Pré-vestibular – Química
Volume 1 – Série 1
Resoluções
Segmento: Pré-vestibular
Coleção: Alfa, Beta e Gama
Disciplina: Química
Volume: 1
Série: 1
Estrutura atômica
1. A
A composição metafísica presente no poema remete aos modelos atômicos
propostos por Thomson, Dalton e Rutherford, como pode ser indicado pela
associação a seguir:
• Thomson: “pudim de passas”;
• Dalton: “bolinhas se chocando”;
• Rutherford: sistema solar.
2. A associação correta entre o nome dos cientistas e as alternativas é:
I-d: Demócrito foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.
II-b: O modelo atômico proposto por Dalton era semelhante a uma bola de
bilhar.
III-c: O modelo atômico proposto por Thomson era semelhante a um “pudim
de passas”.
IV-a: Chadwick é o descobridor do nêutron.
V-e: Rutherford criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema
Solar”.
3. A
O fenômeno descrito não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico
de Dalton, uma vez que o mesmo não considera a existência de cargas
elétricas na descrição de seu modelo.
O modelo atômico de Dalton ficou conhecido como “bola de bilhar”, pois,
segundo Dalton, o átomo seria uma esfera maciça, indivisível e indestrutível.
4. B
A partir do próprio texto fornecido pelo enunciado, temos que há cerca de
100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a
massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta
do elétron. Assim, é reconhecida como contribuição de Thomson ao modelo
atômico a existência de partículas subatômicas, mais especificamente, a
existência do elétron.
1
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5. D
O físico britânico J. J. Thomson obteve a primeira evidência experimental da
estrutura interna dos átomos ao realizar experimentos de investigação dos
denominados “raios catódicos”. A partir desses experimentos Thomson
realizou a descoberta da primeira partícula subatômica que ficou conhecida
como elétron.
6. E
A partir de seu experimento, Rutherford concluiu que o átomo deveria
apresentar o denominado modelo nuclear, no qual o átomo seria formado
basicamente por duas regiões distintas:
• Núcleo: região central e praticamente pontual. Muito densa e de carga
positiva.
• Eletrosfera: região periférica, envolve o núcleo apresentando um volume
muito maior e praticamente de vazios. A eletrosfera é a região que contém
os elétrons.
7. A
A imagem apresentada é uma representação do modelo de Rutherford
(modelo nuclear).
8. C
A partir do modelo atômico proposto por Rutherford temos válido que o
átomo é formado basicamente por duas regiões distintas:
• Núcleo: região central e densa que concentra praticamente toda a massa
do átomo. É formado pelos prótons (partícula de carga positiva) e pelos
nêutrons (partículas neutras).
• Eletrosfera: região periférica de maior volume formada a partir dos elétrons
(partículas negativas de massa praticamente desprezível).
9. D
Em relação às afirmativas apresentadas, temos:
1. Correta. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como
modelo planetário do átomo.
2. Correta. Os elétrons ocupam a eletrosfera do átomo e circundam ao redor
de um núcleo de carga positiva.
3. Incorreta. O núcleo atômico possui um diâmetro menor do que da
eletrosfera.
4. Correta. Descrição do experimento de Rutherford.
2
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10.
 A = 7 (número de massa)
Li 
 Z = 3 (número atômico)
p=3
n=7–3=4
e– = 3
7
3
a) prótons = 3
b) nêutrons = 4
c) elétrons = 3
d) partículas nucleares = prótons + nêutrons = 7
e) elétrons = 3
f) prótons = 3
g) elétrons = 3
h) nenhuma (0)
i) partículas fundamentais = p + n + e = 10
11. B
A partir dos dados fornecidos tem-se válido que o elemento químico
descrito corresponde ao crômio (Cr):
52
24
 A = 52 (número de massa)
Cr 
Z = 24 (número atômico)
12. D
Consultando a tabela periódica tem-se válido que o numero atômico do
elemento cádmio é 48, assim, tem-se:
p = 48

112
48 Cd e = 48
n = 112 – 48 = 64

13. D
partículas nucleares = prótons + nêutrons
23 = prótons + 12
prótons = 11
Logo, considerando o átomo do elemento X como um átomo neutro, temse:
nº de prótons = 11
nº de elétrons = 11
nº de nêutrons = 12
3
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14. C
A partir das informações apresentadas, tem-se:
238
92
p = 92

