04/03/2014
Química 3 – Frente A
Solubilidade - exercícios
Prof. Andréa Alves
01 – Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g
de água, a 20ºC. Tendo-se 450g d água a 20ºC, a quantidade, em gramas,
desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de:
a) 484g.
b) 450g.
c) 340g.
d) 216g.
Sal
água
e) 153g.
34g ---------- 100g
Xg
---------- 450g
X = 34 . 450 = 153 g
100
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02 – A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo
que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água
a 60ºC e que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC,
podemos afirmar que:
a) todo sal continuou na solução.
b) todo sal passou a formar um corpo de chão.
c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente.
d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente.
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão
03 – Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada
(sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendose 5g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos
80g da substância X em 300g de água, teremos uma solução:
a) insaturada.
b) saturada sem corpo de fundo.
c) saturada com 5g de corpo de fundo.
d) saturada com 20g de corpo de fundo.
e) supersaturada.
Sal ------------ Agua
5 g ----------- 25 g
z g --------- 300 g
z = 60 g sal
Como foi usado 80 g, houve uma solução saturada com 20 g
de corpo de fundo.
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04 – Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses
tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades:
Massa de
K2Cr2O7
Tubo A
Tubo B
Tubo C
Tubo D
1,0 g
2,5 g
5,0 g
7,0 g
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. Após
agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução
saturada e fase sólida?
a) em nenhum.
b) apenas em D.
c) apenas em C e D.
d) apenas em B, C e D.
Sal
------- agua
e) em todos.
12,5 g ------- 100 mL
Xg
-------- 20 mL
X = 2,5 g
Valores acima de 2,5 g serão soluções
saturadas com corpo de fundo.
05 – O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água
a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária
para saturar 80 g de H2O é:
a) 20.
b) 48.
c) 60.
Sal -------- água
d) 80.
60 g ----- 100 g
e) 140.
X g ------ 80 g
X = 60 . 80 = 48 g
100
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06 – Considere uma solução aquosa saturada de KCl, com corpo de
fundo, a 20ºC e os seguintes valores:
Solubilidade do
KCl/1 Kg de água
10 ºC 20ºC 30ºC
1,0 g 2,5 g 5,0 g
De acordo com os dados acima, para diminuir a massa do corpo de
fundo basta:
I. Aquecer o sistema.
II. Adicionar água e agitar.
III. Agitar a solução.
IV. Decantar a solução.
Dessas afirmações, são corretas apenas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
07- Observe os sistemas:
Agora analise estas afirmações:
I. No sistema I, a solução está insaturada.
II. No sistema II, a solução está saturada.
III. Não existe solução saturada sem precipitado.
Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
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08 – A curva de solubilidade de um sal hipotético está
representada abaixo.
A quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal a 30°C é:
a) 45g.
b) 60g.
c) 75g.
Em 30 ºC (no gráfico) dissolve 40 g de sal
d) 90g.
e) 105g.
40 g sal ----------- 100 g de água
30 g sal ----------- x g de água
x = 100.30 = 75 g de água
40
09 – Adicionando-se separadamente, 40g de cada um dos
sais em 100g de água. À temperatura de 40°C, quais sais
estão totalmente dissolvidos em água?
a) KNO3 e NaNO3.
b) NaCl e NaNO3.
c) KCl e KNO3.
d) Ce2(SO4)3 e KCl.
e) NaCl e Ce2(SO4)3.
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10 – O gráfico apresenta
as curvas de solubilidade
para duas substâncias X e
Y:
Após a leitura do gráfico, é correto afirmar que:
a) a dissolução da substância X é endotérmica.
b) a dissolução da substância Y é exotérmica.
c) a quantidade de X que pode ser dissolvida por certa quantidade de água
aumenta com a temperatura da água.
d) 100 g de X dissolvem-se completamente em 40 g de H2O a 40ºC.
e) a dissolução de 100 g de Y em 200 g de H2O a 60ºC resulta numa solução
insaturada.
e) Em 60ºC, dissolve-se
d) Em 40ºC, dissolve-se
70g de sal Y --- 100g de água
40g do sal X ---- 100 g água
w g de sal Y --- 200 g de água
100g do sal X ---- z g de água
w = 140 g sal - seria solução saturada
y = 250 g de água
Como terá 100g sal – solução insaturada
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