EXERCÍCIOS FINAIS
1. (Fuvest 94) O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão
desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do isooctano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições
ambiente" igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume): O‚=20% e
N‚=80%.
a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do
iso-octano, usando fórmulas moleculares.
b) Calcule o volume de ar, nas "condições ambiente", necessário para a
combustão completa de 228g de iso-octano.
2. (Unitau 95) O álcool é um líquido volátil e de odor característico,
sendo que seu odor é percebido no ar em taxas acima de 2,1 ppm. A
análise do ar feita dentro de um bar noturno mostrou que existe
0,00025% em volume de álcool.
Você, ao entrar neste bar, sentiria ou não o cheiro de álcool no ar?
Explique.
3. (Unesp 93) A "água de lavadeira" é uma solução aquosa diluída de
NaCØO. Quando esta solução é tratada com excesso de íons I- em meio
ácido, os íons CØO- são reduzidos a CØ- e os íons I- são inicialmente
oxidados a I‚. O I‚ formado reage imediatamente com o excesso de I­
presente, formando I­ƒ. Nestas condições, a equação global da reação,
não balanceada, é:
CØO­ + I­ + H® ë CØ­ + I­ƒ + H‚O
a) Balanceie a equação, indicando os menores coeficientes
estequiométricos.
b) São necessários 40,0 ml de solução aquosa de KI de concentração
2,50 mol/L, para reagir completamente com 50,0g de água de lavadeira,
segundo a equação anterior. Calcule a porcentagem em massa de
NaCØO na "água de lavadeira".
(Massa molar de NaCØO = 74,5 g/mol)
SOLUÇÕES
ESTEQUIOMETRIA
6. (Fuvest 99) O rótulo de uma solução de alvejante doméstico, à base
de cloro, traz a seguinte informação: teor de cloro ativo = 2,0 a 2,5% em
peso*.
Para se determinar o teor, faz-se reagir um volume conhecido de
alvejante com KI(aq) em excesso, ocorrendo a formação de I‚, conforme
a equação:
OCØ­ + 2I­ + H‚O ë I‚ + CØ­ +2OH­
A quantidade de iodo formada é determinada por titulação com solução
de tiossulfato de sódio. Em uma determinação, 10mL do alvejante foram
diluídos a 100mL com água destilada. Uma amostra de 25mL dessa
solução diluída reagiu com KI(aq) em excesso e a titulação indicou a
formação de 1,5 x 10­¤mol de I‚.
a) Verifique se a especificação do rótulo é válida, calculando o teor de
cloro ativo desse alvejante.
b) Dentre os seguintes materiais de vidro: bureta, pipeta, balão
volumétrico, proveta, béquer e erlenmeyer, cite dois e sua respectiva
utilização nessa determinação.
*Apesar de o componente ativo do alvejante ser o hipoclorito (OCØ-), a
especificação se refere à porcentagem em massa de cloro (CØ) no
alvejante.
Dados: densidade do alvejante: 1,0 g/mL massa molar do CØ: 35g/mol
7. (Ufrj 99) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de
potássio (KCØ) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das
soluções foram adicionados, em cada frasco, 400mL de água e 200g de
KCØ.
4. (Unesp 94) As reações a seguir podem ocorrer na queima de
magnésio ao ar.
Mg(s)+ 1/2O‚(g) ë MgO(s)
3Mg(s)+ N‚(g) ë MgƒN‚(s)
Uma amostra de 0,243g de magnésio foi queimada ao ar, sendo
totalmente transformada em 0,436g de produto sólido.
a) O material resultante é MgO puro? Justifique sua resposta.
b) Que quantidade (em mols) de MgƒN‚ se formaria se a massa indicada
de magnésio fosse totalmente convertida no nitreto?
(Massas molares em g/mol): Mg=24,3; O=16,0; N=14,0).
5. (Ufes 96) Considere o NaOH sólido e puro. Calcule:
a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500,0mL
de solução 0,1mol/L.
b) a concentração molar da solução quando 25,0mL da solução do item
A são transferidos para um balão volumétrico de 200,0mL e o volume é
completado com água.
c) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item A.
O diagrama representa a solubilidade do KCØ em água, em gramas de
soluto/100mL de H‚O, em diferentes temperaturas.
a) Determine a temperatura da solução do frasco I.
b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20°C, calcule a
quantidade de sal (KCØ) depositado no fundo do frasco.
Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm¤).