U e = 92
n = 238 – 92 = 146

p = 83

210
83 Bi e = 83
n = 210 – 83 = 127

Assim, o número total de partículas existente na soma pedida será:
S = 92 + 92 + 146 + 83 + 83 + 127 = 623
15. A
A partir das informações fornecidas na tabela apresentada, tem-se:
a = 90 (nº de prótons)

Th e = 83 (nº de elétrons)
n = 232 – 90 = 142 ⇒ b = 142 (nº de nêutrons)

232
90
p = 17 (nº de prótons)

36
17 Cl c = 17 (nº de elétrons)
d = A = p + n = 17 + 19 = 36 (nº de massa)

16.
i) menor massa para uma molécula de HCl:
1 35
1H 17 Cl ⇒ 35 + 1 = 36
ii) maior massa para uma molécula de HCl:
3 37
1H 17 Cl ⇒ 37 + 3 = 40
17. A
A partir das informações apresentadas, tem-se válido que:
X2+ ⇒ Cátion bivalente
p = 45
n = 72
e = 43
4
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18.
Prótons
Nêutrons
Elétrons
H
1
0
1
H
1
0
2
O
8
8
8
Total (H2O)
10
8
10
Prótons
Nêutrons
Elétrons
C
6
6
6
O
8
8
8
O
8
8
8
Total (CO2)
22
22
22
Prótons
Nêutrons
Elétrons
H
1
0
1
H
1
0
1
C
6
6
6
O
8
8
8
Total (H2CO)
16
14
16
19. B
A partir das informações apresentadas na tabela tem-se:
40
20
40
20
a = 20 (nº de prótons)

Ca e = 20
b = 40 - 20 = 20 (nº de nêutrons)

Ca2+

p = 20

e = 18 (nº de elétrons)
d =
20
+
20
= 40 (nº de massa)

n
º
de
prótons
n
º
de
nêutro
ns

20. E
Prótons = 27
60
27
Co3+
Cátion trivalente positivo
Elétrons = 24
Nêutrons = 60 – 27 = 33
5
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Assim, o número de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo
apresentado corresponde a:
27 ,
33
,
24
Prótons Nêutrons Elétrons
21. A
A partir das informações apresentadas, tem-se válido que:
n = 30 (número de nêutrons)
54
24
X
3+
p = 54 – 30 = 24 (número de prótons)
e = 21 (número de elétrons)
Cátion trivalente positivo
Assim, a espécie apresentada possui 21 elétrons.
22.
a)
40
20
12
6
Ca
p = 20
16
8
C
p=6
O
p=8
n = 40 – 20 = 20 n = 12 – 6 = 6 n = 16 – 8 = 8
e = 20
b)
e=6
Ca2+
O2–
p = 20
p=8
e=8
e = 18 e = 10
c)
23.
a) H3O+
Prótons
Nêutrons
H
1
0
H
1
0
H
1
0
O
8
8
Elétrons
1
1
1
8
Total (H2CO)
11
8
–
11 – 1 e = 10
⇓
Cátion monovalente

positivo
6
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b) NH+4 (amônio)
H H
Prótons
1
1
Nêutrons
0
0
H
1
0
H
1
0
N
7
7
1
1
1
7
c) SO2–
4 (sulfato)
O O
Prótons
8
8
O
8
O
8
S
16
Total (H2CO)
48
Nêutrons
8
8
16
48
16
48 + 2 e – = 50
⇓
 Ânion divalente

negativo
Elétrons
Elétrons
1
8
8
8
8
8
8
Total (H2CO)
11
7
–
11 – 1 e = 10
⇓
Cátion monovalente

