QMC 160
Prof. Hugo Braibante
Ácidos & Bases
1) Qual das alternativas não representa um par ácido-base conjugado?
A)
B)
C) HSO-4, H2SO4
D) -OH, O2E) NO3-, NO22) A espécie que aceita prótons está definindo um
A) Ácido de Arrenhius
B) Ácido de Lewis
C) Base de Lewis
D) Ácido de Bronsted-Lowry
E) Base de Bronsted-Lowry
3) Qual o produto formado na reação ácido-base
.......
A) CH3O- + +NH4
B) CH2OH + +NH3
C) CH3OH2+ + -NH2
D) CH3NH2 + H2O
E) CH4 + NH2OH
4) O ácido conjugado da H2O é __________.
A)
B) H3O
C)
D)
E)
5) Qual o ácido mais forte?
A) HB) HOC) HSO4D) H2O
E) H3O+
QMC 160 - Química Orgânica Básica
Prof. Hugo Braibante
1
QMC 160
Prof. Hugo Braibante
6) A base conjugada do NH3 é__________.
A) +NH2
B) -NH2
C) +NH4
D) -NH4
E) -NH3
7) Qual (is) espécies atuam como base?
A) 1 e 2
B) 3 e 4
C) 2 e 4
D) 1 e 3
E) 2 e 3
8) Qual o ácido conjugado do NH3?
A) +NH3
B) -NH
C) +NH4
D) -NH2
E) +NH2
9) Indicar o ácido e a base conjugada de HSO4-.
10) Complete a reação abaixo.
HCO2H + -NH2 → ...........................
11) Qual o ácido conjugado do CH3NH2?
A) CH3NH3+
B) CH3NHC) NH4+
D) NH212) Qual a base conjugada da CH3NH2?
A) CH3NH3+
B) CH3NHC) NH4+
D) NH213) Qual o pH de uma solução 0.1 M de HCl? (Nota: pKa do HCl = -6.)
A) 6
B) -6
C) 1
D) -8
E) -1
QMC 160 - Química Orgânica Básica
Prof. Hugo Braibante
2
QMC 160
Prof. Hugo Braibante
14) Se o pH da solução de HCl é 4.1, Qual a concentração H3O+?
A) -0.6128
B) 6.1 × 10-1
C) 7.9 × 10-5
D) 1.3 × 10-10
E) 8.0 × 109
15) Qual a afirmativa correta?
A) Quanto maior o Ka, mais forte será o ácido
B) Quanto menor o pKa maior o Ka
C) Quanto menor o pKa, mais forte será o ácido
D) Quanto menor o pKa, maior a dissociação em qualquer meio
E) Todas acima
16) Se H2O tem um pKa = 15.7 e HF tem pKa = 3.2, Qual a base mais forte, HO- ou F-? Explicar.
17) Em uma reação ácido-base, como é determinada a posição de equilíbrio,
18) O pKa do CH3COOH é 4.8 e o pKa do HCOOH é 3.8. Esta informação permite afirmar que:
A) CH3COOH completamente ionizado em água
B) HCOOH é um ácido mais fraco que CH3COOH
C) HCOO- é uma base mais fraca que CH3COOD) CH3COOH reage com HO- enquanto HCOOH não.
E) HCOOH reage com HO- enquanto CH3COOH não
19) O pH característico da chuva é
A) 1.0
B) 4.0
C) 5.5
D) 7.0
E) 7.5
20) Qual o ácido mais forte?
A) CH3OH
B) CH3OH2+
C) H2ND) CH3NH2
E) CH3NH3+
QMC 160 - Química Orgânica Básica
Prof. Hugo Braibante
3
QMC 160
Prof. Hugo Braibante
21) Qual o ácido mais forte?
A) I
B) II
C) III
D) IV
E) V
22) Quais das afirmações está correta?
A) Quanto mais forte o ácido, mais fraca a sua base conjugada.
B) Quanto mais forte o ácido, mais forte a sua base conjugada.
C) Quanto mais forte a base, mais forte a sua base conjugada.
D) Quanto mais forte o ácido, mais fraco é o ácido conjugado.
E) Quanto mais forte o ácido, mais fraco é o ácido conjugado.
23) Qual o ácido mais forte?
A) HI
B) H2O
C):NH3
D) CH4
E) CH3OH
24) Qual o ácido mais forte?
A) CH3CH2OH
B) CH3OCH3
C) CH3-NH-CH3
D) CH3-CCH
E) CH3-CH=CH2
QMC 160 - Química Orgânica Básica
Prof. Hugo Braibante
4
QMC 160
Prof. Hugo Braibante
25) Qual a afirmativa incorreta?
A) Um composto protonado ganhou um próton.
B) Um composto protonado ganhou um elétron.
C) Ácidos protonado são ácidos muito forte
D) Uma amina pode se comportar como um ácido ou uma base.
E) Álcoois são ácidos mais fracos do que os ácidos carboxílicos.
26) O pKa do CH3COOH é 4.8. Se o pH de uma solução aquosa de CH3COOH e CH3COO- é 4.8,
então___.
A) CH3COOH está completamente ionizado
B) [CH3COOH] > [CH3COO-]
C) [CH3COOH] = [CH3COO-]
D) [CH3COOH] < [CH3COO-]
E) CH3COOH esta não ionizado
27) Porque CH3CH2OH (pKa = 19) predomina na solução com pH 4.5.
28) Quando uma pequena concentração do ácido hexanóico [CH3(CH2)4CO2H, pKa ~ 4.8], é
adicionada em funil de separação contendo o solvente orgânico, éter etílico e água a pH =2,0 na
fase do __________ teremos a espécie __________.
A) Éter; CH3(CH2)4CO2B) Água; CH3(CH2)4CO2C) Éter; CH3(CH2)4CO2H
D) Água; CH3(CH2)4CO2H
E) Nenhuma das respostas
29) Quando uma pequena concentração do ácido hexanóico [CH3(CH2)4CO2H, pKa~4.8], é
adicionada em funil de separação contendo o solvente orgânico éter etílico e água a pH =12,0 na
fase do __________ teremos a espécie __________.
A) Éter; CH3(CH2)4CO2B) Água; CH3(CH2)4CO2C) Éter; CH3(CH2)4CO2H
D) Água; CH3(CH2)4CO2H
E) Nenhuma das alternativas
30) Para determinar a posição de equilíbrio em uma reação ácido-base, o equilíbrio favorece ___.
A) Reação do ácido mais fraco e formação do ácido mais forte
B) Reação de deslocamento da reação para o composto com o menor Ka
C) Mudança da reação em direção ao lado da reação com o maior pKa
D) Reação do ácido mais forte e a formação do ácido mais fraco
E) Nenhuma das afirmações é verdadeira.
QMC 160 - Química Orgânica Básica
Prof. Hugo Braibante
5
QMC 160
Prof. Hugo Braibante
31) Porque :NF3
é uma base mais fraca que :NH3.
32) Considerando os compostos, NH3, HF, e H2O. Classificar estes compostos em ordem crescente
de acidez e discutir seus fundamentos.
33) Qual o ácido mais forte: O ácido tríflico, CF3SO3H (ácido trifluormetanossulfônico), ou o ácido
metanossulfônico, CH3SO3H? Explicar sua escolha.
34) Quanto mais forte o ácido __________.
A) Menos estável sua base conjugada
B) Maior o pKa
C) Mais fraca é sua base conjugada
D) Maior o pH
E) Maior a concentração de íons hidroxilas
35) A estabilidade da base é determinada pelo?
A) pH
B) Tamanho do átomo
C) Eletronegatividade
D) B e C
E) C somente
36) A pH = 5,5 qual a forma predominante?
A) HCN (pKa = 9.1)
B) CH3COOH (pKa = 4.76)
C) CH3CH2NH3+ (pKa = 11.0)
D) +NH4 (pKa = 9.4)
37) Quais espécies são Bases de Lewis?
A) NF3
B) BF3
C) CH3OCH3
D) A e B
E) A e C
38) Porque o AlCl3 é um ácido de Lewis?
QMC 160 - Química Orgânica Básica
Prof. Hugo Braibante
6