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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
- Algumas cadeias carbônicas nas questões de química
orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada
apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos
ficam, assim, subentendidos.
- Constantes físicas: 1 bar = 10¦ N.m­£
1 faraday = 96500 coulombs
R = 8,314 J.mol­¢ K­¢
1. A experiência de Rutherford, que foi, na verdade,
realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e
Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o
modelo atômico
a) de Bohr.
b) de Thomson.
c) planetário.
d) quântico.
e) de Dalton.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
O experimento clássico de Rutherford levou à descoberta
do núcleo atômico e abriu um novo capítulo no estudo da
Estrutura da Matéria, ao fazer incidir um feixe de
partículas sobre um alvo fixo no laboratório. As partículas
desviadas eram observadas com detectores de material
cintilante. Experimentos desse tipo são ainda realizados
hoje em dia.
2. A experiência de Rutherford mostrou que, ao atravessar
uma lâmina delgada de ouro, uma em cada 10¦ partículas
alfa é desviada de um ângulo médio superior a 90°.
Considerando que a lâmina de ouro possui 10¤ camadas
de átomos e elaborando a hipótese de que este desvio se
deve à colisão de partículas alfa com um único núcleo
atômico, Rutherford foi capaz de estimar a ordem de
grandeza do núcleo.
Se o raio do átomo é da ordem de 10­© cm, o raio do
núcleo, em cm, é da ordem de:
a) 10­¢£
b) 10­¢¡
c) 10­ª
d) 10­¦
3. Se ¦¨Fe‚† e ¦¨Co‚‡ são espécies de elementos diferentes
que possuem o mesmo número de massa, uma
característica que os distingue sempre é o número de:
a) elétrons na eletrosfera.
b) elétrons no núcleo.
c) nêutrons na eletrosfera.
d) prótons no núcleo.
e) nêutrons no núcleo.
4. Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela
primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron,
o que pode ser considerado como a descoberta do elétron.
É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao
modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do
núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma
eletrosfera.
5. É dado o íon ‚³Ca¥¡ £®. Quantos elétrons, prótons e
nêutrons apresentam respectivamente esse íon:
a) 20, 20 e 20;
b) 22, 20 e 20;
c) 20, 22 e 20;
d) 18, 20 e 20;
e) 18, 20 e 40.
6. Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes
características:
Û ø … X ¤Þ
‚Û÷³ Y ¤Þ­£
Os números de massa de x e y são, respectivamente:
a) 45 e 43
b) 45 e 41
c) 43 e 43
d) 43 e 41
e) 41 e 40
7. Sejam os átomos A, B, C e D, sendo que:
A possui 20 prótons e 19 nêutrons.
B possui 19 prótons e 20 nêutrons.
C possui 20 prótons e 20 nêutrons.
D possui 18 prótons e 20 nêutrons.
São isótopos:
a) B e C;
b) A, B e D;
c) A e C
d) A e B
e) A, B, C.
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8. A tabela adiante apresenta o número de prótons e
nêutrons dos átomos A, B, C e D
Os átomos isótopo e isóbaro de A são, respectivamente:
a) D e B
b) C e D
c) B e C
d) C e B
e) B e D
9. São dadas as seguintes informações relativas aos
átomos X, Y e Z:
I. X é isóbaro de Y e o isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é
isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53
b) 54
c) 55
d) 56
e) 57
10. A soma total de todas as partículas, prótons, elétrons e
nêutrons, pertencentes às espécies a seguir, é:
a) 162
b) 161
c) 160
d) 158
e) 157
11. São dadas as seguintes informações relativas aos
átomos hipotéticos X, Y e W:
- o átomo Y tem número atômico 46, número de massa
127 e é isótono de W;
- o átomo X é isótopo de W e possui número de massa
igual a 130;
- o número de massa de W é 128.
Com essas informações é correto concluir que o número
atômico de X é igual a
a) 47.
b) 49.
c) 81.
d) 83.
