ENSINO MÉDIO
14
RESPOSTAS DAS TAREFAS
2ª SÉRIE
Química - Setor A
Aulas 31 e 32
Tarefa mínima
Aula 31
1.D
OH
2.H3C
CH
CH2
CH3
;
butan-2-ol
OH
O
3.H3C
C 1 H2 → H3C
CH2
CH2
CH2
;
propan-1-ol
H
OH
O
H3C
CH3 1 H2 → H3C
C
CH
CH3
;
propan-2-ol
Aula 32
Cl
1.H2C
Cl
CH
CH3 1 Zn → H2C
Cl
H2C
2.a)H3C
Cl
CH2
CH2 1 Zn →
C
N (etanonitrila)
O
b)H3C
CH2
NH2
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
PO
CH2
H2C
2 5
⎯⎯→
H3C
C
Δ
CH
CH2
CH2
CH3 1 ZnCl2
1 ZnCl2
C
N + H2O
1
Ensino Médio zeta - 1a série
Tarefa complementar
Aula 31
O
1.
H3C
O
C
OH agente desidratante
⎯⎯⎯⎯⎯⎯→
OH
H3C
C
H3C
C
O
H3C
C
O
O
2 moléculas de
ácido carboxílico
anidrido
acético
2.a)Para determinar o processo que apresenta maior economia atômica, devemos estudar, para cada processo, a
porcentagem de átomos dos reagentes incorporados ao produto desejado, no caso, o anidrido maleico:
I:
O
+
⎯⎯→
4,5 O2
O
C6H6
no de átomos dos reagentes
21 átomos
⎧
⎪
⎪
⎨
⎪
⎪
⎩
⎧
⎪
⎪
⎪
⎨
⎪
⎪
⎪
⎩
O
no de átomos do produto
desejado: 9 átomos
21 átomos ⎯⎯⎯⎯ 100% ⎧
⎪
⎨ x = 42,85%
⎪
9 átomos ⎯⎯⎯⎯ x
⎩
II:
O
+
⎯⎯→
3 O2
O
C4H8
⎧
⎪
⎪
⎪
⎨
⎪
⎪
⎪
⎩
⎧
⎪
⎪
⎨
⎪
⎪
⎩
O
18 átomos
9 átomos
18 átomos ⎯⎯⎯⎯ 100% ⎧
⎪
⎨ y = 50,00%
⎪
9 átomos ⎯⎯⎯⎯ y
⎩
O
III:
+
3,5 O2
⎯⎯→
O
21 átomos
O
⎧
⎪
⎪
⎨
⎪
⎪
⎩
⎧
⎪
⎪
⎪
⎨
⎪
⎪
⎪
⎩
C4H10
9 átomos
21 átomos ⎯⎯⎯⎯ 100% ⎧
⎪
⎨ z = 42,85%
⎪
9 átomos ⎯⎯⎯⎯ z
⎩
O processo II é o que apresenta maior economia atômica por ser o que ocorre com maior porcentagem de
átomos dos reagentes incorporados ao produto desejado: 50%.
b)O processo dois (II) obedece pelo menos a dois dos três princípios citados:
• não geração de poluentes e
• economia atômica.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
2
Ensino Médio zeta - 1a série
c)
O
H
C
C
OH
C
OH
H
ácido cis-butenodioico
C
O
O
d)
H
C
C
HO
OH
ácido trans-butenodioico
C
C
H
O
Aula 32
1.a) De acordo com as informações do enunciado, uma amina primária reage com ácido nitroso produzindo N2.
R
NH2 + HNO2 → R
amina primária
OH + H2O + N2(g)
Logo, o aminoácido deve ser a tirosina, que apresenta o grupo NH2 ligado a carbono:
H2
C
O
CH
HO
C
OH
NH2
b)Pelo enunciado, sabemos que 1,78 g do α-aminoácido produz 490 mL ou 0,490 L de nitrogênio. Então:
1,78 g – 0,490 L
M – 24,5 L (volume molar)
M = 89 g/mol (massa molar)
c)Teremos para M = 89 g/mol:
H
O
C* C
H3C
NH2
OH
2.a)Como a adição do ânion Cl− ocorre no átomo de carbono com carga positiva, o carbocátion, que dá origem ao
haleto, tem a seguinte estrutura:
+
CH3CH2
C
CH2CH2CH3
CH3
b)Os alcenos que não são isômeros cis-trans entre si e que, reagindo com HCl, podem originar o haleto de alquila mencionado, apresentam as seguintes estruturas:
H3C
CH
C
CH2
CH2
CH3
CH
CH2
CH3
CH2
CH2
CH3
CH3
H3C
CH2
C
CH3
H3C
CH2
C
CH2
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
3
Ensino Médio zeta - 1a série
c)O alceno do item b que não apresenta isomeria cis-trans é:
H3C CH2 C CH2
CH2
CH3
C
H
H
Nesse caso não ocorre isomeria cis-trans por existirem 2 ligantes iguais (H) em um carbono da dupla ligação,
o que impede a existência de duas estruturas espaciais diferentes.
Aulas 33 e 34
Tarefa mínima
Aula 33
1.Podem sofrer reações de substituição alcanos, aromáticos e cicloalcanos com 5 carbonos ou mais na cadeia.