Dado: Massa molar do NaOH = 40 g/mol
Professor : Rogério Alves
Professor : Rogério Alves
8. (Cesgranrio 94) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a
partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química
não-ajustada é dada a seguir:
AØ + H‚SO„ ë AØ‚(SO„)ƒ + H‚
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H‚SO„ para reagir
com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse
processo, o analista obteve um rendimento aproximado de:
Dados: AØ = 27
a) 75 %
b) 80 %
c) 85 %
d) 90 %
e) 95 %
9. (Fgv 97) A presença de íon de fosfato no esgoto que descarrega em
rios e lagos é muito prejudicial aos ecossistemas aquáticos. É por isso
que as estações de tratamento de esgoto mais avançadas incluem um
processo de "remoção de fósforo", como:
H‚PO„­ + MgO + NH„® + 5H‚O ë Mg(NH„)PO„ . 6H‚O
Uma estação de tratamento de esgoto em uma cidade de tamanho
médio processa 50.000 m¤ de esgoto bruto por dia. A análise química do
esgoto mostra que contém 30 ppm (partes por milhão) de íon de H‚PO„­.
Partindo-se do pressuposto de que a eficiência da remoção do íon de
fosfato é de 90%, quanto Mg(NH„)PO„ . 6H‚O a estação produz
semanalmente?
Massas molares:
H=1g/mol; P=31g/mol; O=16g/mol; Mg=24g/mol; N=14g/mol
a) 3.414 kg
d) 19,1 toneladas
b) 3.793 kg
e) 23,9 toneladas
12. (Uel 96) Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de
potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de solução da
mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração em g/L da
solução final vale
a) 0,50
b) 1,1
c) 2,2
d) 3,3
e) 4,4
13. (Mackenzie 2009) "Recentemente, o governo canadense proibiu a
comercialização de mamadeiras e chupetas produzidas com um tipo de
plástico considerado tóxico, por conter uma substância chamada
"Bisfenol A" (BPA).
Toxicologistas alertam que o produto químico contamina os alimentos
quando esses forem armazenados ainda quentes em um recipiente
fabricado com BPA. O limite de segurança aceito para ingestão do
"Bisfenol A", segundo a Agência Ambiental Americana (EPA), é de 50
ppb/dia (partes por bilhão, por dia)."
(Texto adaptado da UOL Ciência e Saúde - 2008)
Admita que uma criança que se alimente exclusivamente com o
conteúdo de cinco mamadeiras de 0,250 L de leite quente, ingira 1/4 do
limite diário aceitável de BPA. Assim, a quantidade de BPA presente em
cada mililitro de leite ingerido será de:
a) 1,0 × 10-£ ppb.
b) 1,0 × 10-¤ ppb.
c) 12,5 × 10-¤ ppb.
d) 1,0 × 10¢ ppb.
e) 4,0 × 10-£ ppb.
c) 15,5 toneladas
10. (Fuvest-gv 92) O magnésio é obtido da água do mar por um
processo que se inicia pela reação dos íons Mg£® com óxido de cálcio,
conforme:
Mg£®(aq)+CaO(s)+H‚O(Ø)ëMg(OH)‚(s)+Ca£®(aq)
Sabendo-se que a concentração de Mg£® no mar é 0,054 mol/litro, a
massa de CaO necessária para precipitar o magnésio contido em 1,0
litro de água do mar é:
a) 3,0g
b) 40g
c) 56g
d) 2,1g
e) 0,24g.
11. (Unesp 91) Considere a reação em fase gasosa:
N‚ + 3H‚ ë 2NHƒ
Fazendo-se reagir 4 litros de N‚ com 9 litros de H‚ em condições de
pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas.
b) o N‚ está em excesso.
c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos
em amônia.
d) a reação se processa com aumento do volume total.
e) após o termino da reação, serão formados 8 litros de NHƒ.
14. (Pucpr 2009) O Brasil é o maior produtor de suco de laranja do
mundo, com um volume de aproximadamente 1,2 milhões de toneladas
por ano. Um composto de grande interesse bioquímico presente nesse
suco é o ácido ascórbico ou vitamina C (C†HˆO†). De acordo com o
químico Linus Pauling (prêmio Nobel em Química, em 1954), com uma
ingestão diária de 10 g dessa vitamina, observaríamos um grande efeito
de longevidade devido às suas propriedades antioxidantes. No entanto,
o ácido ascórbico presente no suco de laranja pode ser facilmente
oxidado pelo oxigênio do ar segundo a reação:
Desconsiderando esse processo oxidativo e levando-se em conta que
cada 100 g de suco de laranja apresenta, em média, 40 mg de ácido
ascórbico, qual seria a quantidade de suco de laranja (d = 1,12 g mL-¢) a
ser consumida diariamente para a obtenção da dose sugerida por
Pauling?
a) 2,5 L.
b) 10 kg.
c) 22,3 L.
d) 5 laranjas.
e) 1400 mg.