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12. O jornal "Folha de São Paulo" publicou, em 19/06/94,
uma matéria sobre as empresas norte-americanas que
estavam falsificando suco de laranja. O produto, vendido
como puro, estava diluído com água. A fraude foi
descoberta através de medidas de teores de isótopos de
oxigênio (¢§O e ¢©O). O isótopo mais pesado fica um
pouco mais concentrado na água presente nas plantas em
crescimento do que na água proveniente de fontes não
biológicas.
Considerando os dois isótopos, ¢§O e ¢©O, é
INCORRETO afirmar que
a) ambos possuem o mesmo número atômico.
b) ambos possuem a mesma distribuição eletrônica.
c) o número de elétrons é, respectivamente, igual a 16 e
18.
d) a soma de prótons e nêutrons é, respectivamente, igual a
16 e 18.
13. O modelo de Rutherford, proposto em 1911,
contribuiu para o conhecimento do modelo atômico atual.
Considerando as propostas de Rutherford, é
INCORRETO afirmar que
a) o átomo é constituído de núcleo e eletrosfera.
b) a carga negativa do átomo está confinada no núcleo.
c) o núcleo contém quase a totalidade da massa do átomo.
d) os elétrons se situam na eletrosfera em região de baixa
densidade.
14. Em fogos de artifício, observam-se as colorações,
quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas
explosivas. As cores produzidas resultam de transições
eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo
atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de
ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno
pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por
a) Niels Bohr.
b) Jonh Dalton.
c) J.J. Thomson.
d) Ernest Rutherford.
15. O quadro a seguir apresenta a constituição de algumas
espécies da tabela periódica.
Com base nesses dados, afirma-se:
I - O átomo D está carregado positivamente.
II - O átomo C está carregado negativamente.
III - Os átomos B e C são eletricamente neutros.
IV - Os átomos A e B são de um mesmo elemento
químico.
São corretas apenas as afirmativas
a) I e III.
b) II e IV.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
16. A tabela seguinte apresenta a composição atômica das
espécies genéricas I, II, III e IV.
Com base nesses dados, é correto afirmar que
a) III e IV são espécies neutras.
b) II e III possuem 19 partículas nucleares.
c) I e IV possuem número atômico igual a 18.
d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico.
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17. É INCORRETO afirmar que o ânion monovalente
‰F¢ª ¢­ apresenta:
a) número de massa igual a dezenove.
b) dez nêutrons.
c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera.
d) nove prótons.
e) um número de elétrons menor que o cátion trivalente
‚‡AØ¢¤ ¤®.
18. Íons isoeletrônicos são íons que possuem o mesmo
número de elétrons. Assinale a opção em que as três
espécies atendem a essa condição:
a) Li, Na e K.
b) Be£®, Mg£® e Ca£®.
c) Li¢®, Sr£® e Aؤ®.
d) O£­, Na¢® e Aؤ®.
e) CØ¢­, Br¢­ e I¢­.
19. Na produção de fogos de artifício, diferentes metais
são misturados à pólvora para que os fogos, quando
detonados, produzam cores variadas. Por exemplo, o
sódio, o estrôncio e o cobre produzem, respectivamente,
as cores amarela, vermelha e azul.
Se a localização dos elétrons num determinado nível
depende da sua quantidade de energia, é INCORRETO
afirmar que:
a) quando a pólvora explode, a energia produzida excita os
elétrons dos átomos desses metais, fazendo-os passar de
níveis de menor energia para níveis de maior energia.
b) os níveis de menor energia são aqueles mais próximos
do núcleo, e os níveis de maior energia são aqueles mais
distantes do núcleo.
c) quando o elétron retorna para o estado fundamental, ele
cede energia anteriormente recebida sob a forma de luz.
d) a luminosidade colorida nos fogos de artifício não
depende do salto de elétrons de um nível para outro.
e) no laboratório, o estrôncio poderia ser identificado pela
coloração vermelha quando este recebe o calor de uma
chama.
