Cálculos estequiométricos
É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que
participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas
correspondentes.
Dicas
Equacionar, montar a equação química.
Balancear, acertar os coeficientes.
Montar a tabela, estabelecer uma regra de três.
Exemplo:
N2(g)
1mol
1 x 28g
28g
+
3H2(g)
3 mol
3 x 2g
6g

2NH3(g)
2 mol
2 x 17g
34g
Pergunta-se:
1-) Qual a massa de amônia que será produzida a partir de 0,4 mol de N2?
2-) Quantos mol de N2 são necessário para produzir 5 mol de NH3?
3-) Quantas gramas de NH3 serão produzidas a partir de 12g de H2?
Exercícios cálculo estequiométrico
1- Rodando a
60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol
(C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido
pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do
combustível.
Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l
Massa molar do etanol: 46 g/mol
Volume molar do CO2: 25 L/mol
A) 13
B) 26
C) 30
D) 33
E) 41
2- Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a
reação:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:
A) 75%
B) 70%
C) 50%
D) 25%
E) 20%
3-A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros de
oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:
A) pentano.
B) hexano.
C) heptano.
D) octano.
E) nonano.
4- (PUCRJ) Na poluição atmosférica, uns dos principais irritantes para os olhos é o
formaldeído, CH2O, o qual é formado pela reação do ozônio com o etileno:
O3(g) + C2H4 (g) → 2 CH2O (g) + O (g)
Num ambiente com excesso de O3 (g), quantos mols de etileno são necessários
para formar 10 mols de formaldeído?
A) 10 mols.
B) 5 mols.
C) 3 mols.
D) 2 mols.
E) 1 mol.
5- (UEMG) O ferro metálico, em contato com o gás oxigênio, durante alguns
meses, sofre oxidação chegando a um tipo de ferrugem denominado óxido
férrico. Quantos mols de ferro metálico são oxidados por 134,4 litros de gás
oxigênio, medido nas CNTP?
A) 2,0 mols.
B) 4,0 mols.
C) 6,0 mols.
D) 8,0 mols.
E) 10,0 mols.
6- (UFPE) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da
hematita envolve a seguinte reação (não balanceada):
Fe2O3 (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)
Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um
impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de
moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III)
é consumido na reação?
A) 6 . 1023.
B) 24 . 1023.
C) 12 . 1023.
D) 36 . 1023.
E) 18 . 1023.
7- (UEM) Quantas toneladas de óxido de cálcio (CaO) serão produzidas através da
decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?
A) 40,0 t
B) 56,0 t
C) 62,2 t
D) 50,4 t
E) 90,0 t
8- Numa reação de neutralização, 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a
7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso.
Após completar a reação, restarão:
H2SO4 + Ca (OH)2 CaSO4 + 2 H2O
A) 0,02g de H2SO4
B) 0,20g de H2SO4
C) 0,26g de Ca(OH)2
D) 2,00g de H2SO4
E) 2,00g de Ca(OH)2
Instruções: Para responder às questões de números 9 e 10 considere os produtos
da decomposição do carbonato de amônio.
9- Quantos mols de produtos gasosos se obtêm pela decomposição de 39 g de
carbonato de amônio?
A) 0,5 mol
B) 1,0 mol
C) 1,5 mol
D) 2,0 mol
E) 3,0 mol
10- O volume de amônia, nas condições ambiente de pressão e temperatura,
produzido na decomposição de 39 g de carbonato de amônio é de.
