(ACAFE) Foi dissolvida uma determinada massa de etanol puro em 200 g de
acetona acarretando em um aumento de 0,86°C na temperatura de ebulição da
acetona.
Dados: H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol. Constante ebulioscópica molal da acetona (Keb) = 1,72
-1
°C.Kg.mol
A massa de etanol dissolvida foi de:
a) 0,86 g
b) 5,8 g
c) 2,3 g
d) 4,6 g
Resolução:
A adição de soluto menos volátil acarreta em um aumento na temperatura de
ebulição. Segundo a constante informada, pode-se calcular a massa de etanol
dissolvida.
1,72ºC
1 mol/kg acetona
0,86ºC
x
x = 0,5 mol etanol/kg acetona
0,5 mol
1000 g de acetona
y
200 g de acetona
y = 0,1 mol de etanol
1 mol de etanol (C2H6O)
46 g
0,1 mol de etanol
z
z = 4,6 g
34) Considere soluções aquosas saturadas de hidróxido de cálcio e de hidróxido de
alumínio ambas na mesma temperatura.
Dados: Para a resolução dessa questão considere os seguintes produtos de solubilidade
(Ks) em água:
-6
-33
Ks Ca(OH)2 = 4.10 , Ks Aℓ(OH)3 = 1.10
Nesse sentido é correto afirmar, exceto:
a) O pH da solução saturada de hidróxido de alumínio é menor que o pH da solução
saturada de hidróxido cálcio.
b) O hidróxido de cálcio é mais solúvel em água que o hidróxido de alumínio.
c) O pH da solução saturada de hidróxido de cálcio é menor que o pH da solução
saturada de hidróxido alumínio.
-2
d) Na solução saturada de hidróxido de cálcio a concentração dos íons hidroxilas é 2.10
mol/L.
Avaliando a constante do produto de solubilidade das bases, podemos chegar à
conclusão que o Ca(OH)2 é mais solúvel que o Aℓ(OH)3. Como o hidróxido de cálcio
é mais solúvel, liberará maior quantidade de OH- no sistema, deixando seu pH mais
alto em relação a uma solução de Aℓ(OH)3. Com essa informação, já é possível
avaliar qual afirmativa está errada.
Cálculo da solubilidade de Ca(OH)2
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
x
x
2x
Ks = [Ca2+] . [OH-]2
Ks = x . (2x)2
4 . 10-6 = 4x3
x3 = 10-6
x = 10-2 mol/L
Cálculo da solubilidade de Aℓ(OH)3
Aℓ(OH)3(s)
Aℓ3+(aq) + 3OH-(aq)
x
x
3x
Ks = [Aℓ3+] . [OH-]3
Ks = x . (3x)3
1 . 10-33 = 9x4
x = 3,25 . 10-9 mol/L
A) Correta. Como hidróxido de alumínio é menos solúvel, o pH de sua solução é
mais baixo.
B) Correta.
C) Incorreta. Uma solução de hidróxido de cálcio apresenta pH maior que uma
solução de hidróxido de alumínio, pois é mais solúvel e libera maior quantidade de
OH-.
D) Correta.
Solubilidade do Ca(OH)2 = 1 . 10-2 mol/L
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) +
2OH-(aq)
1 . 10-2 mol/L
1 . 10-2 mol/L
2 . 10-2 mol/L
35) No jornal Folha de São Paulo, de 01 de fevereiro de 2013, foi publicada uma
reportagem sobre um medicamento utilizado para tratar intoxicações com
cianeto, gás que foi liberado no incêndio da boate Kiss “[...] O Ministério da
Saúde, por meio da sua assessoria de imprensa, disse que 140 kits de
hidroxicobalamina foram doados pelo governo dos Estados Unidos […]”.
Dados: fórmula estrutural plana da hidroxicobalamina.
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise as
afirmações a seguir.
l Na estrutura da hidroxicobalamina existe a função química amida.
ll Na estrutura da hidroxicobalamina existe a função química álcool e éter.
lll Segundo a teoria ácido-base de Brönsted- Lowry, a molécula de
hidroxicobalamina pode atuar como base.
lV Na estrutura da hidroxicobalamina existem apenas os elementos químicos
carbono, oxigênio, nitrogênio, fósforo e hidrogênio.
