Como obter as
seguintes
temperaturas??
Calorimetria e
as trocas de
calor
Calorimetria
A Calorimetria é a
parte da Termologia
que estuda o calor e
suas medidas.
 Caloria ( cal ), a mais usada.
 Joule ( J ), a unidade oficial do
Sistema Internacional de Unidades
( S.I ).
ATENÇÃO: 1 cal = 4,18 J
CALOR LATENTE E CALOR SENSÍVEL
CALOR LATENTE
USAR QUANDO OCORRER
MUDANÇA DE FASE
Q = m . L
CALOR SENSÍVEL
USAR QUANDO
OCORRER
AQUECIMENTO OU
ESFRIAMENTO
Q = m . c .  t
Lembre-se : Para o calor
Latente
Q = Quantidade de
calor necessária a mudança
de fase quando a substância
está no ponto.
m = Massa da substância
L = Calor latente da
substância
Q  m L
Lembre-se : Para o Calor
sensivel
Q = Quantidade de
calor necessária para a
mudança de temperatura do
corpo
m = Massa da substância
c = calor especifico da
substancia
Q  m  c  T
 Calcule a quantidade de calor necessária para
transformar 100 g de gelo a - 10o C em água a 20o ?
Dados: calor específico do gelo = 0,5 cal / g oC
calor latente de fusão do gelo = 80 cal / g
calor específico da água = 1 cal / g oC
1a parte:
Solução:
O gelo se encontra numa temperatura abaixo do ponto
de fusão, neste caso será aquecido de - 10o C até o seu
ponto de fusão (0o C):
Q =m.c.t
Q1 = m . c .  t
Q1 = 100 . 0,5 . (0 - (-10))
Q1 = 50 . (10 )
Q1 = 500
Q1 = 500 cal
2a parte:
Chegando a 0 oC, o gelo agora se encontra
na temperatura do ponto de fusão, neste
caso sofrerá mudança de fase: Q = m . L
Q2 = m . L
Q2 = 100 . 80
Q2 = 8 000
Q2 = 8 000 cal
3a parte:
O gelo agora já se transformou em água e
esta água será aquecida de 0o C até 20o C:
Q =m.c.t
Q3 = m . c .  t
Q3 = 100 . 1 . (20 - 0)
Q3 = 100 . 20
Q3 = 2 000
Q3 = 2 000 cal
Cálculo final:
Q1 = 500 cal
Devemos agora somar ...
Q2 = 8 000 cal
Q3 = 2 000 cal
Resposta:
Q = 10 500 cal
Trocas de calor - ∑Q = 0
Aparelho
utilizado em
laboratório com
o objetivo de
realizar
experiências
envolvendo
trocas de calor
entre corpos ou
substâncias,
evitando a perda
de calor.
Capacidade Térmica
Razão entre a quantidade de
calor que o corpo troca
(ganhando ou perdendo) e a
variação de temperatura que ele
sofre nesta troca.
Q
C
 mc
T
Unidade : cal / °C ou J / K
Análise Gráfica
T
T
M.E.F
T
Q
1) Quando dois corpos de tamanhos
diferentes estão em contato e em
equilíbrio térmico, e ambos isolados do
meio ambiente, pode-se dizer que:
a) o corpo maior é o mais quente.
b) o corpo menor é o mais quente.
c) não há troca de calor entre os corpos.
d) o corpo maior cede calor para o corpo
menor.
e) o corpo menor cede calor para o
corpo maior.
2) Quando uma enfermeira coloca um termômetro
clínico de mercúrio sob a língua de um paciente,
por exemplo, ela sempre aguarda algum tempo
antes fazer a sua leitura. Esse intervalo de tempo
é necessário
a) para que o termômetro entre em equilíbrio
térmico com o corpo do paciente.
b) para que o mercúrio, que é muito pesado,
possa subir pelo tubo capilar.
c) para que o mercúrio passe pelo
estrangulamento do tubo capilar.
d) devido à diferença entre os valores do calor
específico do mercúrio e do corpo humano.
e) porque o coeficiente de dilatação do vidro é
diferente do coeficiente de dilatação do
3) Uma certa quantidade de água a
temperatura de 0°C é mantida num recipiente
de vidro. Inicia-se então o aquecimento da
água até a temperatura de 100°C.
Desprezando-se a dilatação do recipiente, o
nível da água em seu interior durante o
aquecimento:
a) mantêm-se constante;
b) aumenta somente;
c) diminui somente;
d) inicialmente aumenta e depois
diminui;
e) inicialmente diminui e depois
aumenta.
4) Uma batata recém-cozida, ao ser retirada da
água quente, demora para se esfriar.
Uma justificativa possível para esse fato pode
ser dada afirmando-se que a batata tem
a) alta condutividade térmica.
b) alto calor específico.
c) baixa capacidade térmica.
d) baixa quantidade de energia interna.
5) As fagulhas (pedaços de metal incandescente)
que são projetadas quando afiamos uma faca
num esmeril atingem nossa pele e não nos
queimam. Já um copo de água fervente jogado
em nossa pele provoca graves queimaduras.
Como podemos explicar esses fatos?
a) A temperatura da água fervente é maior que
a das fagulhas.
b) As fagulhas não estão mudando de estado, a
água está.
c) As fagulhas não transportam energia.
d) O calor específico da água é muito menor do
que o do material metálico que compõe as
fagulhas.
e) A capacidade térmica do copo de água é
muito maior que a das fagulhas.