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PARTE I – LÍNGUA PORTUGUESA
Leio o texto e responda as questões de 1 a 30:
CÍRCULO VICIOSO
(Machado de Assis)
Bailando no ar, gemia inquieto vaga-lume:
— “Quem me dera que fosse aquela loura estrela,
Que arde no eterno azul, como uma eterna vela!”
Mas a estrela, fitando a lua com ciúme:
— “Pudesse eu copiar o transparente lume,
Que, da grega coluna à gótica janela,
Contemplou, suspirosa, a fronte amada e bela!”
Mas a lua, fitando o sol, com azedume:
— “Mísera! Tivesse eu aquela enorme, aquela
Claridade imortal, que toda a luz resume!”
Mas o sol, inclinando a rútila capela:
— “Pesa-me esta brilhante auréola de nume...
Enfara-me esta azul e desmedida umbela...
Por que não nasci eu um simples vaga-lume?”
1. A frase que melhor traduz o sentido do texto é:
( a ) Toma lá da cá.
( b ) O sofrimento universal é inevitável.
( c ) Ninguém está contente com própria sorte.
( d ) O desencanto com a vida é um dogma.
( e ) Nada como um dia após o outro.
2. A situação que se relaciona com o texto é:
( a ) O rato comeu o queijo, o gato comeu o rato, o cão matou o gato.
( b ) o navio partiu e voltou vazio.
( c ) O vento sopra onde quer, e ouves a sua voz; mas não sabes donde vem nem aonde vai.
( d ) Os rios vão ao mar, o mar vai às nuvens, as nuvens voltam aos rios.
( e ) Gemes e ninguém dá ouvidos a tua dor, porque todos estão indiferentes ao teu sofrimento.
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3. A frase que mantém relação semântica com o 13º verso do soneto é:
( a ) A sombra da noite não lhe causa temor, pois não pode atingi-la.
( b ) Conhece-te a ti mesmo, para poder conhecer os outros.
( c ) Nunca substime as idéias alheias.
( d ) A princesa sentia enorme tédio por viver só no imenso palácio.
( e ) Aprende a ser feliz com o que tens e mais nada.
4. A palavra destacada no verso “Mísera! Tivesse eu aquela enorme” traduz uma idéia, no contexto do soneto, de:
( a ) megalomania
( b ) euforia
( c ) curiosidade
( d ) melancolia
( e ) exasperação
5. O verbo que está elíptico por três vezes no texto é:
( a ) querer
( b ) poder
( c ) luzir
( d ) dizer
( e ) pensar
6. O sinônimo de AZEDUME (8º verso) é:
( a ) docura
( b ) acrimônia
( c ) azáfama
( d ) amargor
( e ) aziago
7. O sinônimo de LUME (5º verso) é:
( a ) lustre
( b ) lúcido
( c ) lunação
( d ) luz
( e ) lua
8. O antônimo de RÚTILO (11º verso) é:
( a ) brilhante
( b ) resplandecente
( c ) renitente
( d ) explendoroso
( e ) opaco
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9. O adjetivo empregado em sentido metafórico na 1ª estrofe é:
( a ) inquieto
( b ) loura
( c ) eterno
( d ) ciúme
( e ) eterna
10. A figura de linguagem que há no verso “que arde no eterno azul, como uma eterna vela” é:
( a ) metáfora
( b ) anacoluto
( c ) hipérbole
( d ) símile
( e ) sinestesia
11. A função sintática de “toda a luz” no 10º verso é:
( a ) aposto
( b ) sujeito
( c ) adjunto adnominal
( d ) predicativo
( e ) objeto direto
12. A afirmativa correta sobre a palavra SUSPIROSA é:
( a ) “-a” é vogal temática
( b ) “sus-“ é prefixo nominal
( c ) “-a” é desinência número-pessoal.
( d ) “-osa” é sufixo nominal
( e ) “-osa” é sufixo verbal
13. A alternativa em que uma das palavras está acentuada por motivo diferente das demais é:
( a ) gótica
( b ) mísera
(c ) pérfida
( d ) ciúme
( e ) círculo
14. O processo de formação da palavra CLARIDADE é:
( a ) composição por justaposição
( b ) composição por aglutinação
( c ) derivação sufixal
( d ) onomatopéia
( e ) derivação prefixal
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15. “Bailando no ar, gemia inquieto vaga-lume”. Assinale a opção na qual o verso está colocado em ordem direta:
( a ) inquieto gemia vaga-lume no ar bailando.
( b ) vaga-lume, bailando no inquieto ar gemia.
( c ) vaga-lume gemia inquieto bailando no ar.
( d ) gemia bailando no ar vaga-lume inquieto.
( e ) ar bailando, gemia no inquieto vaga-lume.
