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QUÍMICA A
01. (UFSC) A Organização Mundial de Saúde recomenda a ingestão de, no máximo, 2 g de
sódio por dia, mas o brasileiro consome, em média, mais do que o dobro desta quantidade.
O sódio está atrelado à regulação da pressão sanguínea e, em excesso, sobrecarrega o
sistema circulatório, causando problemas renais e cardiovasculares. Apesar de o sal de
cozinha (NaC) ser a principal fonte de consumo de sódio, a presença deste elemento nos
alimentos e bebidas industrializados vem crescendo e preocupando autoridades da área
da saúde. Com isso, em 2011, um acordo que prevê a redução voluntária de níveis de
sódio em alimentos processados vendidos em restaurantes e supermercados foi firmado
com as Associações Brasileiras das Indústrias de Alimentos (Abia), de Massas
Alimentícias (Abima), de Trigo (Abitrigo) e de Panificação e Confeitaria (Abip). Mas,
segundo os dados de pesquisa realizada pelo Instituto Brasileiro de Defesa do
Consumidor (Idec), diversos fabricantes de alimentos estão descumprindo o acordo para
redução de sódio firmado com o governo em 2011.
Disponível em: <http://oglobo.globo.com/economia/defesa-do-consumidor/industria-de-alimentos-descumpre-acordo-dereducao-de-sodio-mostra-teste-do-idec-13561902> [Adaptado] Acesso em: 22 ago. 2014.
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que:
01. O raio do átomo neutro de sódio é maior que o raio do átomo neutro de cloro.
02. O raio do átomo neutro de sódio é maior que o raio do respectivo cátion.
04. Um indivíduo que consome dois pratos de feijoada contendo, no total, 11,7 g de cloreto de
sódio estará ingerindo quantidade superior à recomendada para ingestão diária de sódio.
08. Ao adicionar sal de cozinha na água para cozimento de uma porção de macarrão, ocorre
uma reação de oxirredução, na qual são produzidos sódio na forma metálica (reduzida) e
cloro na forma de gás (C 2 ).
16. A configuração eletrônica do íon cloreto é 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 .
32. O cloreto de sódio é um composto que por dissociação libera o cátion sódio e o ânion cloreto.
64. O cloreto de sódio será mais solúvel em 200 mL de óleo de soja do que em 200 mL de uma
bebida refrigerante.
02. (UEM) Tendo como base a reação química entre o átomo de sódio e o átomo de cloro para
formar os íons Na+ e C – , assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio atômico do cloro seja Y, a distância da
ligação química entre Na+ e C – no cloreto de sódio será obrigatoriamente X+Y.
02. O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, no entanto o íon sódio é menor do que o
íon cloro.
04. A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do NaC, mas não é respeitada para
o boro no BF3.
08. Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os íons, uma
camada de valência do tipo s2p6, exceto o Li+.
16. A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é de valor
aproximadamente igual ao envolvido na primeira ionização.
03. (UEM) Um professor entregou uma substância pura a seu aluno, a fim de que a
identificasse. As únicas informações disponíveis são que a substância poderia ser
simples ou composta e que apresentava, na camada de valência 5 elétrons em um orbital
d, além da possibilidade de apresentar elétrons em outros orbitais. Sem fazer uma análise
da substância, somente observando-a visualmente, assinale o que for correto quanto à
conclusão a que o aluno poderia chegar.
01. Se a substância fosse um metal, poderia ser um metal da família do manganês.
02. Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Fe3+.
04. Se a substância fosse um metal, poderia ser o nióbio.
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08. Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Co2+.
16. Com certeza, essa substância teria um elemento do período 4 ou 5 ou 6 ou 7 da tabela
periódica.
04. (UFSC) Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
Os compostos formados a partir dos elementos oxigênio, cloro, sódio e cálcio devem
apresentar fórmulas, ligações químicas predominantes e estados físicos, em condições
ambientes, respectivamente:
01.
02.
04.
08.
16.
CaCℓ2, iônica, sólido.
NaCℓ, iônica, líquido.
Cℓ2, covalente, gás.
Na2O, covalente, líquido.
O2, iônica, gás.
05. (UFPR) Dioxinas são substâncias que estão presentes na Terra há mais de 60 milhões de
anos. Há mais de 200 tipos delas, constituindo o grupo mais venenoso conhecido para o
homem e para o meio ambiente. Aparecem como subprodutos nos processos de
degradação e síntese de muitas substâncias em indústrias, tais como a alimentícia e a de
papel e celulose. Estudos têm mostrado que as dioxinas causam câncer, reduzem as
defesas imunológicas e perturbam o equilíbrio genético e hormonal, inclusive em
embriões. Seu efeito é tão devastador que os Estados Unidos da América estabeleceram
como concentração máxima permissível 1 fentograma de dioxina por litro de água
(fento = 1 x 10- 15).A molécula mais simples de dioxina, representada adiante, é a estrutura de
partida para as demais e dá o nome a esta classe de compostos.
Com base nas informações acima, é correto afirmar:
01. A fórmula molecular da dioxina é C12O2H8.
02. Na estrutura da dioxina aparecem apenas 6 átomos de carbono com hibridização do tipo sp2.
04.Os átomos de oxigênio apresentam-se com uma densidade de carga eletrônica superior à
dos átomos de carbono adjacentes.
08. A dioxina é uma substância muito pouco reativa, não modificando a estrutura conformacional
de proteínas e DNA.
16.Nos Estados Unidos da América, uma amostra de água de volume igual a 1 m3 seria
considerada imprópria para o consumo se nela estivesse dissolvido 1 fentograma de dioxina.
06. (UFPR) O índigo ou anil é, provavelmente, o corante orgânico mais antigo conhecido pelo
homem. Usado desde a pré-história, é extraído de plantas do gênero Indigofera
(Leguminosae), que ocorrem, entre outras regiões, na Índia, Indonésia e Guatemala. Sua
aplicação mais conhecida é, sem dúvida, como corante na fabricação de tecidos jeans.
Em 1878, foi sintetizado em laboratório e, desde 1890, sua produção passou a ser feita em
escala industrial. Uma das etapas desta síntese envolve o equilíbrio, não completo,
mostrado a seguir:
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Com base nas informações acima, é correto afirmar:
01. Na reação acima, é mostrada a oxidação da função amida para a função cetona.
02. Na reação de redução, dois átomos de carbono do índigo passam de um estado de
hibridização sp2 para sp3.
04. As duas moléculas acima representadas são isômeros de fórmula C16H10N2O2.
08. Ambas as moléculas apresentam 16 átomos de carbono com hibridização sp2.
16. A função orgânica amida pode ser identificada na estrutura do índigo.
32. Ambos os compostos acima representados formam pontes de hidrogênio com moléculas de
água.
07. (UFSC) Assinale as proposições CORRETAS. Em relação à figura a seguir, podemos
afirmar que:
01. Representa os orbitais das ligações na molécula de eteno.
02. Representa os orbitais das ligações na molécula de etino.
04. Entre os átomos de carbono existem uma ligação ó do tipo sp2-sp2 e uma ligação ð do tipo
p-p.
08. Entre os átomos de carbono existem uma ligação ó do tipo sp-sp e duas ligações ð do tipo
p-p.
16. A geometria da molécula é linear.
32. A ligação, entre o carbono e hidrogênio, é œ do tipo sp2-s.
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GABARITO:
Resposta da questão 1:
01 + 02 + 04 + 16 + 32 = 55.
Resposta da questão 2:
02 + 04 + 08 = 14.
Resposta da questão 3:
01 + 02 + 16 = 19.
Resposta da questão 4:
01 + 04 = 05
Resposta da questão 5:
01 + 04 = 05
Resposta da questão 6:
08 + 32 = 40
Resposta da questão 7:
02 + 08 + 16 = 26
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QUÍMICA B
01. Abaixo, apresentam-se duas reações importantes para a produção de ferro metálico a
partir de minério de ferro.
Fe3 O4(s)  4 CO(g)  3 Fe(s)  4 CO2(g)
Fe3 O4(s)  4 H2(g)  3 Fe(s)  4 H2O(g)
A partir dessas informações, assinale o que for correto, considerando que o rendimento
das reações é de 100%.
01) Em processos separados, quantidades idênticas em massa de monóxido de carbono e de
hidrogênio produzem a mesma quantidade de ferro metálico, a partir de Fe3O4 em excesso
estequiométrico.
02) É possível produzir 1,5 tonelada de ferro, utilizando-se 1 tonelada de monóxido de carbono
e uma quantidade de Fe3O4 suficiente.
04) Em um reator contendo 2,5 kg de Fe3O4 e 80 g de H2, o hidrogênio é o reagente limitante da
reação.
08) Em ambas as reações, os gases reagentes são agentes oxidantes e o Fe3O4 é o agente
redutor.
16) Nas duas reações, todos os átomos têm o número de oxidação alterado quando se passa
dos reagentes para os produtos.
02. Considere uma mistura gasosa formada por 8 g de H2 e 32 g de O2 que exerce uma
pressão total igual a 50 kPa em um recipiente de 40 litros e assinale o que for correto.
01) A fração, em mols, de hidrogênio é 0,8.
02) A pressão parcial do oxigênio é 10 kPa.
04) O volume parcial do hidrogênio é 32 litros.
08) A porcentagem, em volume, do oxigênio é 20 %.
16) A pressão parcial do hidrogênio é 45 kPa.
03. Considere que a constante de Avogadro é 6,0  1023 e assinale o que for correto.
Dados: Na = 23; C  35,5; Hg = 201.
01) Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume ocupado por 1 mol de argônio
é igual ao volume ocupado por 32 gramas de ozônio.
02) O número de íons NH4  formados pela dissociação iônica completa de 2 mols de NH4C é
12  1023.
04) A massa de mercúrio em um mol de cloreto mercuroso é 201 g.
08) A massa atômica do elemento Na é praticamente igual à de seu cátion Na+.
16) A massa molar do cloreto de sódio é aproximadamente 58 g/mol.
04. Assinale o que for correto.
Dado: 0 K = –273 °C.
01) Quanto mais exotérmica for uma reação e, ao mesmo tempo, quanto maior for o aumento de
entropia do processo, mais espontânea será a reação.
02) A energia livre de Gibbs (G) é uma grandeza termodinâmica cuja variação  ΔG  corresponde
à máxima energia útil que é possível retirar de um sistema (energia aproveitável).
04) Se ΔG for positivo, a reação é espontânea.
08) Para uma reação com ΔH  0, quanto mais próxima estiver do equilíbrio, maior será a
quantidade de trabalho disponível que pode ser utilizado.
16) Uma determinada reação que possui variação de entalpia  ΔH de +8,399 kcal/mol e
variação de entropia  ΔS  de 37 cal / K  mol será espontânea em temperaturas maiores do
que –46 °C.
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05. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Quando um processo endotérmico ocorre em um sistema à pressão constante, esse sistema
absorve calor do ambiente e sua entalpia aumenta.
02) O ΔH de uma reação depende do estado físico dos reagentes e dos produtos.
04) O ΔH de uma reação depende da quantidade de reagentes e de produtos.
08) A queima de 1 mol de carbono grafite libera a mesma quantidade de energia liberada na
queima de 1 mol de carbono diamante.
16) Se a energia da ligação C–C é 348 kJ/mol, pode-se concluir que a energia da ligação CC
é 1.044 kJ/mol.
06. Assinale o que for correto.
01) A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1 12 da massa
de um átomo do isótopo 12 C.
02) A massa atômica e o número de massa são grandezas idênticas.
04) A massa molar do CO2 é 44 u e a massa molecular do CO é 28 g mol.
08) Um recipiente contendo 180 g de glicose possui o mesmo número de moléculas (porém
distintas) que um recipiente contendo 1 mol de água.
16) A fórmula mínima da sacarose é C6H12O6 .
07. As seguintes equações químicas balanceadas representam as combustões completas
de alguns hidrocarbonetos.
CH4  xO2  CO2  2H2O
C2H6  yO2  2CO2  3H2O
C3H8  zO2  3CO2  4H2 O
Sobre essa situação, é correto afirmar que
01) os números x, y e z estão em P.A.
02) existem dois hidrocarbonetos isômeros que possuem fórmula molecular C3H8.
04) todos os hidrocarbonetos listados possuem cadeia saturada.
08) a massa total, em gramas, de hidrocarbonetos consumidos na combustão completa de m
mols de CH4, de n mols de C2H6 e de p mols de C3H8 é dada pelo produto das matrizes,
m 
16 30 44  n  .
 p 
16) a fórmula molecular de todos os hidrocarbonetos apresentados é igual à fórmula mínima dos
mesmos.
GABARITO:
Resposta da questão 1:
02 + 04 = 06.
[01] Em processos separados, quantidades idênticas em massa de monóxido de carbono e de
hidrogênio produzem quantidades diferentes de ferro metálico, a partir de Fe3 O4 em
excesso estequiométrico.
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Fe3 O4(s)  4 CO(g)  3 Fe(s)  4 CO2(g)
232 g
4  28 g
3
56
g
4  44 g
168 g
Fe3O4(s)  4 H2(g) 
232 g
4
2 g

