MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
UNIVERSIDADE ABERTA DO BRASIL/CAPES
Centro de Educação Aberta e a Distância – CEAD
Coordenação do Curso de Ciências da Natureza / EaD
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EDITAL 28/2014
PROVA ESCRITA OBJETIVA QUÍMICA - TD
DATA: 21/08/2014
SELEÇÃO DE TUTOR PARA O CURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIAS DA
NATUREZA/EaD
Caro candidato,
A presente prova vale até 10,0 (dez) pontos e é eliminatória, sendo que a nota mínima para
aprovação é de 6,0 (seis) pontos.
Observações:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
O início desta prova é às 08h00min e o término às 12h00min;
Certifique-se de que você assinou a lista de frequência;
Certifique-se de que a prova está completa, com 20 (vinte) questões objetivas;
Certifique-se de que você já assinou todas as folhas desta prova, inclusive a capa;
Na carteira do candidato, só será permitido: caneta, lápis, borracha e esta prova. Fica
proibido qualquer equipamento eletrônico ou qualquer outro material além dos
citados;
Os três últimos candidatos a terminarem a prova só poderão sair juntos, após
assinarem novamente no final da lista de frequência;
Questões rasuradas serão anuladas;
Não é permitido ao candidato ficar com esta prova;
É permitido copiar o gabarito somente no espaço abaixo, que poderá ser destacado.
Nome do candidato (letra de forma): _____________________________________
Assinatura do candidato: ____________________________________
UFPI-EaD – Edital 28/2014 – Seleção de tutores do curso de Ciências da Natureza
1=
2=
3=
4=
5=
6=
7=
8=
9=
10 =
11 =
12 =
13 =
14 =
15 =
16 =
17 =
18 =
19 =
20 =
01.
Esse modelo atômico é comparado às orbitas dos planetas no Sistema Solar, onde cada elétron possui
a sua própria órbita e com quantidades de energia já determinada. As leis da física clássica não se enquadram
neste modelo, sendo utilizada em sua explicação a física quântica. Quando um elétron salta de um nível de
menor para um nível de maior energia, ele absorve energia e quando ele retorna para um nível menor de
menor energia, o elétron emite energia na forma de luz. Cada camada possui um nome e deve ter um número
máximo de elétron. Existem sete camadas ou níveis de energia ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.
O modelo atômico descrito no texto refere-se ao:
a) Modelo atômico de Rutherford.
b) Modelo atômico de Dalton.
c) Modelo atômico de Bohr.
d) Modelo atômico de Schrodinger.
e) Modelo atômico Thomson.
02.
O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir: “COMPOSIÇÃO QUÍMICA
PROVÁVEL: Sulfato de Cálcio 0,00038 mg/L e Bicarbonato de Cálcio 0,0167 mg/L”. Com base nessas
informações, a água pode ser classificada como:
a) Mistura heterogênea.
b) Substância pura simples.
c) Substância pura composta
d) Mistura homogênea.
e) N. D. A. (nenhuma das anteriores)
03.
Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água
(18,0 g) foi preparada. Podemos dizer que:
1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto.
2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água.
3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido.
Está(ão) correta(s):
a) 2 apenas.
b) 1, 2 e 3.
c) 3 apenas.
d) 1 e 3 apenas.
e) 1 apenas.
04.
Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g
de água a 20 ºC, a quantidade em gramas desse sal, que permite preparar uma solução saturada é de:
a) 484g.
b) 450g.
c) 153g.
d) 216g.
e) 340g.
Assinatura do candidato: ____________________________________
05.
No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio (NaClO) são dissolvidos
em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração em mol/L da solução obtida é: (Dado: Massa
molar do NaClO = 74,5g/mol)
a) 7,0.
b) 3,5.
c) 0,35.
d) 0,70.
e) 0,22.
06.
Um determinado elemento da tabela periódica apresenta a configuração eletrônica da camada de
Valência em (5s2, 5p3). O elemento em questão trata-se de:
a) Um elemento do grupo II A, localizado no 3° período.
b) Um elemento do grupo V A localizado no 5° período.
c) Um elemento do grupo 7 A localizado no 5° período.
d) Um elemento do grupo 10 A localizado no 5° período.
e) Um elemento do grupo 5 A localizado no 5° período.
07. A energia de ionização pode ser definida como:
a) A energia necessária para remover um próton do núcleo.
b) A energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso.
c) É a energia absorvida por um elétron para saltar de um nível de menor energia para um nível de maior
energia.
d) É a energia liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase gasosa.
e) É a energia liberada por um elétron ao retornar de um nível de maior energia para um nível de menor
energia.
