TC DE QUÍMICA
2a SÉRIE
ENSINO MÉDIO
Professores: Alexandre, Hering e Marisleny Brito
ALUNO(A):
Nº
TURMA:
TURNO:
DATA:
/
/
COLÉGIO:
OSG 1123/11
Densidade e Concentração Comum
1.
(UFBA) Uma solução de densidade igual a 1,2 g/mL é formada pela dissolução de 10 gramas de um sal em 290g de
água. Calcule, em g/mL, a concentração desse sal.
2.
Uma massa de 100 gramas de NaOH dissolvidos em
400mL de água forneceram 420mL de solução. Calcule:
a) Concentração em gramas/litro
3
b) Concentração em gramas/cm
c) Densidade da solução em gramas/litro
3
d) Densidade da solução em gramas/cm
3.
Uma massa de 80 gramas de cloreto de sódio foram
3
dissolvidos em 380cm de água, originando uma solução
3
com densidade igual a 1,15g/cm . Calcule a concentração da solução, em g/L.
4.
Trinta gramas de cloreto de magnésio são dissolvidos em
3
190g de água, originando 200cm de solução. Calcule:
a) Concentração em gramas/litro
b) Concentração em gramas/mL
c) Densidade da solução em gramas/litro
d) Densidade da solução em gramas/mL
5.
No rótulo de um frasco de laboratório lê-se:
NaOH(aq) C = 60g/dm
3
a) Qual é o solvente e qual é o soluto?
3
b) Qual é a massa de soluto em 500cm dessa solução?
c) Que volume de solução, em mL, contém 15 gramas
de soluto?
6.
7.
8.
Que volume de uma solução, cuja concentração é 60g/L
de MgSO4, é necessário para se obter 60 miligramas de
MgSO4?
a) 1 mililitro
b) 10mL
c) 100mL
d) 1 litro
e) 10 litros
Sabe-se que uma solução de hidróxido de sódio apresenta 8 gramas de NaOH por litro de solução. A massa,
em miligramas, de NaOH encontrada em 25mL de solução é:
a) 2 miligramas
b) 100mg
c) 200mg
d) 1mg
e) 500mg
Qual a massa ingerida por uma pessoa ao beber um
copo de 250mL de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 800g/L?
Molaridade
Instruções para a questão 9
Existe na prateleira de um laboratório um frasco em cujo
rótulo se lê: 1,00 litro de solução 0,100 molar de sulfato de sódio .
9.
Considerando que, nessa solução, o sulfato de sódio está
totalmente dissociado, pode-se afirmar que a molaridade
dos íons positivos e negativos é, respectivamente:
a) 0,100 M e 0,100 M
b) 0,200 M e 0,100 M
c) 0,300 M e 0,100 M
d) 0,300 M e 0,200 M
e) 0,300 M e 0,300 M
10. Foram totalmente dissolvidos em 100mL de ácido clorídrico 6,5 gramas de zinco. Supondo não haver variação
de volume da solução, qual é a molaridade da solução
final em cloreto de zinco?
Dado: Zn = 65.
a) 0,1 M
b) 0,2 M
c) 1 M
d) 2 M
e) 10 M
11. Quantos gramas de HF são necessários para preparar
0,50 litro de solução 2,0 molar dessa substância?
Dados: H = 1; F = 19.
a) 10g
b) 15g
c) 20g
d) 30g
e) 40g
12. A molaridade de uma solução é expressa em mols de
soluto por:
a) litro de solução.
b) litro de solvente.
c) quilograma de solução.
d) mols de solvente.
e) mols de solução.
13. Comparando soluções aquosas 0,01 molar das substâncias:
I. Cloreto de magnésio.
II. Cloreto de amônio.
III. Sulfato de amônio.
IV. Cloreto de potássio.
V. Cloreto de hidrogênio.
Conclui-se que apresentam igual molaridade de um
mesmo íon as soluções das substâncias:
a) I e II.
b) I e IV.
c) I e V.
d) II e III.
e) II e V.