positivo
24. A
ZX
X2 +
ZY
Y3 –
n e– = Z X – 2 n e– = Z Y + 3
Como as espécies químicas apresentadas são isoeletrônicas, ou seja,
apresentam o mesmo número de elétrons, tem-se:
ZX – 2 = ZY + 3
ZX – ZY = 5
25. A
Os isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, uma vez que
apresentam o mesmo número de prótons no núcleo.
Os átomos isótopos, por serem do mesmo elemento químico, apresentam
propriedades químicas praticamente idênticas, mas apresentam diferentes
números de massa, uma vez que não possuem igual número de nêutrons
no núcleo.
26. E
Um elemento químico é formado por um conjunto de átomos de mesmo
número atômico, ou seja, com o mesmo número de prótons.
27. B
Em relação às afirmativas apresentadas tem-se:
7
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I. Correta.
II. Incorreta. O número atômico de um elemento corresponde ao número
de prótons do mesmo.
III. Incorreta. O número de massa de um átomo é a soma do número de
prótons com o número de nêutrons.
IV. Correta.
V. Correta.
28. C
1
1
2
3
H
1H
1H
Hidrogênio leve Hidrogênio pesado Trítio
ou
ou
ou
tritério
prótio
deutério
29. B
1
1
2
1
H
3
1
H
p=1
H
p=1
p=1
n=1–1=0 n=2–1=1 n=3–1=2
1 nêutron
zero
2 nêutrons
30. A
Os átomos de hidrogênio apresentam o mesmo número atômico, ou seja, o
mesmo número de prótons e diferentes números de massa, logo, pode-se
afirmar que esses átomos são isótopos entre si.
1
1
H
2
1
H
Z=1 Z=1
3
1
H
Z=1
A=1 A=2 A=3
Z: número de atômico
A: número de massa
31. 01 + 02 + 08 = 11
234
92
U
235
92
U
238
92
U
p = 92
p = 92
p = 92
e = 92
e = 92
e = 92
n = 234 – 92 = 142 n = 235 – 92 = 143 n = 238 – 92 = 146
(01) Correta.
(02) Correta.
(04) Incorreta. Os átomos apresentados possuem número de massa
diferentes.
(08) Correta.
8
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32.
A partir dos átomos representados tem-se as seguintes relações como
verdadeiras:
I
V
35
17
37
17
Cl
II
40
19
K
IV
40
20
IV
40
20
K
Cl Isótopos e isoeletrônicos
Ca Isóbaros
V
37
17
Cl Isótonos
0) Falsa.
1) Verdadeira.
2) Falsa.
3) Falsa.
4) Verdadeira.
33. C
A partir da tabela apresentada, tem-se válido que:
I. Correta K+ e Ca2+ apresentam o mesmo número de nêutrons (n = 22),
logo, são classificados como isótonos.
II. Incorreta. K e Ca2+ apresentam diferentes números de massa, logo, não
são isóbaros.
41
40
2+
19 K
20 Ca
III. Incorreta. K+ e K apresentam o mesmo número de prótons.
IV. Correta. K+ e S2– apresentam 18 elétrons.
34. B
Os isótopos 54Fe e 56Fe apresentam a mesma carga elétrica no núcleo,
uma vez que apresentam o mesmo número de prótons, assim, a razão
entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos apresentados será igual
a 1,0.
35. A
Consultando a tabela periódica tem-se válido que:
Isoeletrônicos: apresentam