3 Fe(s)  4 H2O(g)
3  56 g
4  18 g
8
232  14 g
4  28 g

3  56  14 g

814
4  18  14 g
2.352 g
[02] É possível produzir 1,5 tonelada de ferro, utilizando-se 1 tonelada de monóxido de carbono
e uma quantidade de Fe3 O4 suficiente.
Fe3 O4(s)  4 CO(g)  3 Fe(s)  4 CO2(g)
4  28 t
3  56 t
1t
mFe
mFe  1,5 t
[04] Em um reator contendo 2,5 kg de Fe3 O4 e 80 g de H2 , o hidrogênio é o reagente limitante
da reação.
Fe3 O 4(s)  4 H2(g)  3 Fe(s)  4 H2O(g)
232 g
42 g
2.500 g



80
g

excesso
limitan te
2.500
 4 2  232
 80




20.000
18.560
[08] Em ambas as reações, os gases reagentes são agentes redutores e o Fe3 O4 é o agente
oxidante.
Fe3 O4(s)  4 CO(g)  3 Fe(s)  4 CO2(g)
oxidante
redutor




Fe2O3 .FeO(s)  4 CO(g)  3 Fe(s)  4 CO2(g)
3
2
22
0
 4 2
O Fe sofre redução.
O C sofre oxidação.
oxidante
redutor




Fe2O3 .FeO(s)  4 H2(g)  3 Fe(s)  4 H2O(g)
3
2
0
O Fe sofre redução.
0
 1 2
O H sofre oxidação.
[16] Nas duas reações, nem todos os átomos têm o número de oxidação alterado quando se
passa dos reagentes para os produtos.
Fe3 O4(s)  4 CO(g)  3 Fe(s)  4 CO2(g)
oxidante
redutor




Fe2 O3 .FeO(s)  4 CO(g)  3 Fe(s)  4 CO2(g)
3
2
22
0
42
oxidante
redutor




Fe2 O3 .FeO(s)  4 H2(g)  3 Fe(s)  4 H2 O(g)
3
2
0
0
 1 2
Resposta da questão 2:
01 + 02 + 04 + 08 = 15.
[01] A fração, em mols, de hidrogênio é 0,8.
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mH  8 g  nH 
2
2
mO2  32 g  nO2
8
 4 mols
2
32

 1 mol
32
4
 0,8
4 1
XH 
2
[02] A pressão parcial do oxigênio é 10 kPa.
mO2  32 g  nO2 
XO 
2
PO
32
 1 mol
32
2
Ptotal
1 PO2

5
50
PO2  10 kPa
[04] O volume parcial do hidrogênio é 32 litros.
mH  8 g  nH 
2
2
XH 
2
4

5
VH2
8
 4 mols
2
VH2
Vtotal
VH2
40
 32 L
[08] A porcentagem, em volume, do oxigênio é 20 %.
PO2  10 kPa
Ptotal  50 kPa
% volume  % pressão
PO2
% volume 
Ptotal
10
 0,2
50
20
% volume  0,2 
100
% volume  20 %
% volume 
[16] A pressão parcial do hidrogênio é 40 kPa.
8
mH  8 g  nH   4 mols
2
2
2
PH
2
XH2 
Ptotal
4 PH2

