FÍSICA - PROJETO REVISÃO 2015
MW
MUDANÇAS DE FASE
CALOR LATENTE
Curvas de aquecimento
Curvas de resfriamento
PROFESSOR JOSÉ LUIZ
Mudanças de Fase
Uma substância pura pode se
apresentar de três maneiras, de
acordo com o seu estado de
agregação: sólido, liquido ou
gasoso. A mudança de um estado
para o outro é denominada
conforme indica a figura a seguir.
Durante a mudança de estado
físico de uma substância pura,
a temperatura de fusão e a
temperatura de ebulição
permanecem constantes.
Conceitos Básicos




Ponto de fusão é a temperatura na qual a
substância muda da fase sólida para a fase líquida.
Ponto de vaporização é a temperatura na qual a
substância muda da fase líquida para a fase
gasosa.
Ponto de condensação é a temperatura na qual a
substância muda da fase gasosa para a fase
líquida.
Ponto de solidificação é a temperatura na qual a
substância muda da fase líquida para a fase sólida.
Ponto de vaporização em alguns lugares
Em alguns lugares, o ponto de vaporização
pode variar dependendo da altitude local.






Maceió, Recife e Rio de Janeiro 100° C
São Paulo 98° C
Brasília 96° C
Quito 90° C
La Paz 87° C
Alto do Monte Everest 75° C
Evaporação
É o tipo de vaporização lenta, que
ocorre apenas junto à superfície livre do
líquido. Esse fenômeno não requer
condições físicas determinadas para
ocorrer. Em outras palavras, não há uma
temperatura determinada para um
líquido evaporar. A água de um tanque,
por exemplo, evapora a 5°C, a 20°C, a
60°C , etc..
Curva de Aquecimento
da água
(θ)°C
G
LeG
100
L
SeL
0
-20
S
Calor recebido
ou tempo
Curva de Resfriamento
da água
(θ)°C
G
100
LeG
L
SeL
0
- 20
S
Calor cedido
ou tempo
CALOR LATENTE
É a quantidade de calor fornecida
para que ocorra a mudança de
estado.
Fórmula do Calor Latente
Q=m.L
Q - Quantidade de calor necessária à mudança de
fase quando a substância está no ponto de
mudança.
m - massa da substância, em gramas.
L - calor latente de mudança de fase da substância.
VALORES DE CALORES LATENTES PARA A ÁGUA
Lf
Calor latente de fusão
80 cal/g
Ls
Calor latente de solidificação
Lv
Calor latente de vaporização
540 cal/g
Lc
Calor latente de condensação
- 540 cal/g
- 80 cal/g
Vamos
Exercitar?
O gráfico abaixo representa a variação de temperatura
observada no aquecimento de uma determinada
substância:
Relacione as colunas com informações a respeito do gráfico em
questão:
Coluna 1:
I. Faixa de temperatura em que a substância permanece sólida
II. Faixa de temperatura em que a substância permanece totalmente líquida
III. Temperatura de ebulição
IV. Temperatura de fusão
V. Tempo que a fusão demora
VI. Tempo em que a substância permanece líquida.
Coluna 2:
( ) 10 minutos.
( ) 20°C.
( ) Entre 10 a 20°C.
( ) 20 minutos.
( ) Entre 20 a 40°C.
( ) 40°C.
Resposta
(V) 10 minutos.
(IV) 20°C.
(I) Entre 10 a 20°C.
(VI) 20 minutos.
(II) Entre 20 a 40°C.
(III) 40°C.
O gráfico ao lado representa a
temperatura de uma amostra de massa 20
g de determinada substância, inicialmente
no estado sólido, em função da quantidade
de calor que ela absorve. Com base nessas
informações, marque a alternativa correta.
a. O calor latente de fusão da
substância é igual a 30 cal/g.
b. O calor específico na fase sólida é
maior do que o calor específico da
fase líquida.
c. A temperatura de fusão da
substância é de 300°C.
d. O calor específico na fase líquida
da substância vale 1,0 cal/g°C
Resposta
a. O calor latente de fusão da substância é
igual a 30 cal/g.
A quantidade de calor necessária para transformar 50
g de água a 20°C em vapor de água a 140°C é:
Dados:
calor específico da água = 1 cal/g°C
calor latente de vaporização da água = 540 cal/g
calor específico do vapor de água = 0,5 cal/g°C
a) 27 000 cal
b) 14 000 cal
c) 1 000 cal
d) 32 000 cal
e) 64 000 cal
Resposta
d) 32 000 cal
BOM ESTUDO!