TC DE QUÍMICA
14. Qual o significado de solução 2 molar ?
a
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ENSINO MÉDIO
25. Uma massa de 39,2g de H2SO4 são dissolvidos em água
suficiente para 500mL de solução. A molaridade da solução é: (H = 1; S = 32; O = 16).
a) 1,2 M
b) 0,8 M
c) 1,6 M
d) 0,95 M
e) 0,60 M
15. Qual a molaridade de uma solução de H2 SO4(Mol =
98g), que tem 9,8g de H2 SO4 para 100mL de solução?
16. Qual a massa de Na2SO4 (Mol = 142g) é necessária à
preparação de 100mL de solução 0,40 molar desse sal?
17. Calcule o volume de solução no qual encontram-se
dissolvidos 6,44g de sulfato de sódio deca-hidratado,
sabendo-se que a mesma é 0,1M.
Dado: Na2 SO4 . 10 H2O (Mol = 322g)
26. Quantos gramas de Na2 SO4 . 7H2O são necessários para
preparar 100mL de uma solução 0,1M de Na2SO4 ?
(Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1)
a) 1,42g
b) 2,68g
c) 26,8g
d) 14,20g
e) 0,71g
18. Qual a molaridade dos íons cloreto em uma solução
0,25 molar de cloreto de magnésio?
19. Foram totalmente dissolvidos, em 100mL de ácido clorídrico, 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco?
Massas atômicas: Zn(65,4), CR(35,5)
a) 0,1 molar.
b) 0,2 molar.
c) 1 molar.
d) 3 molar.
e) 18 molar.
27. 11,9g de KBr foram dissolvidos em água suficiente para
formar 0,500 litros de solução (119g de KBr = 1 mol de
KBr). A molaridade desta solução é de:
2
a) 5,00 x 10 M
2
b) 2,00 x 10 M
1
c) 1,00 x 10 M
1
d) 2,00 x 10 M
1
e) 5,00 x 10 M
28. Sabe-se que uma solução só contém os seguintes íons:
+
0,10 mols/litro de K
0,16 mols/litro de Mg++
0,16 mols/litro de CR
e x mols/litro de SO4
20. Calcular a massa de HCR necessária à preparação de
+
100mL de uma solução 2 molar em H3O . Admitir que a
ionização do HCR é total.
Dado: mol do HCR é 36,5g.
Este x deve ser igual a:
a) 0,10
b) 0,13
c) 0,26
d) 0,42
e) 0,52
21. Uma solução de ácido perclórico (Mol = 100,5g) foi
preparada pela dissolução de 10,05g de HCRO4 em
500mL de solução. A molaridade aproximada do íon
+
H3O na solução é:
a) 1,0
b) 0,10
c) 0,15
d) 0,20
e) 0,30
29. Qual a massa de ácido sulfúrico contida em 500mL de
solução 0,4 molar desse ácido?
Dados: H = 1; S = 32; O = 16.
a) 49g
b) 98g
c) 4,9g
d) 9,8g
e) 19,6g
2
22. Considerando-se soluções aquosas 1 x 10 molar de
cada uma das substâncias abaixo relacionadas, em qual
delas, a concentração do cátion deve ser menor do que
1 x 10 2 molar?
a) NaCR
b) KCR
c) HCR
d) NaOH
e) NH 3
30. Calcule o volume de solução no qual se encontram dissolvidos 6,44g de sulfato de sódio deca-hidratado, sabendo-se que a mesma é 0,1 M.
Dados: Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1.
23. Uma solução 1 molar contém 1 mol de soluto dissolvido
em:
a) um litro de solução.
b) um litro de solvente.
c) um quilo de solução.
d) um quilo de solvente.
e) 22,4 litros do solvente.
31. A concentração de ácido acético (C 2H4O2) no vinagre é
da ordem de 0,83M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre?