Mg2+
F–
o mesmo número de
p = 12 p = 9 elétrons

e = 10
e = 10
36. A
As espécies monoatômicas III e IV apresentadas são do mesmo elemento
químico, uma vez que possuem o mesmo número de prótons (Z = 20).
9
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37. E
Em relação às espécies químicas apresentadas tem-se as seguintes
relações como verdadeiras:
142
60
144
60
Nd
146
60
Nd
Nd
Isótopos
141
59
142
60
Nd
Nd
prótons = 59
prótons = 60
elétrons = 59
elétrons = 60
nêutrons = 141 – 59 = 82 nêutrons = 142 – 60 = 82
Isótonos
38. E
A partir das informações fornecidas tem-se válido que:
150
63 A
64 B
65 C
nº atômicos consecutivos e crescentes
Isóbaros
150
64
150
63
B
151
65
A
C
Isótonos
39. D
A partir das informações apresentadas, tem-se válido que:
4x + 5
2x + 2
Isóbaros
A
5x – 1
B
⇓
4x + 5 = 5x – 1 ⇒ x = 6
Assim, para o átomo A, tem-se:
4(6) +5
2(6) + 2
A ⇒
número de massa →
número atômico →
29
14
A
p = 14
e = 14
n = 29 – 14 = 15 ( nº de nêutrons )
40. B
O elemento bromo é formado pelos isótopos 79Br e 81Br, de modo que as
massas moleculares apresentadas podem ser obtidas através das seguintes
combinações:
10
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{
160 {
162 {
158
79
Br— 79Br
79
Br— 81Br
81
Br— 81Br
41.
O aluno de número de chamada 15, ao se esquecer de somar 2 para obter o
número de nêutrons do átomo, irá ter imaginado o seguinte átomo:
nº de massa = nº de prótons + nº de nêutrons → 30
(15)
(15 )
nº atômico = nº de prótons → 15
A
Logo, este será isóbaro (mesmo número de massa) do átomo imaginado
pelo aluno que apresenta número de chamada igual a 14.
nº de massa = nº de prótons + nº de nêutrons → 30
(14 )
(16 )
nº atômico = nº de prótons → 14
B
42.
A partir das informações fornecidas pelo enunciado tem-se válido que:
Isótopos
x
x+1
A
B
Isótonos
x+2
22
C
I. Cálculo do número de nêutrons de C:
n = (x + 2) – 22 = x – 20 → n = x – 20
II. Cálculo do número atômico de A:
Z = x – (x – 20) = 20
III. Cálculo do número de massa de B:
A = p + n = 20 + 21 = 41
Assim, como os elementos apresentados têm números de massa
consecutivos, temos:
40
41
42
20 A
20 B
22 C
43. 01 + 04 + 16 = 21
A partir da relação apresentada, temos:
38
40
Isótonos
20 X
22Y
n = 38 – 20 = 18
40
22
Y
Isóbaros
Z = 40 – 18 = 22
40
20
Z
11
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44. C
A evolução cronológica referente às caracterizações
apresentadas é:
IV. Partícula maciça, indivisível e indestrutível.
do
átomo
(Dalton )
↓
I. Partícula maciça com carga positiva
incrustada de elétrons.
( Thomson )
↓
III. Partícula formada por núcleo positivo com
elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.
(Rutherford)
↓
II. Partícula com eletrosfera dividida em níveis
de energia.
(Böhr )
45. A
A correspondência correta é:
1. Próton: partícula de massa 1,673 · 10−10 kg, que corresponde à massa
de uma unidade atômica.
2. Elétron: partícula de massa 9,109 · 10−31 kg e carga elétrica de
−1,602 · 10−19 C.
3. Átomo de Dalton: partícula indivisível e indestrutível durante as
transformações químicas.
4. Átomo de Rutherford: Partícula que possui núcleo central dotado de
cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas
elétricas negativas.
5. Átomo de Böhr: partícula constituída por um núcleo contendo prótons e
nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.
46. A
A ordem cronológica correta para os nomes dos cientistas apontados como
autores de modelos atômicos é:
Dalton → Thomson → Rutherford → Börh
47. C
As transições em que ocorre apenas absorção de energia são as que
seguem o princípio:
nmenor 
→ nmaior
(inicial)
( final)
12
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Logo, dentre as apresentadas, tem-se:
(I) n = 1 → n = 4
(II) n = 1 → n = 3
48. C
O fenômeno da emissão de luz como consequência de uma reação
química pode ser explicado pela excitação dos elétrons para camadas
mais energéticas e a volta dos mesmos à posição inicial.
49. 08 + 16 = 24
(01) Incorreta. As cores observadas para diferentes átomos no teste da
chama podem ser explicadas somente pelo modelo atômico de Böhr.
(02) Incorreta. As cores observadas na queima de fogos de artifício e da
luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio ou mercúrio são decorrentes
de processos eletrônicos, análogos aos que ocorrem no teste de chama.
(04) Incorreta. A luz emitida é decorrente de transições energéticas
sofridas pelos elétrons, partículas da eletrosfera e não nucleares.
(08) Correta.
(16) Correta.
50. B
A luz visível dos vagalumes pode ser explicada pelo modelo atômico de
Böhr. A luz observada é decorrente da excitação de elétrons para níveis de
energia mais externos, quando estes elétrons retornam aos seus níveis de
origem, liberam energia luminosa, no caso, na região da luz visível.
51. C
O modelo atômico que oferece melhores fundamentos para a finalidade
proposta é o modelo de Rutherford-Böhr.
A luz ultravioleta promove a excitação dos elétrons do corante fluorescente
para níveis de energia mais externos. Quando esses elétrons retornam aos
seus níveis de origem, liberam energia luminosa visível, tornando assim o
corante fluorescente visível sob a ação da luz ultravioleta.
52. D
Consultando a Tabela Periódica, tem-se válido que:
I. Correta.
2+
38 Sr
nº de prótons = 38
nº de elétrons = 36
II. Correta.
56
Ba2+
nº prótons = 56
nº elétrons = 54
Isoeletrônicos
54
Xe
nº prótons = 54
nº elétrons = 54
13
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III. Incorreta. Se o átomo de cobre perder um elétron ele se torna um
cátion.
53. B
A partir do modelo de Böhr, temos como verdadeiro que todo átomo possui
certo número de órbitas com energia constante e estas órbitas são
denominadas de estados estacionários. Enquanto um elétron ocupar uma
mesma órbita, ou seja, um mesmo estado estacionário, este elétron pode
movimentar-se sem perder ou ganhar energia, ou seja, com energia
constante.
Ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia igual à
diferença de energia entre as órbitas ou níveis em que ocorreu a mudança.
54.
a) 8O: 1s2 2s2 2p4
b) 13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
c) 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
d) 36Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
e) 56Ba: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
55. D
A distribuição eletrônica em subníveis para o átomo considerado é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Assim, o total de elétrons distribuídos corresponde a:
2 + 2 + 6 + 2 + 2 + 10 + 2 = 32 e−
Considerando o átomo neutro, temos que o número de prótons é igual ao
número de elétrons. Assim:
nº de prótons = nº atômico = 32
56. D
Montando a distribuição eletrônica em subníveis para o átomo de Cl
(Z = 14), tem-se:
2
2
6
2
5
17Cl: 1s 2s 2p 3s 3p
Assim, o número de elétrons presentes nos subníveis p do cloro é:
+
2s 2 2p 5 = 11 e –
57. B
Montando a distribuição eletrônica em subníveis de energia para os
átomos apresentados tem-se:
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
nº e– = 21 → nº prótons = nº atômico = 21
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
nº e– = 39 → nº prótons = nº atômico = 39
14
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58. A
55
25
Mn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
K = 1s2 → K = 2
L = 2s2 2p6 → L = 8
M = 3s2 3p6 3d5 → M = 13
N = 4s 2 → N = 2
Assim, a distribuição eletrônica em camadas para o átomo considerado é:
K = 2; L = 8; M = 13; N = 2
59. D
A configuração eletrônica apresentada representa a seguinte distribuição
em subníveis de energia:
1s2 2s2 2p6 3s1
nº e– = 11 → nº atômico = nº de prótons = 11
Assim, dentre os átomos apresentados, o único que satisfaz esta
configuração é o átomo de sódio (Na: Z = 11).
60. A
79
Au: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 14 5d9
K = 1s2 → K = 2
L = 2s2 2p6 → L = 8
M = 3s2 3p6 3d10 → M = 18
N = 4s2 4p6 4d10 4f 14 → N = 32
O = 5s2 5p6 5d9 → O = 17
P = 6s2 → P = 2
61. D
A distribuição eletrônica para os átomos de cada um dos elementos
apresentados é:
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Pré-vestibular – Química
Volume 1 – Série 1
Cd (Z = 48): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
4d10
Subnível mais energético
Co (Z = 27): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d7
Subnível mais energético
K (Z = 19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s1
Subnível mais energético
Subnível s totalmente preenchido
Sr (Z = 38): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
5s2
Subnível mais energético
62. B
A partir da distribuição eletrônica apresentada para o átomo de ítrio temos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
• 5 camadas eletrônicas;
• Subnível mais energético 4d 1 → um elétron
63.
a) 9F–: 1s2 2s2 2p6
b) 8O2–: 1s2 2s2 2p6
c) 19K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d) 26Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
e) 26Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
64. D
A partir das informações apresentadas, temos válido que:
 A = 40
Isóbaro

