CENTRO PAULA SOUZA
ETEC TIQUATIRA
ALINE CRISTINE FERREIRA
GABRIEL NOGUEIRA ALVES
LUCAS EDUARDO GOMES FUNICO
NAOMÍ MATSURA BRAZ
ATIVIDADE DE BROMATOLOGIA
(PESQUISA – LISTA DE EXERCÍCIOS)
SÃO PAULO
2014
LISTA DE EXERCÍCIOS
1. Quais as funções básicas da Bromatologia?
R: A Bromatologia é a ciência que estuda as propriedade dos alimentos,
tanto quali quanto quantitativamente. Tais propriedades podem ser relativas
à toxicidade, alterações, contaminações, adulterantes, atuação no
organismo, propriedades nutricionais, composição química e física; tudo para
determinar a qualidade de um alimento e para que seja feito um controle
tanto dos produtos naturais quanto os industrializados, com o objetivo de
influenciar de maneira positiva na nutrição e dietética das pessoas, e evitar
que malefícios ocorram devido à presença de substâncias prejudiciais à
saúde, seguindo sempre especificações legais.
2. Qual a diferença dos métodos de análises convencionais e instrumentais,
fale de sua importância no quesito exatidão?
R: As análises convencionais são aquelas mais básicas e simples, que não
necessitam de equipamentos sofisticados ou resultados muito exatos e
precisos, como, por exemplo, análises para índice de iodo, índice de
saponificação, etc. Já as análises instrumentais necessitam de
equipamentos de maior tecnologia, pois são feitas geralmente com o intuito
de apresentar resultados precisos, tendo como conseqüência, maior
confiabilidade. Ex: determinação de AAS (Ácido Acetilssalicílico) na
Aspirina.
3. Descreva como deve ser definido o método a ser utilizado na análise?
R: Existem dois tipos distintos de métodos: os qualitativos e os
quantitativos. Os qualitativos são aqueles feitos com o objetivo de identificar
substâncias em alimentos (no caso da Bromatologia), como proteínas,
lipídios, glicídios, etc. Já os quantitativos têm o intuito de quantificar todas
essas substâncias existentes em determinado alimento.
4. Quais os fatores dificultam as análises de alimentos?
R: Existem vários fatores que podem influenciar os resultados de uma
análise em alimentos. Dentre eles, estão: a presença de interferentes como
microrganismos, formas de armazenamento, escolha de métodos
apropriados, exatidão nos resultados obtidos, a quantidade relativa do
componente requerido, a composição química do alimento, etc.
5. Quais são as regras de segurança em laboratório de Bromatologia?
R: Uso de jaleco (avental) abotoado; calçado fechado; calça comprida;
cabelos presos; verificar voltagem dos aparelhos; manter o local de trabalho
sem obstáculos pelo caminho; sempre adicionar ácidos à água, não o
contrário; não retornar reagentes a seus respectivos frascos, mesmo que não
tenham sido usados; nunca reconhecer um reagente pelo seu odor ou sabor;
utilizar os EPC’s (ex: capela); fechar as torneiras de gás; atenção com
reações que podem ocorrer violentamente em aquecimento; não fumar;
nunca trabalhar com tubos de ensaio direcionados a si; ligar exaustor no
caso de escape de gases; ter ciência da localização de chuveiros e lavaolhos; sempre ter cautela.
6. Defina os símbolos abaixo:
A-
B-
R: A = Indica que a substância é inflamável.
B = Indica que a substância é corrosiva.
7. Qual a diferença de equipamentos de laboratório graduados e volumétricos.
Cite 3 exemplos de cada.
R: Os equipamentos graduados possuem, como o próprio nome sugere,
graduações em seu comprimento, fazendo com que seja possível realizar
aferições de variados volumes. Como exemplos, podemos cita: pipeta
graduada, bureta e proveta.
Já os equipamentos volumétricos não possuem graduação, são feitos
com o intuito de aferir um único volume, portanto são mais precisos e
confiáveis do que os graduados. Como exemplos, podemos citar: pipeta
volumétrica, balão volumétrico e kitassato.
8. Como deve ser feita a aferição de menisco?
R: Deve-se usar como ponto de referência a parte inferior do menisco,
devido à curvatura que é formada pelo líquido adicionado em uma
determinada vidraria. A leitura deve ser feita de modo a que o olhar do
analista esteja alinhado ao menisco, para que não haja interferentes.
9. O que é uma solução?
R: Solução é uma mistura homogênea entre duas ou mais substâncias.
Podem ser líquidas (água do mar), sólidas (ligas metálicas) ou gasosas (ar
atmosférico).
10. Diferencie soluto de solvente.
R: Soluto: é a substância que será dissolvida (sempre em menor
quantidade).
Solvente: é a substância que dissolve o soluto (sempre em maior
quantidade). Como exemplo, temos a água, que é o solvente universal.
11. Concentração de soluções: defina solução diluída, saturada, e
supersaturada.
R: Diluída: é a solução em que a quantidade de soluto dissolvida é menor
do que a quantidade que o solvente é capaz de dissolver.
Saturada: é a solução em que a quantidade de soluto dissolvida atinge a
capacidade máxima de dissolução do determinado solvente.
Supersaturada: é a solução em que a quantidade de soluto ultrapassa a
capacidade de dissolução de um solvente, podendo formar um precipitado
(ou corpo de fundo).
OBS: Nas três situações, deve-se considerar temperatura e pressão
constantes., já que as mesmas interferem no coeficiente de solubilidade.
12. Estrutura da matéria: defina e esclareça de que é formada a matéria.
R: A matéria é formada por átomos, que são partículas extremamente
pequenas, esféricas, maciças e indivisíveis, divididas em: eletrosfera e
núcleo. Um conjunto de átomos é chamado de molécula. As substâncias
são formadas por um conjunto de átomos ou moléculas iguais ou
diferentes, o que denominamos respectivamente substâncias simples e
compostas. As substâncias podem formar misturas, que são classifcadas
em homogêneas e heterogêneas.
13. Na figura abaixo está demonstrada uma representação de um elemento
químico na tabela periódica: pesquise o que significa cada uma das
apresentações apontadas em vermelho:
R: “6” representa o numero atômico do elemento, no caso, Carbono.
“12,011” representa a massa do átomo (dado em u) e também a massa de
um mol (dado em gramas).
“C” representa o símbolo do elemento.
“Carbon” é o nome do elemento em latim ou grego.
14. Defina o termo substância e diferencie substância simples de substância
composta. Dê exemplos de ambas.
R: Substâncias Simples são aquelas formadas por um único tipo de
elemento químico. Exemplos: H2, O2, O3, Cl2, P4 .
Substâncias compostas são aquelas formadas por mais de um tipo de
elemento químico. Exemplos: NaCl, H2O, Ca2SO4, HCl, H3PO4.
15. Classificação das misturas – O que é uma mistura? Defina mistura
homogênea e heterogênea citando exemplos de ambas:
R: Mistura Homogênea: Nesse tipo de mistura pode ser visualizada apenas
uma fase de aparência homogênea, podendo ser uma mistura de gases,
líquidos ou sólidos. Também podem ser chamadas de solução, podendo
ser separadas apenas por processos químicos. A mistura entre água e
álcool, por exemplo, é um caso de mistura entre líquidos.
Mistura Heterogênea: Misturas que apresentam, geralmente, mais de um
tipo de fase. Nesse caso, os componentes da mistura podem ser separados
por processos físicos. São exemplos de mistura heterogênea: água e areia;
sal ou açúcar não dissolvido na água; granito.
16. Qual o fator que pode interferir nas misturas? Explique.
R: Densidade, pressão, temperatura, tamanho e forma das partículas e
proporção dos diferentes componentes.
17.
Quais os métodos utilizados para fazer separações de misturas
homogêneas? Cite o método mais comum para um laboratório de bromatologia
em se tratando de meios líquidos e sólidos.
R: Destilação simples, destilação fracionada, cristalização e evaporação,
fusão fracionada, liquefação fracionada, extração por solventes e
cromatografia. Sendo o método mais utilizado a destilação.
18. Quais os métodos utilizados para fazer separações de misturas
heterogêneas? Cite o método mais comum para um laboratório de
bromatologiaem se tratando de meios líquidos e sólidos.
R: Filtração, Ventilação, Decantação e Tamisação. Sendo o método mais
utilizado a filtração.
