CinéticaQuímica
•  ENERGIA = ENTALPIA (H)
•  Reações Endotérmicas: absorvem calor do meio ambiente,
onde a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
•  Quando ocorre absorção de energia, a quantidade de calor
(HP) do produto é maior que do reagente (HR).
ReagenteàProduto
ΔH=HP-HR
ComoHP>HRàΔH>0
OΔHdasreaçõesendotérmicaséposi9vo.
• Reações Exotérmicas:
Liberam calor para o meio ambiente, onde a entalpia dos
produtos é menor que a dos reagentes.
Quando ocorre absorção de energia, a quantidade de calor
(HP) do produto é menor que do reagente (HR).
ReagenteàProduto
ΔH=HP-HR
ComoHP<HRàΔH<0
OΔHdasreaçõesexotérmicasénega9vo.
•  OBS: Nos diagramas de entalpia, a flecha indica o sentido da
reação. Quando ela está para cima, o ΔH é positivo e,
quando está para baixo, o ΔH é negativo.
•  O sinal do ΔH é um indicativo:
Se negativo: indica que perdeu calor (exotérmica);
Se positivo: indica que ganhou calor (endotérmica).
CONDIÇÕES PARA
OCORRÊNCIA DE REAÇÕES
TEORIA DA COLISÃO
Ø Os choques que resultam em quebra e formação de novas
ligações são denominados eficazes ou efetivos.
Ø No momento em que ocorre o choque em uma posição
favorável, forma-se uma estrutura intermediária entre os
reagentes e os produtos denominada complexo ativado.
A2+B2àAB+AB
b–EnergiadeA9vação
c–variaçãodaentalpia(ΔH)dareação
Fatores que afetam a
velocidade da reação
As reações químicas ocorrem com velocidades
diferenteseestaspodemseralteradas,porquealémda
concentração de reagentes e produtos, as velocidades
dasreaçõesdependemtambémdeoutrosfatorescomo:
•  Estado Físico dos Reagentes
De maneira geral, os gases reagem mais rapidamente que os
líquidos, e estes mais rapidamente que os sólidos, já que no
estado gasoso as moléculas se locomovem com muita
facilidade, provocando um grande número de choques, o que
facilita a quebra de suas ligações. Já no estado sólido, a
superfície de contato, para que ocorra o choque, é pequena,
fazendo com que, em geral, a reação seja bastante lenta.
Aumenta a velocidade de reação
Aumenta a locomoção das moléculas
•  Concentração de reagentes:
Quanto maior a concentração dos reagentes maior será
a velocidade da reação. O número de colisões irá
depender das concentrações dos reagentes.
Quanto mais partículas, maior o número de colisões,
logo, maior a velocidade da reação.
•  Superfície de contato:
Um aumento da superfície de contato aumenta a
velocidade da reação. A efervescência no CaCO3(s) na
forma de pó é mais acentuada (maior superfície de
contato).
O aumento da superfície intensificou a velocidade da
reação, mas não a quantidade do produto formado.
•  Pressão:
Quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso,
aumenta-se a velocidade da reação.
O aumento da pressão, diminui o volume gasoso,
aumentando a concentração.
Aumenta a pressão, aumenta a concentração
•  Temperatura: Quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre
também um aumento na velocidade da reação.
Aumentaratemperaturasignificaaumentara
energiaciné9cadasmoléculas,logo,aumentao
númerodecolisões.
•  Catalisadores:
Os catalisadores são substâncias que aceleram o
mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é,
durante a reação eles não são consumidos.
Os catalisadores diminuem a Energia de Ativação, logo,
a reação chega mais rapidamente ao final.
É importante lembrar que um catalisador acelera a
reação, mas não aumenta o rendimento, ou seja, ele
produz a mesma quantidade de produto, mas num
período de menor tempo.
1 – Energia de ativação SEM catalisador.
2 – Energia de ati vação COM catalisador.
3 – Variação da Entalpia (ΔH) da reação.
•  O inibidor é uma substância que diminui a velocidade das
reações, por formar um complexo ativado de alta energia de
ativação. Contudo, o inibidor é consumido pela reação.
1 – Energia de ativação SEM inibidor.
2 – Energia de ativação COM inibidor.
3 – Variação da Entalpia (ΔH) da reação.
•  As reações envolvendo catalisadores podem ser de
2 tipos:
• catálise homogênea: catalisador e reagentes no
mesmo estado físico.
NO2(g)
SO2(g)+½O2(g)SO3(g)
• catálise heterogênea: catalisador e reagentes em
estados físicos diferentes.
Fe(s)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
EXERCÍCIOS
•  (Puccamp-SP) Considere as duas fogueiras representadas a
seguir, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo e quantidade de
lenha.
