6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Exercícios - Lista 14
12º) Calcule (a) a energia de Gibbs (molar) de mistura, (b) a entropia (molar) de mistura, quando os dois componentes principais do ar (oxigênio e nitrogênio) são misturados para formar ar, a 298K. As frações molares de N2 e O2 são respectivamente, 0,78 e 0,22. A mistura é espontânea? Porque? 13º) Admitamos, agora, que se adiciona argônio à mistura da questão anterior, para tornar a composição do ar mais próxima da realidade, com frações molares 0,780 para o N2, 0,210 para o O2 e 0,0096 para o Ar. Qual é a mudança adicional da energia de Gibbs e da entropia molares? A mistura é espontânea? Porque? 14º)Foi preparada uma solução dissolvendo‐se 1,23g de C60 (fulereno) em 100,0 g de tolueno (metilbenzeno). Dado que a pressão de vapor do tolueno puro é 5,00 kPa, a 30oC, qual é a pressão de vapor do tolueno nessa solução? 15º) Estime a pressão de vapor da água do mar, a 20oC, dado que a pressão de vapor da água pura é 2,338 kPa, nessa temperatura, e que o soluto é constituído principalmente de íons Na+ e Cl‐, cada qual presente com cerca de 0,50 ml.L‐1. 16º) A 300K as pressões de vapor de soluções diluídas de HCl em GeC, líquido são as seguintes: X(HCl) 0,005 0,012 0,019 p/KPa 32,0 76,9 121,8 Mostre que a solução obedece a lei de Henry nessa faixa de frações molares e calcule a constante da lei de Henry a 300K. 17º) Calcule a concentração do Dióxido de carbono em gordura, dado que a constante da lei de Henry é 8,6 x 104 Torr e que a pressão parcial do dióxido de carbono é 55 kPa. 18º) O aumento do dióxido de carbono atmosférico tem como conseqüência o aumento da concentração do dióxido de carbono dissolvidos nos copos d’água na natureza. Use a lei de Henry e os dados da tabela 6.1 para calcular a solubilidade do CO2 em água, a 25oC, quando sua pressão parcial é (a) 4,0 kPa, (b) 100 kPa. 19º) Uma máquina de carbonatação de água é disponível para o uso caseiro e funciona fornecendo dióxido de carbono a 3,0 atm. Estime a concentração molar de CO2 na água carbonatada produzida pela máquina. Respostas 12º) +4,38 J.K‐1.mol‐1 13º) ΔGm = ‐1,40 kJ.mol‐1; ΔSm = +4,71 J.K‐1.mol‐1 14º) 4,99 kPa 15º) 2,221 kPa 16º) 6,4 x 103 kPa 17º) 4,8 x 103
18º) 1,33 mmol.Kg ‐1 ; 33,4 mmol.Kg‐1 19º) 0,1016 mol.L‐1