N.S. AULAS PARTICULARES
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TODAS AS SÉRIES E MATÉRIAS
3825-2628
3663-5692
R. Baronesa de Itu, 275, sala 5 - HIGIENÓPOLIS
Formulário de Gases e Termodinâmica
Gases
Equação de Clapeyron (Gases)
Transformação dos gases:
Transformação dos gases:
(com mudança do número de mols)
p1.V1 p2 .V2

n1T1
n2T2
(sem mudar o número de mols)
p1 .V1 p 2 .V2
p.V  n.R.T

T1
T2
2
3
o
p = pressão (N/m ) ; V = volume (m ) ; n = N de mols ; R = constante dos gases ; T = temperatura (em kelvin)
Obs: m = massa total do gás ; M = massa de 1 mol do gás (massa molar)
1 atm = 105 N/m2
1 L = 10-3 m3
R = 0,082 atm.L/mol.K
T = θc + 273
m
n
R
=
8,31
J/mol.K
M
cte = constante
Isobárico → p = cte Isotérmico → T = cte
Isométrico ou Isovolumétrico ou Isocórico → V = cte
Mistura de Gases:
n = n 1 + n2 + . . .

p.V p1 .V1 p2 .V2


 ...
T
T1
T2
Termodinâmica
τ = Trabalho de
um gás (J):
Gráfico de p x V:
τ = área do gráfico
Ciclo: τ = área interna
do gráfico
Ciclo: τ = área interna
do gráfico
(conversão de calor em trabalho)
(conversão de trabalho em calor)
τ = p . V
Fórmula válida para
pressão constante
(isobárica).
τ = +  Ocorre na expansão (aumento de volume do gás) (trabalho realizado pelo gás)
τ =   Ocorre na compressão (diminuição do volume do gás) (trabalho realizado sobre o gás)
τ = 0  Ocorre quando não há variação de volume (volume constante = Isométrico ou Isovolumétrico ou Isocórico)
Potência  Pot = ( x N° de ciclos) / t (J/s = w)
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U = Variação da Energia interna do gás (J):
U 
3
n.R.T
2
U = +  Ocorre quando há aumento da energia interna do gás (aumento da temperatura)
U =   Ocorre quando há diminuição da energia interna do gás (diminuição da temperatura)
U = 0  Ocorre quando não há variação da temperatura (temperatura constante = Isotérmico)
Q = Quantidade de calor (J): 1 cal  4,18 J
Q = +  Ocorre quando o gás ganha ou recebe calor do meio externo.
Q =   Ocorre quando o gás perde ou cede calor para o meio externo.
Q = 0  Ocorre no processo adiabático, ou seja, não há troca de calor com o meio externo.
1a Lei da Termodinâmica: Q = τ + U
2a Lei da Termodinâmica: Q1 = τ + Q2
Relação de Carnot:
Q1 Q2

T1 T2
(lembre-se de que a temperatura tem que ser em Kelvin)
Q1 = fonte quente de calor (cal ou J)
Q2 = fonte fria de calor (cal ou J)
Máquinas quentes (máquinas à vapor)
 = rendimento (x 100 = %)


Q1
 1
Q2
T
 1 2
Q1
T1
T1 = temperatura da fonte quente (K)
T2 = temperatura da fonte fria (K)
Máquinas Frias (refrigeradores,
ar condicionado, etc)
e = eficiência
e
Q2

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Transformação Gasosa
TRANSFORMAÇÕES
expansão
isotérmica
compressão
isotérmica
aquecimento
isométrico
resfriamento
isométrico
aquecimento
isobárico
ou
expansão
isobárica
compressão
isobárica
ou
resfriamento
isobárico
expansão
adiabática
compressão
adiabática
compressão
isométrica
ou
expansão
isométrico
p

V

T
=
U
=
U
0

+
Q
+
CÁLCULOS
Q=


=
=
0
−
−
Q=

=


+
0
+
Q = U

=


−
0
−
Q = U
=



+
+
+
Q =  + U
=



−
−
−
Q =  + U




−
+
0
0 =  + U




+
−
0
0 =  + U
NÃO existe tal processo