20. A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores
nucleares, é composta por dois átomos de deutério
(número de massa 2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. O
número total de nêutrons na molécula da água pesada é
a) 10
b) 12
c) 16
d) 18
e) 20
21. Examine as proporções a seguir.
I. O íon (‚Mg£¥)£® e o átomo ³Ne£¡ são isótopos
porque têm igual número de elétrons.
II. Os isóbaros ˆAr¥¡ e ‰K¥¡ têm propriedades
químicas diferentes.
III. ‡Cؤ¨ e ‚³Ca¥¡ são átomos isótonos; têm igual
número de massa.
É possível afirmar que SOMENTE
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.
22. "As diferentes cores produzidas por distintos
elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao
mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os
elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de
ondas, as cores."
("O Estado de São Paulo", Caderno de Ciências e
Tecnologia, 26/12/92)
O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto
por:
a) Niels Bohr
b) Rutherford
c) Heisenberg
d) John Dalton
e) J. J. Thomson
23. Os interruptores brilham no escuro graças a uma
substância chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a
propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado
depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto
fosforescente. Ao absorverem partículas luminosas, os
elétrons são estimulados e afastados para longe do núcleo.
Quando você desliga o interruptor, o estímulo acaba e os
elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de
origem, liberando o seu excesso de energia na forma de
fótons. Daí a luminescência.
(Texto adaptado do artigo de aplicações da
fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas)
A partir das informações do texto, pode-se concluir que o
melhor modelo atômico que representa o funcionamento
dos interruptores no escuro é o de:
a) Rutherford
b) Bohr
c) Thomson
d) Heisenberg
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24. Considere as representações genéricas das espécies X ,
Y , R£­ e Z£®.
É CORRETO afirmar que as espécies que apresentam o
mesmo número de nêutrons são:
a) X e Z£®
b) X e Y
c) Y e R£­
d) Y e Z£®
25. O íon y¤­ tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo
neutro Y apresenta número atômico e número de massa,
respectivamente:
a) 35 e 80
b) 38 e 83
c) 41 e 86
d) 45 e 80
26. Observe atentamente a representação a seguir sobre
um experimento clássico realizado por Rutherford.
Rutherford concluiu que:
a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado.
b) os átomos de ouro são muito volumosos.
c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo.
d) a maior parte do volume total um átomo é constituído
de um espaço vazio.
27. Assinale a afirmativa que descreve
ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton.
Toda matéria é constituída de átomos:
a) os quais são formados por partículas positivas e
negativas.
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por
elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo.
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por
elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas.
d) e todos os átomos de um mesmo elemento são
idênticos.
28. Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que
contém uma afirmação incorreta.
a) Os nuclídeos ¢£C† e ¢¤C† são isótopos.
b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de
massa.
c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número
de elétrons com o número de nêutrons.
d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela
média ponderada dos números de massa de seus isótopos.
e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo
número de nêutrons.
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29. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
32. Cada elemento químico apresenta um espectro
característico, e não há dois espectros iguais. O espectro é
o retrato interno do átomo e assim é usado para
identificá-lo, conforme ilustração dos espectros dos
átomos dos elementos hidrogênio, hélio e mercúrio.
30. Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford
consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro,
para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde
observar que a maioria das partículas alfa atravessava a
fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de
sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida.
Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que
explicava os resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o
núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação
ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera
de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em
trajetórias circulares, denominados níveis, com valores
determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas,
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III
31. Dissolva NaCØ em água. Em seguida, mergulhe um
pedaço de madeira na solução, retire-o e deixe secar. Ao
queimá-lo, aparece uma chama amarela. Este fenômeno
ocorre porque:
a) o calor transfere energia aos elétrons desta substância,
fazendo com que eles se desloquem para níveis
energéticos mais altos, emitindo luz
b) o calor transfere energia aos elétrons desta substância,
fazendo com que eles se desloquem para níveis
energéticos mais baixos, emitindo luz
c) o calor transfere energia aos elétrons desta substância
fazendo com que eles se desloquem para níveis
energéticos mais altos. Quando estes elétrons "excitados"
voltam a níveis energéticos inferiores, eles devolvem a
energia absorvida sob forma de luz
d) os elétrons para não se deslocarem do seu nível
energético, ao receberem calor, emitem luz
Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu
modelo atômico, assentado em postulados, cujo
verdadeiro é:
a) ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve
energia superior a diferença de energia entre as órbitas ou
níveis onde ocorreu esta mudança
b) todo átomo possui um certo número de órbitas, com
energia constante, chamadas estados estacionários, nos
quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem
ganhar energia
c) os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas
elípticas com energia variada
d) o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se
neutra, apresenta elétrons (partículas negativas)
incrustados em sua superfície
33. Quantos prótons há na espécie química
‚ˆNi§¡ £®
a) 2
b) 28
c) 30
d) 32
e) 60
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34. "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno
e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente
toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em
algum lugar do volume restante do átomo".
