Escola ….
Relatório nº … de Ciências Físico-Químicas
Preparação Laboratorial de Soluções
Trabalho realizado por :
……..
Ano-lectivo 2010/2011
ÍNDICE
1.Objectivo………………………………………………………………… Pág.2
2. Introdução Teórica………………………………………………… Pág.2
3. Material e Reagentes…………………………………………….. Pág.3
4. Procedimento experimental………………………………….. Pág.4
5.Resultados experimentais………………………………………. Pág.4
6.Tratamento de resultados………………………………………. Pág.4
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2
7. Conclusão……………………………………………………………… Pág.5
1. RESUMO
Neste trabalho pretendemos executar a preparação laboratorial de uma solução aquosa de
sulfato de cobre, de concentração igual a 0,02g/cm3.
2. INTRODUÇÃO TEÓRICA
As soluções são uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. Numa solução, o(s)
componente(s) que existe(m) em menor quantidade designa(m)-se de soluto(s) e o
componente em maior quantidade designa-se de solvente. Para que se obtenha uma solução
é necessário que o soluto seja solúvel no solvente, ou, dito de outra forma, é necessário que o
solvente tenha a capacidade de dissolver o soluto. Quando o solvente é a água, dizemos que a
solução é aquosa.
Para se caracterizar uma solução, precisamos de obter informação qualitativa, descriminação
das substâncias utilizadas, e informação quantitativa, descriminação das quantidades
utilizadas.
Figura 1 – diversas soluções aquosas
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As soluções são utilizadas em diversas áreas, como na medicina, veterinária, cosmética,
detergentes, etc.
3. MATERIAL E REAGENTES
Material
Reagentes
Balança digital
Espátula
Garrafa de esguicho
Pipeta conta-gotas
Água destilada
Balão volumétrico de 100ml
Vareta
Sulfato de cobre
Funil
Gobelé
Frasco
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Etiquetas
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
I.
II.
III.
IV.
V.
VI.
VII.
Utilizando uma balança e um gobelé, medir 2g de sulfato de cobre, manuseando este
com uma espátula. Registar o valor medido.
Adicionar um pouco de água destilada ao sulfato de cobre e mexer com uma vareta
até a dissolução completa.
Utilizando a vareta e o funil, transferir a solução para o balão volumétrico.
Com a ajuda da garrafa de esguicho, lavar o gobelé e a vareta e transferir, com a
ajuda do funil, a água de lavagem para o balão volumétrico.
Colocar a rolha no balão volumétrico e agitá-lo na posição invertida.
Utilizando uma pipeta conta-gotas, adicionar água destilada até ao traço de
referência do balão volumétrico.
Repetir o procedimento V.
Figura 2 – exemplo de preparação de uma solução aquosa
5. DADOS (ou resultados)
msulfato de cobre = 2,00g
Vsolução = 100cm3
6. TRATAMENTO DOS DADOS (ou
Cm =
(g de soluto/cm3 de solução)
 Cm = 0,02 g/cm3
5

Página
Cm =
RESULTADOS)
7. CONCLUSÃO
Nesta experiência tivemos algumas dificuldades, nomeadamente, medir
aproximadamente 2g de sulfato de cobre e encher o balão volumétrico
com precisão. Achámos fácil transferir a água do gobelé para o balão
volumétrico. Ficámos alertados para a necessidade da lavagem
cuidadosa do material, para que toda a massa de soluto medida fosse
incorporada na solução.
Verificámos que o sulfato de cobre é solúvel na água, pois na mistura
obtida não foi possível distinguir as duas substâncias que a constituíam.
Concluímos assim que preparámos uma mistura homogénea no estado
líquido (solução).
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Depois de correctamente preparada a solução, efectuámos o respectivo
tratamento de resultados para obter o valor da concentração mássica e
concluímos que a solução tinha 0,02 g de sulfato de cobre por cada cm3
de solução.