Dado: Volume molar de gás nas condições ambiente de pressão e temperatura =
25 L/mol
A) 12,5 L
B) 25 L
C) 50 L
D) 75 L
E) 100 L
11- (UNIFOR) Admitindo que os volumes gasosos são todos medidos nas
mesmas condições de pressão e de temperatura, 2,5 L de hidrogênio em
presença de 7,5 L de O2, após faísca elétrica, produzirá um volume de vapor
d'água igual a
A) 12,5 L
B) 7,5 L
C) 5,0 L
D) 2,5 L
E) 1,0 L
12- (UNIFOR) Carbonato de sódio puro pode ser obtido pelo aquecimento da
TRONA, ou seja, NaHCO3 . Na2CO3 .2H2O. Os outros produtos são CO2 e H2O. A
massa de carbonato de sódio que pode ser obtida pela decomposição de cerca
de 4,5 toneladas de TRONA é próxima de
Dados:
Massas moleculares (g/mol)
Na2CO3....................106
NaHCO3....................84
H2O............................18
A) 1,5 t
B) 2,0 t
C) 3,2 t
D) 4,5 t
E) 5,0 t
13- (UNIFOR) A combustão completa de 25 litros de acetileno, medidos nas
condições ambiente de pressão e temperatura (25°C) produz dióxido de carbono
gasoso e água líquida. O volume gasoso obtido quando resfriado a 0°C sob
pressão ambiente é da ordem de
Dados:
Volume molar de gás:
– nas condições ambiente de pressão e temperatura = 25 L /mol
– nas condições ambiente de pressão e temperatura de 0°C = 23 L /mol
A) 100 litros.
B) 92 litros.
C) 69 litros.
D) 46 litros.
E) 23 litros.
14- (FCMMG) Considere a decomposição térmica do bicarbonato de sódio,
representada pela equação:
2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)
Depois de completa a reação, pode-se afirmar o seguinte, EXCETO:
A) 168 g de NaHCO3 (s) produzem 2 mol de Na2CO3 (s).
B) 2 mol de NaHCO3 (s) produzem 22,4 litros de CO2 (g) nas CNTP.
C) 10,6 g de Na2CO3 (s) são obtidos na decomposição de 0,2 mol de NaHCO3 (s).
D) Ao se obter 0,2 mol de H2O (g) , formam-se, simultaneamente,8,8 g de
CO2(g).
15-(FFCMPA) Ao ser aquecida, uma amostra de CaCO3 pesando 6,25 g se
decompõe segundoa reação CaCO3 → CaO + CO2. Se a pureza da amostra
original é de 80%, a quantidade máxima de óxido de cálcio, em gramas, que
pode ser obtida, é igual a:
A) 2,1.
B) 2,8.
C) 4,2.
D) 5,0.
E) 5,6.
16- (ITA) Num recipiente inerte, hermeticamente fechado, existem disponíveis
100g de ferro, 100 g de água e 100g de oxigênio. Supondo que ocorra a reação
representada por:
2Fe + 3H2O + 3/2O2 → 2 Fe(OH)3 e que a reação prossiga até o consumo
completo
do(s) reagente(s) minoritário(s), podemos prever que irá(irão) sobrar:
A) Fe e H2O.
B) Fe e O2.
C) H2O e O2.
D) Apenas Fe.
E) Apenas H2O.
17- (ITA) Uma mistura gasosa de hidrogênio e metano é queimada
completamente com excesso de oxigênio. Após eliminação do excesso de
oxigênio, a mistura de H2O(g) e CO2(g) ocupa um volume igual a 28,0 mililitros.
Após eliminação do vapor de água o CO2(g) restante ocupa um volume igual a
4,0 mililitros. Qual era a concentração (em porcentagem em volume) de metano
na mistura gasosa original?
A) 4,0%
B) 14,3%
C) 20,0%
D) 28,0%
E) 50,0%
18- (ITA) Qual é a relação entre as massas de gás oxigênio consumido na
combustão completa de um mol, respectivamente, de metanol, etanol e octano?
