Termologia
Calorimetria
Termodinâmica
Temperatura e Calor
Temperatura
Grandeza física escalar que mede
o grau de agitação molecular de
um corpo.
T  EC
Calor
Forma de transferência de
energia entre os corpos de maior
para os de menor temperatura.
Temperatura e Calor
A
Calor
B
TA > TB
A
Calor
TA = TB
Equilíbrio Térmico
B
Quantidade de calor sensível
Quantidade de energia térmica recebida ou
cedida por um corpo, para exclusivamente
variar sua temperatura.
Q S  m.c.
c T
Calor específico
Indica a energia necessária para uma unidade de massa variar sua
temperatura em uma unidade. Característica da substância
Unidade
(S.I) J/kg.K
(prática) cal/g°C
Calor específico
cH2O  1cal/g C
1 cal
1g H2O
Temperatura
aumenta 1°C
Calor específico
cH2O  1cal/g C
Temperatura
reduz 1°C
1 cal
1g H2O
Capacidade Térmica (C)
A capacidade térmica informa a
quantidade de energia necessária ceder ou
receber por unidade de variação de
temperatura.Característica do corpo.
Q
C
T
Unidade
(S.I) J/K
(prática) cal/°C
C  m.c
Quantidade de calor latente
Quantidade de energia térmica recebida ou
cedida por um corpo, para exclusivamente
mudar de estado físico.
Q S  m.LL
Calor Latente
Indica a energia necessária para uma unidade de massa mudar de
estado físico sem variar sua temperatura.
Unidade
(S.I) J/kg
(prática) cal/g
Quantidade de calor latente
L > 0 – absorve calor durante a mudança
L < 0 – cede calor durante a mudança
80 cal
1g
1g H2O
L  80cal/g
Princípio fundamental
Q recebida  Q cedida  0
Q recebida  Q cedida
Termodinâmica
Equação geral do gás ideal
pressão constante
VT
P1.V1 P2 .V2

T1
T2
volume constante
PT
temperatura constante
1
P
V
Primeiro princípio termodinâmico
Q    U
Energia trocada com o meio externo na forma de calor
Variação da energia interna(U)
A energia interna do
gás depende de sua
temperatura.
Primeiro princípio termodinâmico
Energia trocada na forma de trabalho
  p.V
V
V  0
V
EXPANSÃO
V  0
V
COMPRESSÃO
0
0
Primeiro princípio termodinâmico
Gráficos
p(
N
)
2
m
p(
0
N
)
2
m
0
V(m3 )
Área = Trabalho
V(m3 )
Transformações
temperatura

U

0
constante
Isotérmica
P
p(
1
V
N
)
2
m
Q 
V(m3 )
Transformações
Pressão
constante
Isobárica
VT
V(m3 )
Q    U
T(K)
Transformações
Volume
constante
Isométrica
PT
p(
N
)
2
m
Q  U
T(K)
0
Transformações
Adiabática
Não troca calor com o meio externo
Q 0
U  
Se caracteriza pela rapidez