5 50
PH  40 kPa
2
Resposta da questão 3:
02 + 08 + 16 = 26.
[01] Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume ocupado por 1 mol de argônio
é igual ao volume ocupado por 1 mol de ozônio (48 g).
[02] O número de íons NH4  formados pela dissociação iônica completa de 2 mols de NH4C é
12  1023.
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2NH4 C  2NH4  2C
2 mol
2  6  1023 íons NH4 
2 mol
12  10 23 íons NH4
[04] A massa de mercúrio em um mol de cloreto mercuroso é 402 g.
Hg2C 2 (cloreto mercuroso)
1 Hg2C 2
2 Hg
1 Hg2C 2
2  201 g (402 g)
[08] A massa atômica do elemento Na é praticamente igual à de seu cátion Na+, ou seja, 23 u.
[16] A massa molar do cloreto de sódio (NaC ) é aproximadamente 58 g/mol (23 g  35,5 g).
Resposta da questão 4:
01 + 02 + 16 = 19.
[01] Quanto mais exotérmica for uma reação e, ao mesmo tempo, quanto maior for o aumento
de entropia do processo, mais espontânea será a reação.
[02] A energia livre de Gibbs (G) é uma grandeza termodinâmica cuja variação  ΔG  corresponde
à máxima energia útil que é possível retirar de um sistema (energia aproveitável).
[04] Se ΔG for negativo, a reação é espontânea.
[08] Para uma reação com ΔH  0, quanto mais próxima estiver do equilíbrio, menor será a
quantidade de trabalho disponível que pode ser utilizado.
[16] Uma determinada reação que possui variação de entalpia  ΔH de +8,399 kcal/mol e
variação de entropia  ΔS  de 37 cal / K  mol será espontânea em temperaturas maiores do
que –46 °C.
ΔG  ΔH  TΔS
37  8,399  103  T  37
8399  37
T
 226 K
37
TC  TK  273
TC  226  273   47 C
Resposta da questão 5:
01 + 02 + 04 = 07.
Quando um processo endotérmico ocorre em um sistema à pressão constante, esse sistema
absorve calor do ambiente e sua entalpia aumenta.
O ΔH de uma reação depende do estado físico dos reagentes e dos produtos.
O ΔH de uma reação depende da quantidade de reagentes e de produtos, por exemplo, do
número de mols do reagente.
A queima de 1 mol de carbono grafite não libera a mesma quantidade de energia liberada na
queima de 1 mol de carbono diamante, pois são alótropos que apresentam estruturas diferentes.
A energia de ligação C–C não é diretamente proporcional à energia de ligação CC .
Resposta da questão 6:
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01 + 08 = 09.
A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1 12 da massa
de um átomo do isótopo 12 C.
A massa atômica equivale à média ponderada das massas atômicas dos isótopos de um
elemento químico. O número de massa equivale ao número de núcleons, ou seja, a soma da
quantidade de prótons e nêutrons no núcleo do átomo.
A massa molar do CO2 é 44 g / mol e a massa molecular do CO é 28 u.
Um recipiente contendo 180 g de glicose (massa de um mol de moléculas) possui o mesmo
número de moléculas (porém distintas) que um recipiente contendo 1 mol de moléculas de água.
A fórmula mínima da sacarose é C12H22O11.
Resposta da questão 7:
01 + 04 + 08 = 13.
Balanceando, teremos:
CH4  2O2  CO2  2H2O
C2H6  3,5O2  2CO2  3H2O
C3H8  5O2  3CO2  4H2O
Análise das afirmações:
01) Correta. Os números x, y e z estão em P.A. de razão 1,5 (2 = 1,5 = 3,5; 3,5 + 1,5 = 5).
02) Incorreta. Existe um hidrocarboneto que possui fórmula molecular C3H8, que é o propano.
04) Correta. Todos os hidrocarbonetos listados possuem cadeia saturada.
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QUÍMICA C
01. Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) a descrição correta da molécula de 3bromo-3,6-dimetil-5-etil-octa-4-eno.
01) O número de átomos de hidrogênio presente na cadeia principal é maior do que o número
de átomos de hidrogênio presente nas ramificações.
02) A molécula apresenta uma cadeia aberta, normal, heterogênea e insaturada.
04) A molécula apresenta 8 átomos de carbono.
08) A molécula apresenta carbonos com hibridização sp3 , sp2 e sp.
16) Os carbonos 3 e 6 são quirais.
02. A respeito dos compostos orgânicos a seguir, assinale o que for correto.
(A) Acetato de fenila.
(B) Propanona.
(C) Hidroxi-benzeno.
(D) Ácido acético.
(E) Clorobenzeno.
(F) Trimetilamina.
01) Os compostos listados apresentam as funções orgânicas ácido carboxílico, haleto de arila,
fenol, amina, cetona e éster.
02) Quatro dos compostos listados podem ser considerados aromáticos.
04) Somente dois dos compostos listados podem formar ligações de hidrogênio intermolecular
com eles mesmos.
08) O composto (A) pode originar dois outros compostos da lista, através de uma reação de
hidrólise ácida.
16) Todos os compostos listados possuem carbonos secundários.
03. Assinale o que for correto.
01) O propanaldeído e o ácido propanoico são isômeros de função.
02) Um hidrocarboneto somente apresentará isomeria geométrica, se houver em sua estrutura
dupla ligação entre átomos de carbono.
04) Conceitos de equilíbrio químico podem ser usados na explicação da tautomeria.
08) A imagem especular de uma mão em frente a um espelho pode ser usada como exemplo na
explicação da isomeria ótica.
16) Se duas moléculas apresentarem um tipo qualquer de isomeria entre si, apresentarão
também propriedades físicas como ponto de fusão e densidade diferentes.
04. A respeito do petróleo, dos produtos obtidos a partir dele, e de fontes alternativas de
energia, assinale o que for correto.
01) O biodiesel é um éster de cadeia alquílica longa, como, por exemplo, o etanoato de
octadecila.
02) O gás natural veicular (GNV) recebe esse nome pois vem de fontes renováveis e não emite
CO2 quando utilizado em motores de carros.
04) O GNV é composto principalmente de metano, enquanto o GLP (gás liquefeito de petróleo)
é composto principalmente de propano e butano.
08) Uma das vantagens da substituição do diesel pelo biodiesel é a eliminação de emissão de
dióxido de enxofre causada pelos motores a diesel.
16) O biogás é obtido em biodigestores a partir de resíduos agrícolas, como madeira, bagaço de
cana-de-açúcar. Esse gás é composto principalmente de metano.
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05. Considere a estrutura abaixo, onde X é um substituinte, e assinale o que for correto.
01) Se X=OCH3, a molécula apresenta cadeia aberta, normal, homogênea e insaturada.
02) Se X=H, o nome oficial (IUPAC) do composto é 3-isopropil-pentanal.
04) Se X=H, a molécula possui 4 carbonos primários, 2 carbonos secundários e 2 carbonos
terciários.
08) Se X=NH2, a molécula é uma amida.
16) Quando X=OCH3 e quando X=CH3, os compostos formados são isômeros de função.
06. O teste do pezinho permite diagnosticar precocemente a fenilcetonúria, uma doença
genética que pode causar atraso mental. O diagnóstico é feito pela medida da
concentração de fenilalanina no sangue. Sobre a fenilalanina, é correto afirmar que
01)
02)
04)
08)
é um dos 20 aminoácidos comumente encontrados em proteínas.
apresenta caráter anfótero.
apresenta cadeia lateral apolar.
pode unir-se a outro aminoácido, através de uma ligação peptídica, que é formada por meio
de uma reação química de condensação.
16) não reage com ácido clorídrico.
07. Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma descrição correta da isomeria dos
compostos.
01) O propanal e o propenol são tautômeros.
02) O butano e o metil-propano são isômeros de cadeia.
04) O ácido butenodioico apresenta isomeria cis-trans, sendo que, a partir da forma cis, é
possível produzir um anidrido por reação de desidratação e, a partir da forma trans, não.
08) O aminoácido glicina (ácido 2-amino-etanoico) apresenta isomeria ótica.
16) O composto 1,2-dicloro-ciclopropano apresenta isomeria geométrica e ótica.
BLITZ PRÓ MASTER
GABARITO:
Resposta da questão 1:
01 + 16 = 17.
Molécula de 3-bromo-3,6-dimetil-5-etil-octa-4-eno:
Cadeia aberta, ramificada, homogênea e insaturada.
Resposta da questão 2:
01 + 04 + 08 = 13.
Análise das afirmações:
01) Correta. Os compostos listados apresentam as funções orgânicas:
Acetato de fenila: função éster.
Propanona: função cetona.
Hidroxi-benzeno: função fenol.
Ácido acético: função ácido carboxílico.
Clorobenzeno: função haleto orgânico ou haleto de arila.
Trimetilamina: função amina.
02) Incorreta. Hidroxi-benzeno e clorobenzeno são aromáticos.
04) Correta. Somente dois dos compostos listados podem formar ligações de hidrogênio
intermolecular com eles mesmos: hidroxi-benzeno e ácido acético.
08) Correta. O composto (A; acetato de fenila) pode originar dois outros compostos da lista,
através de uma reação de hidrólise ácida:
16) Incorreta. Ácido acético e trimetilamina não possuem carbono secundário.
Resposta da questão 3:
04 + 08 = 12.
Análise das afirmações:
01) Incorreta. O propanaldeído (C3H6O) e o ácido propanoico (C3H6O2 ) não são isômeros, pois
possuem fórmulas moleculares diferentes.
02) Incorreta. Um hidrocarboneto apresentará isomeria geométrica, se houver em sua estrutura
dupla ligação entre átomos de carbono e estes carbonos estiverem ligados a ligantes
diferentes entre si ou se houver em sua estrutura cadeia carbônica fechada e dois átomos
de carbono da cadeia estiverem ligados a ligantes diferentes entre si.
BLITZ PRÓ MASTER
04) Correta. Conceitos de equilíbrio químico podem ser usados na explicação da tautomeria, em
que enol se transforma em aldeído ou em cetona.
08) Correta. A imagem especular de uma mão em frente a um espelho pode ser usada como
exemplo na explicação da isomeria ótica.
16) Incorreta. No caso de isômeros óticos, por exemplo, ácido d-tartárico e ácido l-tartárico, os
pontos de fusão e a densidade são iguais.
Ácidos
Ponto de fusão
densidade
d  tartárico
170º C
1,76 g / mL
l  tartárico
170º C
1,76 g / mL
Resposta da questão 4:
04 + 08 + 16 = 28.
Análise das afirmações:
[01] Incorreta. O biodiesel (a cadeia não é necessariamente longa) é produzido por reações de
alcoóis com de glicerídeos (triésteres) de óleos vegetais.
[02] Incorreta. O gás natural veicular (GNV) emite CO2 quando utilizado em motores de carros.
[04] Correta. O GNV é composto principalmente de metano, enquanto o GLP (gás liquefeito de
petróleo) é composto principalmente de propano e butano.
[08] Correta. Uma das vantagens da substituição do diesel pelo biodiesel é a eliminação de
emissão de dióxido de enxofre (poluente) causada pelos motores a diesel.
[16] Correta. O biogás é obtido em biodigestores a partir de resíduos agrícolas, como madeira,
bagaço de cana-de-açúcar. Esse gás é composto principalmente de metano.
Resposta da questão 5:
04 + 08 = 12.
Se X  H, a molécula possui 4 carbonos primários, 2 carbonos secundários e 2 carbonos
terciários:
Se X  NH2 , a molécula é uma amida:
BLITZ PRÓ MASTER
Resposta da questão 6:
01 + 02 + 04 + 08 = 15.
É um dos 20 aminoácidos comumente encontrados em proteínas.
Apresenta caráter anfótero (duplo).
Apresenta cadeia lateral apolar.
Pode unir-se a outro aminoácido, através de uma ligação peptídica, que é formada por meio de
uma reação química de condensação entre o grupo ácido carboxílico e o grupo amina (o).
Reage com ácido clorídrico:
Resposta da questão 7:
01 + 02 + 04 + 16 = 23.
[01] O propanal e o propenol são tautômeros ou isômeros dinâmicos.
[02] O butano (cadeia normal) e o metil-propano (cadeia ramificada) são isômeros de cadeia.
[04] O ácido butenodioico apresenta isomeria cis-trans, sendo que, a partir da forma cis, é
possível produzir um anidrido por reação de desidratação e, a partir da forma trans, não.
[08] O aminoácido glicina (ácido 2-amino-etanoico) não apresenta isomeria ótica, pois não possui
carbono assimétrico ou quiral.
[16] O composto 1,2-dicloro-ciclopropano apresenta isomeria geométrica (cis-trans) e ótica.
BLITZ PRÓ MASTER
QUIMICA D
01. (UFSC) Os conversores catalíticos utilizados nos sistemas de exaustão (escapamento)
dos automóveis são, em geral, compostos de uma estrutura cerâmica recoberta com
catalisadores metálicos, em geral, Au, Pd, Pt e/ou Rh. Estes catalisadores atuam de modo
a converter espécies altamente tóxicas e/ou reativas produzidas a partir da queima de
combustível no motor dos automóveis, como CO, NO e NO2, em espécies pouco reativas
e de baixa toxicidade, como N2 e CO2. As reações envolvidas no processo são mostradas
abaixo:
Reação I: 2NO(g)  N2(g)  O2(g)
Reação II: 2NO2(g)  N2(g)  2O2(g)
Reação III: 2CO(g)  O2(g)  2CO2(g)
Considerando as informações fornecidas, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. As reações I, II e III representam reações de oxirredução, nas quais a molécula de oxigênio
atua como agente redutor.
02. A energia de ativação associada à formação de N2 a partir da reação I é menor na presença
de catalisadores metálicos do que na ausência de catalisadores.
04. Os catalisadores metálicos utilizados nos automóveis não são consumidos nas reações de
formação de N2, O2 e CO2 e podem ser utilizados por longos períodos de tempo.
08. Os produtos formados na reação I apresentam ligações do tipo π.
16. Todos os compostos descritos nas reações I, II e III possuem ligações com caráter covalente.
32. Os catalisadores metálicos utilizados para converter gases de exaustão em automóveis
caracterizam um exemplo de catálise homogênea.
02. (UEM-PAS) Hoje a preocupação sobre poluição atmosférica está voltada ao poluente
ozônio troposférico (O3), relacionado ao câncer, à pneumonia e à asma. Paulo Saldiva, do
laboratório de poluição atmosférica da USP, afirma que os veículos melhoraram a queima
e diminuíram a emissão de CO, entretanto o O3 ainda não está regulamentado. Para
Saldiva, o comprador deve checar a emissão de hidrocarbonetos e óxidos nitrosos – que
reagem e produzem O3 – se quiser um carro menos inimigo da natureza
(Revista Galileu, Ed. Globo, agosto de 2012).
Dadas abaixo algumas reações químicas envolvidas na formação do O3 troposférico e com
base no texto acima, assinale o que for correto.
luz
NO2(g) 
 NO(g)  O(g)
etapa 1
O(g)  O2(g)  O3(g)
etapa 2
01. O NO2 liberado na queima de combustíveis fósseis é precursor da formação de O3, e o O(g)
é considerado um intermediário de reação.
02. Para a reação não elementar, mostrada no esquema reacional acima, a lei cinética é dada
por v  k[NO2 ][O2 ].
04. No ser humano, o ar penetra pelo nariz, passa pela faringe, pela laringe, pela traqueia, pelos
brônquios e pelos bronquíolos. A asma alérgica, causada por inalação de O3 ou por outros
poluentes, está relacionada a um processo inflamatório nos brônquios e nos bronquíolos.
08. O NO2 é um poluente atmosférico que, além de auxiliar na formação de O3 troposférico, ainda
pode gerar ácido nítrico na presença de água, causando chuvas ácidas.
16. As reações de formação de O3 troposférico são favorecidas em cidades de clima quente,
porque a elevação da temperatura propicia maior frequência de choques e com maior energia
cinética entre as moléculas gasosas reagentes.
BLITZ PRÓ MASTER
03. (UEPG) No ar poluído pode ocorrer a reação representada abaixo entre o dióxido de
nitrogênio NO2  e o ozônio  O3  :
NO 2 g  O3 g 
NO3 g  O 2 g
Para essa reação, os seguintes dados foram obtidos a 25 C:
Experimento
Concentração
inicial
de
NO2 (mol/L)
Concentração
inicial de O3
(mol/L)
Velocidade
inicial
mol L  s 
1
5,0  106
1,0  106
2,2  103
2
5,0  106
2,0  106
4,4  103
3
2,5  106
2,0  106
2,2  103
De acordo com os dados da tabela, assinale o que for correto.
01. A ordem global da reação é 2.
02. A expressão da lei cinética da reação é υ  k NO2 O3 .
04. A ordem da reação em relação ao O3 é 2, pois duplicando a sua concentração a velocidade
também é duplicada.
08. Utilizando os dados do experimento 1, o valor da constante de velocidade para essa reação
é de 4,4  108 mol L  s.
16. A velocidade da reação independe da concentração de NO 2 .
04. (UEM) Dado o mecanismo em duas etapas para uma reação em fase gasosa, assinale
a(s) alternativa(s) correta(s).
A) HBr  NO2  HBrO  NO  etapa lenta 
B) HBr  HBrO  H2O  Br2  etapa rápida 
01.
02.
04.
08.
A reação global pode ser expressa como: 2HBr  NO2  H2O  NO  Br2 .
A etapa determinante na velocidade da reação é a etapa B.
A equação que representa a velocidade da reação é v  k HBr NO2 .
Em uma reação não elementar, a velocidade da reação global não pode ser escrita a partir
da equação da reação global.
16. O ácido hipobromídrico pode ser considerado um composto intermediário na reação, pois é
formado e consumido durante o processo.
05. (UEPG) No que diz respeito à velocidade ou taxa de desenvolvimento das reações
químicas, assinale o que for correto.
01. A velocidade de uma reação pode ser reduzida com a adição de um inibidor, como por
exemplo, os conservantes nos alimentos.
02. Quando uma reação se desenvolve em duas ou mais etapas distintas, e há uma etapa lenta,
esta não deve ser considerada no cálculo da velocidade da reação.
04. A ação de um catalisador pode ser inibida por substâncias, como impurezas, por exemplo,
que pela sua ação inibidora são denominadas venenos.
08. Reações endotérmicas ocorrem mais rapidamente do que reações exotérmicas.
16. Reações entre compostos inorgânicos iônicos são mais rápidas do que reações entre
compostos orgânicos de peso molecular elevado formados por ligações covalentes.
BLITZ PRÓ MASTER
06. (UEM) O gráfico a seguir representa a concentração do composto C em função do
tempo para a reação destacada. Com base na representação gráfica, assinale o que for
correto.
01.
02.
04.
08.
A velocidade da reação de formação do composto C é igual a zero entre 14 e 20 s.
Pode-se supor que em 11 s foi adicionado um catalisador no meio reacional.
A velocidade da reação de formação do composto C é maior entre 0 e 10 s.
A velocidade instantânea de formação do composto C em 4 s é igual à velocidade média de
formação do composto C entre 0 e 10 s.
16. A velocidade média de formação do composto C, no intervalo de 12 a 14 s, é igual a 50
mol/L.s.
07. (UEPG) Considere o esquema (em nível microscópico) abaixo, referente a uma
determinada reação elementar entre as moléculas A e B.
De acordo com esse esquema, assinale o que for correto.
01. Se as concentrações de ambos os reagentes no item 1 forem duplicadas a uma temperatura
constante, a velocidade da reação também será duplicada.
02. O esquema representa uma colisão eficaz, pois as moléculas mostradas no item 3 são
diferentes das do item 1.
04. A equação da velocidade para essa reação depende da concentração de apenas um dos
reagentes.
08. No item 2 é mostrado o complexo ativado da reação.
BLITZ PRÓ MASTER
GABARITO:
Resposta da questão 1:
02 + 04 + 08 + 16 = 30.
Resposta da questão 2:
01 + 04 + 08 + 16 = 29.
Resposta da questão 3:
01 + 02 + 08 = 11.
Resposta da questão 4:
01 + 04 + 08 = 13.
Resposta da questão 5:
01 + 04 + 16 = 21.
Resposta da questão 6:
01 + 02 + 08 = 11.
Resposta da questão 7:
02 + 08 = 10
BLITZ PRÓ MASTER
QUÍMICA E
01. (FUVEST) Observe a imagem, que apresenta uma situação de intensa poluição do ar
que danifica veículos, edifícios, monumentos, vegetação e acarreta transtornos ainda
maiores para a população. Trata-se de chuvas com poluentes ácidos ou corrosivos
produzidos por reações químicas na atmosfera.
Com base na figura e em seus conhecimentos,
A. Identifique, em A, dois óxidos que se destacam e, em B, os ácidos que geram a chuva ácida,
originados na transformação química desses óxidos. Responda no quadro abaixo.
A
B
B. Explique duas medidas adotadas pelo poder público para minimizar o problema da poluição
atmosférica na cidade de São Paulo.
02. (G1) O sal faz uma grande viagem até chegar à nossa mesa.
No Brasil, as principais salinas produtoras de sal marinho estão localizadas nos estados
do Rio Grande do Norte, Rio de Janeiro, Ceará e Piauí; ficando os estados de Alagoas e
Bahia responsáveis pela extração de sal-gema de minas.
Acredite, essa substância que hoje temos fartamente à disposição foi um dos bens mais
desejados da história humana. Apesar de encher os oceanos, brotar de nascentes e
rechear camadas subterrâneas, o sal já foi motivo de verdadeira obsessão e de guerras
entre povos e nações.
Quimicamente, a definição de sal é bem simples: trata-se de uma substância produzida
pela reação de um ácido com uma base. Como há muitos ácidos e bases, há vários tipos
diferentes de substâncias que podem ser chamadas de sal.
BLITZ PRÓ MASTER
O que chamamos popularmente de sal de cozinha, ou simplesmente sal, é o cloreto de
sódio, que pode ser formado a partir da reação do ácido clorídrico com a soda cáustica
(hidróxido de sódio).
A água do mar é a principal fonte desse sal, porém ele também pode ser encontrado em
jazidas subterrâneas, fontes e lagos salgados.
(super.abril.com.br/ciencia/imperio-sal-443351.shtml
Acesso
em:
16.08.2013
dnpm.gov.br/assets/galeriaDocumento/SumarioMineral2008/salmarinho.pdf Acesso em: 22.08.2013. Adaptados)
e
A análise do texto permite concluir, corretamente, que o sal:
A. É denominado cloreto de sódio, quando produto da reação entre ácido clorídrico e hidróxido
de sódio.
B. Pode ser encontrado somente em jazidas subterrâneas, fontes e lagos.
C. Tem, como principal fonte, uma reação entre um ácido e uma base.
D. Vem de salinas presentes em todos os estados do país.
E. É obtido por uma reação química entre dois ácidos.
03. (Udesc) A condutividade elétrica de um material depende muito do tipo de ligação
química da qual o material é formado e do estado físico em que este se encontra. Sendo
assim, materiais como prata, açúcar de cana (sacarose) e sal de cozinha (cloreto de sódio)
apresentam comportamentos distintos quanto à condutividade elétrica. Em relação à
condutividade elétrica, assinale a alternativa correta.
A. O açúcar é uma substância iônica que não conduz bem a eletricidade.
B. O açúcar é um bom condutor de corrente elétrica porque possui cargas livres em seu retículo
cristalino molecular.
C. O cloreto de sódio fundido não conduz corrente elétrica.
D. Um objeto de prata é bom condutor de corrente elétrica porque apresenta elétrons livres em
seu retículo cristalino metálico.
E. O cloreto de sódio é um bom condutor de corrente elétrica em temperaturas inferiores ao seu
ponto de fusão.
04. (UPE) Um trecho do “Canto Armorial ao Recife, Capital do Reino do Nordeste”, de
Ariano Suassuna, é transcrito a seguir:
Que o Nordeste é uma Onça e estão seus ombros
queimados pelo Sol e pelo sal:
as garras de arrecifes, os Lajedos,
são seus dentes-de-pedra e ossos-de-cal.
A Liberdade e o sangue da Inumana
precisam de teu Gládio e do Punhal!
(Disponível em: http://sergiobgomes.wordpress.com)
BLITZ PRÓ MASTER
Que tipo de constituinte químico é o mais destacado nas estruturas naturais
metaforizadas nesses versos?
A. CaCO3
B. CaC 2
C. CaO
D. Ca(NO3 )2
E. Ca3 (PO4 )2
05. (G1-CFTMG) Associe as substâncias químicas às suas respectivas características.
SUBSTÂNCIAS
CARACTERÍSTICAS
I. HC
II. SO2
(
(
(
(
(
III. KOH
IV. CaO
V. NaC
VI. H2 SO4
) óxido de perfil ácido
) base usada na fabricação de sabão
) ácido componente do suco gástrico
) ácido presente nas baterias de automóveis
) óxido usado na correção da acidez do solo
A sequência correta encontrada é
A. II, III, I, VI, IV.
B. II, IV, I, III, V.
C. III, IV, II, V, VI.
D. IV, II, VI, I, III.
06. (UEM-PAS) As alternativas a seguir fazem referência aos processos de neutralização,
que são reações de grande importância na vida cotidiana das pessoas. Assim, assinale o
que for correto.
01. A variação de entalpia ( H) de uma neutralização sempre tem valor positivo.
02. Para desentupir pias, muitas pessoas utilizam soda (NaOH). Para melhorar o desempenho
da soda, podemos misturar a ela o ácido muriático (HC).
04. Para ácidos e bases fracas a variação de entalpia de neutralização será maior do que para
ácidos e bases fortes.
08. O nitrato de potássio é um sal usado para melhorar o aspecto dos alimentos industrializados
e pode ser obtido pela neutralização total do ácido nítrico por hidróxido de potássio.
16.O bicarbonato de sódio (fermento químico de bolos e biscoitos) é um sal hidrogenado
proveniente da neutralização parcial do ácido carbônico (H2CO3 ) por hidróxido de sódio
(NaOH).
07. (UEPG) Dadas as fórmulas a seguir de compostos pertencentes a diferentes funções
químicas, assinale o que for correto.
I. K 2 CrO 4
II. Ca  OH2
III. HC
BLITZ PRÓ MASTER
IV. AgNO3
V. MgO
01.
02.
04.
08.
O sal nitrato de prata é um composto iônico formado por cátion e ânion monovalentes.
A reação entre o ácido e a base forma cloreto de cálcio.
O ácido clorídrico é um monoácido contendo o ânion cloreto em sua composição.
A reação química entre AgNO3 e K 2CrO4 ocorre na relação estequiométrica 2:1.
16. O óxido de magnésio, ao reagir com o ácido clorídrico, forma MgC 2 e água.
GABARITO:
Resposta da questão 1:
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]
b) Melhoramento das emissões dos gases geradores da chuva ácida emitidos pelas chaminés
das indústrias e usinas termoelétricas.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
a) Em A se destacam: CO2 , SO3 e NO2 .
Os óxidos que geram ácidos (chuva ácida):
SO3  H2O  H2 SO4
2NO 2  H2O  HNO2  HNO3
Preenchendo o quadro fornecido no enunciado, teremos:
A
B
SO3 e NO2
H2SO4 e HNO3
b) O rodízio municipal de veículos, que visa diminuir a emissão de poluentes emitidos pelos
motores, e a inspeção veicular anual, que colabora no controle de regulagem dos motores a
combustão interna.
Resposta da questão 2:
[A]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Geografia]
Como mencionado corretamente na alternativa [A], o texto faz referencia literal ao sal como
cloreto de sódio resultante da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio. Estão incorretas
as alternativas: [B], porque pode também ser encontrado no oceano; [C], porque a reação entre
um ácido e uma base é o processo de formação do sal e não sua fonte; [D], porque as salinas
não estão em todos os estados do Brasil; [E], porque a reação química ocorre entre um ácido e
uma base.
BLITZ PRÓ MASTER
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
O cloreto de sódio pode ser obtido a partir da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
HC
  NaOH



  H2 O  NaC
ácido
clorídrico
hidróxido
de sódio
cloreto
de
sódio
Resposta da questão 3:
[D]
[A] Incorreta. O açúcar é formado por hidrogênio, carbono e oxigênio, sendo portanto um
composto molecular, não possui íons e não conduz a corrente elétrica.
[B] Incorreta. O açúcar não forma íons em solução, portanto não é um bom condutor de
eletricidade.
[C] Incorreta. Os compostos iônicos conduzem corrente elétrica em solução aquosa ou quando
fundidos.
[D] Correta. A prata é bom condutor de corrente elétrica, pois os átomos estão unidos em uma
ligação metálica que apresenta elétrons livres.
[E] Incorreta. No estado sólido, os compostos iônicos não conduzem corrente elétrica, pois não
há espaço no retículo cristalino para os elétrons fluírem.
Resposta da questão 4:
[A]
Arrecifes e lajeados apresentam em sua composição carbonato de cálcio (CaCO3 ).
Resposta da questão 5:
[A]
[I] O ácido clorídrico (HC) está presente no suco gástrico;
[II] O dióxido de enxofre (SO2 ) é um óxido de caráter ácido, que ao reagir com a água forma o
ácido sulfúrico (H2SO4 ).
[III] O hidróxido de potássio (KOH) é uma base, utilizada para fabricar sabão;
[IV] O óxido de cálcio (CaO) é um óxido básico, usado para corrigir a acidez do solo.
[V] O cloreto de sódio (NaC) é um sal neutro usado como tempero na culinária.
[VI] O ácido sulfúrico (H2SO4 ) é um ácido presente em baterias de automóvel.
Resposta da questão 6:
08 + 16 = 24.
[01] Incorreta. Por definição: “Entalpia de neutralização é o calor liberado na formação de 1 mol
de água, a partir da reação entre 1 mol de cátions hidrogênio como 1 mol de anions
hidroxila”. Trata-se, portanto, de um processo exotérmico, ( ΔH  0).
[02] Incorreta. A soda cáustica é uma base e, portanto, se adicionarmos ácido, ocorrerá uma
reação de neutralização, ou seja, ira neutralizar o efeito da base.
[04] Incorreta. Para ácidos e bases fracas a variação de entalpia de neutralização será menor do
que para ácidos e bases fortes, pois necessitarão de menos energia para que ocorra a
neutralização.
[08] Correta. Tanto o nitrato de sódio como o nitrato de potássio, chamados também de “salitre”,
são muito utilizados como conservantes da cor de carnes enlatadas e defumadas, mantendo
seu aspecto “saudável”. A reação de formação do nitrato de potássio será:
BLITZ PRÓ MASTER
HNO3  KOH  KNO3  H2O
[16] Correta.
H2CO3  NaOH  NaHCO3  H2O (neutralização parcial do ácido carbônico com hidróxido de
sódio).
Resposta da questão 7:
01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31.
  é monovalente e o ânion nitrato NO3  também.
01) Verdadeira. O cátion prata Ag
02) Verdadeira. Abaixo segue a equação do processo de neutralização:
2HC  Ca  OH2  2H2O  CaC 2
O sal formado é o cloreto de cálcio.
04) Verdadeira. O ácido clorídrico apresenta um único hidrogênio ionizável e, ao sofrer este
 
processo em água libera como ânion o cloreto C  .
Equação resumida da ionização do ácido em água:
H O
2  H  C 
HC 
08) Verdadeira. Abaixo segue a equação devidamente balanceada.
2AgNO3  K 2CrO4  Ag2 CrO4  2KNO3
Os nomes dos produtos formados são cromato de prata e nitrato de potássio,
respectivamente.
16) Verdadeira. O óxido de magnésio é um óxido básico, ou seja, apresenta a propriedade de
reagir com ácidos, formando sais, de forma análoga às bases ou hidróxidos. Abaixo segue a
equação do processo:
MgO  2HC  H2 O  MgC 2
BLITZ PRÓ MASTER
BLITZ PRÓ MASTER