16. A opção em que ambas as palavras estão corretamente separadas em sílabas é:
( a ) com-tem-plo-u / imor-tal
( b ) des-me-di-da / eter-na
( c ) pu-de-sse / trans-pa-ren-te
( d ) a-ze-du-me / nas-ci
( e ) si-mples / ja-ne-la
17. Sobre o verbo CONTEMPLAR é correto afirmar que é:
( a ) verbo irregular.
( b ) da 2ª conjugação.
( c ) palavra anômala.
( d ) da 1ª conjugação.
( e ) advérbio defectivo.
18. A opção correta quanto aos fonemas e as letras é.
( a ) TIVESSE ( seis fonemas e sete letras)
( b ) TRANSPARENTE (13 fonemas e 12 letras)
( c ) LUME (três fonemas, 4 letras)
( d ) RÚTILA (cinco fonemas e seis letras)
( e ) ENFARAR (sete fonemas e seis letras)
19. “Que arde no eterno azul, como uma eterna vela!” Assinale a opção que classifica corretamente, no contexto, as
palavras em destaque, respectivamente:
( a ) verbo / substantivo / adjetivo / substantivo.
( b ) verbo / adjetivo / substantivo / substantivo.
( c ) advérbio / substantivo / adjetivo / substantivo.
( d ) substantivo / substantivo / verbo / substantivo.
( e ) advérbio / adjetivo / substantivo / substantivo.
20. A opção que apresenta o plural correto de VAGA-LUME é:
( a ) vagas-lumes.
( b ) vaga-lumes.
( c ) vagas-lume.
( d ) vaga-lume.
( e ) vagas-lumens.
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21. O provérbio popular que melhor se coaduna ao texto é:
( a ) “Cada macaco no seu galho”.
( b ) “Quem tudo quer tudo perde”.
( c ) “A galinha do vizinho é sempre mais gorda”.
( d ) “Quem ama o feio bonito lhe parece”.
( e ) “Os olhos são as janelas do coração”.
22. A estrutura semântica do poema de Machado é:
( a ) paralelística.
( b ) oblíqua.
( c ) perpendicular.
( d ) circular.
( e ) retilínea.
23. A posição das rimas nos quartetos é classificada como:
( a ) alternada.
( b ) paralela.
( c ) invertida.
( d ) encadeada.
( e ) intercalada.
24. Na última estrofe, o autor rompe uma seqüência de estruturas oracionais:
( a ) explicativas.
( b ) consecutivas.
( c ) aditivas.
( d ) apositivas.
( e ) adversativas.
25. A palavra “QUE” presente nas duas primeiras estrofes recebe a classificação de:
( a ) pronome relativo.
( b ) conjunção integrante.
( c ) pronome interrogativo.
( d ) pronome pessoal.
( e ) pronome impessoal.
26. O texto “Círculo Vicioso” contém uma mensagem para reflexão e apresenta personagens incomuns, por estes
aspectos, ele se assemelha:
( a ) à novela.
( b ) ao conto.
( c ) à parábola.
( d ) à fábula.
( e ) à lenda.
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27. “Que arde no eterno azul, como uma eterna vela!”. A classificação correta das duas orações é:
( a ) subordinada adjetiva explicativa, subordinada adverbial conformativa.
( b ) subordinada substantiva objetiva direta, subordinada adverbial final.
( c ) subordinada adjetiva restritiva,subordinada adverbial proporcional.
( d ) subordinada substantiva subjetiva, subordinada adjetiva explicativa.
( e ) subordinada adverbial consecutiva, subordinada adverbial conformativa.
28. A presença de verbos no modo subjuntivo nas três primeiras estrofes supõe ações no plano:
( a ) da realização imediata e concreta.
( b ) do desejo ou da possibilidade remota de realização.
( c ) da inteligência astral.
( d ) de ações do passado com reflexos no presente.
( e ) dos fatos mal compreendidos.
29. “O sentimento de “inveja”´ é o descontentamento em relação às virtudes de outro ser”. Esta assertiva está
claramente expressa na fala da(o):
( a ) estrela.
( b ) sol.
( c ) lua.
( d ) capela.
( e ) vaga-lume.
30. A classificação sintática, no contexto, do termo “da grega coluna à gótica janela...” é:
( a ) adjunto adnominal.
( b ) complemento nominal.
( c ) adjunto adverbial de lugar.
( d ) locução adverbial de lugar.
( e ) adjunto adverbial de modo.
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PARTE II – CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS (QUÍMICA)
31. A alternativa que apresenta a ordem de acidez dos compostos abaixo é:
I. HNO2
II. H4SiO4
III.
HMnO4
IV.
H2SO4
(a)
III < IV < I < II
(b)
IV < I < III < II
(c)
I < II < III < IV
(d)
II < I < IV < III
(e)
II < IV < I < III
32. Quando 50,0 g de carbeto de cálcio puro (carbureto) reagem com 50,0 g de água, produz-se um gás inflamável
muito utilizado como gás de maçarico. Para esse processo, o nº de mols em excesso de um dos reagentes e a
massa de gás produzida são, respectivamente:
Reação: CaC2 + 2H2O
C2H2 + Ca(OH)2
( a ) 2,77 mols e 21,9 g
( b ) 1,56 mols e 21,1 g
( c ) 1,21 mols e 10,2 g
( d ) 1,05 mols e 19,5 g
( e ) 1,21 mols e 20,3 g
33. O produto conhecido como formol é uma solução de metanal (HCHO) a 40% m/m e com densidade 0,92 g.mL-1.
Essa solução apresenta uma proporção de:
( a ) 400g de metanal em 1000 g de solução.
( b ) 920 g de metanal em 1 L de água.
( c ) 40 g de metanal em 100 mL de solução.
( d ) 40 g de metanal em 100 mL de água.
( e ) 40 g de metanal em 100 g de água.
34. Para possuir um elétron com o seguinte conjunto de números quânticos (4, 2, – 2, +
1
2
), um átomo deve possuir
número atômico, no mínimo, igual a: (Dado: Considere que o primeiro elétron a ocupar um orbital apresenta spin
igual a –
( a ) 76
( b ) 71
( c ) 44
( d ) 39
( e ) 40
1
2
)
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35.Um cátion X3+ tem o mesmo número de elétrons que um ânion Y 2-. Sabendo que Zx e Zy são, respectivamente, os
números atômicos de X e Y, podemos afirmar que:
( a ) Zx = Zy
( b ) Zy + zx = 10
( c ) Zy – Zx = 5
( d ) Zx + Zy = 5
( e ) Zx – Zy = 5
36. Quando amônia reage com oxigênio, sob determinadas condições, obtém-se o óxido nítrico e água. O número de
moléculas de NO formadas a partir de 4,00 x 1021 moléculas de O2 é:
( a ) 2,88 x 1021
( b ) 3,20 x 1021
( c ) 3,00 x 1021
( d ) 4,00 x 1021
( e ) 2,00 x 1021
37. A equação química que pode ser associada à eletroafinidade do bromo é:
(a)
Br2 ( g) + 2 e− → 2Br −( g)
(b)
(c)
Br2 (  ) → 2Br +( g) + 2 e−
+ e− → Br −
( g)
(d)
Br ( s) + e − → Br −
( s)
(e)
Br (  ) + e − → Br −
( g)
Br
( g)
38. Quando se utiliza a equação de Van der Waals para determinar a pressão exercida por 14,00 g de nitrogênio (N2),
em um recipiente de 2,00 L a 27°C, encontramos o valor de:
Dados: constantes de Van der Waals para o gás nitrogênio:
a = 1,39 litro2.atm.mol-2
b = 0,0391 litro.mol-1
R = 0,0821 L.atm.K-1.mol-1
( a ) 126,318 atm
( b ) 76,139 atm
( c ) 12,551 atm
( d ) 6,131 atm
( e ) 3,921 atm
39. Uma amostra de 160 g de magnésio com 60% de pureza reage com oxigênio, apresentando rendimento total. A
massa do produto formado é:
( a ) 96 g
( b ) 120 g
( c ) 140 g
( d ) 160 g
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( e ) 150 g
40. Analise os elementos destacados abaixo e assinale a alternativa que apresenta o de maior energia de ionização (1ª
energia de ionização) e o de menor afinidade eletrônica, respectivamente.
Elementos
F
Na
Mg
Cs
C
( a ) F e Na
( b ) Na e C 
( c ) Cs e F
( d ) F e Cs
( e ) C e F
41. Usando eletrodos inertes e uma corrente de 9,65 A , o tempo aproximado necessário para depositar 12 mols de Cu
a partir de uma solução de sulfato de cobre II é:
Dados: 1 mol de e- = 96.500 C
Q (C) = i (A) . t (s)
( a ) 28 dias
( b ) 1,4 dias
( c ) 0,28 dia
( d ) 14 dias
( e ) 2,8 dias
42. Um elétron de um determinado átomo, no estado fundamental, tem o seguinte conjunto de números quânticos:
n=3 ;
=2 ;
m  = 0 ; ms = – 1 2
Esse elétron só poderia ser de um átomo do seguinte elemento:
( a ) Na
(b)C
( c ) Mg
( d ) Cu
( e ) A
43. Assinale a alternativa que apresenta um conjunto de números quânticos NÃO permitido.
(a)n=3 , =0 , m=0 , s=+
1
2
1
(b)n=3 , =1 , m=–1 , s=–
(c)n=4 , =0 , m=1 , s=+
(d)n=1 , =0 , m=0 , s=–
(e)n=7 , =0 , m=0 , s=–
2
1
2
1
2
1
2
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44.Qual dos seguintes átomos no estado fundamental deve ser paramagnético?
( a ) Na
( b ) Ca
( c ) Ne
( d ) Zn
( e ) Mg
45. O modelo atômico atual apresenta uma descrição probabilística para os elétrons. Esse modelo inclui todos os
seguintes conceitos, exceto:
( a ) comportamento dual do elétron
( b ) energias quantizadas
( c ) núcleos atômicos
( d ) prótons
( e ) elétrons em órbitas ao redor do núcleo
46. O gás fosfina apresenta densidade igual a 1,26 g . litro-1 a 50°C e a 747 mmHg. Considerando a fosfina como um
gás ideal, a massa molar desse gás é, aproximadamente: (Dado: R = 62,3 mmHg.L.mol-1.K-1)
( a ) 30 g/mol
( b ) 34 g/mol
( c ) 38 g/mol
( d ) 40 g/mol
( e ) 36 g/mol
47. Um átomo de um determinado elemento apresenta como subnível mais energético de um elétron, no estado
fundamental, 5p3. O número atômico deste elemento e sua posição na tabela periódica é, respectivamente:
( a ) 50, VA, 5° período
( b ) 50, VB, 5° período
( c ) 51, IIIA, 3° período
( d ) 50, VA, 3° período
( e ) 51, VA, 5° período
48. Considere a combustão completa de 14,8 g de éter etílico. O número de moléculas de água produzido neste
processo é:
Dados: N = 6,0 x 1023 ;
massa molar do éter etílico = 74 g.mol-1 ;
massa molar do oxigênio (O2) = 32 g.mol-1 ;
volume molar nas condições da queima = 25 L.mol-1.
( a ) 3,0 x 1024
( b ) 6,0 x 1023
( c ) 9,0 x 1022
( d ) 1,2 x 1025
( e ) 2,0 x 1023
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49. X é um composto que é produzido industrialmente em larga escala. Considere, abaixo, algumas propriedades
químicas do composto X, representadas pelas equações:
→ A +HO
X + Na → A + H
X + CuO → A + A +N
X+HS → A +HO
X + CO → A + H O
X + O2
1
2
2
2
3
2
2
4
5
2
6
2
2
Assinale a alternativa que representa a fórmula química de X:
( a ) NO2
( b ) NO
( c ) HNO3
( d ) HNO2
( e ) NH3
50. Os anidridos dos ácidos sulfúrico, bórico e fosfórico são, respectivamente:
( a ) SO3 ; B2O3 ; P2O5
( b ) SO3 ; B2O5 ; P2O3
( c ) SO2 ; B2O3 ; P2O5
( d ) SO2 ; B2O5 ; P2O3
( e ) SO3 ; B2O3 ; P2O7
51. Os símbolos que representam os elementos químicos paládio, ósmio, tantálio, nióbio e gálio são, respectivamente:
( a ) Pd, Os, Ta, Nb e Ga
( b ) Pd, Om, T  , Ni e Ga
( c ) P  , Om, Tt, No e G 
( d ) Pd, Os, T  , Nb e G 
( e ) P  , Os, T  , Ni e Ga
52. Em qual das espécies abaixo há elemento metálico com o número de oxidação igual a + 6:
( a ) SO24 −
( b ) Cr2 O72 −
( c ) AO12−
( d ) Mn O2
( e ) CaO
53. O volume de uma solução de NaOH, 0,1M , necessário para neutralizar 25,0 mL de solução de HC  , 0,3M, é:
( a ) 25 mL
( b ) 50 mL
( c ) 80 mL
( d ) 100 mL
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( e ) 75 mL
54. Considere as reações nucleares abaixo:
232
90
A →B+α
B→ C + β
A alternativa que representa o nuclídeo C é:
(a)
227
91
C
(b)
228
88
C
(c)
230
90
C
(d)
228
89
C
(e)
228
90
C
55. Considere duas soluções:
Solução A pH = 1
Solução B pH = 3
O valor da relação entre a concentração, em mol.L-1, de H+ da solução B e a concentração, em mol.L-1 , de H+ da
solução A é:
(a)1
( b ) 0,1
( c ) 100
( d ) 10
( e ) 0,01
56. Adicionando-se 1,0 litro de solução aquosa de HC  com pH = 1,0 a 10,0 litros de uma solução aquosa de HC 
com pH = 6,0 , o valor aproximado do pH da mistura, é:
≅ 0,6
( b ) pH ≅ 1,0
( c ) pH ≅ 2,0
( d ) pH ≅ 6,0
( e ) pH ≅ 3,0
( a ) pH
57. Considere as reações químicas representadas por:
→ 1 Hg(s) + ½ O2 (g)
1 CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (v) + 900 kJ
1 HgO(s) + 90 kJ
A massa de metano que deve ser queimada para fornecer a energia necessária à decomposição de 10 mols de HgO,
é:
( a ) 3,2 g
( b ) 6,4 g
( c ) 8,0 g
( d ) 16,0 g
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( e ) 160,0 g
58. Durante uma eletrólise, a única reação que ocorreu no cátodo foi a deposição de certo metal. Observou-se que a
deposição de 17,62 gramas do metal correspondeu à passagem de 0,600 mol de elétrons pelo circuito. Qual das
opções abaixo contém o metal que pode ter sido depositado?
( a ) Zn
( b ) Ag
( c ) Sn
( d ) Ni
( e ) A
59. Considere uma solução formada por água e hidróxido de cálcio. Se o pH desta solução é 11 então a concentração
de íons cálcio é:
( a ) 2 x 10-3 mol.L-1
( b ) 1 x 10-3 mol.-1
( c ) 5 x 10-3 mol.L-1
( d ) 5 x 10-4 mol.L-1
( e ) 1 x 10-4 mol.L-1
60. Considere o seguinte equilíbrio:
2 NOC  (g)
2 NO(g) + C  2 (g)
O valor da constante de equilíbrio Kc é 3,75 x 10-6 a 796°C. O valor de Kp para esta reação, nas mesmas condições
é igual a:
( a ) 3,75 x 10-6
( b ) 1,00 x 10-4
( c ) 9,39 x 10-6
( d ) 3,29 x 10-4
( e ) 5,00 x 10-5
61. Certos equipamentos eletrônicos utilizam uma bateria que funciona conforme a reação química que apresenta a
seguinte equação não-balanceada:
Zn + KOH + HgO
→
K2ZnO2 + H2O + Hg
Assinale a alternativa que apresenta a ddp fornecida pela pilha:
Dados:
→ Zn + 2e
K → K + 1e
4OH → O + 2 H O + 4e
Hg → Hg + 2e
2+
Zn
-
+
-
-
2
2+
( a ) 1,17 V
( b ) 0,39 V
( c ) 2,16 V
( d ) 1,56 V
( e ) 3,00 V
E° = + 0,76V
2
-
E° = + 2,92V
-
E° = – 0,41V
E° = – 0,80V
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62. Considerando as equações que representam processos de obtenção de energia em reatores nucleares e em
algumas estrelas:
n+
235
92
92
U → 36
Kr +
141
56
Ba + 3 n
ΔH = – 1,9 . 1010 kJ/mol
2
1
H + 31H → He + n
ΔH = – 1,9 . 109 kJ/mol
Sobre as reações:
I.
São de fissão nuclear.
II.
Convertem massa em energia.
III.
Produzem isótopos radioativos.
IV.
A massa atômica do hélio é 5.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
( a ) I, II e III
( b ) II, III e IV
( c ) II e III
( d ) apenas II
( e ) apenas I
63. A isomerização de 2,5 mols de 1,2 – dicloroeteno foi realizada em um frasco fechado, obtendo-se os seguintes
valores em função do tempo:
[ A]
tempo
C
0 min
2,5 mols
10 min
2,0 mols
20 min
1,7 mols
30 min
1,6 mols
H
C
C
A
Nos primeiros 20 minutos a velocidade média de isomerização é:
( b ) 2,00 x 10-3 mol.min-1
( c ) 3,00 x 10-3 mol.min-1
( d ) 4,00 x 10-2 mol.min-1
( e ) 5,00 x 10-3mol.min-1
C
C
C
H
( a ) 1,00 x 10-2 mol.min-1
C
C
H
H
B
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64. A queima de um mol de metano no estado gasoso com oxigênio, também no estado gasoso, produz gás carbônico
e água, na temperatura de 25°C. Considerando a água no estado líquido, 212,80 Kcal serão liberados e
considerando a água no estado gasoso, 191,76 Kcal serão liberados. O valor do calor de vaporização para a água,
a 25°C, é igual a:
( a ) 21,04 Kcal.mol-1
( b ) 44,08 Kcal.mol-1
( c ) 10,52 Kcal.mol-1
( d ) 63,12 Kcal.mol-1
( e ) 51,08 Kcal.mol-1
65. Que volume de água será necessário adicionar a 100 mL de uma mistura heterogênea de 0,1435g de AgC  em
água, para que todo o AgC  se dissolva formando uma mistura homogênea? Kps AgC  = 1,0 x 10-10
( a ) 100 L
( b ) 0,9 L
( c ) 9,9 L
( d ) 999 L
( e ) 99,9 L
66. 15,0 mL de uma solução de hidróxido de bário são neutralizados por 30,0 mL de uma solução de ácido clorídrico,
0,10 mol . L-1. A concentração da base na solução é:
( a ) 0,1 mol.L-1
( b ) 0,03 mol.L-1
( c ) 0,2 mol.L-1
( d ) 1,0 mol.L-1
( e ) 2,0 mol.L-1
67. A concentração em mol . L-1 que uma solução de cloreto de bário deve ter para que o abaixamento crioscópico seja
praticamente o mesmo que na solução aquosa 0,060 mol . L-1 de cloreto de sódio, é:
( a ) 0,030
( b ) 0,040
( c ) 0,060
( d ) 0,090
( e ) 0,120
68. O ácido clorídrico comercial é uma solução aquosa 12 mol.L-1 de HC  . Um químico precisava preparar 1 L de
solução aquosa de HC  com concentração 1 mol.L-1. Para isso, o volume de ácido clorídrico concentrado (12
mol.L-1 de HC  ) necessário para preparar a solução de HC  1 mol.L-1 é, aproximadamente:
( a ) 83 mL
( b ) 917 mL
( c ) 8,3 mL
( d ) 830 mL
( e ) 91,7 mL
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69. A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado nitrato de prata até a precipitação de todo o C  - na forma de AgC
 . A mistura foi então filtrada, o precipitado lavado e conveniente secado. A massa desse precipitado obtida por
uma balança foi de 1,435g.
A massa de íon Na+ na solução inicial é de, aproximadamente:
( a ) 2,3 g
( b ) 0,23 g
( c ) 23 g
( d ) 58,5 g
( e ) 5,85 g
70. No estudo da cinética da reação:
2 NO (g) + 1 H2 (g)
→ 1N O
2
(g)
+ 1 H2O (g)
,
à temperatura de 700°C, foram obtidos os dados constantes da tabela abaixo:
C (concentração inicial / mol.L-1)
[ NO]
[H ]
V0 (velocidade inicial/mol.L-1.s-1)
2
0,025
0,01
V1 = 2,4 . 10-6
0,025
0,005
V2 = 1,2 . 10-6
0,0125
0,01
V3 = 0,6 . 10-6
O valor da constante da velocidade para a reação nesta temperatura é:
( a ) 9,6 . 10-3
( b ) 9,6
( c ) 38,4
( d ) 0,384
( e ) 3,84
71. A concentração de íons H+ presentes numa solução 0,1 mol.L-1 de NH4C  é, aproximadamente:
use
K W = 10 −14
e
Kb
NH4OH
= 10 −5
( a ) 10-7 mol.L-1
( b ) 10-1 mol.L-1
( c ) 10-3 mol.L-1
( d ) 10-4 mol.L-1
( e ) 10-5 mol.L-1
72. A soma dos menores coeficientes inteiros que acertam a equação:
____ MnO2 + ____ KC  O3 + ____ KOH → ____ K2MnO4 + ____ KC  + ____ H2O é
( a ) 17
( b ) 16
( c ) 15
( d ) 18
( e ) 19
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73. Utilizando-se o modelo de repulsão por pares de elétrons na camada de valência (VSEPR) para a previsão da
geometria das seguintes espécies:
NO 3− , PC  5 e SF6 , pode-se afirmar corretamente que:
( a ) o íon nitrato é piramidal com ângulo de 120°.
( b ) O íon nitrato é trigonal plano com ângulo de 120°.
( c ) A molécula SF6 é octaédrica com ângulos de 109,5°.
( d ) O íon nitrato tem a mesma forma do PC  5 , porém com ângulos de 120°.
( e ) PC  5 tem forma de bipirâmide trigonal com ângulos de 90° e 120°.
74. Considere os gases nitrogênio e ácido clorídrico separadamente. A equação dos gases ideais (PV = nRT)
apresentará melhores resultados para:
( a ) nitrogênio, a baixas pressões e altas temperaturas.
( b ) nitrogênio, a altas pressões e baixas temperaturas.
( c ) ácido clorídrico, a baixas pressões e altas temperaturas.
( d ) ácido clorídrico, a altas pressões e baixas temperaturas.
( e ) nitrogênio, a altas pressões e altas temperaturas.
H (Kcal)
75. Considere o diagrama abaixo e assinale a alternativa correta
Complexo
ativado
Eat
reagentes
Produtos
Caminho da reação
( a ) Eat representa a energia necessária para decompor o complexo ativado.
( b ) Eat representa a energia necessária para a formação do complexo ativado.
( c ) Eat representa a energia de formação dos produtos.
( d ) Eat representa a energia de entalpia da reação direta.
( e ) Eat representa a energia de entalpia da reação inversa.
76. Considere a representação da seguinte célula:
Sn (s)
Sn2+(aq)
Ag+(aq)
Ag (s)
se a [Sn2+] = 1,0 mol.L-1 e [Ag+] = 0,1 mol.L-1 , então a tensão produzida será aproximadamente de:
ε ° = 0,14 V
ε ° = 0,80 V
ε = ε ° - 0,059
Dado: Sn (s) → Sn2+(aq) + 2 ee- + Ag+(aq) → Ag (s)
Equação de Nernst:
( a ) 0,94V
( b ) 0,66V
( c ) 0,88V
( d ) 1,60 V
( e ) 0,91V
n
log Q
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77. Foi introduzido, em um recipiente de capacidade constante e igual a 1,00 L, 1 mol de pentacloreto de fósforo puro.