36. A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para
representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental,
segundo o modelo de Rutherford-Bohr.
Esta afirmação é devida a
a) Rutherford.
b) Millikan.
c) Thomson.
d) Bohr.
e) Faraday.
35. Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um
experimento que consistiu em bombardear uma finíssima
lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento
radioativo, e observou que:
- a grande maioria das partículas ‘ atravessava a lâmina de
ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito
pequenos;
- uma em cada dez mil partículas ‘ era desviada para um
ângulo maior do que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar
à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente
elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da
massa
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao
número de:
a) nêutrons no núcleo
b) partículas no núcleo
c) elétrons por camada
d) partículas na eletrosfera
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37. A tabela seguinte fornece o número de prótons e o
número de nêutrons existentes no núcleo de vários
átomos.
39. As alternativas referem-se ao número de partículas
constituintes de espécies atômicas.
A afirmativa FALSA é
a) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm
o mesmo número de elétrons.
b) um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem
64 nêutrons.
c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico
igual a 31.
d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém
inalterado seu número atômico.
e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem
número de massa igual a 112.
40. Ao resumir as características de cada um dos
sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante
elaborou o seguinte resumo:
Considerando os dados desta tabela, o átomo isótopo de a
e o átomo que tem o mesmo número de massa do átomo a
são, respectivamente:
a) d e b
b) c e d
c) b e c
d) b e d
e) c e b
38. Na tabela a seguir, qual é a alternativa que melhor
preenche as lacunas nas colunas de I a IV,
RESPECTIVAMENTE?
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa,
incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga
positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a
esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em
órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva.
Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e
das energias do elétron.
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em
órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva.
Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias
do elétron são possíveis.
a) 20, I, S, 17.
b) 18, I, S, 18.
c) 20, I­, O£­, 17.
d) 22, I, O, 18.
e) 18, I­, S£­, 18.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
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41. Ao longo da história da ciência, diversos modelos
atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual.
Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos
afirmar que:
( ) foi baseado em experimentos com eletrólise de
soluções de sais de ouro.
( ) é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria
ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo.
( ) é um modelo que apresenta a matéria como sendo
constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em
contato direto com prótons (partículas de carga positiva).
( ) não dá qualquer informação sobre a existência de
nêutrons.
( ) foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio
de finas lâminas de um metal por partículas ‘.
42. Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio
utilizada em iluminação pública é resultado de:
a) transição de elétrons de um dado nível de energia para
um outro de maior energia.
b) remoção de elétrons de um átomo para formar cátions.
c) transição de elétrons de um nível de energia mais alto
para um mais baixo.
d) adição de elétrons e átomos para formação de ânions.
e) combinação de átomos para formar moléculas.
43. O sulfeto de zinco-ZnS tem a propriedade denominada
de fosforescência, capaz de emitir um brilho
amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as
afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e marque a
opção correta:
a) salto de núcleos provoca fosforescência.
b) salto de nêutrons provoca fosforescência.
c) salto de elétrons provoca fosforescência.
d) elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo
energético.
44. Em fogos de artifício, as diferentes colorações são
obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais às
misturas explosivas.
Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre,
enquanto que para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A
emissão de luz com cor característica para cada elemento
deve-se
a) aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem
energia e saltam para níveis mais externos e, ao
retornarem para os níveis internos, emitem radiações com
coloração característica.
b) às propriedades radioativas destes átomos metálicos.
c) aos átomos desses metais que são capazes de decompor
a luz natural em um espectro contínuo de luz visível.
d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
e) aos elevados valores de energia de ionização dos
átomos metálicos.
45. Em 1987, ocorreu, em Goiânia - GO, um grave
acidente por contaminação com material radioativo,
quando a blindagem de uma fonte de césio-137 foi
destruída. Sobre o átomo de ……Cs¢¤¨ é correto afirmar
que apresenta
a) número de prótons igual ao de um átomo de …†Ba¢¤¨.
b) número de nêutrons igual ao de um átomo de
…†Ba¢¤©.
c) número atômico igual ao de um átomo de …„Xe¢¤¨
d) distribuição eletrônica igual a de um átomo de …ƒI¢¤¨.
e) número de nêutrons igual ao de um átomo de
……Cs¢¤¤.
46. Uma moda atual entre as crianças é colecionar
figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras
apresentam em sua constituição a substância sulfeto de
zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que
compõem os átomos dessa substância absorvem energia
luminosa e saltam para níveis de energia mais externos.
No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de
origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha
brilhar. Essa característica pode ser explicada
considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.
47. O átomo é a menor partícula que identifica um
elemento químico. Este possui duas partes a saber: uma
delas é o núcleo constituído por prótons e nêutrons e a
outra é a região externa - a eletrosfera - por onde circulam
os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta
das características das partículas constituintes do átomo.
Em relação a essas características, assinale a alternativa
correta.
a) Prótons e elétrons possuem massas iguais a cargas
elétricas de sinais opostos.
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior
massa e ocupam maior volume no átomo.
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm
maior massa e ocupam maior volume no átomo.
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm
mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em
relação ao volume total do átomo.
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48. Considere as seguintes afirmações sobre átomos e
moléculas.
I. No modelo proposto por Rutherford, o átomo tem
praticamente toda sua massa concentrada num núcleo
pequeno e os elétrons estão a uma grande distância do
núcleo.
II. No modelo proposto por Bohr para o átomo de
hidrogênio, os elétrons se movem em órbitas circulares,
cujas energias podem assumir quaisquer valores.
III. Molécula é a menor porção de uma substância
covalente que mantém sua composição.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
49. Dados os átomos: ‚†X¦¥; ‚„Y¦¥; ‚†Z ¦£; ‚…W¦¦, ‚„T¦£,
são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.
50. Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a
afirmação correta.
a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons
pertencem ao mesmo elemento químico.
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas
camadas de valência pertencem ao mesmo elemento
químico.
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons
pertencem ao mesmo elemento químico.
d) Dois átomos com iguais números de massa são
isótopos.
e) Dois átomos com iguais números de massa são
alótropos.
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GABARITO
1. [B]
28. [C]
2. [A]
29. [B]
3. [D]
30. [A]
4. [B]
31. [C]
5. [D]
32. [B]
6. [A]
33. [B]
7. [C]
34. [A]
8. [D]
35. [D]
9. [C]
36. [C]
10. [E]
37. [A]
11. [A]
38. [B]
12. [C]
39. [B]
13. [B]
40. [A]
14. [A]
41. F V F V V
15. [C]
42. [C]
16. [B]
43. [C]
17. [E]
44. [A]
18. [D]
45. [B]
19. [D]
46. [E]
20. [A]
47. [D]
21. [B]
48. [E]
22. [A]
49. [A]
23. [B]
50. [C]
24. [D]
25. [A]
26. [A]
27. [D]
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RESUMO
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74825
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1470
1582
1667
1810
1903
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8720
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1128
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9372
1312
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3771
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8592
8578
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8234
8496
6207
8416
2284
3961
782
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4899
6549
3679
8618
875
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6572
5444
6260
2564
3222
5795
6909
2288
206
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