SOLUÇÕES VERDADEIRAS:
SOLUÇÕES SÃO MISTURAS
HOMOGÊNEAS DE DUAS OU MAIS
SUBSTÂNCIAS.
CONSTITUINTES: SOLUTO + SOLVENTE
EXEMPLOS:
SISTEMAS EM SOLUÇÃO AQUOSA:
SOLUÇÕES VERDADEIRAS,
SOLUÇÕES COLOIDAIS E
SUSPENSÕES. 1
ÁGUA + AÇÚCAR: líquida, aquosa, não-eletrolítica
ÁGUA + NaCl: líquida, aquosa, eletrolítica
ETANOL + ACETONA: líquida, não-aquosa
Nitrogênio (N2) + Oxigênio (O2): gasosa
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COBRE + ESTANHO: sólida
CONCENTRAÇÃO
CONCENTRAÇÃO EM PERCENTUAIS
É A RAZÃO ENTRE A QUANTIDADE
DE SOLUTO E A QUANTIDADE
DE SOLUÇÃO.
CONCENTRAÇÃO EM GRAMAS/LITRO
Uma solução aquosa de glicose tem
concentração igual a 36 g/L.
Significado: 36 gramas de glicose
dissolvidos em água suficiente para
completar um litro.
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PERCENTUAL MASSA-VOLUME (m.v.)
Uma solução aquosa de hidróxido de sódio
(NaOH) tem concentração igual a 12 % m.v.
Significado: 12 % m.v.
12 gramas de NaOH em 100 mL de solução
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CONCENTRAÇÃO EM PERCENTUAIS
CONCENTRAÇÃO EM PERCENTUAIS
PERCENTUAL MASSA-MASSA (m.m.)
PERCENTUAL VOLUME-VOLUME (v.v.)
Uma solução aquosa de cloreto de sódio
(NaCl) tem concentração igual a 8 % m.m.
Uma solução aquosa de etanol (C2H5OH)
tem concentração igual a 90 % v.v.
Significado: 8 % m.m.
Significado: 90 % v.v.
8 gramas de NaCl em 100 g de solução
90 mL de etanol em 100 mL de solução
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CONCENTRAÇÃO EM MOL/LITRO
Uma solução aquosa de ácido sulfúrico
(H2SO4) tem concentração igual a 2 mol/L.
CONCENTRAÇÃO EM ppm (EM MASSA)
ppm = partes por milhão
A concentração de mercúrio (Hg) na água do rio
atingiu 12 ppm em massa.
2 mols de ácido sulfúrico dissolvidos em
água suficiente para completar um litro.
12 gramas de Hg para 1.000.000 gramas de água
do rio.
ATENÇÃO: MOL/LITRO = MOLARIDADE
12 miligramas (10-3 gramas) de Hg para 1 kg de
água do rio. (Solução diluída: 1 kg = 1 litro)
– DECIMOLAR: 0,1 MOL/L
12 microgramas (10-6 gramas) de Hg para 1
grama de água do rio.
– MILIMOLAR: 0,001 MOL/L
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CONCENTRAÇÃO EM ppm (EM VOLUME)
EXERCÍCIOS:
A concentração de neônio na atmosfera
atingiu 12 ppm.
Qual a massa de glicose necessária para
se produzir 5 litros de soro glicosado de
concentração 50 g/L.
12 mL de neônio para 1.000.000 mL de
atmosfera.
Glicose = C6H12O6
12 mL de neônio para 1.000 L de atmosfera
12 mL de neônio para 1 m3 de atmosfera
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EXERCÍCIOS:
EXERCÍCIOS:
Qual a massa de NaCl necessária para se
produzir 5 litros de soro fisiológico de
concentração 0,9 % m.v.
Certo álcool em gel tem concentração 65
graus INPM (65 % m.m.). Determine a
quantidade de etanol em gramas que existe
em um frasco com 500 mL deste álcool.
Dado: densidade = 0,90 g/mL
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EXERCÍCIOS:
EXERCÍCIOS:
Certo álcool líquido tem concentração 96
graus GL (96 % v.v.). Considerando-se que
o etanol puro tem densidade 0,8 g/mL,
determine a massa de etanol presente em
um litro desse álcool líquido.
Certo vinagre tem concentração 1 mol/L de
ácido acético (CH3COOH). Determine a
massa de ácido acético presente em um
copo de 200 mL desse vinagre.
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EXERCÍCIOS:
O máximo teor permitido de mercúrio (Hg)
é de 2 ppm. Determine a massa de
mercúrio presente em um quilograma de
uma amostra que apresenta a metade do
teor permitido.
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COLOIDES:
– - Mistura heterogênea
– - FASE DISPERSANTE
– - FASE DISPERSA
– Exemplo: água + proteínas (gelatina)
– - Movimento Browniano
– - Efeito Tyndall
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S
C
– - Tixotropismo: GEL <=> SOL
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SUSPENSÕES:
– - Mistura heterogênea
– - Soluto sólido insolúvel
– - Solvente
– Exemplo:
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água + amido (maizena)
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EMULSÕES:
– - Mistura heterogênea
– - Soluto líquido insolúvel
– - Solvente
– Exemplo: água + óleo
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