O recipiente foi mantido a uma temperatura de 300K e no equilíbrio verificou-se a existência de 0,38 mol de gás
cloro. Assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) dentro do recipiente.
PC  5
PC  3
(g)
(g)
+ C  2 (g)
( a ) 0,23
( b ) 0,42
( c ) 2,18
( d ) 0,38
( e ) 0,76
78. O produto principal da reação:
H2C = CH –– CH3 + H2O
H2SO4
produto principal
é:
( a ) 1 - propanol
( b ) propanal
( c ) ácido propanóico
( d ) propano
( e ) 2 - propanol
79. Sob a ótica química, os plásticos e suas unidade constituintes, respectivamente, são:
( a ) macromoléculas; ácidos graxos.
( b ) proteínas; aminoácidos.
( c ) polímeros; monômeros.
( d ) hidrocarbonetos; peptídeos.
( e ) polímeros; aminoácidos.
80. Considerando os ácidos abaixo:
CH2FCOOH
I
CH3COOH
II
CH2C  COOH
III
HC 
IV
A ordem crescente para as constantes de acidez destes ácidos é:
( a ) IV
(b)I
<
<
I
<
III
III
<
II
( c ) III
<
IV
( d ) II
<
III
(e)I
<
II
<
<
<
I
<
<
<
II
IV
II
I
<
IV
III
<
IV
81. O gás de uso doméstico, na realidade, é uma mistura. A alternativa que apresenta as fórmulas químicas que
representam as substâncias que são os principais constituintes dessa mistura é:
( a ) CH4 e C2H2
( b ) C3H8 e C4H10
( c ) C2H2 e C2H6
( d ) CO2 e C6H6
( e ) C3H6 e C4H8
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82. O eteno pode ser obtido a partir do cloreto de etila por meio de reação de
( a ) oxidação.
( b ) eletrólise.
( c ) adição.
( d ) substituição.
( e ) eliminação.
83. A reação entre o fenol e o ácido nítrico diluído a 20°C, produz, principalmente:
( a ) uma mistura de orto e para-nitrofenol.
( b ) o meta-nitrofenol.
( c ) uma mistura de orto, meta e para-nitrofenol.
( d ) o para-nitrofenol.
( e ) o dinitro-fenol.
84. Uma xícara de café (50 mL) contém, aproximadamente, 5 x 10 -3g de cafeína. Sabe-se que a cafeína é considerada
doping quando apresenta uma concentração superior a 1,2 x 10 -7g/mL na urina. A fórmula estrutural plana que
representa a cafeína é:
CH3
O
N
H3C –– N
O
N
N
CH3
Sobre o exame antidoping e a cafeína, temos as seguintes afirmativas:
I.
Caso um esportista apresente em sua urina uma concentração igual à concentração de cafeína presente
em uma xícara de café, dará exame antidoping positivo.
II.
Para o exame antidoping negativo o jogador não deve ingerir qualquer substância química.
III.
C8H10N4O2 é a fórmula molecular da cafeína.
IV.
A fórmula estrutural da cafeína apresenta o grupo carbonila.
São corretas:
( a ) I,
II, III e IV
( b ) II,
III e IV
( c ) I,
III e IV
( d ) I,
II e III
(e)
III e IV
85. O 1 – penteno é isômero do
( a ) 3 – metil – 1 – butino.
( b ) 2 – pentino.
( c ) metilciclopentano.
( d ) 3 – hexino.
( e ) ciclopentano.
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86. 2,0 mols de um determinado hidrocarboneto aromático sofre combustão completa formando 20 mols de CO 2 e 8
mols de H2O. A alternativa que apresenta a fórmula estrutural deste hidrocarboneto é
(a)
(b)
(c)
(d)
C2H5
C2H5
(e)
87.Analise o gráfico:
A B C D
Pressão de
vapor/mmHg
Qualitativamente podemos afirmar que as curvas A, B, C, D se associam, respectivamente a:
( a ) etanol, etoxi-etano, CH3COOH 0,1 mol.L-1 , NaC  0,1 mol.L-1
( b ) etoxi-etano, etanol, CH3COOH 0,1 mol.L-1 , NaC  0,1 mol.L-1
( c ) etoxi-etano, etanol, NaC  0,1 mol.L-1 , CH3COOH 0,1 mol.L-1
( d ) etanol, etoxi-etano, NaC  0,1 mol.L-1 , CH3COOH 0,1 mol.L-1
T/°C
( e ) CH3COOH 0,1 mol.L , NaC  0,1 mol.L , etanol, etoxi-etano
-1
-1
88. A oxidação do propan – 2 – ol e do propan – 1 – ol por íons dicromato em solução aquosa ácida tem como
produtos finais, respectivamente:
( a ) propanona e CO2
( b ) propeno e ácido propanóico
( c ) propanona e ácido propanóico
( d ) propeno e propanol
( e ) ácido propanóico e CO2
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89. Dadas as fórmulas e/ou os nomes das substâncias abaixo:
Butanal
propanóico
I
II
ácido
III
IV
A ordem crescente para as temperaturas de ebulição dessas substâncias é:
(a)
I < III < II < IV
(b)
III < I < II < IV
(c)
I < III < IV < II
(d)
III < I < IV < II
(e)
II < I < IV < III
90. Quantas frações se devem recolher, destilando cuidadosamente uma mistura de todos os derivados monoclorados
do butano?
(a) 1
(b) 2
(c) 3
(d) 4
(e) 5
91. Considere os alcanos abaixo:
I.
Butano
II.
2,3 – dimetilbutano
III.
3 – metilhexano
IV.
3 - metilpentano
Destes o alcano que apresenta isomeria óptica é o:
(a)
IV
(b)
III
(c)
II
(d)
I
(e)
nenhum deles
92. Considere uma reação de substituição representada pela equação:
+ C

AC 3
→
–– H2C –– CH2 –– CH3   
H2C –– CH2 –– CH3
+ H
C
Se na reação o cloreto de propila for substituído por iodeto de metila, o produto principal será:
( a ) a reação não ocorre
( b ) naftaleno
( c ) benzeno
( d ) iodeto de fenila
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( e ) metilbenzeno
93. O nome da substância que apresenta a fórmula estrutural abaixo, é:
H2N
C
HO
O
( a ) p–aminobenzóico
( b ) m–aminobenzóico
( c ) p–aminofenóico
( d ) o–amidofenóico
( e ) o–aminofenóico
94. Conforme regras oficiais de nomenclatura (IUPAC), o nome do composto isopropil-s-butil-metano é:
( a ) 3 – metilpentano
( b ) 2 – metilheptano
( c ) 2,4 – dimetilhexano
( d ) 2,5 – dimetilhexano
( e ) 2,3 – dimetilhexano
95. As auxinas, primeiros hormônios descobertos nos vegetais, agem no crescimento de plantas.
Considerando a fórmula estrutural da auxina AIA:
CH2 –– COOH
N
H
Assinale a alternativa que apresenta sua fórmula molecular:
( a ) C10H11O2N
( b ) C10H11ON2
( c ) C10H9O2N
( d ) C11H8O2N
( e ) C11H9O2N
96. Considerando um composto orgânico acíclico e de fórmula molecular C 3H4 , os números de ligações
respectivamente:
(a)6e2
(b)4e2
(c)6e4
(d)8e1
δ
e
π
são,
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(e)6e3
97. Na fórmula
NH
y
H2C
x
C –– C –– CH2 –– C
z
CH
F
X, Y e Z representam, respectivamente, ligações:
( a ) simples, dupla, tripla.
( b ) dupla, simples, dupla.
( c ) dupla, tripla, tripla.
( d ) dupla, dupla, tripla.
( e ) tripla, dupla, simples.
98. Assinale a alternativa que apresenta um composto orgânico que reage com dinitrofenil-hidrazina formando um
precipitado amarelo e dá teste positivo com iodofórmio
( a ) aldeído
( b ) álcool secundário
( c ) álcool primário
( d ) álcool terciário
( e ) metil-cetona
99. Abaixo são listadas algumas drogas inaláveis.
I.
benzeno
II.
tolueno
III.
tricloroetileno
IV.
clorofórmio
V.
etoxi-etano
Com relação a esses compostos são feitas as seguintes afirmativas:
a - No composto I, todos os orbitais moleculares ligantes estão preenchidos e não há elétron ocupando orbitais
moleculares antiligantes ou não-ligantes.
b - A obtenção de II a partir de I pode ser feita com sucesso por meio da reação de acilação de Friedel-Crafts.
c - As moléculas do composto III são planas.
d - O composto IV é um dos produtos da reação de cloração do metano.
e - Apesar de apresentar ligações polares, a resultante do momento de dipolo do composto V é nula.
São verdadeiras as afirmativas:
( a ) a, b, c, d
( b ) a, b, d, e
( c ) a, c, d
( d ) b, c, d, e
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( e ) a, b, c, d, e
100. As funções orgânicas presentes na estrutura:
OH
O
O
N
O
O
NH2
são:
( a ) amida, fenol, amina, cetona, éster
( b ) amida, álcool, amina, cetona, éster
( c ) amida, álcool, amina, aldeído, éster
( d ) amina, fenol, cetona, éster
( e ) amina, álcool, amida, éter, éster
GABARITO
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