A) 3 : 6 : 24
B) 3 : 6 : 25
C) 4 : 7 : 25
D) 6 : 9 : 27
E) 6 : 10 : 34
19- (ITA) 1,31 g de uma mistura de limalhas de cobre e zinco, reagiram com
excesso de solução de ácido clorídrico, numa aparelhagem adequada,
produzindo gás hidrogênio. Este gás, depois de seco, ocupou um volume de 269
ml sob pressão de 0,90 atm e a 300 K (que corresponde a 1,10 x 273 K). A fração
de massa do zinco nesta mistura é:
A) 0,13
B) 0,25
C) 0,50
D) 0,75
E) 1,00
20- (ITA) 2,7 g de alumínio são dissolvidos em 500 mL de uma solução aquosa
1,00 molar em ácido clorídrico. Todo o hidrogênio produzido é recolhido. Após a
secagem, o volume de hidrogênio à pressão de 1 atm e 25°C é:
A) 1,2 litros B) 1,6 litros C) 2,4 litros
D) 3,6 litros
E) 12 litros
21- (ITA) Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente
aberto até restar um resíduo com massa constante que é sólido e preto.
Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química:
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2 (g).
A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o
valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?
A) 9,4 g
B) 37,5 g
C) 57,5 g
D) 123 g
E) 246 g
22- (ITA) Um béquer, contendo uma solução aquosa 1,00 mol/L em nitrato de
prata, foi adicionada uma solução aquosa contendo um sal de cloreto (MyClx). A
mistura resultante foi agitada, filtrada e secada, gerando 71,7 gramas de
precipitado. Considerando que não tenha restado cloreto no líquido
sobrenadante, o número de mols de íons Mx+ adicionado à mistura, em função
de x e y, é
A) x/y
B) 2x/y
C) y/2x
D) 2y/x
E) x2/y
23- (ITA) Uma mistura de 300 mL de metano e 700 mL de cloro foi aquecida no
interior de um cilindro provido de um pistão móvel sem atrito, resultando na
formação de tetracloreto de carbono e cloreto de hidrogênio. Considere todas as
substâncias no estado gasoso e temperatura constante durante a reação.
Assinale a opção que apresenta os volumes CORRETOS, medidos nas mesmas
condições de temperatura e pressão, das substâncias presentes no cilindro após
reação completa.
Volume de
Volume do
Volume de
Volume de
metanol em
Cloro em
Tetracloreto de carbono
Cloreto de
(ml)
(ml)
(ml)
hidrogênio (ml)
A)
0
0
300
700
B)
0
100
300
600
C)
0
400
300
300
D)
125
0
175
700
E)
127
0
125
700
24- (PUCRS) O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do
diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na
confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de
obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de
coque com areia, conforme expressa a equação a seguir:
3 C + SiO2 → SiC + 2 CO
A massa de carboneto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1kg
de carbono presente no coque é, aproximadamente,
A) 0,33
B) 0,78
C) 1,11
D) 1,44
E) 3,33
25-(PUCRS) Nas últimas décadas, o consumo de margarina vem se elevando no
Brasil, através da substituição da manteiga e do crescente aumento na
manufatura e na ingestão de produtos alimentícios industrializados contendo
gordura hidrogenada. Na obtenção de margarinas a partir da hidrogenação
catalítica de óleos vegetais, uma reação das que ocorrem pode ser representada
por:
C17H31COOH + 2H2 → CH3 – (CH2)16 – COOH
ácido linoleico ácido esteárico
Com base na equação apresentada acima, o volume de gás hidrogênio, em litros,
que deve ser usado para a conversão total de 28,0 g de ácido linoléico em ácido
esteárico, sendo o volume molar de 9,08 L quando a temperatura é de 170°C e
pressão de 4 atm, é de, aproximadamente,
A) 1,81
B) 2,24
C) 3,62
D) 4,48
E) 6,89
26- (PUCRS) Da hidrólise do carbureto de cálcio, de fórmula CaC2, obtêm-se o
etino e o hidróxido de cálcio. O número de mols de água necessários para
consumir, totalmente, 2 mols de carbureto é
A) 0,5
B) 2
C) 4
D) 6
E) 8
27- (PUCRS) A combustão completa de 0,1 mol de um hidrocarboneto gerou 22
g de gás carbônico e 10,8 g de água. Conclui-se que este hidrocarboneto é um
A) alcano.
B) cicloalcano.
C) alceno.
D) alcadieno.
E) alcino.