08. Observando a pilha eletroquímica responda:
Fe°/Fe 2+ // Cu 2+/Cu°
a)
b)
c)
d)
e)
O átomo de Fe° sofre redução e o íon Cu2+ sofre oxidação.
O eletrodo de Cu° é o polo negativo, enquanto o eletrodo de Fe° é o polo positivo.
Os elétrons fluirão do eletrodo de Cu° para o eletrodo de Fe° através de um fio condutor externo.
O eletrodo de Cu° terá sua massa reduzida, à medida que o eletrodo de Fe° terá sua massa aumentada.
O Fe° é o agente redutor e o íon Cu2+ é o agente oxidante.
09. Quais as características das ligações covalentes.
a) Ocorrem entre átomos metálicos e é caracterizado pela transferência de ou mais elétrons, ocasionando na
formação de um íon cátion e um íon ânion.
b) Ocorrem entre espécies metálicas e é caracterizada pela presença de elétrons livres.
c) Ocorrem entre ametais, sendo caracterizada pelo compartilhamento de elétrons.
d) Ocorrem entre espécies carregadas, sendo caracterizada pela transferência de cargas.
e) Ocorrem entre metais, sendo caracterizadas pela transferência de elétrons, ocasionando assim, na
formação de espécies neutras.
Assinatura do candidato: ____________________________________
10.Seja a reação: X → Y + Z. A variação da concentração de X em função do tempo é dada de acordo com o
quadro abaixo:
X(mol/L)
1,0
0,6
0,4
0,3
tempo(s)
0
120
300
540
Qual a velocidade média da reação de consumo de X no intervalo de 2 a 5 minutos?
a) 0,0333 mol L-1 s-1
b) -0,0011 mol L-1 s-1
c) 0,1111 mol L-1 s-1
d) -0,0044 mol L-1 s-1
e) 0,0022 mol L-1 s-1
11. Qual a função de um catalisador em uma reação química?
a) Diminuir a energia de ativação e consequentemente aumentando a velocidade da reação.
b) Diminuir a concentração dos reagentes e consequentemente diminuindo a energia de ativação, causando
um aumento da velocidade da reação.
c) Aumentar a energia de ativação, aumentando a velocidade da reação.
d) Diminuir a energia de ativação, consequentemente diminuindo a velocidade da reação.
e) Aumentar a energia de ativação e consequentemente diminuir a velocidade da reação.
12. O composto representado pela fórmula estrutural abaixo apresenta quantos carbonos primários,
secundários, terciários e quaternários?
a)
b)
c)
d)
e)
6 C.Primário; 4 C.Secundário; 1 C. Terciário; 1 C. Quaternário.
3 C.Primário; 5 C.Secundário; 2 C. Terciário; 3 C. Quaternário.
2 C.Primário; 1 C.Secundário; 3 C. Terciário; 2 C. Quaternário.
5 C.Primário; 2 C.Secundário; 1 C. Terciário; 1 C. Quaternário.
7 C.Primário; 4 C.Secundário; 1 C. Terciário; 1 C. Quaternário.
13. Na questão a seguir escreva nos parênteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira ou (F) se for falsa.
O odor de peixes se deve em parte à presença de subestâncias aminas que apresentam uma baixa
volatilidade. O uso de limão ou vinagre na lavagem de peixes permite reduzir este odor. Considerando-se a
estrutura de uma amina antes (I) e após (II) a lavagem com limão, onde R e A - representam um grupamento
orgânico e um ânion, respectivamente:
RNH2 (I)
RNH3+A- (II)
Pode-se afirmar que:
( ) A conversão da amina em seu sal pode ser realizada por tratamento com uma solução aquosa de NaCl.
( ) A amina deve ser mais solúvel em água que o seu sal.
Assinatura do candidato: ____________________________________
( ) O ponto de ebulição da amina deve ser maior que o de seu sal.
( ) A amina é uma base orgânica.
( ) Ao se tratar (II) com uma solução aquosa de NaOH pode se obter (I).
Qual alternativa completa a sequência correta:
a) V, V, F, F, V.
b) F, F, F, V, V.
c) V. V. V. V. F.
d) F, F, V. V. V
e) F, F, V, V, F.
14. Dentre os vários atentados terroristas ocorridos em cidades japonesas, suspeita-se que houve tentativa de
produção do HCN por meio da reação de cianeto com ácidos, ou seja:
NaCN(s) + H+(aq) ⇌ Na+(aq) + HCN(g)
Sobre esse equilíbrio são formuladas as proposições:
I - Ácidos favorecem a produção de HCN(g).