Todas as afirmações corretas estão nos itens:
a) III - IV
B) I - II
C) I - II - IV
D) I - II – III
As seguintes funções químicas citadas no texto estão presentes na hidroxicobalamina:
amida
álcool
éter
I) Correta.
II) Correta.
III) Correta. A presença do par de elétrons não compartilhado dos nitrogênios,
presentes nas aminas, permite que a estrutura possa receber prótons, atuando
como base de Bronsted-Lowry.
IV) Incorreta. Além dos elementos citados, também está presente o Cobalto (Co).
36) A reação de 54 gramas de alumínio metálico com 200 gramas de ácido clorídrico
ocorre com a liberação de um gás.
Dados: H: 1 g/mol, Cℓ: 35,5 g/mol, Aℓ: 27 g/mol.
Para a resolução dessa questão considere que todos os reagentes estão na forma pura.
Determine a massa desse gás formado.
a) 5,48 g
b) 11,11 g
c) 6,00 g
d) 1,82 g
MHCl = 36,5 g/mol
A reação citada no texto é:
2 Aℓ
+
2 mol Aℓ
6 HCℓ
6 mol HCℓ

2 AℓCℓ3 +
3 H2
54 g
219 g
54 g
200 g
Excesso
Limitante
nas condições citadas
O cálculo da massa do produto deve ser feito com o reagente limitante, no caso
HCℓ.
6 mol HCℓ
3 mol de H2
219 g HCℓ
6 g de H2
200 g HCℓ
x
x = 5,48 g de H2
37) Os gases ideais podem ser estudados pela equação P.V = n.R.T. Porém, nos gases
reais usa-se a equação abaixo, de Van de Waals, onde P: pressão, n: número de moles,
-1
-1
V: volume, R: 0,082 atm.L.mol .K , T: temperatura, a e b são constantes empíricas que
variam para cada tipo de gás.
Utilizando-se da equação de Van de Waals, qual a pressão exercida em um recipiente
hermético de 2L por 1 mol de um gás real sob uma temperatura de 27°C?
a) 12,34 atm
b) 12,30 atm
c) 12,64 atm
d) 0,86 atm
A questão traz a equação de Van der Waals para gases, que é utilizada no estudo
dos gases reais. A questão era apenas de aplicação da fórmula, com substituição
direta dos valores.
38) Sobre a eletroquímica, julgue os itens a seguir.
l) Em uma cuba eletrolítica, no cátodo (polo positivo) ocorrem reações de redução.
II) A eletrólise ígnea do cloreto de sódio produz Na e Cℓ2(g).
lll) Em uma pilha, no cátodo ocorrem reações de oxidação e no ânodo reações de
oxidação.
lV) Em uma pilha o sentido da corrente elétrica (i) é do ânodo para o cátodo.
Todas as afirmações corretas estão nos itens:
a) III - IV
b) II - III
c) II - III - IV
d) I – II
Sem alternativa correta
I) Incorreta. O cátodo de um processo eletrólitico é o polo negativo, onde ocorrem
os processos de redução.
II) Correta. A eletrólise ígnea do NaCℓ envolve calor e não ocorre na presença de
água. Os produtos formados são sódio metálico (Na) e cloro gasoso (Cℓ2)
III) Incorreta. Em uma pilha, no cátodo ocorrem reações de redução e no ânodo
reações de oxidação.
IV) Correta. Em uma pilha, o sentido da corrente é do polo negativo (ânodo) para o
polo positivo (cátodo).
39) Sobre a termoquímica, julgue os itens a seguir.
l Colocando um pequeno cubo de gelo na palma da mão, o gelo começa a derreter dando
a sensação de frio na palma da mão. Logo, a fusão do gelo é uma transformação
exotérmica.
ll As substâncias simples no estado padrão (estado mais estável a 25°C e 1 atm) terão
por convenção entalpia zero.
lll O princípio de funcionamento de um calorímetro pressupõe que o sistema seja
adiabático.
lV A entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de
substância composta a partir das substâncias simples no estado padrão.
Todas as afirmações corretas estão nos itens:
a) I - II
b) I - II - III - IV
c) II - III - IV
d) III – IV
I) Incorreta. A fusão do gelo é a passagem do sólido para o líquido e absorve
energia, sendo um processo endotérmico.
II) Correta.
III) Correta.
IV) Correta.