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MODULAR – GEOMETRIA MOLECULAR
1. UFRGS. Considere as afirmações abaixo, a respeito da
estrutura eletrônica e da geometria do íon carbonato,
CO32-.
I – Este íon apresenta 24 elétrons de valência.
II- Sua geometria é trigonal plana.
III – Seu átomo central apresenta um par de elétrons não
–ligante.
Quais estão corretas, de acordo com a Teoria da repulsão
dos pares de elétrons da camada de valência?
a) Apenas I b) Apenas II c) Apenas III d) Apenas I e II
e) Apenas II e III.
02. A molécula de SiH4 tem ângulos de ligação de 90°.
03. A molécula PCl5 tem geometria bipiramidal triangular.
04. A geometria da molécula de SF6 é hexagonal.
4 .Marque a alternative verdadeira em relação a geometria
molecular dos compostos :
2. A coluna da esquerda, abaixo, apresenta cinco
espécies moleculares que têm o elemento enxofre como
átomo central, a da direita, tipos de geometria molecular
que correspondem a quatro dessas espécies.
Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda.
1. SO2
2. SOC 2
3. H2SO4
a) em moléculas formadas por três átomos, sua geometria
sera angular se o átomo central não possuir par de
elétrons emparelhados disponíveis. Ex. HCN.
b)o ângulo entre as ligações na molécula do metano CH4,
de 1050, porque sua geometria é tetraédrica.
c) no SOCl2, a geometria é piramidal (pirâmide trigonal
porque o átomo de enxofre possui, além dos pares de
electrons ligantes, um par disponível de electrons.
d) em moléculas formadas por cinco átomos, sendo um
deles central, a geometria é de bipirâmide trigonal.
( ) trigonal-plana
( ) tetraédrica
( ) piramidal
4. SO3
( ) angular
5. H2S
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de
cima para baixo, é
5. (UFC CE) Selecione as alternativas em que há exata
correspondência entre a molécula e sua forma
geométrica.
01. N2 – linear
02. CO2 – linear
04. H2O – angular
08. PCl5 – plana trigonal
16. CCl4 – tetraédrica
32. BF3 – pirâmide trigonal
a) 2 – 3 – 1 – 4.
b) 2 – 4 – 3 – 1.
c) 3 – 2 – 1 – 5.
d) 4 – 3 – 2 – 1.
e) 4 – 2 – 3 – 5.
6. Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das
moléculas abaixo, prevendo a geometria molecular
(incluindo os ângulos de ligação) e os orbitais híbridos no
átomo central.
3. Analisando as estruturas eletrônicas das moléculas
representadas e usando a teoria da repulsão entre os
pares de elétrons da camada de valência, assinale as
respostas corretas:
a) XeOF4
b) XeF4
00. A molécula BeH2 tem geometria idêntica à da água
(geometria angular).
01. A molécula BF3 é trigonal planar.
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b) A estrutura de Lewis para a molécula de BrF 3 é
7. A teoria da repulsão dos pares eletrônicos sustenta: ao
redor do átomo central, pares eletrônicos ligantes e não
ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto
possível. De acordo com essa teoria, quais estruturas
podem ser previstas para as moléculas de SF 6, PCl5, CH4,
respectivamente?
a)
b)
c)
d)
e)
representada pela fórmula F
F.
F
c) Os pares de elétrons ligantes de BrF 3 devem estar o
mais próximo possível um do outro para diminuir a
repulsão entre eles.
d) Os pares de elétrons não ligantes devem formar, no
máximo, um ângulo de 45º entre eles para que a repulsão
seja mínima.
e) A forma geométrica da molécula BrF 3 é uma bipirâmide
tetraédrica, bipirâmide trigonal e octaédrica
octaédrica, bipirâmide trigonal e tetraédrica
bipirâmide trigonal, tetraédrica e tetraédrica
tetraédrica, tetraédrica e octaédrica
octaédrica, tetraédrica e bipirâmide trigonal
8. (UEM PR) Para se fazer uma previsão sobre a
geometria das moléculas, podem-se utilizar várias teorias.
Considerando a molécula SF 6, em que a menor distância
entre os átomos de flúor mede aproximadamente 1,8 Å e
considerando que 6,48  2,54 e que 2  1,4 , assinale o
que for correto.
trigonal representada pela fórmula estrutural
01.Nessa molécula, o átomo de enxofre obedece à regra
do octeto.
02.A forma espacial que representa a molécula SF6 é a de
um octaedro regular.
04.A distância do átomo de enxofre a qualquer átomo de
flúor nessa molécula mede aproximadamente 1,7 Å.
08.Desconsiderando as dimensões dos átomos na
molécula, a área total da superfície do SF 6 mede mais do
2
que 10 Å .
16.Desconsiderando as dimensões dos átomos na
molécula, o volume da forma espacial do SF 6 mede
menos do que 4 Å3.
9.UEM Assinale a alternativa correta.
A) A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações
apolares.
B) Toda molécula polar é formada por ligações apolares.
C) A molécula BCl3 possui geometria piramidal e é polar.
D) A molécula CCl3H tem a forma de um tetraedro
irregular e é polar.
E) As moléculas H2S e H2O são angulares e possuem o
mesmo valor de momento dipolar.
10. Para desenhar a estrutura molecular de BrF 3, pelo
modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de
valência, é preciso escrever a estrutura de Lewis e, em
seguida, identificar o número de pares de elétrons ligantes
e não ligantes. A partir dessas informações, é correto
afirmar:
a) O átomo central de BrF3 possui três pares de elétrons
não ligantes.
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