II - O ânion cianeto funciona como base de Lowry Bronsted.
III - Adição de uma base desloca o equilíbrio no sentido da formação de HCN(g).
Pode-se afirmar que APENAS
a) I está correta.
b) II está correta.
c) III está correta.
d) I e II estão corretas.
e) II e III estão corretas.
15. Dado o gráfico abaixo, referente à reação direta A + B
C + D, podemos afirmar que:
A + B → C+ D
a) A reação que se processa sem a presença do catalisador apresenta uma variação de energia de 12 KJ/mol,
portanto, uma reação endotérmica.
b) A reação que acontece sem a presença do catalisador apresenta uma energia de ativação de 36 KJ/mol.
Assinatura do candidato: ____________________________________
c) A reação que ocorre na presença do catalisador apresenta uma energia de ativação de 24 KJ/mol e uma
entalpia de reação de 8 KJ/mol, portanto, uma reação endotérmica.
d) As duas reações apresentam o mesmo valor para a energia de ativação, ou seja, 32 KJ/mol, diferindo
apenas no valor da entalpia da reação.
e) A reação que ocorreu na presença do catalisador apresenta a maior barreira energética, portanto,
apresentará uma menor velocidade na reação.
16. O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano, C4H10. Logo, esse gás é uma
mistura de hidrocarbonetos da classe dos:
a) alcanos.
b) alcenos.
c) alcinos.
d) cicloalcanos.
e) cicloalcenos.
17. A Ciência ainda hoje tenta explicar o que desencadeia o processo químico da paixão, isto é, por que a Sofia
se apaixonou pelo João. O que de fato se sabe é que, quando a Sofia encontra com João, seu corpo
imediatamente começa a produzir feniletilamina, dando início ao delírio da paixão.
NH
CH3
CH2
Com relação a este composto, pode-se afirmar, corretamente, que:
a) É uma amina primária.
b) O anel benzênico possui carbono terciário.
c) É uma amina terciária.
d) As ligações entre os átomos de carbono do anel benzênico são saturadas.
e) Sua cadeia carbônica é heterogênea.
18. As proteínas são macromoléculas com massas moleculares que vão de 5000 a alguns milhões de
unidades de massa atômica, sendo essas proteínas constituídas por monômeros, que são os aminoácidos.
Nesse sentido, considere os aminoácidos a seguir.
Com relação aos aminoácidos alanina, valina, leucina, isoleucina e fenilalanina, é correto afirmar:
Assinatura do candidato: ____________________________________
a) Todos possuem cadeia acíclica, saturada, normal e homogênea.
b) Todos possuem um grupo amino e um grupo carbonila, ligados ao mesmo átomo de carbono.
c) Todos possuem cadeia acíclica, saturada, ramificada e homogênea.
d) Na Fenilalanina os radicais ligados ao carbono 2 são, respectivamente, metil e benzil.
e) O nome oficial da leucina é ácido 2-amino-3- isopropil-propanóico.
19. Relacionando os compostos orgânicos da coluna da esquerda com seus respectivos isômeros,
apresentados na coluna da direita.
1 – metil propano
2 – ciclo butano
3 – propanal
4 – dietil amina
( ) propanona
( ) metil ciclo propano
( ) butano
( ) metil propil amina
A numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo, é:
a) 2 – 3 – 4 – 1
b) 3 – 4 – 2 – 1
c) 4 – 1 – 3 – 2
d) 3 – 2 – 1 – 4
e) 1 – 4 – 2 – 3
20. A gasolina é o combustível mais utilizado atualmente nos motores endotérmicos, sendo uma mistura de
hidrocarbonetos obtidos do petróleo bruto, por intermédio de vários processos como o “cracking”, destilação
e outros. É um líquido volátil e inflamável, sendo formados por moléculas de menor cadeia carbônica
(normalmente de 4 a 12 átomos de carbono) e sua combustão completa gera dióxido de carbono (CO 2) e água
(H2O).
Supondo que 54 litros de gasolina contida em um tanque de um automóvel, seja composta pelo isoctano
(C8H18), determine a massa aproximada de gás carbônico em Kg, produzida após a combustão completa de
toda gasolina.
Dados: (Densidade da gasolina = 0,75 g/ml; MM C8H18 = 114g/mol; MM CO2 = 44g/mol).
a)
b)
c)
d)
e)
125, 05.
170, 76.
400, 50.
114, 30.
119, 20
Assinatura do candidato: ____________________________________