“As verdades podem ser nuas - mas as mentiras precisam estar vestidas”
Provérbio judaico
Professor : Rogério Alves
15. (Uel 95) A questão a seguir está relacionada com a mistura de 300
mililitros de solução de NH„OH com concentração 3,0g/L com 200
mililitros de outra solução da mesma base de concentração x g/L.
Obtém-se solução final contendo 4,0g/L de hidróxido de amônio.
Quantos gramas de soluto há na primeira solução?
a) 3,0
b) 0,90
c) 0,45
d) 0,30
e) 0,10
16. (Uel 95) A questão a seguir está relacionada com a mistura de 300
mililitros de solução de NH„OH com concentração 3,0g/L com 200
mililitros de outra solução da mesma base de concentração x g/L.
Obtém-se solução final contendo 4,0g/L de hidróxido de amônio.
Qual o valor numérico de x?
a) 5,5
b) 4,0
c) 3,0
d) 2,0
e) 1,5
17. (Faap 96) Um controle rápido sobre a condição de utilização de uma
bateria de automóvel, é a medida da densidade da solução aquosa de
H‚SO„ que a mesma contém, e que deve situar-se entre 1,25g/mL e
1,30g/mL. Outro ensaio, consistiria em retirar uma alíquota de 1 mL
dessa solução que é colocada em erlenmeyer, diluída com água
destilada, adicionada de indicador e titulada com solução aquosa de
NaOH 1 molar. Supondo que nessa titulação o volume de titulante gasto
fosse de 26mL, a molaridade da solução ácida da bateria testada, seria
igual a:
a) 36
b) 26
c) 13
d) 18
e) 2
18. (Mackenzie 96) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a
solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as
afirmações:
GABARITO
1. a) Cˆ Hˆ + 25/2 O‚ ë 8 CO‚ + 9 H‚O
b) V ar = 3125Ø
2. Sim, porque a concentração está acima de 2,1 ppm.
3. a) 1 CØO­ + 3 I­ + 2 H® ë 1 CØ­ + 1 Iƒ­ + 1 H‚O
b) % em massa = 4,96 %
4. a) Não, se o material sólido resultante fosse só MgO puro a massa
seria 0,403g e não O,436g.
b) NŽ de mols do MgƒN‚ = 3,3 . 10 ­¤ mol
5. a) 2,0 g
b) 0,0125 mol/Ø
c) 0,40 %
6. a) Cálculo da quantidade, em mols, de cloro ativo:
1 mol de I‚ ë 1 mol de cloro ativo
1,5 . 10­¤ mol de I‚ ë x
x = 1,5 . 10-¤ mol de cloro ativo
Cálculo da quantidade, em mols de cloro ativo, em 100mL de solução:
25mL ë 1,5 . 10-¤ mol de cloro ativo
100 mL ë y
y = 6 . 10-¤ mol de cloro ativo
Cálculo da massa do cloro ativo:
1 mol de cloro ë 35g
6 . 10-¤ mol de cloro ë z
z = 0,21 g
Cálculo da massa de alvejante:
d = m/V ë m = d . V = 1,0 g/mL . 10 mL
m = 10 g
Cálculo da porcentagem de cloro ativo no alvejante:
10 g ë 100%
0,21 g ë W
W = 2,1 %
I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de
B.
II - a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.
III - a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.
IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da
temperatura.
V - a quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80°C é
igual a 150g.
b)
Bureta: utilizada na titulação, contém solução de tiossulfato de sódio.
erlenmeyer: utilizado na titulação, contém a solução que apresenta I‚.
7. a) 80°C
b) 80 gramas
8. [C]
12. [E]
16. [A]
9. [E]
13. [A]
17. [C]
10. [A]
14. [C]
18. [C]
11. [B]
15. [B]
Somente são corretas:
a) I, II e III.
b) II, III e V.
c) I, III e V.
d) II, IV e V.
e) I, II e IV.
“As verdades podem ser nuas - mas as mentiras precisam estar vestidas”
Provérbio judaico