SOLUÇÕES - EXERCÍCIOS
1. (ITA) Preparou-se uma solução dissolvendo-se 40 g de Na2SO4 em 100 g de água a uma temperatura de 60 °C. A
seguir a solução foi resfriada a 20 °C, havendo formação de um sólido branco.
a) Qual o sólido que se formou?
b) Qual a concentração da solução final (20 °C)?
Dados: as curvas de solubilidade do Na2SO4 . 10 H2O e do Na2SO4, no gráfico a seguir; a solubilidade está indicada, nos
dois casos, em “g de Na2SO4 / 100 g de H2O”.
2. (ITA) Para preparar 80L de uma solução aquosa 12% (massa/massa) de KOH (massa específica da
solução=1,10g/cm3) foram adicionados x litros de uma solução aquosa 44% (massa/massa) de KOH (massa
específica da solução=1,50g/cm3) e y litros de água deionizada (massa específica=1,00g/cm3). Os valores de x e de
y são respectivamente:
a) 12L e 68L.
b) 16L e 64L.
c) 30L e 50L.
d) 36L e 44L.
e) 44L e 36L.
3. (ITA) Considere uma solução aquosa com 10,0%(m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa específica a 20°C, é
1,07g/cm3. Existem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido sulfúrico nesta solução, uma delas é
{(0,100/98)/[(0,100/98)+(0,90/18,0)]}mol de H2SO4/mol total.
Justifique porque essa forma está certa ou errada.
4. (ITA) Considere uma solução aquosa com 10,0%(m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa específica a 20°C, é
1,07g/cm3. Existem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido sulfúrico nesta solução. Em relação a
essas diferentes maneiras de expressar a concentração do ácido, qual das alternativas a seguir está ERRADA?
a) (0,100.1,07.103)g de H2SO4/ litro de solução.
b) [(0,100.1,07.103) / 98] molar em H2SO4.
c) [(0,100.1,07.103) / (0,90.98)] molal em H2SO4
d) [(2.0,100.1,07.103) / 98] normal em H2SO4
e) {(0,100/98) / [(0,100/98) + (0,90/18,0)]} mol de H2SO4/mol total.
5. (ITA) Num recipiente, mantido a 25°C, misturam-se 50mL de uma solução 5,0nmilimol/L de HCl, 50mL de água
destilada e 50mL de uma solução 5,0 milimol/L de NaOH. A concentração de íons H+, em mol/L, na solução
resultante é
a) 1,3 × 10-11.
b) 1,0 × 10-7.
c) 0,8 × 10-3
d) 1,0 × 10-3
e) 3,3 × 10-3
6. (IME) Calcule a massa de 1 L de uma solução aquosa de nitrato de zinco cuja concentração é expressa por 0,643
molar e por 0,653 molal.
7. (ITA) Mistura-se 20 mL de uma solução 0,50 mol/L de NaOH com 40 mL de uma solução 0,30 mol/L de NaOH.
Admitindo-se a aditividade de volume, a concentração da solução final, em mol/L, será:
A) B) C) D) E) ( 0,50 + 0,30) ( 20 + 40) . ( 20 × 0,50 + 40 × 0,30) ( 20 + 40) . ( 40 × 0,50 + 20 + 0,30) ( 20 + 40) . ( 20 + 0,50) ( 40 × 0,30) . (11,50 + 0,30) ( 40 + 20) . 8. (IME) Oleum, ou ácido sulfúrico fumegante, é obtido através da absorção do trióxido de enxofre por ácido
sulfúrico. Ao se misturar oleum com água obtém-se ácido sulfúrico concentrado. Supondo que uma indústria tenha
comprado 1.000 kg de oleum com concentração em peso de trióxido de enxofre de 20% e de ácido sulfúrico de
80%, calcule a quantidade de água que deve ser adicionada para que seja obtido ácido sulfúrico com concentração
de 95% em peso.
Dados:
Massas atômicas (u.m.a): S = 32; O = 16; H = 1
A) 42 kg
B) 300 kg
C) 100 kg
D) 45 kg
E) 104,5 kg
9. (IME) Um volume de 20 ml de água bromada foi tratado com uma solução de iodeto de potássio em excesso. O
iodo liberado foi titulado com 18 ml de uma solução 0,1N de tiossulfato de sódio.
Dadas as equações envolvidas no problema:
Br2 + 2KI → 2KBr + I2
I2 + Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
Calcule:
a) a concentração de bromo na água bromada em gramas por litro (g/l);
b) a concentração em molaridade.
10. (IME) Um volume de 250 ml de uma solução diluída é preparado a partir da adição de água destilada a 10 ml de
uma solução de H2SO4, de densidade 1,52 g/mL e concentração de 62% em peso. Um certo volume dessa solução
diluída foi adicionado a um excesso de solução de um sal de chumbo, resultando 6,06 g de precipitado. Determine:
a) a normalidade da solução diluída de ácido sulfúrico;
b) o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado para obtenção do precipitado.
Dados:
massa atômica do H = 1
massa atômica do S = 32
massa atômica do O = 16
massa atômica do Pb = 207
Gabarito
1 – a) Na2SO4 .10 H2O
b) 16,67%
2–B
3 – Afirmativa Correta. A unidade utilizada é fração molar.
4–C
5–B
6 – 1106,47 g
9 - a) 17,8 g / L b) 0,11 mol / L
10 - a) N = 0,76 N; b) V = 52mL
7– B
8– C