28- (PUCRS) A nitração total do fenol está representada pela equação
A massa de fenol, em gramas, necessária para reagir completamente com 18,9 g
de ácido nítrico é, aproximadamente,
A) 9,4
B) 18,9
C) 25
D) 72
E) 94
29- (PUCCAMP) Na fermentação alcoólica, açúcares são transformados em etanol
e dióxido de carbono:
30- (PUCCAMP) Sulfato de cobre pode ser utilizado na agricultura como
fungicida e também para transformar o álcool hidratado (mistura azeotrópica
contendo 4%, em massa, de água) em álcool anidro.
CuSO4 + 5 H2O → CuSO4 . 5 H2O
(pouco solúvel no álcool)
Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool
hidratado, a massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente,
Dados:
Massa molar (g/mol)
CuSO4...160
H2O.........18
A) 20 kg
B) 10 kg
C) 9 kg
D) 7 kg
E) 5 kg
31- (PUC-RIO) A combustão do etano ocorre segundo a reação abaixo:
C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) →
2 CO2 (g) + 3H2O (g).
Quantos kg de CO2 são liberados a partir de 30 kg de C2H6?
A) 22 kg.
B) 44 kg.
C) 60 kg.
D) 88 kg.
E) 120 kg.
32- (UFC) Quando se aquece uma mistura de dióxido de silício e carbono, ambos
sólidos, eles reagem para formar carboneto de silício SiC e monóxido de
carbono gasoso. Quando forem usados 75 g de SiO2 e 112 g de C, a massa de
SiC obtida será:
A) 40g
B) 50g
C) 60g
D) 80g
33- (UEM) De acordo com a reação abaixo, qual é o volume aproximado de
hidrogênio formado ao se reagirem 50 g de zinco com excesso de ácido
clorídrico a uma pressão de 4,3 atm e temperatura de 150 oC?
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2(g)
(Dados: R = 0,082 atm x mol−1 K−1)
A) 0,769 L
B) 2,2 L
C) 22 L
D) 6,2 L
E) 62,1 L
34- (UEM) Considerando a reação 2Cu + O2 → 2CuO, assinale a alternativa
incorreta.
(Dados: Cu = 63; O = 16).
A) 158 g de reagentes formam 158 g de produto.
B) 252 g de cobre necessitam de 32 g de oxigênio para formar 316 g de óxido de
cobre.
C) Em 79 g de CuO, existem 6,02×1023 átomos de oxigênio.
D) A reação de 24,08×1023 átomos de cobre com excesso de oxigênio formará um
produto cuja porcentagem em massa de oxigênio é, aproximadamente, 20,25%.
E) Se o O2 se comporta como um gás ideal, serão necessários 67,2 L (nas CNTP)
de O2 para formar 474 g de CuO.
35- (UERGS) O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), também conhecido
como bicarbonato de sódio, é utilizado como fermento de bolos. Essa utilização
deve-se à liberação de gás carbônico (CO2), que resulta da decomposição térmica
do hidrogenocarbonato de sódio, ilustrada a seguir:
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O(l)
Se nesse processo de decomposição são produzidos 110,0 g de gás carbônico,
pode-se afirmar que, nessa massa, há, aproximadamente,
A) 1,0 x 6,02 x 1023 moléculas.
B) 1,5 x 6,02 x 1023 moléculas.
C) 2,5 x 6,02 x 1023 moléculas.
D) 3,0 x 6,02 x 1023 moléculas.
E) 3,5 x 6,02 x 1023 moléculas.
36-(UERGS) A quantidade de gás oxigênio necessária para produzir 96 g de
dióxido de enxofre durante a combustão completa do CS2, de acordo com a
reação
CS2 (l) + 3 O2 (g)→ 7 CO2 (g) + 2 SO2 (g), é igual a
A) 2,0 mols.
B) 2,5 mols.
C) 48g.
D) 72g.
E) 96g.
Dados:
1mol = 22,4L
1mol = 6 x 1023 moléculas
PV = NRT
1000L = 1 m3
Reação de combustão de um alcano CnH2n 2 + (3n +1)/2 O2  n CO2 + ( n +1) H2O