Temática: Estrutura das Moléculas (parte III)
+
Ao analisar a geometria do íon NH4 (amônio), você observa
que o mesmo possui geometria tetraédrica, diferentemente
da geometria de pirâmide trigonal que a molécula de NH3
+
(amônia) possui já que no caso do NH4 observamos que os 4 pares de
elétrons em torno do átomo de Nitrogênio estão participando de ligações.
+
H
N
H
H
+
N
+
H
H
H
Piramide Trigonal
H
H
Tetraedro
Na aula de hoje estudaremos a geometria de moléculas nas quais encontramos mais de 4 pares de elétrons em torno do átomo central.
8o Caso: 5 pares de elétrons em torno do átomo central (destacado na
figura em negrito)
Para esse caso a melhor disposição das regiões existentes é na direção
dos vértices de uma bipirâmide trigonal.
PCl5
Cl
Cl
P
Cl
Cl
Cl
UNIMES VIRTUAL
42
ESTRUTURA DA MATéRIA II
9o Caso: 6 pares de elétrons em torno do átomo central (destacado na
figura em negrito)
Para esse caso a melhor disposição das regiões existentes é na direção
dos vértices de um octaedro.
SF6
F
F
F
S
F
F
F
Ângulos de Ligação
Assim como o comprimento de ligação, o ângulo formado entre as ligações
de uma molécula é muito importante não só para a estrutura como para as
suas propriedades. Experimentalmente, os valores dos ângulos de ligação
observados são muito próximos aos previstos no Modelo de Região de
Pares de Elétrons, mostrando a eficiência do modelo. As pequenas diferenças observadas nos valores dos ângulos são motivadas principalmente
pelo fato de que regiões de pares de elétrons não-ligantes ocuparem mais
espaço que regiões de pares ligantes.
Como utilizar o Modelo da Região de Pares de Elétrons.
(1) Observe quantas regiões de pares de elétrons existem em torno do
átomo central da molécula.
(2) Quantifique quantos pares de elétrons não-ligantes existem em torno
do átomo central.
(3) Observe dentre os casos relacionados qual a geometria prevista para a
molécula em análise, conforme mostra a tabela a seguir.
Tabela 06 - Geometrias Moleculares previstas pelo Modelo da Região de Pares de Elétrons.
Caso
Geometria da
Molécula
Ângulos das
Ligações (geral)
Exemplo
Moléculas Biatômicas
Linear
180º
O2
2 pares de elétrons em
torno do átomo central
Linear
180º
CO2
3 pares de elétrons em
torno do átomo central
Trigonal Plana
120o
CH2O
3 pares de elétrons
em torno do átomo
central, sendo um par
desemparelhado
Angular
120º
SO2
4 pares de elétrons em
torno do átomo central
Tetraedro
109,5º
CH4
4 pares de elétrons
em torno do átomo
central, sendo um par
desemparelhado
Pirâmide Trigonal
109,5o
NH3
4 pares de elétrons em
torno do átomo central,
sendo dois pares
desemparelhado
Angular
109,5o
H2O
5 pares de elétrons em
torno do átomo central
Bipirâmide trigonal
Bipirâmide trigonal
90 e 120
PCl5
6 pares de elétrons
em torno do átomo
central
Octaedro
90o
SF6
ESTRUTURA DA MATéRIA II
o
o