19. Sobre concentrações de soluções resolva as alternativas abaixo:
a- São dissolvidos 15 gramas de Sal (Cloreto de Sódio) em água
suficiente para 600 cm3 de solução. Qual é a concentraçãoem g/l
dessa solução?
b- Uma solução contém 18 gramas de açúcar, dissolvido em certa
quantidade de água. Calculara a massa da solução, sabendo que
ela contem 75% em massa de solvente?
c- Uma solução apresenta massa de39 gramas e ocupa um volume de
42 cm3. Qual a sua densidade absoluta em g/l?
d- Uma solução é preparada dissolvendo 43 gramas de açúcar em
0,50 Kg de água. Qual o título dessa solução e qual a porcentagem
em massa de soluto?
e- Determine a concentração (g/l) de 500 ml de uma solução de suco
de abacaxi contendo 65 gramas de açúcar totalmente dissolvido?
R:
a)
15g
X = 25g/l
0,6l
b)
25%
18g
75%
Xg
X = 54g
c)
39g
d = 928,571g/l
0,042l
d)
43g
x = 86g/l
0,5l
Tmassa = 43g
Tmassa = 0,079
m = 54 + 18
m = 72g
543g
e)
65g
x = 130g/l
0,5l
20. Explique a relação de densidade e volume de alimentos, como podemos
realizar o método de análise? Por que ela é importante?
R: Densidade é uma grandeza que determina a quantidade de massa em
determinado volume. Um método para determinação da densidade é o uso
do picnômetro.
21. Calcule a densidade dos alimentos abaixo realizados em balança analítica:
f- Óleo vegetal de soja (v= 10 ml, peso = 8,2344 g).
g- Suco de uva (v = 15 ml, peso = 15,5520 g).
h- Calda de doce de caju (v = 20 ml, peso = 60,1841 g).
i- Água em temp. ambiente (v = 10 ml, peso = 10,0199 g).
j- Suco de caju (v = 10 ml, peso = 105,3432 g).
R:
f)
8,2344g
d = 0,82344g/ml
10ml
g)
15,5520g
d = 1,0368g/ml
15ml
h)
60,1841g
20ml
d= 3,009205g/ml
i)
10,0199g
d = 1,00199g/ml
10ml
j)
105,3432g
d = 10,5332g/ml
10ml
22. Como é feito o método de análise de umidade, descreva-o.
R: Pesar uma alíquota de amostra bem homogeneizada (aproximadamente
5g, exatamente pesada) em uma cápsula de porcelana, previamente
aquecida em estufa à 105°C, por 1 hora, resfriando em dessecador até a
temperatura ambiente e pesar. Aquecer em estufa à 105°C por 3 horas.
Resfriar em dessecador e pesar. Repetir as operações de aquecimento e
resfriamento até peso constante. Nesse procedimento, o produto
dessecado estará livre de substâncias voláteis à 100ºC.
Com o valor inicial da massa da amostra se subtrai do valor da massa que
se observou no final do procedimento.
23. Qual a importância de se fazer análise de umidade em alimentos?
R: A determinação de Umidade é uma das medidas mais importantes e
aplicadas na análise de alimentos, estando esse parâmetro relacionado com
a estabilidade, qualidade e composição de produtos alimentícios. Presença
de umidade/água em alimentos afeta a sua estocagem (por exemplo, grãos
estocados com umidade excessiva estão sujeitos a rápida deterioração
devido ao crescimento de fungos que desenvolvem toxinas como a
aflatoxina), a sua embalagem (por exemplo, a velocidade de escurecimento
em vegetais e frutas desidratadas ou a absorção de oxigênio em ovo em pó
podem aumentar com o aumento da umidade, em embalagens permeáveis à
luz e ao oxigênio) e o seu processamento (por exemplo, a umidade do trigo
na fabricação de pão e produtos de padaria).
Bibliografia
http://www.estudopratico.com.br/separacao-dos-tipos-de-misturas-homogeneas-eheterogeneas/
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA8zYAF/anallise-umidade
http://d3m21rn3ib0riu.cloudfront.net/PAT/Upload/1352903/no%C3%A7%C3%B5es%20
de%20qu%C3%ADmica%20organica%20II_20130301121646.pdf
https://www.google.com.br/search?q=metodo+de+analise+de+densidade&hl=pt&gbv=
2&safe=active&safe=active&safe=active&safe=active&oq=&gs_l=
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABUnYAD/separacao-misturas-homogeneasheterogeneas