Dados: C = 12; H = 1; O = 16.
a) 10g
b) 20g
c) 30g
d) 40g
e) 50g
24. A 24,5g de H2SO4 puro adiciona-se uma quantidade
suficiente de água para preparar 750mL de solução. A
molaridade da solução é: (H = 1; S = 32; O = 16).
a) 0,25
b) 0,33
c) 0,66
d) 1,00
e) n.d.a.
32. Quantos gramas de Na3 PO4 (PM = 164) são necessários
para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
a) 10,9
b) 65,6
c) 98,4
d) 273
e) 2460
2
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a
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33. Sabe-se que uma solução de cloreto férrico em água
contém 0,60 mols por litro de íons cloreto. A molaridade da solução em relação a FeCR3 é:
a) 0,20 molar.
b) 0,60 molar.
c) 0,80 molar.
d) 1,20 molar.
e) 1,80 molar.
Título
40. Qual o título de uma solução com 0,2 gramas de soluto
em 1,8 gramas de solvente?
a) 0,1
b) 0,2
c) 0,3
d) 0,4
e) 0,5
Molalidade
41. O título de uma solução é definido pela relação entre a
massa do soluto e a massa da solução. Logo, uma solução preparada pela adição de x g de cloreto de sódio e
3x g de água terá seu título igual a:
a) 4
b) 0,15
c) 0,33
d) 0,25
e) n.d.a.
34. O número de mols de soluto, que está dissolvido em um
quilo de solvente, indica:
a) a concentração da solução em g/L.
b) a porcentagem em massa.
c) a fração molar do soluto.
d) a molalidade da solução.
e) o título da solução.
42. Que massa de uma solução a 4% em massa de NaCR é
necessária para se obter 6,0 miligramas de NaCR?
a) 15 miligramas.
b) 67 miligramas.
c) 150 miligramas.
d) 670 miligramas.
e) 15 gramas.
35. Concentração molal é:
a) Equivalente-grama de soluto por litro de solvente.
b) Mol de soluto por litro de solvente.
c) Mol de soluto por 1000g de solvente.
d) 100g de soluto por 1000g de solvente.
36. Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2g
de sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200g de água?
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
a) 0,1 molal.
b) 0,005 molal.
c) 0,5 molal.
d) 1,2 molal.
e) 0,0005 molal.
43. (PUC/Campinas-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). Para preparar 1,0 kg desse soro, quantos gramas de
glicose devem ser dissolvidos em água?
2
a) 5,0.10
c) 5,0
b) 0,50
d) 50
2
e) 5,0 . 10
37. Quais as massas de Na2CO3 e de água, necessárias para
preparar 2kg de uma solução aquosa de carbonato de
sódio de concentração igual a 0,5 molal?
Dados: Na2 CO3 (mol = 106g); H2O (mol = 18g)
44. Uma solução de ácido clorídrico a 10% em massa tem
densidade 1,05 g/mL. Qual é a concentração dessa solução, em g/L?
45. (Acafe-SC) A partir da análise de uma amostra de vinagre (solução aquosa de ácido acético), um químico anotou, no rótulo de uma embalagem, a seguinte informação: 4% em volume.
Esse dado representa que:
a) há 4 mL de ácido acético em 1 L de água.
b) para cada 100 unidades volumétricas de água,
4 unidades correspondem ao ácido acético.
c) Há 4 mg de ácido acético em 1 Litro de água.
d) Para cada 100 unidades volumétricas de vinagre, 4
unidades correspondem ao ácido acético.
e) O ácido acético é concentrado.
Fração Molar
38. Para obter-se uma solução aquosa de álcool com fração
molar de água igual a 0,8, deve-se misturar água com
álcool na proporção, respectivamente, de:
a) 4 litros : 1 litro.
b) 1 litro : 4 litros.
c) 4 quilogramas : 1 quilograma.
d) 1 mol : 4 mols.
e) 4 mols : 1 mol.
39. Se dissolvermos 40g de hidróxido de sódio em 162g de
água, a quente, a fração molar do soluto será:
(Na = 23; O = 16; H = 1)
a) 0,2
b) 0,02
c) 0,1
d) 0,01
e) n.d.a.