Arapidezdacombustãodalenhaserá:
a) maiornafogueira1,poisasuperPciedecontatocomoarémaior.
b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que
evitaavaporizaçãodecomponentesvoláteis.
c) igualnasduasfogueiras,umavezqueaquan9dadedelenhaéa
mesmaeestãonomesmoambiente.
d)  maiornafogueira2,poisalenhaestámenoscompactada,oque
permitemaiorretençãodecalorpelamadeira.
e)  maior na fogueira 2, pois a superPcie de contato com o ar é
maior.
•  (Puccamp-SP) Considere as duas fogueiras representadas a
seguir, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo e quantidade de
lenha.
Arapidezdacombustãodalenhaserá:
a) maiornafogueira1,poisasuperPciedecontatocomoarémaior.
b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que
evitaavaporizaçãodecomponentesvoláteis.
c) igualnasduasfogueiras,umavezqueaquan9dadedelenhaéa
mesmaeestãonomesmoambiente.
d)  maiornafogueira2,poisalenhaestámenoscompactada,oque
permitemaiorretençãodecalorpelamadeira.
e)  maior na fogueira 2, pois a superPcie de contato com o ar é
maior.
(UFMG) Três experimentos foram realizados para investigar a
velocidade da reação entre HCl aquoso diluído e ferro metálico.
Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as bolhas de gás
formadas imediatamente após os reagentes serem misturados.
Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma
solução de HCl e a mesma massa de ferro, variando-se a forma de
apresentação da amostra de ferro e a temperatura.
O quadro indica as condições em que cada experimento foi
realizado:
Iden9fique a alterna9va que apresenta os experimentos na ordem
crescentedonúmerodebolhasobservado
a)II,I,III.b)III,II,I.c)I,II,III.d)II,III,I.
(UFMG) Três experimentos foram realizados para investigar a
velocidade da reação entre HCl aquoso diluído e ferro metálico.
Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as bolhas de gás
formadas imediatamente após os reagentes serem misturados.
Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma
solução de HCl e a mesma massa de ferro, variando-se a forma de
apresentação da amostra de ferro e a temperatura.
O quadro indica as condições em que cada experimento foi
realizado:
Iden9fique a alterna9va que apresenta os experimentos na ordem
crescentedonúmerodebolhasobservado
a)II,I,III.b)III,II,I.c)I,II,III.d)II,III,I.
•  (UFPE — mod.) Considere os seguintes diagramas de energia de
reação nas mesmas condições de temperatura e pressão e em
função deles indique a alternativa correta:
a)AsconcentraçõesdeCeDserãomaioresnocasododiagrama1.
b)AreaçãoA+BàC+Déendotérmica.
c)Avariaçãodeentalpiapadrãodareaçãoémaiornocasododiagrama
1.
d)Nocasododiagrama2,tem-seapresençadeumcatalisador.
e)Nocasododiagrama1,areaçãoémaisrápida.
a)AsconcentraçõesdeCeDserãomaioresnocasododiagrama1.
b)AreaçãoA+BàC+Déendotérmica.
c)Avariaçãodeentalpiapadrãodareaçãoémaiornocasododiagrama
1.
d)Nocasododiagrama2,tem-seapresençadeumcatalisador.
e)Nocasododiagrama1,areaçãoémaisrápida.
•  PAS-UnB O auxílio do intemperismo físico ao químico,
aludido no texto, ao reduzir o tamanho dos fragmentos
das rochas e aumentar a área superficial dessas rochas,
pode traduzir-se em aumento da rapidez de reações
químicas inerentes ao intemperismo químico, graças ao
aumento da superfície de contato entre reagentes.
•  PAS-UnB O auxílio do intemperismo físico ao químico,
aludido no texto, ao reduzir o tamanho dos fragmentos
das rochas e aumentar a área superficial dessas rochas,
pode traduzir-se em aumento da rapidez de reações
químicas inerentes ao intemperismo químico, graças ao
aumento da superfície de contato entre reagentes.
•  PAS-UnB O auxílio do intemperismo físico ao químico, aludido no
texto, ao reduzir o tamanho dos fragmentos das rochas e aumentar
a área superficial dessas rochas, pode traduzir-se em aumento da
rapidez de reações químicas inerentes ao intemperismo químico,
graças ao aumento da superfície de contato entre reagentes.
Correto.
O Aumento da superPcie de contato, aumenta a
velocidadedareação.
•  PAS-UnB Considere que, de uma floresta derrubada,
tenha sido obtida massa vegetal seca,
M, que será
submetida à queimada. Assinale a opção em que a
representação gráfica apresentada melhor descreve o
comportamento da energia envolvida na referida
transformação.
LetraA.
A queima é uma reação que libera calor
(exotérmica).