Soluções
São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
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Definições
Soluto: substância a ser dissolvida;
Solvente: substância que efetua a dissolução;
Solução aquosa: solução que utiliza água como solvente;
Solução diluída: solução que contém uma pequena quantidade de soluto;
Solução concentrada: solução que contém uma quantidade razoável de soluto.
Prefixos mais comuns na literatura química
Prefixo
Múltiplos
Fator
Prefixo
Frações
Símbolo
Símbolo
Fator
tera
T
1012
deci
d
10-1
giga
G
109
centi
c
10-2
mega
M
106
mili
m
10-3
kilo
k
103
micro

10-6
hecto
h
102
nano
n
10-9
deca
da
101
pico
p
10-12
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Concentração das Soluções
Denomina-se concentração de uma solução toda e
qualquer forma de expressar a proporção existente
entre a quantidade do soluto e a quantidade do
solvente ou solução.
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Concentração (C)
É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução
msoluto
C
Vsolução
Ex.: Preparar uma solução aquosa 5 g/L de cloreto de sódio (NaCl)
Adicionar
água
destilada
NaCl
Agitar
Tampar
2,500 g
500 mL
500 mL
500 mL
500
4 mL
Ex.: Qual a massa de cloreto de alumínio (AlCl3) necessária para preparar
150 mL de uma solução aquosa de concentração igual a 50 g/L.
msoluto
C
Vsolução
msoluto
msoluto  C.Vsolução
g
 50 .0,15L  7,5g
L
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Concentração Molar ou Molaridade (M)
É o quociente entre o número de moles do soluto e o volume da
solução em litros (M = mol/L ou mol L-1)
nsoluto
M
Vsolução (litros)
como
m
n
PM
msoluto
M
PMsoluto .Vsolução (litros)
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Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH
msoluto
M
PMsoluto .Vsolução (litros)
M = 0,5 M
Na = 23; O = 16; H = 1
PMsoluto = 40 g/mol
Vsolução = 1 litro
msoluto  PMsoluto .Vsolução (litros).M
msoluto
g
mol
 40
.1L.0,5
 20g
mol
L
7
Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH
msoluto = 20 g
Vsolução = 1 litro
Adicionar
água
destilada
NaOH
Agitar
Tampar
20,000 g
1000 mL
1000 mL
1000 mL
1000 mL
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Ex.: Qual a molaridade de uma solução aquosa que contém 2,30 g de
álcool etílico (C2H5OH) em 3,5 litros?
msoluto
M
PMsoluto .Vsolução (litros)
M=?M
C = 12; O = 16; H = 1
PMsoluto = 46 g/mol
Vsolução = 3,5 L
msoluto = 2,30 g
2,3g
mol
M
 0,0143
 0,0143M
g
L
46
.3,5L
mol
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Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH3COOH)?
msoluto  PMsoluto .Vsolução (litros).M
M=2M
C = 12; O = 16; H = 1
PMsoluto = 60 g/mol
Vsolução = ? = 0,25 L
msoluto = ? g
Como não foi fixado o volume de solução que deve ser preparado, fica a
critério de cada um escolher o volume da solução. Neste caso vamos
preparar 250 mL de solução. Assim um balão volumétrico de 250 mL
deverá ser usado.
msoluto
g
mol
 60
.0,25L.2
 30g
mol
L
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Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH3COOH)?
msoluto  30g
Adicionar
água
destilada
Ácido
Acético
Agitar
Tampar
30,000 g
250 mL
250 mL
250 mL
250 mL
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Relação entre C e M
msoluto
M
PMsoluto .Vsolução (litros)
msoluto
C
Vsolução
Igualando
msoluto  M.PMsoluto .Vsolução (litros)
msoluto  C.Vsolução
C  M.PMsoluto
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Concentração Normal ou Normalidade (N)
É o número de equivalentes de soluto contido em 1L de solução
ou o número de miliequivalentes em 1mL de solução. litros
(N = eq/L ou eq/L ou meq/mL)
n eq  g soluto
N
Vsolução (litros)
o
n meq g soluto
N
Vsolução (mililitro)
o
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Concentração Normal ou Normalidade (N)
n eq  g soluto
o
Massa( g )

Eq  g
E  eq  g soluto
Molécula  g soluto

K
K = é o número de hidrogênios ionizáveis para os
ácidos ou de hidroxilas para as bases, valência do
cátion ou do ânion para os sais
m assa
N  K.
Vsolução .PM
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Ex.: Preparar um litro de solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) com
concentração de 0,1N.
m assa
N  K.
Vsolução .PM
N = 0,1N
Na = 22,990; O = 15,999;
H = 1,008; K= 1
PMsoluto = 39,997g
Vsolução = 1,0 L
msoluto = ? g
N .PM .V
m
K
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Ex.: Preparar um litro de solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) com
concentração de 0,1N.
0,1x39,997 x1
m
 3,997 gNaOH
1
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Padronização de Soluções
Solução Padrão: a concentração de soluto é conhecida com
acuracidade.
A confecção de uma Solução Padrão é feita com um Padrão
Primário.
Padrão Primário é a substância que possui alto grau de pureza,
não degrada facilmente e que tenha sido submetida à
secagem em estufa antes do preparo da solução.
Padrão Secundário é a solução em que sua padronização foi
realizada com um padrão primário.
Na padronização de uma solução de Hidróxido de Sódio(NaOH)
utilizam-se como padrões primários: Ftalato Ácido(biftalato)
de Potássio (C8H5O4) ou Ácido Oxálico (C2H2O4.2H2O).
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Ex.: Preparar 100mL de solução de Ácido Oxálico (C2H2O4.2H2O) com
concentração de 0,1N.
N .PM .V
m
K
N = 0,1N
C = 12,011; O = 15,999;
H = 1,008; K= 2
PMsoluto = 126,064g
Vsolução = 0,1 L
msoluto = ? g
0,1x126 ,064 x0,1
m
 0,63032 gC 2 H 2O4 .2 H 2O
2
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Cálculo da Concentração da Solução
Padronizada
N1.V1  N2 .V2  N3.V3  const.
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