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46. (Univali-SC) A água potável não pode conter mais do
4
que 5,0 . 10 mg de mercúrio (Hg) por grama de água.
Para evitar o inconveniente de usar números tão pequenos, o químico utiliza um recurso matemático, surgindo
assim uma nova unidade de concentração: ppm (partes
por milhão).
ppm = massa do soluto em mg / massa do solvente em
kg
3
TC DE QUÍMICA
A quantidade máxima permitida de mercúrio na água
potável corresponde a:
a) 0,005 ppm
b) 0,05 ppm
c) 0,5 ppm
d) 5 ppm
e) 50 ppm
a
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ENSINO MÉDIO
54. Em um balão volumétrico foi colocado 4,9 gramas de
ácido sulfúrico e completado o volume com 490 gramas
de água, totalizando um volume de solução de 500mL.
Sabendo que os dados fornecidos são suficientes para
calcular todas as concentrações, calcule:
a) A concentração da solução em g/L.
3
b) A densidade da solução em g/cm .
c) A molaridade da solução.
d) A molalidade da solução.
e) A fração molar do soluto.
47. Na crosta terrestre existem, em média, 70 ppb (m/m) do
metal prata. Qual será a massa de prata existente em 1
tonelada da crosta terrestre.
55. Em um balão volumétrico foi colocado 4,9 gramas de
ácido ortofosfórico e completado o volume com 490
gramas de água, totalizando um volume de solução de
500mL. Sabendo que os dados fornecidos são suficientes para calcular todas as concentrações, calcule:
a) A concentração da solução em g/L.
3
b) A densidade da solução em g/cm .
c) A molaridade da solução.
d) A molalidade da solução.
e) A fração molar do soluto.
48. Na cidade de São Paulo (SP), por exemplo, a qualidade
do ar é considerada inadequada se o teor de monóxido
de carbono (CO) atingir 15 ppm (v/v). Nessa situação,
qual é o volume de CO existente em cada metro cúbico
de ar?
49. (FGV-SP) A concentração média de magnésio em amostra
-4
de água de um lago é de, aproximadamente, 4 . 10 mol/L.
Considerando-se o peso atômico do magnésio de 24
g/mol, isto é equivalente a:
a) 1 mg/L
b) 10 mg/L
c) 1 ppm
d) 100 ppm
e) 100 ppb
56. Em um balão volumétrico foi colocado 4,6 gramas de
álcool etílico (etanol) e completado o volume com 490
gramas de água, totalizando um volume de solução de
500mL. Sabendo que os dados fornecidos são suficientes para calcular todas as concentrações, calcule:
a) A concentração da solução em g/L.
3
b) A densidade da solução em g/cm .
c) A molaridade da solução.
d) A molalidade da solução.
e) A fração molar do soluto.
Conversão entre concentrações
50. (Vunesp) Os frascos utilizados no acondicionamento de
soluções de ácidos clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa
percentual); densidade = 1,10g/mL; massa molar =
36,50 g/mol. Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será:
a) 7 mol/L
b) 6 mol/L
c) 5 mol/L
d) 4 mol/L
e) 3 mol/L
51. A porcentagem em massa de etanol, em uma solução
aquosa dessa substância, é igual a 46%. Calcular a fração molar da água nessa solução. (Massas atômicas:
H = 1, O = 16, C = 12).
52. Uma solução de ácido sulfúrico tem Título = 0,49. Sua
fração molar e sua molalidade serão, respectivamente:
(Dados: H = 1; S = 32; O = 16)
a) f . m = 2,83 e 9,8 molal
b) f . m = 2,83 e 0,098 molal
c) f . m = 0,15 e 9,8 molal
d) f . m = 0,5 e 0,98 molal
e) nenhuma das respostas
53. Calcular a fração molar do soluto de uma solução aquosa 0,50 molal desse soluto. Sabe-se que a massa molar
da água vale 18,0 g/mol.
Will:22.02.11/Rev.:Vânia
4
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