sal, por 100g de água, está à temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a
40°C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:
a) a massa do sal que precipitou.
b) a massa do sal que permaneceu em solução.
05. Qual a concentração de uma solução contendo 20g de NaOH dissolvidos
em 500ml em solução?
06. Qual o título e a porcentagem em massa de uma solução composta por 10g
de alumínio e 40g de magnésio?
07. Qual a concentração molar de 500ml de solução contendo 0,5mol de HCl
dissolvidos?
08. O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces,
produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3Molar de
propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de: DADOS: C=12; O=16;
H=1
09. Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de
soluto, quantos mol de álcool há na solução? Dado: massa molar do etanol =
46g/mol
10. No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de
sódio são dissolvidos em água suficiente para 10 litros de solução. A
concentração, em mol/L, da solução obtida é: Dado: Massa molar do NaClO =
74,5g/mol
11. Considere o NaOH sólido e puro. Calcule:
a) A massa de NaOH que deverá ser pesada para preparar 500mL de solução
0,1mol/L.
b) A percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item a.
Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm3).
Dado: Massa molar do NaOH = 40g/mol
12. 20g de NaOH são dissolvidos em 36g de água. Sabendo que a massa
molar do NaOH é igual a 40g/mol e a da água é 18g/mol, calcule:
a) Título da solução.
b) Concentração molar da solução sabendo que o volume da solução foi
completado a 500mL.
13. Uma solução é preparada, dissolvendo-se 4,250g de NaNO3 em 2000g de
água. Qual a molalidade da solução? Dados: Na=23 u; N=14; O=16
14. Qual o volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 300mL de uma
solução 0,4mol/L, para que se torne 0,16mol/L?
15. Para que volume devem ser alterados os 500mL de uma solução de
concentração igual a 10g/L a fim de:
a) Torná-la de concentração igual a 1g/L;
b) Dobrar sua concentração inicial.
16. Uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) de concentração molar
0,50mol/L com volume de 250mL, deve ser diluída com água para a
concentração de 26,6g/L. Qual o volume de água utilizado e qual a quantidade
de soluto, em mols, que pode ser esperada para essa solução?
17. Considere que uma “solução de bateria” típica apresente d = 1,3g/mL e
38% em massa de H2SO4. Determine a concentração do ácido:
a) em g/L
b) em mols/L
18. Qual volume de água deveremos adicionar a 60cm 3 de solução de NaCl de
concentração 40g/L tal que a concentração diminua para 5,0g/L?
19. Qual volume de água deverá evaporar de 600mL de solução 0,1M de
glicose, tal que a concentração aumente para 0,3M?
20. Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de leite integral há cerca de 120
miligramas (mg) de cálcio. A concentração de cálcio no leite em mol por litro
(mol/L).
21.
Considere
I. 10g de NaCl em 100g de água.
as
seguintes
soluções:
II. 10g de NaCl em 100ml de água.
III. 20g de NaCl em 180g de água.
IV.
10
mols
de
NaCl
em
90
mols
de
água.
Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio:
22. Determine o menor volume de solução de ácido clorídrico 0,250mol/L
necessário para dissolver completamente 13,5g de alumínio metálico
granulado.
23. Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido
bórico (H3BO3) (d=1,30g/cm3), com concentração molar de (Dados: H=1,
B=10,8, O=16)
24. O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste
em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/L) e de sacarose (11,0g/L).
Qual é a concentração, em mol/L, do cloreto de sódio nesta solução? Dados:
Massas atômicas relativas Na=23,0 e Cl=35,5.
25. Que quantidade de NaOH, em mols, é necessário para neutralizar 15g de
ácido acético? (Dado: massa molar do ácido acético = 60g/mol).
26. A análise da amostra de um determinado vinagre indicou uma
concentração de 6g de ácido acético em 100ml de solução. A concentração
molar desse vinagre, em mol/L, é de:
27. A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água.
Adicionandose 200g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas
de ácido restam na fase sólida?
28. Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de
água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20ºC, a quantidade, em gramas, desse
sal, que permite preparar uma solução saturada, é:
29. A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que
uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC
e que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos
afirmar que:
a) todo sal continuou na solução.
b) todo sal passou a formar um corpo de chão.
c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente.
d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente.
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão.
30. (UCSal-BA) Considere o gráfico:
Com base nesse gráfico, pode-se concluir que, acrescentando-se 20g de
cloreto de potássio em 50g de água, a 20°C, obtém-se solução aquosa:
a) saturada com corpo de fundo, que pode torna-se insaturada pelo
aquecimento.
b) saturada com corpo de fundo, que pode torna-se insaturada pelo
resfriamento.
c) saturada sem corpo de fundo, que pode torna-se insaturada pelo
resfriamento.
d) insaturada, que pode torna-se saturada por aquecimento.
e) insaturada, que pode torna-se saturada por resfriamento.
31. Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem
corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se,
na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da
substância X em 300g de água, teremos uma solução:
a) insaturada.
b) saturada sem corpo de fundo.
c) saturada com 5g de corpo de fundo.
d) saturada com 20g de corpo de fundo.
e) supersaturada.
32. A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico
dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é:
Dados: H = 1 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a.
33. Temos uma solução 1,5 mol/L de ácido sulfúrico (H2SO4). Esta solução é:
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u
34. A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95
g/L. Assim sendo, a molaridade desse sal na água do mar é aproximadamente:
Dados: Na = 23 u.m.a.; Cl = 35,5 u.m.a.
35. O NaCl está presente na água do mar com 2,5% em massa. Que massa de
água do mar deve ser transferida para uma salina para que, por evaporação da
água, restem 150 g de sal?
36. Quando se dissolve um certo número de gramas de cloreto de cálcio, no
triplo de água, a concentração da solução resultante (porcentagem em massa)
é igual a:
37. Quantos cm3 de H2O temos que adicionar a 0,50 litro de solução 0,50
mol/L, a fim de torná-la 0,20 mol/L?
38. Tem-se 400 mL de solução 0,1 mol/L de carbonato de sódio. Essa solução
é evaporada cuidadosamente até seu volume ser reduzido a 320 mL. A
molaridade da solução obtida após a evaporação é:
39. Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de
30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 20 mL do mesmo ácido 0,5
mol/L? Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u
40. 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60g/L foram
misturados a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120g/L. A
concentração da solução final, em g/L, será:
41. 500mL de uma solução 1 M de H2SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2
M de H2SO4 foram misturados e volume completado para 2500 mL pela adição
de água. Identifique a alternativa que apresenta corretamente a molaridade da
solução resultante:
42. Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se,
então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da
solução final será:
43. Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de
concentração igual a 4,6g/L? Dados: H=1u.; C=12u.; O=16u.