40
40
X
Y nº prótons = 20
20

nº de prótons = nº nêutrons = 20

= nº atômico
Y (Z = 20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
⇓
Y
–
2+
(Z = 20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
nº e = 18
65. E
As espécies químicas apresentadas possuem configurações eletrônicas
com diferentes números de elétrons.
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Pré-vestibular – Química
Volume 1 – Série 1
82
Pb2 +
82
Pb4 +
nº p = 82 nº p = 82
nº e – = 80 nº e – = 78
Diferentes números de elétrons
66. 01 + 04 + 08 = 13
(01) Correta.
(02) Incorreta. Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion
monovalente, observa-se a diminuição de uma unidade em seu número de
elétrons, de modo que a massa atômica permanece inalterada.
(04) Correta.
(08) Correta.
67. A
Em relação ao ânion Se2– temos:
Se2nº de prótons = 34
nº de elétrons = 36
Assim, um átomo que apresentar o mesmo número de elétrons que o Se2−
será isoeletrônica em relação ao mesmo e possuirá a mesma distribuição
eletrônica. Dentre os átomos apresentados, o único que satisfaz as
condições apresentadas é:
nº de prótons = 36
Kr (Z = 36) 
nº de elétrons = 36
68. E
Em relação às configurações eletrônicas apresentadas para o átomo
temos:
I. 1s2 2s2 2p6 3s1 → Estado fundamental
II. 1s2 2s2 2p6 6s1 → Estado excitado
11Na
As configurações I e II representam, portanto, eletrosferas do mesmo
elemento químico.
69. E
Das configurações apresentadas, a única que é impossível ocorrer é:
1s2 2s2 2p6 2d1
O subnível 2d1 não é um subnível existente de acordo com o diagrama de
Pauling.
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