Colégio Planeta
Prof.: César Lourenço
Aluno(a):
2ª Série
ENTENDENDO A FÍSICO-QUÍMICA - 2º ano – MÓDULO II

1.
2.
3.
1.
2.
3.
4.
5.
A)
FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO (x1) E DO SOLVENTE
(x2)
Qual o significado físico da fração molar do soluto?
Uma solução de HCl cuja fração molar do soluto vale 0,1.
Qual o número de mol de soluto e do solvente?
Qual o significado físico da fração molar do solvente?
Uma solução de glicose cuja fração molar do solvente vale
0,8. Qual o numero de mol do soluto e solvente?
Qual o valor da fração molar do soluto quando a fração molar
do solvente vale 0,7?

1.
2.
MOLARIDADE (W)
Qual o significado físico da molaridade?
Uma solução de H2SO4 2 mol, contém quantos mol de soluto
em 500 g de H2O?
Uma solução de HCl 0,8 mol contém quantos mol de soluto
em 1,5 de H2O?

Data: 21 / 03 / 2014
Lista de Química
Lista
02
Turma:
02) Duas soluções de H2SO4 foram misturadas, sendo que a
primeira de 1 L, 3,5 mol/L foi misturado com outra solução de
mesmo soluto 3 L, 2,5 mol/L. Qual a molaridade final?

MISTURA DE SOLUÇÕES COM SOLUTOS DIFERENTES
QUE NÃO REAGEM ENTRE SI
01) Misturando-se 250 mL de solução 0,6 mol/L de KCℓ com
750 mL de solução 0,2 mol/L de NaBr. Responda:
A)
B)
Qual a molaridade do KCℓ?
Qual a molaridade do NaBr?
02) Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1 M de KCℓ
com 100 mL de solução aquosa 0,1 M de MgCℓ2, responda:
A)
Qual a molaridade do KCℓ?
B)
Qual a molaridade do MgCℓ2?
C)
-1
Qual a molaridade dos íons [Cℓ ]?

MISTURAS DE SOLUÇÕES
REAGEM ENTRE SI
COM
SOLUTOS
QUE
01) Uma solução de HCℓ 0,4 mol/L, 1,0 L foi misturada com uma
solução básica de KOH 0,1 mol/L. responda:
PARTE POR MILHÃO (PPM)
Qual o significado físico de ppm?
2+
Um alimento contendo mais de 0,05 ppm de Pb é impróprio
para consumo. A análise de uma amostra de morango
- 4%
acusou 2.10
em massa desse metal pesado.
A)
Equacione a reação entre o ácido e base e determine o
número de mol do ácido e da base.
B)
A solução final será ácida, básica ou neutra? Justifique.
C)
Calcule a molaridade mol/L do sal na solução final?
A amostra de morangos deve ou não ser confiscada?
Justifique por meio de cálculos.
2+
Quantos mol de Pb uma pessoa ingere ao comer 100 g
desses morangos? (utilize Pb = 200g / mol)
2) Uma solução de HBr 0,5 mol/L em 0,2 L foi misturada com
uma solução de NaOH 0,2 mol/L em 0,3 L. Responda:
03) O nível medicinal aceito de chumbo no sangue é de
200 μg/L. Isso é igual a quantos ppm?
Equacione a reação entre o ácido e base e determine o
número de mol do ácido e da base.
B)
A solução final será ácida, básica ou neutra? Justifique.
C)
Calcule a molaridade mol/L do sal na solução final?
B)

1.
2.
3.
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES – ADICIONAR SOLVENTE
Uma amostra de 100 mL de soda caustica de concentração
20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL.
a concentração, em g/L, dessa nova solução?
Ao adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução
0,1 molar de hidróxido de potássio, obteremos uma nova
concentração molar. Demonstre estes cálculos?
A sacarose C12H22O11 em solução 34,2 g/L em volume de
200 mL, logo são adicionados 800 mL nesta solução.
A)
3) Uma solução de NaOH 0,25 mol/L, 0,4 L foi misturada com
H2SO4 1 mol/L, 0,10 L. Responda:
A)
Equacione a reação entre o ácido e base e determine o
número de mol do ácido e da base.
B)
A solução final será ácida, básica ou neutra? Justifique.
C)
Calcule a molaridade mol/L do sal na solução final?

TITULAÇÃO
A)
Qual a nova concentração em g/L?
B)
Qual a nova molaridade? (H=1, S=32, O=16)
C)
50 mL de uma solução 2,0mol/L em MgCℓ2 são diluídos a 1 L.
01) Cite os aparelhos de laboratório utilizados na titulação.
Responda:
03) Como é chamado o momento em que o reagentes ácido e
base reagem em proporção estequiométrica e promove a
viragem de cor ?
A)
B)
Qual é a concentração em mol/L do MgCℓ2?
+2
-1
Qual é a concentração dos [Mg ], [Cℓ ]?

MISTURA DE SOLUÇÕES COM O MESMO SOLUTO
01) Duas soluções de CaCℓ2 foram misturadas, sendo que a
primeira de 200 mL e molaridade 3 M e a segunda 300 mL e
molaridade 2,5 M. Responda:
A)
B)
Qual a molaridade da solução resultante?
Qual a concentração g/L da solução
(Ca = 40, Cℓ = 35,5)
resultante?
02) Na titulação ácido-base qual o indicador mais utilizado?
04) Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo
básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g
foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico
0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250
mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio,
em porcentagem de massa, na amostra da barrilha?
05) 1,24 g de ferro impuro foram dissolvidos em 20 mL de HCl
3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa
reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH
2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado?