QUÍMICA TURMA: 2º ANO
EXERCÍCIOS PARA RECUPERAÇÃO FINAL
CONTEÚDO ABORDADO: 2º SEMESTRE
PROF: TATHIANA R. CIDRAL
fenolftaleína, um indicador ácido-base. Em relação a esse
composto, pode-se afirmar:
1) Dê a fórmula estrutural e o nome de cada composto
abaixo:
a) CH3C(CH3)2CHCHC(CH3)2CH3
b) CH3C(CH2CH3)2CHCHC(C2H5)2CHCH2
c) CH2CCH2
d) CH3C3H3C(C3H7)2C3H3CCH
a) Possui anéis aromáticos condensados.
e) H2CCH2
b) Apresenta grupamentos das funções aldeído e cetona.
f) H3CC(C2H5)2CHCHC(C4H9)2CH3
c) Apresenta cadeia alifática.
g) (CH3)3CC(CH3)3CH2CH2CH3
d) É um indicador ácido-base, porque é um ácido
carboxílico.
2) Explique por que cada um dos seguintes nomes está
e) Apresenta grupamentos fenólicos.
incorreto
a) 2,2 – Dimetil – 6 – etil – heptano
8) Univali-SC Na embalagem de álcool para uso
b) 4 – Etil – 5,5 – dimetilpentano
doméstico vem escrito: “álcool etílico hidratado 96ºGL, de
c) 5,5,6 – trimetil-octano
baixo teor de aldeídos. Produto não perecível”. Assinale a
d) 2 – isopropil – 4 – metil – heptano
alternativa correta.
a) Álcool e aldeído são funções inorgânicas.
3) Represente as estruturas das seguintes substâncias
b) Esse álcool é anidro.
a) 2 – metil – heptano
c) Esse álcool possui aproximadamente 96% de etanol e
b) 4 – etil – 3,4 – dimetil – octano
4% de água.
c) 4 – etil – 2,2 – dimetil – hexano
d) “Não perecível” significa deteriorar-se com facilidade.
d) 3,3 – dietil – 2,5 – dimetil – nonano
e) Essa mistura não é combustível porque existe presença
e) 4 – isopropil – 3 – metil – heptano
de água.
4) Proponha uma cetona com 5 átomos de carbono.
9) Unifor-CE Um professor de Química escreveu na lousa
a fórmula C3H6O e perguntou a 3 estudantes que composto
5) Represente, e nomeie, o maior número de compostos
tal fórmula representava. As respostas foram:
possíveis que possua cetonas com fórmula C5H10O.
estudante 1 – propanona (acetona)
estudante 2 – propanal
6) UFRN O ácido metanóico (fórmico), encontrado em
estudante 3 – álcool propílico (propanol)
algumas formigas é causador da irritação provocada pela
O professor considerou certa a resposta dada somente
picada desses insetos, tem a seguinte fórmula: HCOOH. O
por:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 1 e 2
e) 2 e 3
átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridação:
a) sp com 2 ligações sigma (σ) e 2 ligações pi (π).
10. E.M. Santa Casa/Vitória-MG
b) sp2 com 3 ligações sigma (σ) e 1 ligação pi (π).
a) Escrever a estrutura do 4,5-dietil-6-metildecano
c) sp2 com 1 ligação sigma (σ) e 3 ligações pi (π).
b) Indicar o número de carbonos:
d) sp3 com 3 ligações sigma (σ) e 1 ligação pi (π).
Primários:
Secundários:
Terciários:
Quaternários:
7) UESC-BA A fórmula estrutural representada é da
11. PUC-PR Relacione a coluna da esquerda com a da
direita.
( ) alcano
1. etanol
( ) alceno
2. uréia
( ) álcool
3. benzoato de etila
( ) éster
4. eteno
f)
5. acetileno
g)
6. propano
h)
12) A que se refere as seguintes fórmulas ?
Dê exemplos.
a)
CnH2n+2
i)
b) CnH2n
c)
CnH2n-2
13) Dê a estrutura dos seguintes compostos:
a)
Butanol
m) Butan-2-ol
b) Propanol
n) Propanal
c)
o) Ácido Propanóico
Propanona
d) Etanodiol
p) Metanol
e)
Etanol
q) Ácido Acético
f)
Ácido Propiônico
r) Ácido Butirico
g) Etoximetano
s) Butanoato de Metila
h) Pentano-3-ona
t) Decanoato de Nonila
i)
Éter dimetilico
u) Propanoato de etila
j)
Pentano-2-ona
v) Éter metil etílico
k) Propoximetano
l)
j)
k)
l)
x) 2,2,4-trimetil pentano
Butoxipropano
14) Dê o nome dos seguintes compostos:
m)
a)
n)
b)
c)
o)
d)
e)
p)
a) isobutano.
b) isopropano.
c) dimetiletano.
d) butano.
e) metilpropano.
19) O bactericida FOMECIN A, cuja fórmula estrutural é:
15) Dê os nomes dos seguintes compostos:
apresenta as funções
a) ácido carboxílico e fenol.
b) álcool, fenol e éter.
c) álcool, fenol e aldeído.
16) Dê os nomes dos seguintes compostos:
d) éter, álcool e aldeído.
e) cetona, fenol e hidrocarboneto.
20) A substância de fórmula a seguir, é um:
a) diol.
b) dialdeído.
c) ácido dicarboxílico.
d) anidrido duplo.
e) hidróxi-ácido.
17) Para completar corretamente a afirmação a seguir,
21) Dentre os compostos
deve-se substituir X e Y, respectivamente, por:
São cetonas:
a) éter e etanal
b) aldeído e etanol
c) álcool e 1-butanol
a) apenas I, III e IV
b) apenas I, IV e V
c) apenas II, III e IV
d) apenas II, IV e V
e) apenas II, V e VI
d) anidrido de ácido e ácido butanóico
e) éster e ácido butanóico
22) Na solução contida num frasco com picles, entre
outras substâncias, encontra-se o ácido acético, cuja
18) O gás de cozinha é uma mistura em que predomina o
hidrocarboneto CH3CH2CH2CH3. O nome deste alcano é:
fórmula estrutural plana é:
d) I - R, II - T, III - Q, IV - P.
e) I - S, II - R, III - P, IV - Q.
26) BOSTON, EUA- ...O estudo da equipe do doutor
Irwin
Goldstein,
da
Universidade
de
Boston
(Massachusetts), que analisou 532 casos de homens com
problemas de ereção, indica que 69% dos pacientes que
23) O nome do composto a seguir, que pode ser usado
mantiveram relações sexuais depois de ingerir sildenafil -
para dar o sabor "morango" a balas e refrescos é:
nome científico do Viagra - atingiram seu objetivo com
êxito, contra os 22% que receberam apenas um placebo
(pílula idêntica, mas sem eficácia)...
http://www2.uol.com.br/JC/1998/1405//cm1405.htm
(JORNAL DO COMÉRCIO RECIFE,
a) etanoato de butila.
b) butanoato de etila.
ON LINE)
c) ácido etil-n-propil-metanóico.
d) propanoato de metila.
e) butanoato de metila.
24) O composto que pertence à função orgânica
hidrocarboneto é:
Com base na constituição do Viagra apresentada
anteriormente, podemos verificar a AUSÊNCIA de grupo
funcional relativo à função orgânica:
a) aldeído.
b) éter
c) amina
d) álcoole) ácido carboxílico.
25) Associe os nomes comerciais de alguns compostos
27) A estrutura do colesterol é representada pela fórmula:
orgânicos e suas fórmulas condensadas na coluna superior
com os nomes oficiais na coluna inferior.
Em relação a essa substância, todas as afirmativas a seguir
estão corretas, EXCETO
a) Descora uma solução de bromo em tetracloreto de
A associação correta entre as duas colunas é:
carbono.
a) I - P, II - T, III - Q, IV - R.
b) Possui as funções álcool e alqueno.
b) I - Q, II - R, III - T, IV - P.
c) Apresenta cadeias alifáticas e aromáticas.
c) I - Q, II - T, III - P, IV - R.
d) Pode formar ligações de hidrogênio com a água.
28) Faça uma reação de esterificação onde o produto
a) ciclobutano.
b) metil ciclopropano.
gerado seja o metanoato de propila
c) propano.
d) propeno.
e) propino.
29) Quais são as possíveis aplicações desses compostos?
34) Um isômero do éter CH3 – O – CH3 é o:
Ex. Propanona Acetona (removedor de esmalte)
I)
CH3COOH
a) ácido acético.
b) éter dietílico.
II) CH2O
c) propanol.
d) etanol.
III) CH3CH2OCH2CH3
e) etano.
IV) CHOOH
IV) CH3CH2OH
35) (Mackenzie-SP) O número máximo de isômeros de
V) CH3OH
posição de um composto aromático com fórmula
molecular C8H10 é:
30) Dê a Hibridização de cada carbono a seguir:
a) 8.
b) 5.
c) 2.
d) 3.
e) 4.
36) Sobre os compostos: éter metil fenílico e meta hidroxitolueno.
(__) São isômeros.
(__) Pertencem à mesma função química.
(__) Ambos possuem fórmula molecular C7H8O.
(__) Ambos são aromáticos.
(__) Ambos são isômeros do álcool benzílico.
37) A respeito dos seguintes compostos, pode-se afirmar
31) Dê a Hibridização dos átomos de carbono indicados a
que:
seguir:
a) são isômeros de posição.
b) são metâmeros.
c) são isômeros funcionais.
d) ambos são ácidos carboxílicos.
e) o composto I é um ácido carboxílico, e o composto II é
um éter.
32)
O
álcool
benzílico,
o
cresol
e
o
anizol,
38) Considere as afirmações:
respectivamente,
I. Propanal é um isômero da propanona.
II. Etil-metil-éter é um isômero do 2-propanol.
III. 1-propanol é um isômero do 2-propanol.
São isômeros:
IV. Propilamina é um isômero da trimetilamina.
a) de posição.
b) de função.
d) de cadeia.
e) dinâmicos.
33) O ciclo-propano é isômero do:
c) de compensação.
Estão corretas:
a) todas.
b) apenas I, II e III.
c) apenas I e II.
d) apenas II e IV.
e) apenas III e IV.
39) Analisando as fórmulas das substâncias apresentadas a
44) Qual a afirmação errada a respeito do 1 butanol e 2
seguir:
butanol?
a) Têm a mesma fórmula molecular.
b) Têm a mesma fórmula mínima.
c) São isômeros de posição.
d) São álcoois saturados.
Pode-se afirmar que a fórmula correspondente a um
e) São isômeros de cadeia.
isômero do butano é:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
45) O veneno de traças paradiclorobenzeno tem fórmula
estrutural abaixo. Quantos isômeros planos de posição
40) Os compostos abaixo exemplificam um caso de
existem nessa substância?
isomeria de:
a) 1.
a) cadeia.
b) função.
d) posição.
e) metameria.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
c) compensação.
46) (UPE-2004-Q2) O número de isômeros planos de
cadeia aberta que existe com a fórmula C4H7Br é:
41) A alternativa que apresenta um par de isômeros planos
a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 7.
e) 8.
é:
a) pentanal e 2 – metil – 1 – butanol.
47) (ITA-SP) Um alcano pode ser isômero de:
b) 3 – metil pentano e 2, 3 – dimetil butano.
a) um alceno com o mesmo número de átomos de carbono.
c) 1, 2 – dihidróxi – propano e ácido propanóico.
b) um ciclano com a mesma fórmula estrutural.
d) trimetilamina e etil dimetilamina.
c) outro alcano de mesma fórmula molecular.
e) metóxi – metano e etano.
d) um alcino com apenas uma ligação tripla.
e) um alcadieno com o mesmo número de átomos de
42) O gás de botijão (GLP: gás liquefeito do petróleo), que
hidrogênio.
é largamente utilizado como combustível doméstico, pode
ser considerado como constituído por uma mistura de
48) (PUC) A substituição de um hidrogênio por uma etila
propano (C3H8) e butano (C4H10). O butano dessa
no carbono secundário do butano resulta em um isômero
mistura admite como isômero o:
de cadeia do:
a) ciclopropano.
b) metil-butano.
a) 2-metil butano.
b) 2-metil pentano.
c) propeno.
d) metil-propano.
c) 3-metil pentano.
d) pentano.
e) ciclobutano.
e) hexano.
43) Analise os compostos a seguir:
49) O ácido butírico (ác butanóico) é um ácido carboxílico
encontrado na manteiga rançosa, em queijo velho e na
transpiração humana. Um dos seus isômeros funcionais é
utilizado na industria de alimentos, em mistura ou sozinho,
para dar sabor menta ou maçã. Qual dos compostos a
seguir, quando colocado na gelatina, deve ter sabor de
São isômeros os pares:
a) 1 e 5; 2 e 4.
b) 2 e 4; 3 e 5.
d) 3 e 6; 1 e 5.
e) 2 e 4; 3 e 6.
c) 1 e 3; 2 e 4.
menta ou maçã?
a) CH3(CH2)2COOH.
b) CH3COCOCH3.
c) CH3COOC2H5.
d) CH3CH2CH2COOC2H5.
e) C4H7COOH.
55) Os tipos de isomeria existentes entre os compostos
abaixo são, respectivamente:
50) Dentre os pares de compostos orgânicos relacionados
abaixo, assinale o que exemplifica um caso de isomeria
plana de cadeia:
a) posição e cadeia.
b) tautomeria e compensação.
a) propanal e propanona.
c) cadeia e posição.
d) funcional e compensação.
b) n-propilamina e metil etilamina.
e) tautomeria e função.
c) 1 butanol e 2 butanol.
d) metóxi-propano e etóxi-etano.
56) O equilíbrio abaixo poderá ser considerado como:
e) propanóico e metanoato de etila.
51) (Med. Catanduva-SP) Dentre os pares de compostos
orgânicos relacionados abaixo assinale o que exemplifica
a) ressonância.
b) reação ácido-base.
um caso de isomeria plana de cadeia:
c) reação de oxi-redução.
d) tautomeria.
a) propanal e propanona.
e) hidrólise.
b) n-propilamina e metil-etilamina.
c) 1-butanol e 2-butanol.
57) Tautomeria é um caso particular de isomeria de função
d) metoxipropano e etoxietano.
no qual dois isômeros coexistem em equilíbrio. A
e) propanóico e metanoato de etila.
alternativa que contém o par que exemplifica o exposto
anteriormente é:
52) (OSEC) A substituição de um dos átomos de
a) éter etílico e éter metilpropílico.
hidrogênio do fenol por um átomo X possibilita a
b) ciclobutano e metil ciclobutano.
formação de um número de isômeros de posição igual:
c) propanona e 2-propenol.
a) 5.
d) éter metílico e álcool etílico.
b) 4.
c) 3.
d) 2.
e) 1.
e) dietilamina e metilpropilamina.
53) As aminas podem ser obtidas teoricamente pela
substituição de um ou mais hidrogênios por radicais
58) (UPE-2007 – Q1) Analise o equilíbrio representado
orgânicos. Dadas as aminas:
pela equação química abaixo:
Em relação ao conceito de isomeria, é verdadeiro afirmar
Podemos afirmar que são isômeras de:
a) cadeia.
b) posição.
d) função.
e) compensação.
c) tautomeria.
que o equilíbrio:
a) não exemplifica caso de isomeria.
b) exemplifica um caso de isomeria de cadeia entre
alcenos.
54) O éter sulfúrico (etóxi-etano), também chamado éter
etílico, foi muito empregado como anestésico.
Entretanto, em virtude da sua toxidade, ele não é mais
utilizado para esse fim. Marque a opção que apresenta um
isômero plano de função do éter sulfúrico.
a) etanoato de etila.
b) 1 butanol.
c) butanóico.
d) butanona.
e) butanal.
c) apenas evidencia a mudança da fórmula estrutural do
etanal para a cetona.
d) evidencia um caso particular de isomeria funcional
conhecido com o nome de tautomeria.
e) evidencia tão somente o efeito ressonante entre álcoois
insaturados.
59) Associe as colunas e identifique a alternativa
correspondente:
a) IC, IIA, IIID.
b) IB, IIA, IIID.
c) IB, IIC, IIIC.
d) IC, IIB, IIIA.
e) IA, IIB, IIIC.
Os compostos I e II são, respectivamente,
a) butanona e metoxipropano.
b) butanona e 1-butanol.
60) (UNIVEST-SP) A isomerização é um processo no qual
c) 1-butanol e metoxipropano.
as moléculas sofrem um rearranjo estrutural. Ela é
d) 2-butanol e butanona.
utilizada na industria para melhorar a qualidade dos
e) 2-metil propanona e propanal.
produtos. Sobre isomeria julgue as afirmações:
(__) O etoxietano é isômero de compensação do metoxi-n-
63) (Cesgranrio-RJ) A respeito da isomeria nos compostos
propano.
orgânicos, considere o esquema a seguir:
(__) Há apenas dois fenóis de fórmulas estruturais
Os compostos I, II e III podem ser, respectivamente:
diferentes que possuem fórmula molecular C7H8O.
(__) O metil ciclopropano é isômero do ciclobutano.
(__) Entre as substâncias 1-propanol e metoxietano ocorre
isomeria de função.
(__) Entre o etanal e o etenol ocorre tautomeria.
a) 3-pentanona, metilbutanona e pentanal.
61) Com a fórmula molecular C4H11N, são representados
b) 3-pentanona, metilbutanona e 2-pentanol.
os seguintes pares de compostos:
c) 3-pentanona, etilbutanona e 2-pentanol.
d) 1-pentanona, etilbutanona e pentanal.
e) 3-pentanona, ciclopentanona e 2-pentanol.
64) Numere a segunda lista relacionando os pares de
compostos com o tipo de isomeria na primeira lista.
Os pares I, II e III são, respectivamente:
a) isômeros de posição, metâmeros e isômeros de cadeia.
b) isômeros de posição, tautômeros e isômeros funcionais.
c) isômeros de cadeia, metâmeros e isômeros de posição.
d) isômeros funcionais, isômeros de posição e isômeros de
cadeia.
e) isômeros de cadeia, isômeros de posição e metâmeros.
A numeração CORRETA encontrada, de cima para baixo,
62) (UECE) O éter comum é um dos componentes do
é:
lança-perfume, uma droga inalante prejudicial à saúde, que
a) 5 – 4 – 2 – 3 – 1.
b) 3 – 1 – 2 – 4 – 5.
produz sérias lesões, cujo uso serve como porta de entrada
c) 5 – 2 – 4 – 3 – 1.
d) 3 – 5 – 1 – 2 – 4.
para drogas mais fortes, que causam dependência,
e) 4 – 5 – 2 – 3 – 1.
problemas físicos e mentais graves, e até mesmo a morte.
A respeito da isomeria deste composto, considere o
65) (UFF-RJ) Associe a coluna das fórmulas com a coluna
esquema:
do tipo de isomeria:
d) I e III.
e) III e IV.
68) (UFRJ) O compostos responsável pelo aroma de
jasmim é representado pela fórmula estrutural plana a
seguir, na qual algumas ligações químicas são indicadas
por setas numeradas. A ligação que apresenta isomeria
geométrica é:
a) 1D, 1B, 1C.
b) 1D, 2A, 3C.
d) 1A, 2C, 3D.
e) 1C, 2B, 3C.
c) 1A, 2B, 3D.
66) (UEPB) Observe o esquema abaixo:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
69) Apresenta isomeria cis-trans:
a) 1 - buteno.
b) 2 - metil - 2 - buteno.
c) 2 , 3 - dimetil - 2 - buteno.
d) 1 , 1 - dimetil - ciclobutano.
e) 1 , 2 - dimetil - ciclobutano.
70) (UFS-SE) Qual das fórmulas pode corresponder à de
dois compostos:um cis e outro trans?
Escolha a alternativa na qual as letras A, B, C, D e E,
a) CH3 – CH3.
b) CH2 = CH2.
c) CHCl = CHCl.
d) CCl2 = CH2.
correspondem, respectivamente, à isomeria de:
a) posição, cadeia, compensação, tautomeria, função.
71) Tem isomeria cis - trans e apresenta dois carbonos
b) cadeia, compensação, função, posição, tautomeria.
hibridizados em sp2, o composto:
c) função, tautomeria, cadeia, posição, compensação.
d) tautomeria, função, posição, compensação, cadeia.
e) compensação, tautomeria, função, cadeia, posição.
67) A isomerização é um processo no qual as moléculas
sofrem um rearranjo estrutural. Ela é utilizada na industria
para melhorar a qualidade dos produtos. Sobre a isomeria
72) Os compostos abaixo representam isômeros:
afirma-se:
I)
O
etoxietano
é
isômero
de
compensação
do
metoxipropano.
II) O metilciclopropano é isômero do ciclobutano.
III) Entre as substâncias 1 – propanol e metoxietano,
ocorre a isomeria de posição.
IV) O etanal e o etenol são tautômeros.
a) de cadeia.
b) de função.
d) de compensação.
e) geométricos.
c) de posição.
Apenas são corretas afirmações:
a) I, II e III.
b) I, II e IV.
c) II, III e IV.
73) Em relação ao composto a seguir, faz-se as seguintes
afirmações:
III. ciclopentano.
IV. 1,2-dicloro ciclobutano.
Apresentam isomeria geométrica:
I. É um composto que apresenta isomeria cis-trans.
a) apenas I e II.
b) apenas II e III.
c) apenas I, II e III.
d) I, II, III e IV.
e) apenas I e IV.
II. Não apresenta isomeria cis-trans.
III. Seu nome (IUPAC) é 3, 5 dimetil 3 n-propil 5 hepteno.
IV. Apresenta somente ligações sigma s – sp3
São corretas, apenas, as afirmações:
a) IV.
b) I e II.
c) I.
d) II e III. e) I e III.
78) (U.DE UBERABA-MG) As balas e as gomas de
mascar com sabor de canela contêm o composto
cinamaldeído (ou aldeído cinâmico) que apresenta a
fórmula estrutural abaixo.
74) Qual das fórmulas abaixo pode corresponder à de dois
compostos: um cis e outro trans?
a) CH3 – CH3
b) CH2 = CH2
c) CHCl = CHCl
d) CCl2 = CH2
e) CH2 = CHCl
O nome oficial deste composto orgânico é:
a) trans-3-fenil propenal. b) trans-1-fenil propenal.
c) trans-3-fenil propanal. d) trans-3-benzil propenal.
75) (UFES) Apresentam isomeria geométrica:
e) cis-3-fenil propenal.
a) 1-butanol e éter etílico.
b) 1-buteno e 2-buteno.
79) (UFF-RJ) Na tabela “1” abaixo, são apresentados pares
c) 1-penteno e ciclopentano.
de substâncias orgânicas, e na tabela “2”, possíveis
d) acetato de etila e propionato de metila.
correlações entre esses pares:
e) ácido maléico e ácido fumárico.
76) Observando-se os compostos abaixo, podemos afirmar
que:
Após numerar a tabela 2, em relação aos pares da tabela 1,
assinale a opção que apresenta a
numeração correta de cima para baixo:
I. (A) apresenta isomeria de cadeia com (C).
a) 1, 2, 4, 3.
b) 2, 1, 3, 4.
II. (B) apresenta dois isômeros geométricos.
d) 3, 2, 1, 4.
e) 3, 4, 2, 1.
c) 2, 4, 3, 1.
III. (A) apresenta isomeria de posição com (B).
IV. (C) apresenta isomeria de posição com (D).
80) (Covest-2007) A partir das estruturas moleculares
Estão corretas:
abaixo podemos afirmar que:
a) Todas.
b) Apenas I, II e IV.
c) Apenas II, III e IV.
d) Apenas I, III e IV.
e) Apenas I, II e III.
77) Dados os compostos:
I. 2-buteno.
II. 1-penteno.
a) um plano de simetria.
b) estrutura planar.
c) pelo menos dois átomos de carbono unidos por ligação
dupla.
d) assimetria.
e) estrutura tetraédrica.
83) (Fuvest) A molécula da vitamina C (ácido ascórbico)
tem a fórmula estrutural plana abaixo.
O número de grupos hidroxila ligados a carbono
assimétrico é:
a) 0.
b) 1.
c) 2.
d) 3.
e) 4.
84) (Unifor – CE) A molécula de anfetamina
1) Os compostos representados em (I), geranial e heral,
apresentam isomeria cis/trans.
2) Os compostos representados em (II) são exatamente
iguais; portanto não apresentam nenhum tipo de isomeria.
apresenta isomeria óptica, possuindo portanto um carbono
3) Os ácidos representados em (III) são diferentes;
com quatro diferentes substituintes. Na anfetamina, esse
portanto, não apresentam nenhum tipo de isomeria.
átomo de carbono está representado pelo:
Está(ão) correta(s):
a) C1.
a) 1 apenas
b) 2 e 3 apenas
d) 1, 2 e 3
e) 3 apenas
b) C6.
c) C7.
d) C8.
e) C9.
c) 1 e 3 apenas
85) (Vunesp) Uma molécula é quiral se a sua imagem não
é idêntica à imagem especula. Considere, por exemplo, a
81) Assinale a alternativa que fornece o nome do
molécula de ácido lático, onde temos dois isômeros
composto
ópticos, o ácido (+) lático e o ácido (–) lático.
orgânico
cuja
fórmula
encontra-se
esquematizada a seguir:
a) cis-4-bromo-5-etil-4-octeno.
b) E-4-bromo-5-etil-4-octeno.
c) trans-4-bromo-5-etil-4-octeno.
Pode-se afirmar, para os dois isômeros ópticos, que:
d) Z-4-bromo-5-etil-4-octeno.
a) Ambos não desviam o plano da luz plano-polarizada.
e) Z-4-metil-5-bromo-4-octeno.
b)
Os
dois
isômeros
ópticos
enantiômeros
82) Para que uma espécie química tenha isômeros ópticos
c) O ácido (–) lático é dextrógiro.
é necessário que sua molécula apresente:
d) O ácido (+) lático é levógiro.
são
chamados
de
e)
Uma
solução
dos
dois
isômeros,
na
mesma
89)
(PUC-PR)
As
substâncias
que
apresentam
a
concentração, desvia o plano da luz polarizada de um
propriedade de desviar o plano de vibração da luz
ângulo de +2,6°.
polarizada são substâncias opticamente ativas. Isso ocorre
porque esses compostos possuem assimetria cristalina ou
86) (Covest-2007) A partir da estrutura molecular da
assimetria molecular. Diante dessas informações, qual dos
cocaína (representada abaixo), podemos afirmar que esta
compostos adiante apresenta isomeria óptica?
droga apresenta:
a) ácido fênico.
b) 2, 4-dicloro-3-nitro – pentano.
c) metil – propano.
d) ácido acético.
e) ácido-2-cloro – propanóico.
90) (UPE-2006-Q1) Entre os compostos de fórmula geral
CnH2n + 2, o mais simples e o que apresenta isomeria
ótica é:
1) Um anel aromático.
a) pentano.
b) 2,3 – dimetilbutano.
2) Vários carbonos quirais (ou carbonos assimétricos).
c) 2 – metil –3 – etilpenteno.
d) 3 – metil-hexano.
3) Uma função amida.
e) 5 – metilpentano.
4) Duas funções éster.
Estão corretas:
91) Qual das substâncias abaixo pode ter isômeros ópticos,
a) 1 e 2 apenas
b) 2 e 3 apenas
ou seja, contém carbono quiral?
c) 1, 2 e 4 apenas
d) 1, 3 e 4 apenas
a) flúor - cloro - bromo - metano.
e) 1, 2, 3 e 4
b) 1 , 2 - dicloro - eteno.
c) metil - propano.
87) (PUC-PR) Alguns compostos orgânicos podem
d) dimetil - propano.
apresentar mais de um tipo de isomeria, por exemplo,
e) n - butanol.
isomeria espacial do tipo cis-trans e óptica. Qual dos
compostos abaixo apresenta essa propriedade?
92) (Mogi-SP) O número de oxidação do manganês no
a) 2 – penteno.
permanganato de potássio (KMnO4) é:
b) 4 – metil – 2 – pentino.
a) + 2. b) + 3. c) + 5. d) + 7. e) – 8.
c) 2, 4 – dicloro – pentano.
d) 2, 4 – dimetil – 2 – penteno.
93) (Vunesp) Indique, dentre as substâncias apresentadas,
e) 2, 4 – dicloro – 2 – penteno.
a que contém nitrogênio com numero de oxidação mais
elevado.
88) (FGV-SP) São feitas as seguintes afirmações sobre o
a) N2
b) NaN3
composto 3, 5-dimetil-hepta-2-eno.
d) NH4Cl
e) HNO3
c) N2O3
I. A sua fórmula molecular é C9H18.
II. Apresenta um átomo de carbono com arranjo trigonal
94) Considere os compostos de fórmulas: NaNO2;
planar.
H2PO3; Ba2As2O7
III. Apresenta dois isômeros ópticos.
Os Nox dos elementos que pertencem à família 15,
IV. Apresenta isomeria geométrica.
presente nesses compostos, são, respectivamente:
São corretas as afirmações contidas apenas em:
a) + 1, + 1 e + 2.
b) + 2, – 4 e – 5.
a) II e III.
b) III e IV.
c) + 3, – 2 e – 5.
d) + 3, + 1 e + 3.
d) I, II e IV.
e) I, III e IV.
c) I, II e III.
e) + 3, + 4 e + 5.
95) Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência
b) zero para + 2 e + 1 para zero.
do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo
c) zero para – 2 e – 1 para zero.
de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando
d) zero para – 1 e – 1 para zero.
preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser
e) –2 para zero e zero para – 1.
recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do
nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
103) Na equação representativa de uma reação de oxiredução: Ni + Cu2+ 
Ni2+ + Cu
96) (UEFS-BA) Os números de oxidação do fósforo,
a) o íon Cu 2+ é o oxidante porque ele é oxidado.
carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos,
b) o íon Cu 2+ é o redutor porque ele é reduzido.
Na4P2O7, CaC2 e Na2S, são:
c) o Ni é redutor porque ele é oxidado.
a) + 5, – 1 e – 2.
b) + 7, – 4 e – 3.
d) o Ni é o oxidante porque ele é oxidado.
c) + 3, + 2 e + 3.
d) + 5, – 2 e – 1.
e) o Ni é o oxidante e o íon Cu 2+ é o redutor.
e) + 3, + 4 e – 2.
104) Para uma reação de óxido-redução:
97) (Vunesp) No mineral perovskita, de fórmula mínima
a) O agente redutor sofre redução.
CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:
b) A substância que perde o elétron é o agente redutor.
a) + 4. b) + 2. c) + 1. d) – 1. e) – 2.
c) O número de oxidação do agente oxidante aumenta.
d) O número de oxidação do agente redutor diminui.
98) A substância na qual o manganês apresenta maior
e) A substância que perde elétron é o agente oxidante.
número de oxidação é:
a) KMnO4.
b) K2MnO4.
d) Mn.
e) MnSO4.
c) MnO2.
105) O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma
camada de zinco. Se um objeto desse material for
riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio
99) Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2
e SO4
2–
são, respectivamente:
a) zero e + 4.
b) + 1 e – 4.
d) + 4 e + 6.
e) – 4 e – 8.
ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso.
Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro,
c) + 2 e + 8.
conforme a reação representada abaixo:
Fe(OH)2 + Zn  Zn(OH)2 + Fe
Sobre essa reação pode-se afirmar:
100) (UFU-MG) Os números de oxidação do bromo, iodo
–
e enxofre nas espécies químicas H2BO3 ,
IO4–
e HSO4
–
são, respectivamente:
a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
a) + 4, + 8, + 7.
b) + 3, + 7, + 8.
d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
c) + 3, + 7, + 6.
d) + 4, + 5, + 6.
e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
e) + 2, + 6, + 5.
101) (Mackenzie-SP) A espécie química na qual o
nitrogênio apresenta o número de oxidação máximo é:
a) NO3–
b) NH4+
d) N2.
e) N2O.
c) N2O3.
102) Na reação de oxi-redução H2S + I2 
S + 2HI, as
variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo
são, respectivamente:
a) + 2 para zero e zero para + 1.
106) Efetue o balanceamento por oxirredução
A) C2H6O + O2  CO2 + H2O
B) Na2CO3 + HCl
 NaCl + H2O + CO2
C) C6H12O6
 C2H6O + CO2
D) C4H10 + O2  CO2 + H2O
E) FeCl3 + Na2CO3
 Fe2(CO3)3 + NaCl
F) NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + NH3 + H2O
G) Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O
H) Fe2(CO3)3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
I) Na2O + (NH4)2SO4  Na2SO4 + H2O + NH3
J) FeS2 + O2
 Fe2O3 + SO2
K) NH3 + O2  NO + H2O
L) KMnO4 + H2SO4
Mn2O7 + K2SO4 + H2O
M) CS2 + O2  CO2 + SO2
N)
O)
P)
Q)
R)
S)
H3PO4 + CaO  Ca3(PO4)2 + H2O
Na2CO3 + H3PO4  Na3PO4 + H2O + CO2
KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2
Na + KNO3  Na2O + K2O + N2
Ni(CO)4  Ni + CO
CaC2 + H2O  C2H2 + CaO
107) (FUVEST) A decomposição térmica de 1 mol de
dicromato de amônio é representada pela equação:
(NH4)2Cr2O7  N2 + CrxOy + z H2O
Os valores de x, y e z são, respectivamente:
108) (ESAL/MG) A equação química:
2 Mg(OH)2 + x HCl
 2 MgCl2 + 4 H2O
fica estequiometricamente correta se x for igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
109) (PUCCAMP) Num “sapato de cromo”, o couro é
tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado
através da reação representada pela equação:
Na2Cr2O7 + x SO2 + H2O y Cr(OH)SO4 + Na2SO4
Depois de balanceada com os menores coeficientes
inteiros possíveis, ela apresenta:
x
y
a)
3
2
b)
2
3
c)
2
2
d)
3
3
e)
2
1
110) (UNIP/SP) A soma dos menores coeficientes inteiros
que balanceiam a equação:
Cl2 + NH3  N2H4 + NH4Cl
é
a) 4
b) 15
c) 21
d) 8
e) 6
111) (OSEC/SP) A soma dos coeficientes da equação
abaixo é igual a
Br2 + KOH
 BrO3 + KBr + H2O
a) 13
b) 20
c) 19
d) 15
e) 18
112) Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente
adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de
prata (Ag2S) formadas na reação da prata com compostos
que contém enxofre encontrados em vários alimentos. Um
dos processos para limpar o objeto escurecido consiste em
colocá-lo em um recipiente de alumínio contendo água e
detergente e aquecer até a fervura. O detergente retira a
gordura do objeto facilitando a reação do alumínio da
panela com o sulfeto de prata, regenerando a prata com seu
brilho característico.
2 Al + 3 Ag2S → Al2S3 + 6 Ag
Sobre o assunto relativo ao texto acima, escreva V para as
afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas.
( ) A prata ao adquirir manchas escuras sofre oxidação.
( ) Na reação entre alumínio e o sulfeto de prata, o
alumínio é o ânodo do processo.
( ) A prata possui maior potencial de oxidação do que o
alumínio.
( ) A presença do detergente na água diminui o potencial
de oxidação do alumínio.
( ) O alumínio é menos reativo do que a prata.
113) Com base no diagrama da pilha:
Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões:
Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt
Cu0 → Cu+1 + 1e– E0 = +0,52 volt
Qual a diferença de potencial da pilha:
a) + 2,38 volts. b) – 2,55 volts. c) + 3,42 volts.
d) – 3,42 volts. e) – 2,38 volts.
114) Pilhas são dispositivos nos quais energia química é
convertida em energia elétrica, através de reações de oxiredução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem
crescente de reatividade como se segue: ouro, prata, cobre,
hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês, analise as
afirmativas abaixo.
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm
caráter anódico em relação as que os seguem;
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos
elementos zinco e manganês;
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da
pilha Zn-Fe.
Dentre as afirmativas acima marque a opção correta:
a) apenas I é verdadeira;
d) II e III são
verdadeiras;
b) apenas II é verdadeira;
e) apenas III.
c) I e II são verdadeiras;
115) A corrosão eletroquímica opera como uma pilha.
Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais
de diferentes potenciais são colocados em contato. O zinco
ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada
– pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo –,
verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão,
enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica
protegido.
Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa:
Temperatura = 25ºC; pressão = 1atm; concentração da
solução no eletrodo = 1,0 M
Semi reação Δ Eº (volt)
Zn2+ + 2e → Zn(s) – 0,763 V
Fe2+ + 2e → Fe(s) – 0,440 V
Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp
da mesma:
a) Fe2+ + 2e → Zn2+ + 2e ΔE = + 0,232V
b) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe ΔE = + 0,323V
c) Fe2+ + Zn → Zn + Fe2+ ΔE = – 0,323V
d) Fe + Zn → Zn2+ + Fe2+ ΔE = + 0,323V
116) FUVEST-SP I e II são equações de reações que
ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado,
em condições padrão.
I. Fe + Pb2+ → Fe+2 + Pb
II. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto,
pode-se afirmar que, em condições padrão,
a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe.
b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.
c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+.
d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb.
e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+.
117) Os potenciais-padrão dos eletrodos de cobre e de
prata são dados abaixo:
Cu+2 + 2e–  Cu E0 = 0,34 V
Ag+ + e–  Ag E0 = 0,80 V
A respeito, julgue as afirmações.
( ) A semi-reação de redução na célula eletroquímica
resultante da combinação desses dois eletrodos será Cu+2 +
2e–  Cu(S).
( ) A reação e a voltagem da célula eletroquímica serão
2Ag+ + Cu(s)  2Ag(s) + Cu+2 ΔE0 = 0,46 V.
118) O contato com certos metais (como o cobre e o
estanho) pode acelerar a corrosão do ferro e torná-la mais
intensa, enquanto o contato com metais (como zinco e o
magnésio) pode impedir ou retardar a formação de
ferrugem. Levando-se em conta os valores dos potenciais
(E0) das semi-reações abaixo,
Mg++(aq) + 2e– → Mg(s) – 2,37 V
Zn++ (aq) + 2e– → Zn(s) – 0,76 V
Fe++ (aq) + 2e– → Fe(s) – 0,44 V
Sn++ (aq) + 2e– → Sn(s) – 0,14 V
Cu++ (aq) + 2e– → Cu(s) + 0,36 V
1/2 O2(g) + 2e– + H2O(l) → 2OH– (aq) + 0,41 V
a) calcule o ΔE0 da pilha formada por ferro e oxigênio em
meio aquoso e ΔE0 da pilha formada por ferro e zinco em
meio aquoso;
b) explique o fato de o oxigênio ser o oxidante mais forte
da série apresentada.
119) O potencial padrão de redução de uma célula
galvânica constituída por um eletrodo de Ag e outro de Cu
é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação:
2 Ag+ (aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu2+ (aq)
Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu2+/Cu0 é
0,34 V pode-se afirmar que o potencial de redução do par
Ag+/Agº é:
a) 0,12 V
b) 0,24 V
c) 0,68 V
d) 0,80 V
e) 0,92 V
120) Considerando a pilha Mg0 / Mg2+ / Fe2+ / Fe0 e
sabendo que o magnésio cede elétrons espontaneamente
para os íons Fe2+, é correto afirmar que:
a) o Mg0 é o oxidante.
b) o Fe2+ se oxida.
c) o Fe0 é o anodo.
d) a solução de Mg2+ se diluirá.
e) o eletrodo positivo ou catodo terá a sua massa
aumentada.
121)
I. Zn/Zn2+(lmol/L) // Ag+(1mol/L)/Ag ΔE = +1,56 V
II. Zn/Zn2+(lmol/L) // Cu2+(1mol/L)/Cu ΔE = +1,10 V
III. Zn/Zn2+(lmol/L) // No2+(1mol/L)/Ni ΔE = +1,01 V
Considerando-se as pilhas com as suas respectivas
diferenças de potencial, a 25ºC, é correto afirmar:
a) Ocorre deposição de zinco nas três pilhas.
b) O zinco é oxidado apenas pela prata.
c) O níquel possui maior capacidade de receber elétrons.
d) A prata é o oxidante mais enérgico.
e) Apenas os eletrodos de Cu e Ni aumentam de massa.
122) Considere uma pilha de prata/magnésio e as semireações representadas abaixo, com seus respectivos
potenciais de redução.
Mg2+ + 2e– → Mg E° = – 2,37 V
Ag1+ + e– → Ag E°= + 0,80 V
O oxidante, o redutor e a diferença de potencial da pilha
estão indicados. respectivamente, em:
a) Mg, Ag+, + 3,17
d) Mg +2, Ag, – 3,17
+
b) Mg, Ag , + 3,97
e) Ag+, Mg, + 3,17
c) Ag+, Mg, + 1,57
123) Na eletrólise aquosa do Na2SO4(aq), com eletrodos
inertes, obteremos no anodo e no cátodo, respectivamente?
a) H2(g) e SO2(g)
d) Na(s) e O2(g)
b) Na(s) e SO2(g)
e) O2(g) e H2(g)
c) O2(g) e Na(s)
124) Dados os potenciais:
Na0 → Na+ + 1e– E0 = –2,71 V
Ni0 → Ni2+ + 2e– E0 = – 0,25 V
Fe2+ → Fe3+ + 1e– E0 = + 0,77 V
Co2+ → Co3+ + 1e– E0 = + 1,84 V
Ag0 → Ag1+ + 1e– E0 = + 0,80 V
o agente reprodutor mais forte presente na tabela é o:
a) Na0
b) Ag0
c) Fe2+
d) Ni2+ e) Co2+
125) A massa de sódio depositada, quando uma corrente
de 15A atravessa uma certa quantidade de NaCl fundido
durante 20,0 minutos, é:
Dados carga de 1 mol de elétrons = 96500C
a) 42,9 g
d) 66,2 g
b) 6,62 g
e) 10,9 g
c) 4,29 g
126) A produção industrial de alumínio pela eletrólise da
bauxita fundida é um processo industrial que consome
grande quantidade de energia elétrica. A semi-reação de
redução do alumínio é dada por:
Al3+ + 3e- → Al
Para se produzirem 2,7g de alumínio metálico, a carga
elétrica necessária, em coulombs,
é:
a) 9650
b) 28950
c) 32160
d) 57900
e) 19300
127) A prateação pelo processo galvânico é de grande
utilidade, tendo em vista que com um gasto relativamente
pequeno consegue-se dar uma perfeita aparência de prata
aos objetos tratados. A massa de prata (em gramas),
depositada durante a prateação de uma pulseira de
bijuteria, na qual foi envolvida uma carga equivalente a
4.825C, corresponde aproximadamente a:
a) 54 g
b) 27 g
c) 10,8 g
d) 5,4 g
e) 1,08 g