Química Geral – II
Teoria
Lista de Exercícios (1)
Não utilize fórmulas para resolver aos exercícios. Empregue apenas regra de três simples
conforme discutido em sala de aula.
1) Calcule as massas de H2C2O4 e H2O, que devem ser misturadas para preparar 1000g de solução
a 5% de H2C2O4. R: 50g
2) Quantos litros de solução de NaCl, 0,2mol/L podem ser preparados a partir de 468g de
cloreto de sódio?(Na = 23, Cl = 35,5) R = 40L
3) Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira dissolveu três
pacotes, com 40 g cada, de permanganato de potássio (KMnO4) em 2 litros de água. Retirou
metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19 litros de água. Calcule a
concentração mol/L da solução final. (K = 39, Mn = 55, O = 16) R = 0,0189 mol/L
4) Determine a concentração mol/L de uma solução aquosa de H2SO4 resultante da mistura de
500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 2mol/L com 1500 mL de solução aquosa do mesmo ácido
e de concentração 9,8 g/L. R = 0,575 mol/L
5) Qual a concentração mol/L de uma solução que contém 160g de H2SO4 em 620 cm3 de
solução? (Massa molar do H2SO4 = 98g x mol-1) R = 2,6 mol/L
6) 500 mL de uma solução 1mol/L de H2SO4 e 1500 mL de uma solução 2mol/L de H2SO4 foram
misturados e o volume final completado a 2500 mL pela adição de H2O. Calcule a concentração
em quantidade de matéria (mol/L) da solução resultante. R = 1,4 mol/L
7) Qual a fração em quantidade de matéria do componente A numa mistura gasosa contendo
4,0 g de A e 8,4 g de B? (MASSA MOLAR: A = 20,0 g/mol, B = 28 g/ mol) R : XA = 0,6, XB = 0,4
8) A 50 g de uma solução de H2SO4 de 63% em massa são adicionados 400 g de água. Qual a
porcentagem em massa de H2SO4 na solução resultante? R = 7%
9) O álcool hidratado usado como combustível tem massa específica aproximada de
1,0 g x mL-1 e apresenta em média 3,7% em massa de água dissolvida em álcool puro. Qual o
número de mols de etanol (C2H6O) em 1 L dessa mistura? R = 20,9 mol
10) Concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 g/L. Qual a
concentração mol/L desse sal na água do mar? (Na = 23, Cl = 35,5) R = 0,05 mol/L
11) Em um ambiente constatou-se a presença de 0,03 g de CO para cada 5.104 g de ar. Qual a
concentração de CO em ppm? R = 0,6 ppm
12) Uma parte por bilhão (ppb) em massa, significa 1,0 g de soluto para um bilhão de gramas
(109 g) de solução. Por exemplo, o limite máximo de íons crômio III na água potável é de 100 ppb.
Transforme essa concentração em:
a) porcentagem em massa. R = 10-5%
b) ppm. R = 0,1 ppm
13) No rótulo de uma garrafa de água mineral pode-se ler: Bicarbonato de sódio = 15 ppm
O que deveria estar escrito se a unidade fosse:
a) porcentagem em massa de bicarbonato de sódio? R = 15.10-4%
ppb (partes por bilhão) desse sal? R = 15.103 ppb
b)
14) Determine as frações em quantidade de matéria do ácido sulfúrico (H2SO4) e de água, em
uma solução que foi preparada dissolvendo-se 196 g do ácido em 324 g de água. R: X1 = 0,1;
X2 = 0,9
15) Uma solução contém 9,0 g de glicose (C6H12O6), 12,0 g de ácido acético (C2H4O2) e
40,5 g de água. Qual a fração molar de ácido acético na solução? (H = 1, C = 12, O = 16)
R = 0,08
16) Prepara-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico, de massa específica
igual a
1,064 g/mL, pela adição de 25 g de H2SO4 a 225 g de água. A porcentagem em massa do soluto e
a concentração (em g/L) da referida solução são, respectivamente, iguais a:
a) 25; 98,0
R = alternativa C
b) 22,5; 49,0
c) 10; 106,4
d) 25; 225,0
e) 10; 25,0