Lista
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Ut-1
2º ano
Prof. Carlos
ALUNO (A):
01. Analise este gráfico, em que estão representadas as
curvas de solubilidade de alguns sais:
03. Uma solução de MgCl2 foi preparada em laboratório e
armazenada em um recipiente apropriado, conforme a
ilustração.
MgCl2
0,01 M
1 litro
Assinale (V) para a alternativa VERDADEIRA ou (F) para a
alternativa falsa .
Dados Massa Molar do cloreto de magnésio é de
95g/mol
( ) O número de mols do soluto, presente na solução, é
igual a 0,01.
( ) A solução contém mais de 0,95 gramas do soluto.
( ) A solução é eletricamente neutra.
( ) Separando a solução em dois recipientes, contendo
quantidades iguais da mesma, cada nova solução terá
uma concentração de soluto que vale a metade da
concentração inicial.
Assinale (V) para a alternativa Verdadeira e (F) para a
alternativa FALSA.
( ) A temperatura de 400C o nitrato de sódio apresenta maior
solubilidade.
( ) Todos os sais apresentam comportamento de dissolução
endotérmica.
( ) A solubilidade do NaCl é pouco afetada com a variação
de temperatura.
( ) A adição de 50g de KNO3 em 100g de água formará uma
solução insaturada à 400C.
( ) 220g de solução saturada de NaNO3 a 600C é resfriada a
100C, formando um preciptado de 40g.
02. Calcule a concentração em g/L de uma solução de
nitrato de sódio, sabendo que ela encerra 20 g do sal em 250
mL da solução.
04. Desejando extrair sal da água do mar , foi verificada
que análise de amostras revelaram que a concentração de
NaCl
na
água
do
mar
é
de
0,5 mol/L. Determine o volume, em L, de água do mar que
deve ser evaporado completamente para a 0btenção de
29kg de sal de cozinha.
05. A sacarose é o açúcar comum e uma das substâncias
químicas mais pura do dia a dia. Para adoçar uma xícara de
café , uma pessoa usa em média 3,42g de sacarose
C12H22O11. Supondo que o volume final do café assim
adoçado seja de 100 mL, Dados M(C12H22O11) =342g/mol.
I) Determine a concentração em g/L.
II) Determine a concentração em mol/L.
06. No tratamento de madeira usada para produzir pequenos
embarcações , dentre várias substâncias, usa-se uma solução
de ácido bórico H3BO3 a 25% de densidade 1,25g/mL.
Determine a concentração em mol/L desta solução.
Dados : H=1u, B= 11u e 0 =16u
I) Determine a Massa molar do ácido Bórico .
09. Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de
cloreto de sódio.
É correto afirmar que:
II) Determine a concentração da Solução de ácido bórico em
g/L.
III) Determine a concentração da solução de ácido bórico
em quantidade de matéria por volume (mol/L) .
07. Entre os diversos hormônios que promovem o equilíbrio
das diversas funções no organismo humano, está a
adrenalina, que regula o funcionamento do coração, dos
brônquios e dos vasos sanguíneos. Secretada pelas glândulas
supra-renais, a adrenalina apresenta a estrutura molecular
representada a seguir:
Dados: massas atômicas C=12u, N=14u, O=16u e H=1u e
Fórmula molecular C9H13NO3.
Determine a concentração de adrenalina em g/L,
sabendo que a densidade da solução é de 1g/mL e que
apresenta 2% de soluto.
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada.
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada.
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual
concentração.
d) as cinco soluções têm a mesma concentração.
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.
10. No Brasil, o transporte de cargas é feito quase que
totalmente em rodovias por caminhões movidos a diesel.
Para diminuir os poluentes atmosféricos, foi implantado
desde 2009 o uso do Diesel 50S (densidade média 850
g/L), que tem o teor máximo de 50 ppm (partes por
milhão) de enxofre.
I) Determine a massa total do Diesel 50S em um tanque de
50L.
II) Determine a quantidade máxima de enxofre, em
gramas, contida no tanque cheio de um caminhão com
capacidade de 100 L, abastecido somente com Diesel 50S, é
08. Nos postos de gasolina é comum o frentista oferecer
produtos associados à manutenção interna e externa dos
veículos. Um dos produtos oferecidos para evitar o
aquecimento excessivo dos radiadores de automóveis
apresenta como princípio ativo o eltilenoglicol, que misturado
a água provoca alterações nas temperaturas de ebulição e
fusão. Sabendo que em um frasco de 500 mL da solução de
etilenoglicol apresenta 5 mols de etilenglicol C2H6O2.
Determine a concentração em g/L desta solução.
Dados: C=12, H=1 e O=16.
Faça esta lista com muita atenção
Professor Carlos