Cl
2.a)H3C
SO3H
CH2
d)H3C
CH2
Br
b)H3C
CH
c)H3C
NO2
CH3
e)
Cl
c)
CH3
3.E
Aula 34
1.a)
Br
metilbenzeno
bromobenzeno
O
b)
NO2
d)
nitrobenzeno
C
CH3
cetona fenílica e metílica
2.C
Tarefa complementar
Aula 33
1.B
2.C
3.E
Aula 34
1.A
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
4
Ensino Médio zeta - 1a série
2.a)Substituição
OH
O
H3C
b)
fenol
C
CH3
Acetona
c)Isopropilbenzeno
Aulas 35 e 36
Tarefa mínima
Aula 35
1.Esse tipo de reação ocorre com compostos insaturados (alcenos e alcinos) e com ciclos de 3 e 4 carbonos.
→ H3C
+ H2
Cl
→ H2C
+ Cl2
2.H2C
CH
CH2
CH3
CH2
CH2
CH3
Cl
CH
CH2
CH3
CH2
CH3
CH2
CH3
Cl
→ H3C
+ HCl
CH
OH
→ H3C
+ H2O
CH
3.D
Aula 36
1.a) H2C
b)H3C
Ni
CH3 + 1H2 ⎯⎯→ H3C
CH
∆
Br
Br
C
C
c) H
∙
C
CH2
d)H2C
C
CH2
Cl
Cl
O
←
→
H
C
CH3
Br
2.I) HC
CH3 + Br2 → HC
C
II) Br
Br
C
Br
CH3
cis
Br
C
CH3
CH3
C
C
H
CH3
CH3
∙
OH
CH2
C
H
Br
trans
3.B
Cada mol de ligação dupla necessita de 1 mol de H2; logo, 9 duplas na cadeia necessitam de 9 mols de H2.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
5
Ensino Médio zeta - 1a série
Tarefa complementar
Aula 35
1.a)H3C
I
CH2 + HI → H3C
CH
CH
CH3
2-iodo-propano ou
iodeto de isopropila
CH3
CH3
+ HCl →
b)
Cl
1 cloro-1-metilciclo-hexano
2.C
Aula 36
1.D
C
C
H + Cl2 → Cl
Cl
C
C
H
⎧
⎪
⎪
⎪
⎨
⎪
⎪
⎪
⎩
Cl
Cl
não apresenta
isomeria geométrica
2.a)
O
b)
CH3 + 2HBr →
Br
O
c)
CH3
Br
O
CH3
Após a reação, apresentará 4 grupos ligantes diferentes.
3.D
4.B
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
6
Ensino Médio zeta - 1a série
Química - Setor B
Aula 31
3.A
Tarefa mínima
4.A
1.C
Tarefa complementar
2.
Pv
Aula 32
Álcool (mais volátil)
80
1.E
70
60
2.D
50
H2O
40
3.D
30
20
4.
10
5
10
NaCl 0,1 mol/L
10
20
Água pura
30
Pressão de vapor / atm
Temperatura (ºC)
3.B
4.E
Tarefa complementar
1.No topo de uma montanha, pois a água entra em ebulição em uma temperatura menor que 100°C, o que
diminui a velocidade das reações no cozimento.
1,2
1,0
0,8
0,6
0,4
0,2
0,0
0
20
40
60
80
100
120
Temperatura (ºC)
2.A
1.A solução aquosa de glicose, devido à presença de
soluto não volátil, apresenta uma pressão de vapor
menor que a da água pura.
2.O número de partículas do soluto numa solução
aquosa de NaCl 0,1 mol/L é o dobro do número de
partículas presentes em um mesmo volume de uma
solução aquosa de 0,1 mol/L de glicose (soluto molecular). Por isso a solução aquosa de NaCl apresenta menor pressão de vapor.
3.C
4.D
Aulas 32 e 33
Tarefa mínima
Aula 32
Aula 33
1.D
1.a)CaCO3(s) + 2 CH3COOH(aq) →
2.A
insolúvel
→ Ca(CH3COO)2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
3.C
solúvel
b)Mergulhando o ovo em água pura, há osmose através da membrana. Passando água para o seu interior, o ovo incha. Mergulhando ovo numa salmoura, há passagem de água do interior do ovo para a
salmoura, porque a salmoura tem maior pressão
osmótica. Com isso o ovo murcha.
4.C
Aula 33
1.A
2.Verdadeiros: 1, 3 e 4.
2.E
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
Glicose 0,1 mol/L
7
Ensino Médio zeta - 1a série
3.01 + 08 = 09
3.E
Aula 34
Aula 36
Tarefa mínima
1.Resposta: 2 + 8 + 16 + 32 = 58
1.B
2.Corretos: 1, 2 e 3.
2.A
3.D
3.E
Tarefa complementar
Tarefa complementar
Aula 35
1.E
1.A
1
O → SO3
2 2
Reação 2: SO3 + H2O → H2SO4
b)(NH4)2SO4
c)+4 no SO2 e +6 no SO3
2.a)Reação 1: SO2 +
2.B
3.B
4.a) 2 Ag+ + 2 Cl− → 2 Ag + Cl2 ou 2 AgCl → 2 Ag + Cl2
b)A prata metálica (Ag)
c)Cu2+ + Ag → Cu+ + Ag+; o agente oxidante é o
Cu2+.
3.C
4.a)+5
b)NH4NO3
Aula 36
Aulas 35 e 36
1.C
Tarefa mínima
2.B
Aula 35
3.a)oxidante: KMnO4
redutor: Na2C2O4
b)5 Na2C2O4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 →
→ K2SO4 + 5 Na2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O
1.D
2.A
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
8
Ensino Médio zeta - 1a série